2023年中考第二次模拟考试卷：化学（苏州卷）（考试版）A4

2023年中考化学第二次模拟考试卷

化  学

（考试时间：100分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ba-137 

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．下列变化属于化学变化的是

A．米酿成酒 B．石蜡熔化 C．铜线导电 D．木料制成桌椅

2．垃圾分类回收可以减少污染，节约资源。下列为“物品回收标志”的是

A． B． C． D．

3．下列物质中，属于氧化物的是

A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H2SO4

4．下列物质由分子构成的是

A．金 B．氨气 C．氯化镁 D．硫酸铜

5．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为

A．-4 B．-3 C．-2 D．-1

6．下列材料属于复合材料的是

A．合金 B．钢筋混凝土 C．合成橡胶 D．有机玻璃

7．“中和反应”实验中，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是

A．滴加酚酞 B．取用盐酸

C．搅拌溶液 D．用完放置

8．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是

A．2个氢原子：2H                     B．+2价钙元素：

C．3个氮分子：3N2                               D．1个镁离子：Mg+2

9．下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是

A．2CuO + C2Cu + CO2↑ 是复分解反应

B．Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O是置换反应

C．2H2O22H2O + O2↑是分解反应

D．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O是化合反应

10．下列有关氧气的说法错误的是

A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体

B．氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料

C．潜水员随身携带氧气以便在水下工作

D．分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同

11．某净水装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置能对水进行杀菌消毒

B．该装置能除去水中的颜色和异味

C．硬水经过该装置后可转化为软水

D．自来水经过该装置后可得蒸馏水

12．下列反应的化学方程式正确的是

A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O

C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5

13．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是

A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸

B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应

C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色

D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境

14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B．氮气性质稳定，可用作保护气

C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 D．盐酸易挥发，可用于除铁锈

15．下列有关溶液的说法，正确的是

A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质

C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液

16．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等

C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液

D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲

17．下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．Na+    K+        Cl- B．Na+    H+        

C．Na+    Fe2+    Cl-     OH- D．H+    Ba2+    OH-    

18．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A． 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B． 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件

C． 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

D． 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低

19．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

A． B．

C． D．

20．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c时，溶液中的溶质有两种

D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示

非选择题（共60分）

21．(5分)化学与生活。

(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。

(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是______。

(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是______。

(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是______（填“原子”“元素”或“单质”）。

(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是______。

22．(7分)下图为实验室制取气体的常用装置和仪器，请根据所学知识回答下列问题：

(1)编号①仪器的名称是_________。

(2)实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，已选择A装置，还需要选择的仪器有___________（填字母序号），该反应的化学方程式为__________________________利用上述方法收集氧气时，当观察到_______________时开始收集。

(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是____________（填“A”或“B”），检验二氧化碳是否集满的方法为__________。

23．(7分)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。

（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。

A、玻璃车窗    B、镁铝合金车体   C、塑料小桌板    D、涤纶座套

（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。

（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。

（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。

（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。

（6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。

24．(5分)阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

A浸泡30min比10min脆性分值高

B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A土豆是四大粮食作物之一           B土豆中维生素C含量最高

C用水泡可防止土豆片褐变           D土豆开发应用的前景广阔

25．(10分)氢是实现碳中和的能源载体。

(1)煤制氢的原理可表示为。

①X中肯定含有的元素是______。

②煤制氢的不足是______（写出一点）。

(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。

a．升高海水的温度   b．加快混合气的流速   c．增大气体的压强

②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。

③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。

步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。

步骤2：向步骤1所得的溶液中______。

步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。

(3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。

①反应I的基本类型为______。

②写出反应II的化学方程式：______。

(4)我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。

①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是______。

②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是______。

26．(7分)某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：

已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。

请回答下列问题：

(1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____、_____。

(3)第⑤步的化学方程式为 _____。

(4)上述流程中，能循环使用的物质是 _____。

(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。

27．(7分)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。

(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。

Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。

(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。

28．(12分)化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。

(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；

②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；

③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。

(2)利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；

②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。

(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。

①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；

a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞

②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程，共3分）。