2023年江苏省宿迁市中考化学一模试卷（含答案解析）

2023年江苏省宿迁市中考化学一模试卷

1.  下列成语中，主要体现化学变化的是(    )

A. 其利断金 B. 沙里淘金 C. 百炼成钢 D. 铁杵成针

2.  下列实验现象的描述中，正确的是(    )

A. 棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B. 红磷燃烧放热，产生大量白雾
C. 将黄铜和铜片相互刻画观察到铜片表面有明显划痕
D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

3.  逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是(    )

A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B. 氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同元素的纯净物一定是化合物
D. 分子是由原子构成的，则分子的质量一定比原子的质量大

4.  如图是某化学反应的微观模拟示意图甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质，下列有关该反应的说法中，正确的是(    )
 

A. 反应前后氧元素的化合价不变 B. 反应生成丙、丁分子个数比为3：2
C. 参加反应的甲、乙的质量比为30：32 D. 物质甲和丁都属于有机物

5.  2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法错误的是(    )

A. 的相对分子质量为90
B. 中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
C. 一个分子中含有12个原子
D. 中氢元素质量分数最小

6.  有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。以下判断错误的是(    )

A. 若Z是Cu，则Y一定是Ag B. 金属活动性顺序一定是：
C. Y投入X的盐溶液中，无X析出 D. 加盐酸溶解后过滤，可以除去Y中的X

7.  如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的有(    )

A. 时，100 g a 的饱和溶液中含有 20 g a
B. 将 时，a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 ，所得溶液的溶质质量分数关系是
C. 时，分别将 a 和 b 的饱和溶液降温至 ，析出 a 的质量大于 b
D. 时，将等质量的 a、b、c 三种物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量

8.  除去下列物质中所含的少量杂质括号内为杂质，选用的除杂方法不合理的是(    )

A. A B. B C. C D. D

9.  下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是(    )

A B C D

A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

10.  在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡.现向左边烧杯中投入的氯化钡溶液，向右边烧杯中投入铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为(    )

A.  B.  C.  D. 无法计算

11.  请应用你了解的化学知识解答下列问题。
请标出氯酸钾中氯元素的化合价 ______ 。
铝活动性较强但是生活中铝制品炊具却经久耐用的原因 ______ 。
从厨房中寻找一种能够用化学方法除掉水垢的物质，你会选择 ______ 。
油锅着火，可以快速盖上锅盖来灭火，其中涉及灭火原理是 ______ 。
“自热食品”广泛受到大家的喜爱，其中加热包的主要成分是氧化钙，用化学方程式表示它“自热”的原理 ______ 。

12.  金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。

【Ⅰ】某兴趣小组设计如图装置模拟炼铁。试回答：
下列说法正确的是 ______ 。
A.磁铁矿的主要成分是
B.酒精灯能直接替换酒精喷灯
C.红棕色的逐渐变黑
D.A处发生的反应为置换反应
将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①通入CO气体；②停止通入CO气体；③给玻璃管加热；④停止加热；则正确的操作顺序是 ______ 填序号。
从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 ______ 。
【Ⅱ】将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤。
若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是 ______ 。
请写出一定会发生的化学反应方程式 ______ 。

13.  根据下列装置图，回答问题：

仪器a的名称是 ______ 。
实验室制取氧气的化学方程式 ______ 。如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体由 ______ 端通入填“m”或“n”。如果用水将F装置内的氧气排出，水由 ______ 端通入填“m”或“n”。
实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取气体，密度比空气大，有毒，易溶于水且水溶液呈酸性。在实验室欲制备并收集一瓶可选择的发生装置是 ______ ，你选择的依据是 ______ 。若用F装置收集，气体应从 ______ 填“m”或“n”端进入，尾气可以通入 ______ 选填下列答案序号进行处理。
①食盐水
②稀盐酸
③氢氧化钠溶液

14.  在化学实验技能考试中，有一题目是探究碱的化学性质，某同学进行了以下两组实验。

做甲图所示实验时，看到的现象是 ______ ，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入 ______ ，若观察到有气泡产生，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
从微观角度分析，乙实验中没有真正参与反应的离子 ______ 填离子符号。
将甲、乙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液变浑浊，向上层清液中滴加无色酚酞，溶液呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和
猜想四： ______
你认为以上猜想中，不合理的是哪个 ______ 。
【查阅资料】溶液呈中性。
【设计并进行实验】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量溶液，观察现象。
①有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，由此证明了猜想 ______ 成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色，由此证明猜想二成立。
【实验反思】
同学们认为上述实验②的结论不严密，原因是 ______ 。

15.  是初中化学常见的物质，它们之间的相互转化关系如图所示部分产物已略去，箭头表示生成。已知A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质，B是目前世界上年产量最高的金属，C是密度最小的气体，D是红色的金属，E是红棕色的固体。
物质的化学式为： ______ 。
列举G溶液的一种用途： ______ 。
写出反应③的化学方程式： ______ ，其基本反应类型为 ______ 。
写出反应④的化学方程式： ______ 。

16.  菱铁矿的主要成分是，小米同学称取菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表：

化学反应原理为______ 。
______ 。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。写出计算过程，结果精确到

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】解：A、其利断金，意思是团结能够发挥很大的力量，没有体现化学变化，故选项错误。
B、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铁杵成针，只是杵的大小、形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
 

2.【答案】C 

【解析】解：A、棉线在空气中燃烧不产生烧焦羽毛气味的气体，产生的是烧纸的气味，故A不正确；
B、红磷燃烧放热，产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故B不正确；
C、黄铜是铜的合金，其硬度比纯铜大，因此将黄铜和铜片相互刻画，观察到铜片表面有明显划痕，故C正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，且在空气中不能燃烧，故D不正确。
故选：C。
A、根据棉线在空气中燃烧产生烧纸的气味进行分析；
B、根据红磷燃烧放热，产生大量白烟进行分析；
C、根据黄铜是铜的合金，其硬度比纯铜大进行分析；
D、根据生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象进行分析。
本题难度不大，掌握常见化学实验的现象即可正确解答；在描述实验的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
 

3.【答案】C 

【解析】解：A、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子等，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意；
D、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子的质量大，如氢分子质量小于氧原子，说法错误，不符合题意。
故选：C。
A、根据带电的粒子来分析；
B、根据氧化物的概念来分析；
C、根据化合物的概念来分析；
D、根据粒子的性质来分析。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
 

4.【答案】B 

【解析】解：A、由图知，反应为乙烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为，氧元素化合价由0变为，故A错误；
B、由化学方程式知，反应生成丙、丁分子个数比为6：：2，故B正确；
C、由化学方程式知，参加反应的甲和乙的质量比为：：56，故C错误；
D、有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外，物质甲为，含碳元素，属于有机物，丁为，虽然含碳元素，但是属于无机物，故D错误。
故选：B。
由图知，反应为乙烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为，有机物是指含有碳元素的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
 

5.【答案】B 

【解析】解：A、的相对分子质量为，故选项说法正确。
B、中碳、氢、氧三种元素的质量比为：6：：1：8，故选项说法错误。
C、一个分子中含有个原子，故选项说法正确。
D、中碳、氢、氧三种元素的质量比为：6：：1：8，中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、根据一个分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】A 

【解析】解：把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明活动性；把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出，说明活动性，则三种金属的活动性。
A、若Z是Cu，则Y可能是活动性比铜弱的Hg、Ag等，故选项说法错误。
B、由分析可知金属活动性顺序是，故选项说法正确。
C、由于金属活动性顺序是，则Y投入X的化合物溶液中，无X析出，故选项说法正确。
D、由于活动性，X可以与盐酸反应，Y不可以与盐酸反应，除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤，故选项说法正确。
故选：A。
根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
 

7.【答案】D 

【解析】解：A、时，a的溶解度是20g，是100g水中含有20g a，错误；
B、将时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，ab的溶解度减小，且在时b的溶解度大于a，故所得溶液的溶质质量分数关系是；c的溶解度随温度的降低而增大，故其溶液的组成不变，溶质质量分数仍然是时的，故其溶质质量分数比a小，故溶质质量分数关系为：，错误；
C、时，分别将a和b的饱和溶液降温至，由于不知道溶液的质量关系，故不能确定析出a的质量大于b，错误；
D、时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制饱和溶液，c需要的水最多，a需要的水最少，故所得溶液质量，正确；
故选
根据溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度随温度的升高而增大的物质降低温度时其饱和溶液中的溶质会结晶析出；根据溶解度确定溶解需要水的质量大小，据此解答．
根据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，比较饱和溶液中溶质的质量分数大小，明确饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法．
 

8.【答案】D 

【解析】解：A、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、HCl溶于水生成盐酸，盐酸能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、NaOH能与适量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硝酸钡能与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，再过滤，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
 

9.【答案】C 

【解析】解：A、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，则生石灰与会反应生成氢氧化钙，且放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故开始是溶质减小，当恢复到原来的温度，由于水参加反应而减小，最终溶质为零，故A错误；
B、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，横坐标是稀盐酸的质量，开始时等质量的盐酸，产生盐的质量氯化锌的多，最终产生盐的质量氯化锌的多，故B错误；
C、向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠和水，溶液的pH从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，故C正确；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加硫酸，硫酸和氯化钡一接触就会产生硫酸钡沉淀，D错误。
故选：C。
A、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小进行分析；
B、根据等质量的稀盐酸与锌反应生成的氯化锌质量大于镁反应生成的氯化镁质量进行分析；
C、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；
D、根据稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

10.【答案】B 

【解析】解：左边烧杯中投入的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应因为没有气体放出，所以左边的增重为，要想天平平衡，则右边的增重也应为，所以铁与硫酸反应时铜不能与硫酸反应生成氢气生成的氢气质量应该是：
设参与反应的铁的质量是x

56 2



故选：B。
根据烧杯内质量的增加量考虑，加入的金属质量减去跑出去的气体质量就是增加值，如果两边增加量相等，则天平平衡，据此结合相关的反应情况根据化学方程式的分析判断．
解答本题的关键是比较出烧杯中质量的增加量，根据增加量相等，天平能够平衡的规律，计算时增加量要根据加入的质量-跑出去的质量来算．
 

11.【答案】  铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化  食醋  隔绝氧气   

【解析】解：氯酸钾中钾元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则，，氯酸钾中氯元素的化合价写为。
铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，原因是铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，厨房中有食醋，食醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢。
油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火是使油与氧气隔绝。
氧化钙和水生成氢氧化钙，释放大量热量，达到煮熟食物的作用，化学方程式为。
故答案为：；
铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；
食醋；
隔绝氧气；
。
根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
根据铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化进行分析；
根据厨房中有食醋，食醋中的醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢进行分析；
根据油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火是使油与氧气隔绝进行分析；
根据氧化钙和水生成氢氧化钙，释放大量热量进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
 

12.【答案】C ①③④②  在装置末端加一盏点燃的酒精灯  、   

【解析】解：、磁铁矿的主要成分是，错误；
B、模拟炼铁实验需要高温的反应条件，故酒精灯不能能直接替换酒精喷灯，错误；
C、该反应的现象为红棕色的固体逐渐变黑，正确；
D、置换反应是单质与化合物生成新的单质和化合物的反应，A处发生的反应不是置换反应，错误；
故选：C；
将实验装置组装好后，正确的操作顺序是先通入CO气体，再给玻璃管加热，反应结束后停止加热，待装置冷却后再停止通入CO气体；
从环保角度考虑，以上装置需要添加尾气处理装置，故可以在装置末端加一盏点燃的酒精灯；
将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液呈蓝色，则说明硝酸铜未反应完，滤液中一定含有的金属离子是、；
锌先与硝酸银反应，故一定会发生的化学反应方程式为：。
故答案为：；
①③④②；
在装置末端加一盏点燃的酒精灯；
、；
。
根据磁铁矿的主要成分是，模拟炼铁实验需要高温的反应条件，该反应的现象为红棕色的固体逐渐变黑，置换反应是单质与化合物生成新的单质和化合物的反应，进行分析；
根据模拟炼铁的步骤进行分析；
根据环保角度进行分析；
根据锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应进行分析；
根据锌先与硝酸银反应进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

13.【答案】锥形瓶  固体与液体在常温下反应  n ③ 

【解析】解：仪器a的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
实验室制取氧气的化学方程式为：；如果将F装置装满水时，用排水法收集氧气，气体应“短进长出”，故填m；如果用水将F装置内的氧气排出，水由n端通入可将氧气从m端排出，故填n。故答案为：；m；n；
由实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取气体可知，发生装置可选则B，依据是该反应为固体与液体在常温下反应；密度比空气大，应采用向上排空气法收集，若用F装置收集，气体应从n端进入；能与碱反应，吸收尾气可通入氢氧化钠溶液，故选③。故答案为：B；固体与液体在常温下反应；n；③。
根据实验室常用仪器的认识解；
根据实验室制取氧气；排水法收集氧气分析；
根据亚硫酸钠固体和稀硫酸常温下反应制取气体；密度比空气大；能与碱反应分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
 

14.【答案】小气球胀大  过量的稀盐酸  、  NaOH和  猜想一  三  如果废液中含氢氧化钠和氢氧化钙，加入过量氯化钙溶液，也无沉淀生成，溶液也呈红色 

【解析】解：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，故可看到的现象是：小气球胀大；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可向混合后的溶液中加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，没有参与反应的离子是：、；
实验甲中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，将甲、乙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液变浑浊，说明乙中澄清石灰水过量，甲中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故如果恰好完全反应，则能使废液变成红色的物质是氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则能使废液变成红色的物质是碳酸钠、氢氧化钠，如果氢氧化钙过量，则能使废液变成红色的物质是氢氧化钙、氢氧化钠，故猜想四：NaOH和；实验甲中氢氧化钠过量，实验乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，故废液中一定含氢氧化钠，故猜想一不合理；
氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，反应后，上层清液仍为红色，说明含氢氧化钠，故猜想三成立；
如果废液中含氢氧化钙和氢氧化钠，加入过量的氯化钙溶液，也无白色沉淀生成，溶液也呈红色，故上述实验②的结论不严密。
故答案为：小气球胀大；过量的稀盐酸；
、；
和；猜想一；
三；
如果废液中含氢氧化钠和氢氧化钙，加入过量氯化钙溶液，也无沉淀生成，溶液也呈红色。
根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，进行分析；
根据乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，进行分析；
根据实验甲中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，实验甲中氢氧化钠过量，实验乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，进行分析；
根据氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，进行分析；
根据如果废液中含氢氧化钙和氢氧化钠，加入过量的氯化钙溶液，也无白色沉淀生成，溶液也呈红色进行分析。
本题主要考查实验探究物质的组成成分以及含量等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
 

15.【答案】  金属除锈  置换反应   

【解析】解：由分析可知，A是四氧化三铁，化学式为：。
由分析可知，G可以是稀盐酸，则G溶液的一种用途是：金属除锈合理即可。
反应③可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。
反应④是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；
金属除锈；
；置换反应；
。
是初中化学常见的物质，A是一种黑色的氧化物，B、C、D均为单质。B是目前世界上年产量最高的金属，则B是铁；C是密度最小的气体，则C是氢气；D是红色的金属，则D是铜；E是红棕色的固体，能转化成铁，则E是氧化铁；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则A是四氧化三铁；铁能和G溶液反应生成氢气，则G可以是稀盐酸；铁能和F溶液反应生成铜，则F可以是硫酸铜；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
 

16.【答案】 

【解析】解：根据质量守恒定律可知，反应前后各个原子的个数、种类和质量都不变，反应前铁原子、碳原子、氧原子、氢原子和氯原子个数分别为1、1、3、2、2，反应后铁原子、碳原子、氧原子和氯原子个数分别为1、1、2、2，所以反应后还少2个氢原子和1个氧原子，所以物质是水；故答案为：；
根据表中数据可知，第一次固体质量减少，第二次固体质量减少，第三次固体质量减少，说明第三次时反应停止了，被消耗完了，所以第四次不再反应了，M仍为；故答案为：；
解：设实验中所用稀盐酸中所含的溶质质量为x。

116 73



则实验中所用稀盐酸中溶质质量分数为：
答：实验中所用稀盐酸中溶质质量分数为。
根据质量守恒定律进行分析；
根据表中的数据进行分析；
根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。