2023年江苏省宿迁市宿豫区中考化学三模试卷

这是一份2023年江苏省宿迁市宿豫区中考化学三模试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年江苏省宿迁市宿豫区中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 下列叙述中是描述物质物理性质的是(    )
A. 氧气具有氧化性 B. 一氧化碳具有毒性 C. 铜具有导电性 D. 食醋具有酸性
2. 下列对比实验不能达到实验目的的是(    )
A. 区分软水与硬水
B. 比较黄铜和铜的硬度
C. 验证燃烧需要氧气
D. 探究铁锈蚀的条件
3. 中国传统金工艺是将金溶于汞中制成“金汞滚”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。则下列说法正确的是(    )
A. 鎏金时金发生了化学反应 B. 金汞漆属于合金
C. 金汞漆加入硫酸铁中黄色溶液颜色会消失 D. 金汞漆加入盐酸中会产生大量气泡
4. 生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康。下列几种消毒剂的叙述正确的是(    )
A. 二氧化氯(ClO2)由1个氯原子和1个氧分子构成
B. 次氯酸钙[Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为+1价
C. 正丙醇(C3H8O)的相对分子质量为60g
D. 过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
5. 下列有关物质间反应及实验现象的描述正确的是(    )
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
B. 向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现红褐色沉淀
C. 镁条在空气中燃烧发出眼的白光，冒白烟，生成氧化镁
D. 红磷在空气中燃烧火焰是黄色并产生大量白烟
6. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是 (    )
A.化学与安全
B.化学与健康
①家庭中煤气泄漏时，先关闭阀门
②点燃可燃性气体前都要验纯
③进入地下洞穴前不需要进行灯火实验
①人体缺乏维生素A，易患坏血病
②糖类是人体最主要的供能物质
③霉变花生中含黄曲霉素，能致癌
C.化学与环境
D.化学与生活
①废弃塑料引起的污染称为“白色污染”
②脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生
③使用天然气等新能源，有利于减少碳排放
①食物腐烂是缓慢氧化
②冰箱中放入活性炭可消除异味
③洗涤剂具有乳化作用，可清洗油污

A. A B. B C. C D. D
7. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。为了完成2060年实现碳中和的目标，应积极探寻二氧化碳的转化方法。如图是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法中错误的是 (    )


A. 该反应前后原子的种类没有改变 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比1：3
C. 反应前后元素的质量均未改变 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变
8. 下列实验方案能达到目的的是(    )
A. 鉴别：用无色酚酞试液鉴别氢氧化钠与碳酸钠
B. 制备：用NaCl和CaCO3混合制纯碱
C. 除杂：用浓硫酸除去CO2中混有的少量水蒸气
D. 检验：在空气中点燃，检验生成物，检验酒精中是否含有氧元素
9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(    )
A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
B. c物质微溶于水
C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c



10. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是 (    )


A. ①表示向一定量的水中通电一段时间
B. ②表示某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C. ③表示向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. ④向相同质量的Mg、Zn中分别加入足量等浓度的稀硫酸
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
11. 《流浪地球》系列影片点燃中国人的航天梦。化学助力太空科技。
(1)铝合金是制造天宫二号的材料。图1是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。图2依次是Li、K、Cl、Ga四种粒子的结构示意图。它们表示的元素与铝元素同一周期的是 ______ (填字母，下同)，其中化学性质与铝原子相似的是 ______ ，且该对应元素组成的单质与盐酸反应的化学方程式是 ______ 。

(2)生活中经常使用金属铝，铝制品耐腐蚀的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)宇航员在天宫实验室中顺利地完成了养要种菜的实验。
①实验发现要宝宝在失重的条件下吐出了蚕丝。鉴别蚕丝属于天然纤维还是合成纤维的方法是 ______ 。
②宇航员在天宫实验室种植的大叶生菜，最好施加化肥的种类是 ______ 肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)。
(4)中国空间站的供电主要依赖装在问天号和梦天号实验舱外部的太阳能帆板，光伏太阳能电池板的基板材料是玻璃纤维，光伏太阳能电池的能量转化是 ______ ，玻璃纤维属于 ______ 材料。(填“金属”“无机非金属”、“有机高分子”或“复合”)。
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
12. A−F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的硝酸盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合研反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：
(1)A的化学式为 ______ 。
(2)B俗称 ______ 。
(3)C的澄清溶液通常用来检验 ______ 气体。
(4)E能使湿润的红色石蕊试纸变 ______ 色。
(5)C与D混合加热反应的化学方程式为 ______ 。
四、简答题（本大题共1小题，共7.0分）
13. 高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：

已知：(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解。
(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______。
(2)实验室中，步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______等。
(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于______(填基本反应类型)，加适量氨水的目的是______。
(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的______溶液，无白色沉淀产生”。
(5)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是______。
五、实验题（本大题共1小题，共7.0分）
14. 如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：

(1)指出图甲中标有②的仪器名称： ______ 。
(2)实验室常用装置BD制取的气体有 ______ (用化学式表示，任写一种)，其原理用化学方程式表示为 ______ 。
(3)实验室里用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制得NH3。用该法制取NH3时，其发生装置应选用装置 ______ (填字母)，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，则气体应从 ______ (a、b端)入F中。
(4)某同学采用如图乙所示的装置分离H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择 ______ (填字母)。
a.NaOH浓溶液
b.饱和Ca(OH)2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是 ______ 。
六、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 实验课上，老师指导某兴趣小组进行粗盐提钝的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。
【实验名称】粗盐的提纯。
【查阅资料】(1)粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质
(2)Ba(OH)2一种易溶于水的强碱
【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯。
【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3蒸馏水。
【实验过程】(1)去除粗盐中的泥沙。①称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解。②过滤，去除泥沙得到溶液Ⅰ。以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，②中过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)去除可溶性杂质。将溶液1按如图流程图进行处理：

①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式为 ______ 。
②过滤后，所得的滤液中共有 ______ 种溶质。
③确保加入“过量Na2CO3溶液”的操作方法是 ______ 。
(3)获得产品。将溶液转移入 ______ (填仪器名称)中，通过结晶获得干燥的产品9.2g。
(4)数据处理。该粗盐样品中氯化钠的质量分数是92%。
【结果与反思】
(1)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氧化钠的质量分数并不是92%，请说出你的理解： ______ 。
(2)小明提出，如果【实验过程】步骤(2)中只调换“过量BaCl2溶液”与“过量Na2CO3溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你认为小明的观点是否正确，并说明理由： ______ 。
(3)小聪提出，实验过程可以进行简化，你认为小聪的具体想法是 ______ 。

七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
16. 如图采集的是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的溶液pH及温度变化关系。
(1)胶头滴管中的试剂是 ______ ，112.5秒时烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+) ______ (Cl−)(填大于、等于、小于)，一开始烧杯中溶液温度升高的原因是 ______ 。
(2)已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH如表所示：

溶液中氢氧化钠的质量分数
近似pH
4%
14
0.4%
13

12
0.004%
11
0.0004%
10
①根据表中数据推断，当溶液近似pH为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 ______ 。
②向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中加入30g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，充分反应后，计算出所得溶液中氢氧化钠的质量分数，根据计算数据推断，所得溶液的pH范围是 ______ (填字母)。
a.13～14
b.12～13
c.11～12

d.10～11
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、氧气具有氧化性，通过氧化反应表现出来，属于化学性质，故A错误；
B、一氧化碳具有毒性，通过化学变化表现出来，属于化学性质，故B错误；
C、铜具有导电性，导电性属于物理性质，故C正确；
D、物质的酸碱性属于化学性质，食醋具有酸性，属于食醋的化学性质，故D错误。
故选：C。
根据通过氧化反应表现出来，属于化学性质，导电性属于物理性质，进行分析。
本题主要考查化学性质与物理性质的差别及应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】C 
【解析】解：A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；
B、相互刻画，铜上面的痕迹更明显，说明铜的硬度比黄铜小，该选项能够达到实验目的；
C、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该选项不能达到实验目的；
D、左边试管中的铁与水和氧气同时接触，能够生锈，中间试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，右边试管中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
本题主要考查化学实验方案的评价，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

3.【答案】B 
【解析】解：A、鎏金时只是汞的状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，故A错误，该选项不符合题意；
B、金汞漆是两种金属熔合具有金属特性的物质，属于合金，故B正确，该选项符合题意；
C、金汞的活动性比铁弱，加入硫酸铁中不反应，黄溶液颜色不会消失，故C错误，该选项不符合题意；
D、汞和金均属于不活泼的金属，与稀盐酸不反应，因此金汞漆加入盐酸中不会产生大量气泡，故D错误，该选项不符合题意。
故选：B。
题目中提到的鎏金工艺的原理，涉及到把金溶进汞中，制成“金汞漆”，加热时利用汞的挥发性除去汞，留下来金，又可用于金的富集等等，没有涉及到化学变化。据此分析。
本题考查了金属的化学性质以及合金与合金的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4.【答案】B 
【解析】解：A、二氧化氯(ClO2)由二氧化氯分子构成，每个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成得，其中不含氧分子，说法错误；
B、钙元素显+2价，氧元素显−2价，设Ca(ClO)2中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2a+(−2)×2=0，则a=+1价，说法正确；
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，说法错误；
D、过氧乙酸(C2H4O3)中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×3)≠2：4：3，说法错误。
故选：B。
A、根据物质的构成情况来分析；
B、根据化合物中元素的化合价来分析；
C、根据相对分子质量的单位来分析；
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

5.【答案】D 
【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，故A错误，故该选项不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故B错误，故该选项不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧发出眼的白光，冒白烟，生成氧化镁是结论不是现象，故C错误，故该选项不符合题意；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，在空气中燃烧火焰是黄色并产生大量白烟，故D正确，故该选项符合题意；
故选：D。
A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断；
B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，据此判断；
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断；
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

6.【答案】D 
【解析】解：A.①煤气泄漏时，先关闭阀门；②可燃性气体如果不纯，点燃会发生爆炸，点燃可燃性气体前都要验纯；③二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸，进入地下洞穴前需要进行灯火实验，故A不正确；
B.①人体缺乏维生素A，易患夜盲症；②糖类是人体最主要的供能物质；③霉变花生中含黄曲霉素，能致癌，故B不正确；
C.①废弃塑料引起的污染称为“白色污染”；②脱硫煤的使用，减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨的发生；③天然气燃烧生成二氧化碳和水，使用天然气等新能源，不能减少碳排放，故C不正确；
D.①食物腐烂是缓慢氧化；②活性炭具有吸附性，冰箱中放入活性炭可消除异味；③洗涤剂具有乳化作用，可清洗油污，故D正确。
故选：D。
A、根据可燃性气体如果不纯，点燃会发生爆炸，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸进行分析；
B、根据人体缺乏维生素A，易患夜盲症，糖类是人体最主要的供能物质，霉变花生中含黄曲霉素，进行分析；
C、根据废弃塑料引起的污染称为“白色污染”，脱硫煤的使用，减少二氧化硫的排放，天然气燃烧生成二氧化碳和水，进行分析；
D、根据食物腐烂是缓慢氧化，活性炭具有吸附性，洗涤剂具有乳化作用，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】D 
【解析】解：A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，故A正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故B正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量均未改变，故C正确；
D、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故D错误。
故选：D。
据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O，据此分析各选项。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。

8.【答案】C 
【解析】解：A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。
B、碳酸钠难溶于水，NaCl和CaCO3不反应，不能用NaCl和 CaCO3混合制纯碱，故选项实验方案不能达到目的。
C、浓硫酸具有吸水性，与二氧化碳不反应，可用浓硫酸除去CO2中混有的少量水蒸气，故选项实验方案能达到目的。
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，由于氧气中含有氧元素，不能通过检验生成物的方法确定酒精中是否含有氧元素，故选项实验方案不能达到目的。
故选：C。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据盐的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】D 
【解析】解：A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，故A错误；
B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，故B错误；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D正确。
故选：D。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】B 
【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误。
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液；反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，最终与反应前相等，故选项图像正确。
C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像错误。
D、向相同质量的Mg、Zn中分别加入足量等浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：B。
A、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
B、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
C、根据向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，进行分析判断。
D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，Mg消耗的硫酸多，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

11.【答案】C  D  2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑  4Al+3O2=2Al2O3  灼烧，闻气味  氮  太阳能转化为电能  无机非金属 
【解析】解：(1)铝原子的核外有三个电子层，因此铝元素位于第三周期；氯原子的核外有三个电子层，因此与铝元素位于同一周期；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，铝原子的最外层有3个电子，Ga原子的最外层也是3个电子，二者化学性质相似，在化合物中显+3价，则该对应元素组成的单质与盐酸反应的化学方程式是2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑；故答案为：C；D；2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑；
(2)铝制品耐腐蚀的原因是铝和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与空气继续反应，该反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；故答案为：4Al+3O2=2Al2O3；
(3)①蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时无此气味；故答案为：灼烧，闻气味；
②氮肥可以使植物的枝叶茂盛，宇航员在天宫实验室种植的大叶生菜，最好施加化肥的种类是氮肥；故答案为：氮；
(4)光伏太阳能电池的能量转化是太阳能转化为电能，玻璃纤维属于无机非金属材料；故答案为：太阳能转化为电能；无机非金属。
(1)根据元素周期表的规律、决定元素化学性质的因素、化学反应的原理来分析；
(2)根据物质的鉴别方法、化肥的作用来分析；
(3)根据能量转化、材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握气体的性质和用途、决定元素化学性质的因素以及质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

12.【答案】H2O  生石灰  二氧化碳  蓝  2NH4NO3+Ca(OH)2=△Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 
【解析】解：(1)由分析知，A为水，化学式为H2O；
(2)由分析知，B是氧化钙，俗称生石灰；
(3)C的澄清溶液为澄清的石灰水，通常用来检验二氧化碳气体；
(4)由分析知，E为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
(5)由分析知，C是氢氧化钙，D是硝酸铵，则氢氧化钙与硝酸铵加热反应生成硝酸钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=△Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。
故答案为：(1)H2O；
(2)生石灰；
(3)二氧化碳；
(4)蓝；
(5)2NH4NO3+Ca(OH)2=△Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑。
根据A是生命之源，是人体中含量最多的物质，则A是水，C俗称熟石灰，则C是氢氧化钙，B与水发生化合反应生成氢氧化钙，则B是氧化钙，D是由三种非金属元素组成的硝酸盐，D和水混合，溶液温度显著降低，则D是硝酸铵，氢氧化钙与硝酸铵反应生成水、氨气和硝酸钙，E为有刺激性气味的气体，则E为氨气，F为硝酸钙。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13.【答案】Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2；过滤；漏斗；复分解反应；中和过量的硫酸；BaCl2；温度控制在40℃以下 
【解析】解：(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO − 高温  2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO − 高温  2Fe+3CO2。
(2)实验室中，步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等，故填：过滤；漏斗；
(3)碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于复分解反应，氨水呈碱性，能够与酸反应，加适量氨水的目的是中和过量的硫酸，故填：复分解反应；中和过量的硫酸。
(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，其杂质是硫酸铵，洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，故填：BaCl2。
(5)根据题中信息，40℃以上时(NH4)2CO3分解，故加入(NH)4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃，故填：温度控制在40℃以下。
根据已有的物质的性质进行分析解答，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，根据过滤用到的玻璃仪器进行解答；一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氨水呈碱性，能够与酸反应；根据反应物和生成物确定反应的化学方程式，据此解答。
本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟练掌握有关物质的化学性质，以便灵活应用。

14.【答案】集气瓶  O2或H2  2H2O2=MnO22H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  A  b端  a  稀硫酸不能挥发，稀盐酸能够挥发 
【解析】解：(1)图甲中标有②的仪器名称是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
(2)实验室常用装置BD制取的气体有O2或H2，其原理用化学方程式表示为2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：O2或H2；2H2O2=MnO22H2O+O2↑ 或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)用该法制取NH3时，其发生装置应选用装置A，其收集装置若选择用F这种可用于集气、洗气等的多功能装置，氨气密度比空气小，则气体应从b端入F中。
故答案为：A；b端。
(4)①X溶液最好选择氢氧化钠浓溶液，是因为氢氧化钠浓溶液能够吸收较多的二氧化碳，而氢氧化钙溶解度很小，即使氢氧化钙的饱和溶液，吸收二氧化碳也很少。
故答案为：a。
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是稀硫酸不能挥发，稀盐酸能够挥发。
故答案为：稀硫酸不能挥发，稀盐酸能够挥发。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
(3)根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
(4)相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙。
浓硫酸不容易挥发，稀盐酸易挥发。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

15.【答案】引流  BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl  三  不再产生沉淀后，继续加入碳酸钠溶液  蒸发皿  提纯过程中产生了氯化钠  不正确，调换顺序后，过量的氯化钡无法除去，对除杂结果有影响  将氢氧化钠溶液和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液 
【解析】解：【实验过程】(1)②中过滤时玻璃棒的作用是引流；
(2)①加入“过量BaCl2溶液”时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
②粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，加入过量氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后，所得的滤液中有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种溶质；
③确保加入“过量Na2CO3溶液”的操作方法是不再产生沉淀后，继续加入碳酸钠溶液；
(3)蒸发结晶得到氯化钠晶体，蒸发时，将溶液转移蒸发皿中；
【结果与反思】(1)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氧化钠的质量分数并不是92%，原因是提纯过程中产生了氯化钠；
(2)小明提出，如果【实验过程】步骤(2)中只调换“过量BaCl2溶液”与“过量Na2CO3溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，小明的观点不正确，调换顺序后，过量的氯化钡无法除去，对除杂结果有影响；
(3)小聪提出，实验过程可以进行简化，你认为小聪的具体想法是将氢氧化钠溶液和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，先加入过量的氢氧化钡溶液将氯化镁、硫酸钠除去，再加入过量的碳酸钠溶液除去氢氧化钡和氯化钙。
故答案为：【实验过程】(1)引流；
(2)①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
②三；
③不再产生沉淀后，继续加入碳酸钠溶液；
(3)蒸发皿；
【结果与反思】(1)提纯过程中产生了氯化钠；
(2)不正确，调换顺序后，过量的氯化钡无法除去，对除杂结果有影响；
(3)将氢氧化钠溶液和氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液。
(1)根据过滤操作中玻璃棒的作用来分析解答；
(2)①根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来分析解答；
②根据氢氧化钠溶液和氯化镁反应、氯化钡溶液和硫酸钠反应、碳酸钠溶液和氯化钙、氯化钡反应的生成物以及反应物是否过量来分析解答；
③根据加入“过量Na2CO3溶液”的操作方法来分析解答；
(3)根据蒸发的仪器来分析解答；
【结果与反思】(1)根据提纯过程中产生了氯化钠来分析解答；
(2)根据调换顺序后，过量的氯化钡无法除去来分析解答；
(3)根据过量的氢氧化钡溶液将氯化镁、硫酸钠除去来分析解答。
本题考查了粗盐提纯的相关知识，以及通过离子间的反应把杂质离子转化为沉淀除去的方法，除杂时要注意加入试剂的量，且不能带入新的杂质。

16.【答案】稀盐酸  等于  稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热  0.04%  a 
【解析】解：(1)由图可知，一开始溶液的pH大于7，显碱性，然后随着液体的加入，pH不断减小，则胶头滴管中的试剂是稀盐酸；112.5秒时溶液的pH等于7，则此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，则烧杯中溶液所含的粒子数目关系N(Na+)等于(Cl−)；酸碱中和反应会放出热量，则一开始烧杯中溶液温度升高的原因是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热。
(2)①由表中数据可知，当溶液中氢氧化钠的质量分数减小10倍时，pH减小1，所以当溶液的pH近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.04%。
②30g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸中溶质的质量为：30g×3.65%=1.095g，
设反应的氢氧化钠质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40   36.5
x      1.095g
4036.5=x1.095g
x=1.2g
则反应后氢氧化钠的质量为：50g×4%−1.2g=0.8g，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为：0.8g50g+30g×100%=1%；
根据表中数据可知，所得溶液的pH范围是13−14，故选：a。
故答案为：
(1)稀盐酸；等于；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热；
(2)①0.04%；②1%；a。
(1)根据一开始溶液的pH大于7显碱性，112.5秒时溶液的pH等于7，以及酸碱中和反应会放出热量来分析；
(2)①根据当溶液中氢氧化钠的质量分数减小10倍时，pH减小1来分析；
②根据稀盐酸中溶质的质量，结合化学方程式的计算来分析；
根据所得溶液中氢氧化钠的质量分数，结合表中数据来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。