2023年中考化学第二次模拟考试卷（苏州卷）（含考试版、全解全析和答题卡）

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中考三次模拟测试的重要性
三次模拟考试都有一个共同的作用，就是“以考促教”、“以考促学”，但是三次考试还有比较明显的不同之处。三次模拟的目的是始终坚持教学研究，特别是习题教学的研究，做好统计分析工作，做好针对性的讲评，给学生学法指导。那么三次模拟考试又有何区别么？
二模考试：二模考试大致在五月份，难度相对较大。这次考试主要检测学校以及学生在第一轮复习的成果，让老师和孩子找到问题的关键，是否存在基础不扎实，计算能力是否需要加强等等。
三模考试：三模考试大概在中考前两周左右，三模是中考前的最后一次考前检验，可以说这个时候，考生的成绩基本上已经定型了。
让学生增强考试信心，考试过后老师的复习也会做一个相应调整，做到查缺补漏，题型的讲解也会着重于综合性较强的题型，提升学生的综合运用能力和解题思想。

2023年中考化学第一次模拟考试卷
化学·全解全析
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
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17
18
19
20
A
D
B
B
A
B
A
D
C
B
B
C
C
A
C
C
A
D
C
D

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．下列变化属于化学变化的是
A．米酿成酒 B．石蜡熔化 C．铜线导电 D．木料制成桌椅
【答案】A
【详解】A、米酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，正确；
B、石蜡熔化过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、铜线导电过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、木料制成桌椅过程只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选A。
2．垃圾分类回收可以减少污染，节约资源。下列为“物品回收标志”的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、图中所示标志是节能标志，故选项错误；
B、图中所示标志是中国环境标志，故选项错误；
C、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误；
D、图中所示标志是物品回收标志，故选项正确。
故选D。
3．下列物质中，属于氧化物的是
A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H2SO4
【答案】B
【详解】A、NaCl是由钠、氯两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误．
B、CaO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．
C、NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
D、H2SO4是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．
故选B。
4．下列物质由分子构成的是
A．金 B．氨气 C．氯化镁 D．硫酸铜
【答案】B
【详解】A、金是固态金属，由金原子构成，故不符合题意；
B、氨气由氨气分子构成，故符合题意；
C、氯化镁由镁离子和氯离子构成，故不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故不符合题意；
故选B。
5．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为
A．-4 B．-3 C．-2 D．-1
【答案】A
【详解】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；
故选A。
6．下列材料属于复合材料的是
A．合金 B．钢筋混凝土 C．合成橡胶 D．有机玻璃
【答案】B
【详解】A.合金属于金属材料，选项A错误。
B.钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，选项B正确。
C.合成橡胶是合成材料的一种，选项C错误。
D.有机玻璃是塑料的一种，属于合成材料，选项D错误。
故选：B。
7．“中和反应”实验中，同学们使用滴管有如下操作，其中正确的是
A．滴加酚酞 B．取用盐酸
C．搅拌溶液 D．用完放置
【答案】A
【详解】A、向烧杯内滴加液体时胶头滴管要在烧杯口正上方正立，不要伸到烧杯内，更不能触壁，如图所示，操作正确；
B、滴管的橡胶帽要保持在上，否则酸液倒流会腐蚀橡胶帽，如图所示，操作错误；
C、搅拌时应使用玻璃棒，胶头滴管不能用于搅拌，如图所示，操作错误；
D、胶头滴管不能平放或倒立与桌面上，应放在指定容器内并且橡胶帽保持在上，如图所示，操作错误；
故选：A。
8．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A．2个氢原子：2H B．+2价钙元素：
C．3个氮分子：3N2 D．1个镁离子：Mg+2
【答案】D
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示两个氢原子，选项A正确；
B、元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价，表示+2价钙元素，选项B正确；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，3N2表示3个氮分子，选项C正确；
D、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离子带两个单位正电荷，因此1个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，选项D不正确。
故选D。
9．下列四个化学反应，对其反应类型的判断，正确的是
A．2CuO + C2Cu + CO2↑ 是复分解反应
B．Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O是置换反应
C．2H2O22H2O + O2↑是分解反应
D．CH4 + 2O2CO2 + 2H2O是化合反应
【答案】C
【详解】A、2CuO + C2Cu + CO2↑ ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误；
B、Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项说法错误；
C、2H2O22H2O + O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；
D、CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项说法错误。
故选C。
10．下列有关氧气的说法错误的是
A．通常状况下，氧气是无色、无味的气体
B．氧气能支持燃烧，是一种重要的燃料
C．潜水员随身携带氧气以便在水下工作
D．分离液态空气制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同
【答案】B
【详解】A、氧气是一种无色、无味的气体，选项正确；
B、氧气能支持燃烧，是一种重要的助燃剂，氧气本身不能燃烧不能做燃料，选项错误；
C、氧气能够供给呼吸，因此潜水员随身携带氧气以便在水下工作，选项正确；
D、分离液态空气制氧气是利用了液氮和液氧的沸点不同，液氮沸点低故先从液态空气中分离出来，随后液氧分离出来，选项正确；
故选：B。
11．某净水装置如图所示。下列说法正确的是

A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
【答案】B
【详解】A、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能杀菌消毒，不符合题意。
B、活性炭能够吸附水中的颜色和异味，正确，符合题意。
C、简易净水器是利于小卵石、沙子、膨松棉等将浑浊的河水进行过滤和活性炭的吸附性，并不能将硬水转化为软水，不符合题意。
D、净化后的水会溶有一些可溶性的杂质，故净化后的水属于混合物不是蒸馏水，不符合题意。
故选B。
12．下列反应的化学方程式正确的是
A．实验室用H2O2溶液制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2O
C．工业炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．红磷在空气中燃烧：2P+5O2P2O5
【答案】C
【详解】A、实验室用H2O2溶液制氧气的原理为：过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应，生成水和氧气，不是氢气和氧气，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
B、用小苏打治疗胃酸过多的原理为：碳酸氢钠与盐酸在室温的条件下反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，不是碳酸钠、氯化钠和水，正确的化学方程式为：，故不符合题意；
C、工业炼铁的原理为：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：，故符合题意；
D、红磷在空气中燃烧的原理为：磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，题干中的化学方程式中，反应前后氧原子的数量不相等，正确的化学方程式为：，故不符合题意。
故选C。
13．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是

A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
【答案】C
【详解】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除去玻璃管内的空气，该选项说法正确；
B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其中氧化铁失去了氧，发生了还原反应，该选项说法正确；
C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错误；
D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防止污染空气，该选项说法正确，
故选C。
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．生石灰具有吸水性，可用作干燥剂 B．氮气性质稳定，可用作保护气
C．金属铁具有导电性，可用于制炊具 D．盐酸易挥发，可用于除铁锈
【答案】A
【详解】A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，正确；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，错误；
C、金属铁具有导热性，可用于制炊具，错误；
D、盐酸和氧化铁反应，可用于除铁锈，错误；
故选A。
15．下列有关溶液的说法，正确的是
A．溶质一定为固体 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；
B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；
C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；
D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
16．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
【答案】C
【详解】A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故选项错误；
B、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，没有指明是饱和溶液，故选项错误；
C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液，故选项正确；
D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项错误。
故选：C。
17．下列离子在溶液中能大量共存的一组是
A．Na+    K+        Cl- B．Na+    H+        
C．Na+    Fe2+    Cl-     OH- D．H+    Ba2+    OH-    
【答案】A
【详解】A、Na+、K+、、Cl-这四种离子之间不能结合生成沉淀、气体和水，能大量共存，符合题意；
B、H+和能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
C、Fe2+和OH-能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、H+和OH-能结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
18．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A． 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B． 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C． 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D． 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
【答案】D
【详解】A、图中实验，温度不同，不能用于探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、图中实验，第一支试管中的铁钉只能与水接触；第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、图中实验，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
19．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、铁在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，不能实现转化,不符合题意；
B、铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，不能实现转化，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现转化，符合题意；
D、一氧化碳与氧气在常温下不会反应，不能实现转化，不符合题意。
故选C。
20．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示，下列说法正确的是

A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中b点的值为106
C．图1中c时，溶液中的溶质有两种
D．图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示
【答案】D
【详解】A、向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠会先与盐酸反应，再与氯化钙反应，所以图甲中b→c段表示生成沉淀的过程，故A错误；
B、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g；
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
 106                            44
  y                              2.2g

y=5.3g；
所以b点Na2CO3溶液的质量= ，故B错误；
C、c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、图甲中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸完全反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图甲中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图乙中d→h段曲线表示，故D正确。
故选D。
非选择题（共60分）
21．(5分)化学与生活。
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是______。
(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是______。
(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是______（填“原子”“元素”或“单质”）。
(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是______。
【答案】(1)NaHCO3
(2)+1
(3)碳原子
(4)元素
(5)将燃着的可燃物与空气隔绝
【分析】(1)
焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3，故填：NaHCO3。
(2)
金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价，故填：+1。
(3)
钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子。
(4)
物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素。
(5)
灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气），故填：将燃着的可燃物与空气隔绝。
22．(7分)下图为实验室制取气体的常用装置和仪器，请根据所学知识回答下列问题：

(1)编号①仪器的名称是_________。
(2)实验室欲制取并收集一瓶较纯净的氧气，已选择A装置，还需要选择的仪器有___________（填字母序号），该反应的化学方程式为__________________________利用上述方法收集氧气时，当观察到_______________时开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是____________（填“A”或“B”），检验二氧化碳是否集满的方法为__________。
【答案】(1)试管
(2)C、E、F          导管口有连续均匀的气泡冒出
(3)B     将燃着的小木条放到集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已经集满
【详解】（1）编号①仪器的名称是试管，故填：试管；
（2）①、收集气体的方法有排水法（适用于收集不溶于水且不与水发生反应的气体，优点：收集的气体较纯，缺点：收集的气体不干燥）和排空气法（优点：收集的气体干燥，缺点：收集的气体不纯），排空气法又分为向上排空气法（适用于收集密度比空气大且不与空气中的成分发生反应的气体）和向下排空气法（适用于收集密度比空气小且不与空气中的成分发生反应的气体），氧气不易溶于水，密度比空气大且不与空气中的成分发生化学反应，所以可用排水法和向上排空气法收集，依据题意收集一瓶较纯净的气体，应选排水法收集，故填：C、E、F（顺序可变）；
②、A装置为固体加热型的气体发生装置且试管口塞有一团棉花（防止被加热固体粉末进入导管而堵塞导管），应是加热高锰酸钾制取氧气，反应物是，条件加热，生成物是、、，所以该反应的化学方程式是：，故填：；
③、用排水法收集气体时，观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时才能开始收集气体，因为刚开始排出的气体里含有装置内的大量空气而不纯，故填：导管口有连续均匀的气泡冒出；
（3）①、实验室制取二氧化碳的反应原理是，反应物是碳酸钙固体和盐酸溶液，条件不需要加热，所以发生装置应选固液不加热型，故选：B；
②、检验二氧化碳是否集满的方法为将燃着的小木条放到集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已经集满，故填：将燃着的小木条放到集气瓶口，若小木条熄灭，则二氧化碳已经集满。
23．(7分)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_____（选填字母序号）。
A、玻璃车窗    B、镁铝合金车体 C、塑料小桌板    D、涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和__性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_______。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_______。
（6）目前世界上已有 50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____（写出一条即可）。
【答案】 B     导电     耐高温          隔绝水和氧气     节约金属资源（合理即可）
【详解】（1）A、玻璃车窗，属于无机非金属材料，不符合题意；
B、镁铝合金车体，是金属材料，符合题意；
C、塑料小桌板，是合成材料，不符合题意；
D、涤纶座套，是合成材料，不符合题意。故选B。
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和导电性；
（3）列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和耐高温等特性；
（4）工业炼铁的原理是氧化铁（Fe2O3）和一氧 化碳在高温条件下反应，其化学方程式为：；
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是隔绝水和氧气；
（6）金属矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行废旧金属的回收利用，回收利用废旧金属可以节约金属资源、节约冶炼金属所需的能源、能降低成本，减少环境污染等。
24．(5分)阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。
（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素     ABC     在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低     土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒     ACD
【详解】(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；
(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。
(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，故不符合题意；
C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐变，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。
25．(10分)氢是实现碳中和的能源载体。
(1)煤制氢的原理可表示为。
①X中肯定含有的元素是______。
②煤制氢的不足是______（写出一点）。
(2)甲烷制氢包括重整、转化和分离等过程。甲烷制氢过程中产生的H2和CO2的混合气分离得到H2的过程如下：

①海水作为吸收剂时，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是______（填序号）。
a．升高海水的温度 b．加快混合气的流速 c．增大气体的压强
②利用K2CO3溶液吸收CO2，将其转化为KHCO3，KHCO3在加热条件下即可分解生成CO2。比较CaCO3和KHCO3分解反应的不同，可推知CaCO3的稳定性______（填“>”或“<”）KHCO3的稳定性。
③使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳并分离出氢气。补充完整氢氧化钠循环使用的方案。
步骤1：将氢气和二氧化碳的混合气通入足量的氢氧化钠溶液中。
步骤2：向步骤1所得的溶液中______。
步骤3：过滤，得滤渣和氢氧化钠溶液。
(3)某种利用太阳能制氢的过程如图1所示。

①反应I的基本类型为______。
②写出反应II的化学方程式：______。
(4)我国2030~2050年各种能源使用预期情况如图2所示。
①图2所涉及的能源中，属于不可再生能源的是______。
②2030~2050年，预期我国能源结构的变化趋势是______。
【答案】(1)C、O     反应条件为高温，需要消耗大量能源
(2)c     >     加入适量的氢氧化钙溶液
(3)分解反应     3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
(4)化石能源     对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少
【详解】（1）①根据元素守恒可知物质反应前后的元素种类不发生变化，反应前物质由C、H、O元素组成，生成物为X与H2，H2由氢元素组成，则X只一定含有C、O两种元素；
②该反应的条件为高温，产生高温需要消耗能源；
（2）①二氧化碳为气体，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；
a、升高海水温度，二氧化碳溶解度减小，不利于海水吸收二氧化碳；
b、加快混合气体的流速，二氧化碳与海水接触时间变短，不利于海水吸收二氧化碳；
c、增大压强能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳；
故选c；
②碳酸氢钾的在加热的条件下即可分解，碳酸钙需要在高温的条件下才能分解，则碳酸钙的稳定性大于碳酸氢钾的稳定性；
③步骤1，混合气体通入过量NaOH溶液后二氧化碳能与NaOH反应生成碳酸钠与水，充分反应后溶液中溶质为NaOH与Na2CO3；
步骤2，向上述反应后溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应后溶液中溶质为NaOH；
步骤3，过滤后得到滤渣与NaOH溶液；
（3）①根据反应的图示可以分析得出反应I为一种物质反应生成三种物质，则属于分解反应；
②反应II为ZnO、Fe3O4与H2O在太阳能的条件下反应生成ZnFe2O4与H2，则化学反应方程式为：3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑；
（4）①光伏、风电、核电、水电属于可再生资源；化石能源属于不可再生资源；
②根据图示发展可以得出在2030~2050年，我国对可再生能源的使用比重越来越多，对不可再生能源的使用逐渐减少。
26．(7分)某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：

已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。
请回答下列问题：
(1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
(2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____、_____。
(3)第⑤步的化学方程式为 _____。
(4)上述流程中，能循环使用的物质是 _____。
(5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。
【答案】(1)氮肥
(2)烧杯、玻璃棒
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)二氧化碳##CO2
(5)熟石灰
【详解】（1）（NH4）2SO4中含有N，则属于氮肥；
（2）步骤③为过滤，操作中用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）第⑤步中碳酸钙在高温下分解生成氧化钙与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）步骤⑤中碳酸钙分解产生二氧化碳，步骤②中需要加入二氧化碳，则二氧化碳可以循环利用；
（5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙呈碱性可以用来改良酸性土壤。
27．(7分)氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。
Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。
(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。
Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。
(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。
【答案】     1     8     Cl-     不饱和     1.8     烧杯、量筒     2
【详解】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；
（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；
Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；
（2）含氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；
Ⅲ.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。
28．(12分)化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
(2)利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程，共3分）。
【答案】(1)     小于     U型管内左侧液面上升，右侧下降     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳     OH﹣
(3)     ab     0.53%
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色“喷泉”；
二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此U型管内左侧液面上升，右侧下降；故填：U型管内左侧液面上升，右侧下降；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
故填：小于；U型管内左侧液面上升，右侧下降；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
由图丁所示可知，反应过程中溶液的pH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是OH﹣；
故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；OH﹣；
（3）a、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；故a正确；
b、氢氧化钙与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀；故b正确；
c．氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；故c错误；
故选：ab；
设碳酸钠的质量为x。


x＝0.106g
烧碱样品中Na2CO3的质量分数为：
答：烧碱样品中Na2CO3的质量分数0.53%。