2023年中考第二次模拟考试卷：化学（扬州卷）（全解全析）

这是一份2023年中考第二次模拟考试卷：化学（扬州卷）（全解全析），共20页。试卷主要包含了人体细胞中含量最多的元素是，下列物质中由分子构成的是，下列化学反应中属于化合反应的是，加油站必须张贴的标志是等内容，欢迎下载使用。

2023年中考化学第二次模拟考试卷
化学·全解全析
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
D
B
D
B
C
A
A
B
A
B
C
D
C
A
B
D
C

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1．人体细胞中含量最多的元素是
A．C B．H C．O D．N
【答案】C
【详解】人体中各种元素按由多到少的顺排列，前几位的排序为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾，含量最多的元素为氧。
故选C。
2．下列我国古代发明或技术应用中，属于物理变化的是
A．甲骨刻字 B．火药爆炸 C．陶罐烧制 D．高粱酿酒
【答案】A
【详解】A、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、火药爆炸，燃烧过程有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、陶罐烧制，烧制过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、高粱酿酒，过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选A。
3．下列物质中由分子构成的是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．铜
【答案】C
【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；
C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，符合题意；
D、铜属于固态金属单质，铜是由铜原子构成的，不符合题意。
故选：C。
4．下列化学反应中属于化合反应的是
A．Ba（OH）2+SO2=BaSO3↓+H2O B．Cu（OH）2CuO+H2O
C．2Mg+CO22MgO+C D．2CaSO3+O22CaSO4
【答案】D
【详解】A、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，A错；
B、“由一变多”属于化合反应，B错；
C、生成物为两种，不符合“由多变一”，不属于化合反应，C错；
D、符合“由多变一”，属于化合反应，D正确；
故选D。
5．75%的酒精溶液可以杀菌消毒，其主要成分是乙醇（C2H5OH）。乙醇属于
A．单质 B．有机物 C．无机物 D．混合物
【答案】B
【详解】乙醇是一种物质，是纯净物。由3种元素组成，是化合物。三种元素中含有碳元素，是含碳元素的化合物，是有机物。故选B。
6．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。该过程体现了金属的性质是
A．导热性 B．导电性 C．挥发性 D．延展性
【答案】D
【详解】景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝，说明金属具有良好的延展性。
故选D。
7．加油站必须张贴的标志是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、该图标是“腐蚀品”，汽油等不属于腐蚀品，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
B、该图标是“禁止吸烟”，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易爆炸，故应禁止吸烟，符合题意；
C、该图标是“有毒品”，汽油等不属于有毒品，加油站无需张贴该标志，不符合题意；
D、该图标是“国家节水标志”，加油站无需张贴该标志，不符合题意。
故选B。
8．载入航天器中处理CO2的一种方法为 ，X的化学式为
A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是，故选：C。
9．下列常见物质的俗名与化学式不相符的是
A．水银﹣H2O B．纯碱﹣Na2CO3
C．生石灰﹣CaO D．烧碱﹣NaOH
【答案】A
【详解】A、水银是汞的俗称，化学式为：Hg，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，不符合题意；
C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不符合题意。
故选A。
10．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6) C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
11．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集。其化学式为C9H8O4，下列有关阿司匹林说法正确的是
A．阿司匹林由21个原子构成
B．阿司匹林的相对分子质量为180
C．阿司匹林中氧元素的质量分数最小
D．阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
【答案】B
【详解】A、由阿司匹林化学式C9H8O4可知，一个阿司匹林分子中含有9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，共21个原子构成，说法错误，不符合题意；
B、阿司匹林的相对分子质量为180，说法正确，符合题意；
C、阿司匹林中氧元素的质量分数为，而氢元素的质量分数为，故氢元素的质量分数最小，而不是氧元素，说法错误，不符合题意；
D、阿司匹林中C、H、O三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27:2:16，说法错误，不符合题意。
故选B。
12．如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法错误的是

A．图一中X溶液显酸性，是形成酸雨的主要原因
B．图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C．图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【答案】A
【详解】A、图一中X溶液，即碳酸溶液显酸性，但是不是形成酸雨的主要原因，符合题意；
B、图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，二氧化碳和水属于无机物，葡萄糖含碳元素，属于有机物，实现了无机化合物到有机化合物的转化，不符合题意；
C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，反应物相同，反应条件不同，产物不同，不符合题意；
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意。
故选A。
13．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
【答案】B
【详解】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。
B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。
C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。
D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。
故选B。
14．二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是

A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应 D．反应前后氢元素的化合价发生改变
【答案】C
【详解】A、由图可知，反应后氢原子的数目为6，根据质量守恒定律，反应前氢原子的数目也应该为6，则X的数值为3，选项正确；
B、由图可知，反应前物质中的原子有碳原子、氢原子和氧原子，反应后的新物质中也含有碳原子、氢原子和氧原子，即在化学反应前后原子的种类不变，选项正确；
C、由图可知，该反应的生成物是甲醇和水，甲醇与水都是化合物，不符合置换反应单质和化合物生成单质和化合物的特点，则该反应不属于置换反应，选项错误；
D、反应前，氢元素存在于氢气中，氢气为单质，其中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，即反应前后氢元素的化合价发生改变，选项正确；
故选C。
15．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：

第一次
第二次
第三次
第四次
稀盐酸的用量/g
5.0
5.0
5.0
5.0
剩余固体的质量/g
1.5
1.0
0.5
0.3
已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是
A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余
C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%
【答案】D
【详解】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误；
B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误；
C、设盐酸的溶质质量分数为x

x=7.3%，不符合题意；
D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。
故选D。
16．物质的用途主要由性质决定，下列对应关系不正确的是
A．金刚石硬度大——裁割玻璃
B．熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
C．氮气常温下无色无味——用于食品的保护气
D．稀有气体通电时发出不同颜色的光——可制多种用途电光源
【答案】C
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于裁割玻璃，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意；
C、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，符合题意；
D、稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可作多种用途的电光源，不符合题意。
故选C。
17．实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．称量
【答案】A
【详解】A、溶解使用玻璃棒进行搅拌，正确；
B、过滤需要使用玻璃棒进行引流，错误；
C、蒸发需要使用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，错误；
D、托盘天平称量药品应左物右码，错误。
故选A。
18．碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C．30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D．40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【详解】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
19．下列实验操作、现象和结论正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
向久置的苛性钠溶液中滴入少量稀盐酸，无 气泡产生
苛性钠溶液没有变质
B
向盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象
二者之间不发生反应
C
将KNO3和NaCl的混合溶液降温，有晶体析出
得到了KNO3、NaCl的饱和溶液
D
向某溶液中加适量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，滴人少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应无明显现象，不可据此确定苛性钠溶液没有变质，A错误；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是两者是发生反应的，B错误；
C、无法确定析出的晶体是哪种物质，故无法确定哪种溶液达到饱和，C错误；
D、氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，氢离子与碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，根据题干信息，向某溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含银离子也不含碳酸根离子，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中含有硫酸根离子，D正确；
故选D。
20．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气,其反应原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应“①”中生成243g HBr,生成氢气的质量为1g
B．反应“②”是置换反应
C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变
D．该过程的总反应方程式可表示为2 H2OO2↑＋2 H2↑
【答案】C
【详解】A、设生成氢气的质量为x，


x=1g
故A正确；
B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；反应“②”是Br2和CaO反应生成CaBr2和O2，属于置换反应，故B正确；
C、反应①中铁元素的化合价发生变化，故C错误；
D、从反应原理图可知，FeBr2、Fe3O4、HBr、Br2、CaO、CaBr2物质既是某个反应的生成物，又是另一个反应的反应物，总体来看，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，故D正确。
故选C。
非选择题
21．(9分)化学与我们的生活息息相关。端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄黄酒等习俗。
(1)粽子：粽子是端午节的传统美食，其中鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

①粽子中的糯米富含的营养素是______。
②小海同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是______（填字母）。
A．馒头        B．鸡腿        C．青菜
③制作粽子的过程中，下列做法错误的是______（填字母）。
A．因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作
B．为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡
C．用棉纱线捆扎包裹粽子
(2)龙舟：制作龙舟常用檀木、桧木，现今也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。
①樟木、桧木由多种有机物构成，如纤维素、半纤维素，木质素。其中纤维素的组成用（C6H10O5）n表示，______（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为______。
②玻璃钢属于______材料（填字母）。
A．无机材料            B．合成材料            C．复合材料
(3)雄黄酒：雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。古语曾说“饮了雄黄酒，病魔都远走”。雄黄的主要化学成分是硫化砷，雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。
①请写出+3价砷（As）的氧化物的化学式______。
②用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖（C6H12O6）又在酶的作用下转化为乙醇（C2H6O）和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______。
【答案】(1)     糖类     C     AB
(2)     属于     36:5:40     C
(3)     As2O3    
【解析】(1)
①蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐（矿物质）和水是人体所需的六大基本营养素，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
②糯米中富含糖类、猪肉富含油脂和蛋白质、蛋黄富含无机盐和蛋白质，所以还应补充维生素。馒头富含糖类、鸡腿富含蛋白质、青菜富含维生素。从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是青菜；故选C；
③A、霉变的糯米中含有黄曲霉素，洗净、高温烹煮都不能除去，故A错误；
B、铜离子（Cu2+）属于是重金属离子，有毒，危害人体健康。粽叶不能用蓝色的硫酸铜溶液浸泡，故B错误；
C、棉线无毒，可用棉纱线捆扎包裹粽子，故C正确。
故选AB；
(2)
①纤维素属于有机高分子化合物；其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6n):(1×10n):(16×5n)=36:5:40；
②玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料。故选C；
(3)
①砷元素（As）的+3价的氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：As2O3；
②葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为：
。
22．(13分)二氧化碳已成为社会的热点话题。
Ⅰ.二氧化碳的制备

(1)仪器 A 的名称是_________。
(2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用 ACG与_________ (填字母序号)组合；为能方便控制反应，可将上述某个仪器换成_____________(填仪器名称)。
Ⅱ.二氧化碳的性质
小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应(实验前已排尽装置内空气)。

(3)C装置的作用是_________。
(4)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A 中固体逐渐减少，_________。
Ⅲ.二氧化碳的应用
2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。
(5)由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式_________。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂_________ (填“A”、“B”、“C”)，合适的温度是_________，压强是_________。

(6)六碳化合物中的重要物质是葡萄糖。植物合成葡萄糖的化学反应方程式为_________。
(7)人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水(如图所示)。相较于电解水，这种方法的优点是_________。

【答案】(1)     锥形瓶
(2)     F     分液漏斗
(3)检验CO2是否除尽
(4)集气瓶中收集到无色气体
(5)    
     A     200℃     6MPa
(6)
(7)节约能源
【解析】(1)
仪器A的名称是锥形瓶；
(2)
实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固液常温反应，需要的仪器有锥形瓶、集气瓶、双孔导管、长颈漏斗，需在上图中选用 ACG与F组合；为能方便控制反应，可将上述的长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗活塞控制液体流速从而控制反应速率；
(3)
B中氢氧化钠用于吸收二氧化碳，所以C装置中是澄清的石灰水，作用是检验CO2是否除尽；
(4)
二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳，可观察到：A 中固体逐渐减少，集气瓶中收集到无色气体；
(5)
二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；根据图1分析可知，催化剂A反应生成的甲醇的质量多，催化效果最佳；根据图2可知，催化效果最合适的温度是200℃，压强是6MPa；
(6)
植物合成葡萄糖是二氧化碳和水在光照和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学反应方程式为：；
(7)
光催化分解水相较于电解水，这种方法的优点是节约能源。
23．(13分)煤是大自然对人类的馈赠。
（一）作燃料
(1)目前人类使用的燃料主要包括煤、石油、天然气三种。从物质分类角度看：这三种燃料都属于________（填“纯净物”或“混合物”），且都属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源：从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均________（填“吸收”或“释放”）热量。
(2)煤不完全燃烧产生的CO若直接排放会污染空气，可见CO具有________的性质；CO能进一步燃烧放热，请写出CO燃烧的化学方程式_______。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的物质是______（填化学式）。
（二）综合利用

资料：①水煤浆是由煤与水混合而成。②气化器中发生了两个反应：、。
(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式________。
(4)获得的CO2可用于作_________（任写一种）。
(5)若有10吨H2完全燃烧，理论上可制得水的质量是_________吨。
(6)请写出另一种H2的获得方法________（用化学方程式表示）。
【答案】(1)     混合物     不可再生     释放
(2)     毒     2CO+O22CO2     CH4
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)灭火
(5)90
(6)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【详解】（1）煤、石油、天然气都属于混合物由多种物质组成，且都属于不可再生能源：从燃烧热效应的角度看：这三种燃料的燃烧均放热，故填：混合物；不可再生；释放。
（2）CO若直接排放会污染空气，可见CO具有毒的性质； CO燃烧生成二氧化碳，进一步燃烧放热，化学方程式2CO+O22CO2。已知：在相同条件下，相同体积的CO和CH4所含的分子数目相同。，在相同条件下，甲烷分子消耗氧分子更多，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的物质是CH4，故填：毒；2CO+O22CO2；CH4。
（3）煅烧炉中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO3CaO+CO2↑。
（4）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，故填：灭火。
（5）根据质量守恒，反应前后元素质量不变，可生成水的质量，故填：90。
（6）根据活泼金属和盐酸或稀硫酸能生成氢气，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
24．(10分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)为原料，生产Al2O3并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

【查阅资料】2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
(1)“焙烧”过程均中会产生SO2，用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为_________。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率____(填“高”或“低”)，其主要原因是_____(用语言文字描述)。

(3)工业上为了加快“碱浸”速率，可采取的措施有___(写1点)。“碱浸”过程中Al2O3转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)，发生反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋X，X的化学式为__。
(4)“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。向滤液中通入过量CO2，铝元素转化为Al(OH)3；Al(OH)3受热分解为Al2O3，写出该反应的化学方程式___________。
(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为______。
【答案】(1)
(2)     低     硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中
(3)     粉碎矿石或适当提高温度等    
(4)     漏斗    
(5)16:1
【解析】(1)
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，化学方程式为
(2)
根据图像可知随温度升高加入氧化钙的矿粉硫去除率数值低于不加氧化钙的矿粉，故填：低；其主要原因是根据资料氧化钙会与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙，故填：硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中；
(3)
加快“碱浸”速率可以使物质之间接触面积加大或在温度较高的环境下进行，故填：粉碎矿石或适当提高温度等；根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个铝原子、5个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，反应后由2个铝原子、2个钠原子、4个氧原子，故X中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为：；
(4)
“过滤”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：漏斗；
根据质量守恒定律分析，氢氧化铝受热分解为氧化铝以及水，故化学方程式为：
(5)
与混合后在缺氧条件下焙烧生成，化学方程式为：，理论上完全反应时消耗的化学计量数之比为：。
25．(15分)铜是人类使用最早､应用广泛的金属
(一)对古代铜制品认识
(1)“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜_______。(填“大”或“小”)｡
(2)“每红铜六斤，入倭铅四斤……即成黄铜。”这里的倭铅是指_______(填元素符号)。
(3)“以曾青涂铁，铁赤色如铜高。”的记载，其中蕴含化学含意的化学方程式为 _______。
(二)铜的化合物制备
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，工业上综合利用这两种矿物的工艺流程如图(已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸)｡

(4)酸浸时为了提高浸取率，可采取的措施是_______。(任写一条)
(5)浸取时，氧化铁与稀硫酸的化学方程式为______。还会发生反应：，则“滤渣”中除了S，一定还有_______。
(6)“沉锰”时温度不宜过高，其原因是_______。本工艺流程可以循环使用的物质是_______。
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，兴趣小组为探究其性质和组成用下图装置对34.6g样品进行热分解实验，观察到固体先变成黑色，然后出现黑色固体部分变红的现象。
(已知：，Cu2O是一种红色固体)

(7)装配好实验装置后，先检查装置的气密性，再加入样品。E 装置的作用是_____。
(8)测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/C
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
234.6
200
200
100
实验后/g
222.4
201.8
208.8
W
①表格中w=____。
②该碱式碳酸铜的化学式为____。（写出计算过程）
【答案】(1)大    
(2) Zn    
(3)     
(4) 升高温度(加热)；搅拌；磨碎；增加酸的浓度等    
(5)      SiO2(二氧化硅)    
(6) 防止NH4HCO3受热分解或防止NH3挥发或防止NH3溶解度减小     NH3    
(7) 防止空气中的O2进入D装置中    
①101.6     ②Cu3(OH)2(CO3)2   
【详解】（一）（1）“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚。”表明铜合金的硬度比纯铜大；
（2）黄铜是铜锌合金，故这里的倭铅是指Zn；
（3）“以曾青涂铁，铁赤色如铜高”，是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（二）（4）酸浸时为了提高浸取率，可将矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积；
（5）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
铜辉矿主要成分是Cu2S，软锰矿主要成分是MnO2，他们都含有少量的SiO2､Fe2O3等杂质，浸取时，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣中除了S，还有SiO2；
（6）“沉锰”时温度不宜过高，其原因是碳酸氢铵受热易分解、氨气受热易挥发；
由图可知，氨气既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（三）（7）E 装置的作用是：防止空气中的氧气进行D装置，影响实验结果；
（8）①装置A中减少的质量为反应生成二氧化碳、水和氧气的质量，减少的质量为：234.6g-222.4g=12.2g；装置B中增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为：201.8g-200g=1.8g，装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为：208.8g-200g=8.8g，装置D中增加的质量为反应生成氧气的质量，生成氧气的质量为：12.2g-1.8g-8.8g=1.6g，故W=100+1.6=101.6；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，样品中碳元素的质量为：，故碳酸根的质量为： 氢元素的质量为：，氢氧根的质量为： ，铜元素的质量为：34.6g-12g-3.4g=19.2g，故，该碱式碳酸铜的化学式为：Cu3(OH)2(CO3)2。