2022-2023学年广东省华南师范大学附属中学高二下学期3月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年广东省华南师范大学附属中学高二下学期3月月考化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
第I卷
一、选择题：本题共25个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于ds区元素的是
A. ZnB. CC. CaD. Ga
【答案】A
【解析】
【详解】ds区的元素包括第IB、IIB两个副主。
A．Zn：ds区
B．C：d区
C．Ca：s区
D．Ga：p区
故选A。
2. 下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是
A. 各能层含有的能级数等于能层序数减1
B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
C. 各能层所含有电子数一定是该能层序数平方的2倍
D. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
【答案】B
【解析】
【详解】A．各能层的能级数等于其能层序数，A项错误；
B. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，B项正确；
C. 各能层所含有的电子数不一定是该能层序数平方的2倍，例如H原子的K能层只有1个电子，C项错误；
D. 各能层的能级都是从s能级开始、且能级数等于其能层序数，不一定都到f结束，D项错误；
答案选B。
3. 以下现象与核外电子跃迁有关的是
①棱镜分光 ②石油蒸馏 ③凸透镜聚光 ④日光灯通电发光 ⑤冷却结晶
A. ③④B. ①②③⑤C. ④D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故①不符题意；
②石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故②不符题意；
③凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故③不符题意；
④日光灯通电发光，是因为电子发生能级跃迁时将多余的能量以光的形式放出，与电子跃迁有关，故④符合题意；
⑤冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小析出溶质，与电子跃迁无关，故⑤不符题意；
④符合题意；
答案选C。
4. 如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是
A. s能级的原子轨道半径与能层序数无关
B. s能级和p能级的原子轨道形状相同
C. 钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动
D. 每个p能级都有3个原子轨道
【答案】D
【解析】
【详解】A．能层序数越小，s能级的的原子轨道半径越小，则s能级的原子轨道半径与能层序数有关，故A错误；
B．s能级轨道为球形，p能级的原子轨道为哑铃型，轨道形状不相同，故B错误；
C．钠原子的电子有1s、2s、2p、3s，4个能级，6个原子轨道，则11个电子在6个轨道上高速运动，故C错误；
D．每个p能级都有3个原子轨道，故D正确；
故选D。
5. 下列几种表示电子排布的方法中正确的是
A. 32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2
B. 28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1
C. O原子的电子排布图：
D. 29Cu+的价层电子排布式：3d94s1
【答案】C
【解析】
【详解】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A错误；
B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B错误；
C．O原子的电子排布图：，故C正确；
D．29Cu+的价层电子排布式：3d10，故D错误；
故答案选C。
6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。下列关于莽草酸的说法正确的是
A. 分子中有羟基和酯基B. 此有机物按碳骨架分类属于芳香族化合物
C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类D. 分子中有三种官能团
【答案】D
【解析】
【详解】A． 分子中有羟基、碳碳双键和羧基，A错误；
B． 所含六元环不是苯环、此有机物按碳骨架分类不属于芳香族化合物，B错误；
C． 所含羟基为醇羟基、莽草酸既属于羧酸又属于醇类，C错误；
D． 结合选项A可知，分子中有三种官能团，D正确；
答案选D。
7. 下列化学用语或图示表达正确是
A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型
C. p-p σ键电子云轮廓图D. NO的空间结构模型
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠的电子式为，故A错误；
B．SO2的价层电子数为=3，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误；
C．p-pσ键电子云以“头碰头”方式形成，其电子云轮廓图为，是p-pπ键电子云模型，故C错误；
D．CO的价层电子数为=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，即，故D正确；
故选D。
8. X的一种核素俘获一个α粒子后放出一个中子：。下列说法错误的是
A. 和含有相同数目的中子B. 与放射性核素互为同位素
C. X的原子半径大于YD. X和Y均位于元素周期表中的p区
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应式可得：a+2=15，27+4=b+1，则a=13，b=30。X、Y分别为Al、P元素，据此解答。
【详解】A. 27Al的中子数为27-13=14，30P的中子数为30-15=15，因此二者中子数不相同，故A项错误；
B.30P和32P质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B项正确；
C.根据元素周期律，同周期元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此Al原子半径大于P，故C项正确；
D.Al、P元素均位于元素周期表中的p区，故D项正确；
故答案为：A。
9. 下列说法正确的是
A. 从左到右，同周期元素原子的电负性逐渐增大
B. 价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素
C. 所有元素中氟的第一电离能最大
D. 原子核外电子发生跃迁一定吸收能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀有气体元素除外，在周期表中从左到右，元素的非金属性逐渐增大，电负性逐渐变大，故A错误；
B．价电子排布为的元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素，故B正确；
C．在主族元素中，氟的第一电离能最大，故C错误；
D．原子核外电子发生跃迁可以由低能级到高能级，也可以由高能级到低能级，可以吸收能量，也可以放出能量，故D错误；
故选B。
10. 下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是
①NH3 ②N2 ③H2O ④HCl ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ②⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①NH3分子中只有N-H键；②N2分子中有氮氮三键，为非极性键，既有σ键又有π键；③H2O分子中只有O-H键；④HCl分子中有H-Cl键；⑤C2H4分子中有碳碳双键；为非极性键，既有σ键又有π键；⑥C2H4分子中有碳碳三键，为非极性键，既有σ键又有π键；所以②⑤⑥分子中既有σ键又有π键；并含有非极性键，
故答案选A。
11. 表中是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是
A. R原子的轨道表示式为
B. Y2-与Na+的半径大小关系为Y2-＞Na+
C. X的第一电离能小于Y的第一电离能
D. 表中电负性最大的元素为W
【答案】B
【解析】
【分析】由J为0族元素，以及元素在周期表的位置可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br。
【详解】A． 根据洪特规则知，基态S原子3p轨道上的电子轨道表示式应为，选项A错误；
B．O2−与Na+相比，核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故O2-＞Na+，选项B正确；
C．N原子2p能级处于半充满状态，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，选项C错误；
D．非金属性强的，电负性大，则电负性最大的元素为F元素，即Z，选项D错误；
答案选B。
12. 下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是
A. H2O、SO2B. BeCl2、CO2
C. H2O、NH3D. NH3、HCHO
【答案】B
【解析】
【详解】A．水中O原子价层电子对数为4，采取sp3杂化方式，含有的孤对电子对数＝(6-2×1)÷2＝2，水是V型结构；SO2中S原子价层电子对数为3，采取 sp2杂化方式，含有的孤对电子对数＝(6-2×2)÷2=1，SO2是V形结构，A不符合题意；
B．Be原子是sp杂化，是直线型结构，CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，B符合题意；
C．氨气中氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，因此氨气是三角锥形结构，C不符合题意；
D．甲醛中碳原子是sp2杂化，属于平面型结构，D不符合题意；
故选：B。
13. 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
B. 乳酸()分子中含有2个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
【答案】B
【解析】
【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，故A正确；
B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，只有1个，故B错误；
C．碘、四氯化碳、甲烷都为非极性分子，水为极性分子，分子极性相似的分子易溶，故C正确；
D．氨气分子和水分子之间能形成氢键，所以氨气极易溶于水，邻羟基苯甲醛分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛分子间存在氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故D正确；
故选：B。
14. 下列关于晶体的说法中，正确的是
A. 共价键的强弱可决定分子晶体的熔、沸点
B. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C. 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
D. CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子晶体熔化、沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，分子间作用力决定分子晶体的熔、沸点，共价键决定分子晶体的稳定性，故A错误；
B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属中含有金属阳离子，但不属于离子晶体，故B错误；
C．晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故C正确；
D． NaCl晶体中，由体心的钠离子看出周围有6个氯离子，CsCl晶体中，由体心的铯离子看出周围有8个氯离子，故D错误；
故选C。
15. 下列关于丙烯(CH3-CH =CH2)的说法正确的
A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键
B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C. 丙烯分子存在非极性键
D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．丙烯分子中碳碳双键含1个σ键和1个π键，另外还含碳碳单键、碳氢键7个σ键，故σ键共有8个，A错误；
B．丙烯分子中单键碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化，B错误；
C．丙烯分子中碳碳原子之间均为非极性键，C正确；
D．双键碳原子周围键角约为120°，故三个碳原子不可能共线，D错误；
故答案选C。
16. 我国力争于2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、下列关于和说法正确的是
A. 固态属于共价晶体
B. 键角小于键角
C. 分子中含有极性共价键，是极性分子
D. 干冰中每个分子周围紧邻6个分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．固态属于分子晶体，故A错误；
B．是正四面体结构，键角为109°28′，是直线形结构，键角为180°，故B正确；
C．是正四面体结构，分子中含有极性共价键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，是非极性分子，故C错误；
D．每8个CO2分子构成1个立方体且在6个面的面心又各有1个CO2分子，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个，故D错误；
故选B。
17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是
A. 氮化碳属于分子晶体B. 氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价
C. 氮化碳的化学式为C3N4D. 每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮化碳的硬度超过金刚石晶体，又C和N都属于非金属元素，则其是通过共价键形成原子晶体，故A错误；
B．N元素的非金属性强于C，则N显-3价，C显+4介，故B错误；
C．由结构图可知，在一个晶胞内(虑线框)有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4×+4×=3，化学式为C3N4，故C正确；
D．由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，故D错误；
答案选C。
18. 和Xe在一定条件下可生成、和三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次增强)，都极易与水反应。已知，下列推测正确的是
A. 分子各原子均达到8电子的稳定结构
B. 某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为
C. 加入水中，在水的作用下，将生成Xe和
D. 与水反应时，每生成1mlXe转移4ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．XeF 2分子中Xe最外层电子数为8+2=10，故A错误；
B．晶胞中Xe原子个数为：8×+1=2，F原子个数为：8×+2=4，故原子个数比Xe∶F=1∶2，其化学式为XeF 2，故B错误；
C．F 2和水剧烈反应，不可能生成F2，故C错误；
D．6XeF4 +12H2O═2XeO3 +4Xe↑+24HF+3O2 ↑反应中，Xe元素化合价升高生成XeO3，降低生成Xe，O元素化合价升高，则生成1mlXe，转移电子1ml×(4-0)=4ml，故D正确；
故选D。
19. 下列各组物质，属于官能团异构的是
A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3
C. CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2OCH2CH3D. CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2都属于烷烃，是由于碳链结构不同引起的异构体，A不符合题意；
B．CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3都属于烯烃，是由于碳链结构不同引起的异构体，B不符合题意；
C．CH3CH2CH2CH2OH含羟基，属于醇类；而CH3CH2OCH2CH3含醚键，属于醚类，二者是由于官能团不同引起的异构，属于官能团异构，C符合题意；
D．CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH都属于饱和一元羧酸，是由于碳链结构不同引起的异构体，D不符合题意；
故合理选项是C。
20. 下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是
A. NH3、CH4、NaCl、NaB. H2O、H2S、MgSO4、SO2
C. CH4、H2O、NaCl、SiO2D. Li、Na、K、Rb、Cs
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．NH3存在氢键，沸点大于CH4，A错误；
B．H2O存在氢键，沸点大于H2S、SO2，B错误；
C．SiO2为原子晶体，NaCl为离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4为气态，各物质的沸点按由低到高顺序排列，C正确；
D．五种碱金属晶体，由于金属键逐渐减弱(金属阳离子电荷数相等但半径增大)等原因，熔沸点依次降低，D错误；
答案选C。
21. 下列说法正确的是
A. 基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠA族
B. 硼原子核外电子由，原子放出能量
C. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C
D. Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态某原子的价层电子排布式为，推断该元素位于第五周期第ⅠB族，A错误；
B．硼原子核外电子由，电子跃迁，原子吸收能量，B错误；
C．同周期元素，第一电离能一般为由小变大，氮原子的电子排布属于半充满结构，第一电离能大于相邻元素，故三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O> C，C错误；
D．Cl、Br为同主族元素，电负性从下往上增大，溴和Se(硒)为同周期元素，从左到右电负性增大，故三种元素电负性顺序为Cl>Br>Se，D正确；
故选D。
22. 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 分子中含有键B. 、中S原子都是杂化
C. 、分子的VSEPR模型不一样D. 为正四面体结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．的物质的量为，1个中含有12个键，则分子中含有键，故A错误；
B．中价层电子对数为4+=4，S原子是杂化；中价层电子对数为3+=4，S原子是杂化；故B正确；
C．中价层电子对数2+=3，VSEPR模型为平面三角形；中价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．中价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，但S-O和S-Cl键长度不同，不是正四面体结构，故D错误；
故选B。
23. 几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是
A. NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数
B. 干冰晶胞中CO2分子之间和金刚石晶胞中碳原子间的静电作用均是共价键
C. 若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为
D. 石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl晶胞中每个Na+周围有6个Cl-，所以配位数为6，CO2晶胞中的配位数为：，A正确；
B．干冰晶胞中CO2分子之间是分子间作用力，金刚石晶胞中碳原子间是共价键，B错误；
C．若金刚石的晶胞边长为acm，两个碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，即，C错误；
D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨晶体兼有共价晶体、分子晶体、金属晶体的特征，属于混合晶体，D错误；
故选A。
24. 下列描述正确的是
A. 冰中只存在极性键、范德华力两种作用力
B. 因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠的
C. 1ml金刚石与1ml石墨晶体中所含的C-C的数目相同
D. 氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的
【答案】D
【解析】
【详解】A．冰中只存在极性键、范德华力、氢键三种作用力，A错误；
B．金属性不影响物理性质，B错误；
C．金刚石是正四面体的立体网状结构，石墨是层状结构，1ml金刚石含有2mlC-C键，1ml石墨晶体含有1.5mlC-C键，C错误；
D．氧化镁和氯化钠都是离子晶体，氧化镁中的离子键强度大于氯化钠中的离子键强度，故氧化镁的熔点高于氯化钠的，D正确；
故选D。
25. 异辛烷是优良的发动机燃料，其结构如图，下列说法正确的是
A. 异辛烷分子中碳原子的杂化方式有2种B. 异辛烷沸点高于正辛烷
C. 异辛烷一氯代物种类为4种D. 异辛烷可溶于水和酒精
【答案】C
【解析】
【详解】A．异辛烷分子中碳原子都是形成单键，杂化方式只有sp3杂化，故A错误；
B．异辛烷和正辛烷属于同分异构体，同分异构体中支链越多，沸点越低，所以异辛烷沸点低于正辛烷，故B错误；
C．由异辛烷结构简式可知，其中含有4种不同环境的氢原子，一氯代物种类为4种，故C正确；
D．异辛烷为烷烃，不溶于水和酒精，故D错误；
故选C。
第II卷
二、非选择题：共50分。
26. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成㩆，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。O的第一电离能小于N，原因是________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。
结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因___________。：
（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________。
②比较与的半径大小关系：___________((填“>”或“H
（2） ①. Cr ②. Mg>Ca ③. N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构 ④. 最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子，故化合价常为+2
（3） ①. [Ar]3d64s2 ②. 第四周期第VIII族 ③. H；
【小问2详解】
①d区元素全部是过渡金属，故只有Cr在d区；
②同主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能Mg>Ca；由于N原子处理半充满的稳定结构，更加稳定，故N的第一电离能大于O；
③从表格中可以看到，镁元素3s能级上的两个电子的电离能较小，很容易同时失去两个电子，故Mg元素常显+2价；
【小问3详解】
①铁元素是26号，故基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2。在周期表中，它位于第四周期VIII族；
②Li+与H−的核外电子排布相同，核电荷数小的半径大，故Li+半径小于H−。
27. 钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为___________。
（2）高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成电石)，电石与水反应生成和气体分子。
①写出电石与水反应的化学方程式___________；反应物中含有的化学键类型有哪些___________。
②中阴离子的空间构型为___________。
③该气体分子中键与键的数目之比为___________。
④写出2种与互为等电子体的分子的化学式___________，___________。
（3）工业上电解制Ca而不采用电解CaO的原因是___________。
（4）在碱性溶液中，缩二脲与反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为___________、___________。
【答案】（1）3d104s1
（2） ①. +2H2O=+↑ ②. 离子键、共价键 ③. 平面三角形 ④. 3：2 ⑤. CO ⑥. N2
（3）CaO 熔点高于 CaCl2，熔化时消耗能量高
（4） ①. sp2 ②. sp3
【解析】
【小问1详解】
Cu位于周期表中第4周期第ⅠB族，则基态铜原子的价电子排布式为：3d104s1。
【小问2详解】
①电石与水反应生成和气体分子，方程式为：+2H2O=+↑；反应物中含有的化学键类型有离子键、共价键；
②中阴离子，中心碳原子形成 1 个碳氧双键和 2 个碳氧单键，阴离子的空间构型为平面三角形；
③该气体为CH≡CH，分子中 2 个单键， 1 个三键，一个单键就有一个 σ 键，三键中有一个 σ 键和 2 个 π 键，分子中 σ 键与 π 键数目比为3：2；
④离子中共有 2个原子、10个价电子，与其互为等电子体的分子有 CO、N2。
【小问3详解】
氧化钙熔点比氯化钙熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化钙冶炼钙，故答案为： CaO 熔点高于 CaCl2，熔化时消耗能量高。
【小问4详解】
缩二脲分子中碳原子以单键和双键结合，分子中的 C 原子采取 sp2杂化，氮原子以单键结合分子中的 N 原子采取 sp3杂化。
28. 回答下列问题：
（1）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子___________。
、
（2）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR构型为___________，分子的立体构型为___________。
（4）的沸点100℃比的沸点(﹣61℃)高，这是由于___________；比更稳定，这是由于___________。
（5）中心离子的简化电子排布式为___________，该配合物的配位原子是___________，配离子是___________。
【答案】（1） （2） ①. Mg ②. 相反
（3） ①. sp3 ②. 四面体形 ③. 三角锥形
（4） ①. 水分子之间可以形成氢键，使沸点升高 ②. O比S的电负性强，与H形成的共价键键能更大，更牢固
（5） ①. [Ar]3d7 ②. N ③.
【解析】
【小问1详解】
手性碳是指连有四个不同基团的饱和碳原子，丙三醇中不含有手性碳，α-羟基丙酸中含有一个手性碳，如图所示 。
【小问2详解】
根据对角线原则，与Li性质最相似的邻族元素为Mg，镁的核外电子排布为1s22s22p63s2，M层上有两个电子，根据泡利规则和洪特规则可知，二者自旋状态相反。
【小问3详解】
P原子的价电子数为5，形成3个σ键，价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，P有一对孤对电子，因此空间构型为三角锥形。
【小问4详解】
水分子之间能形成氢键，使其沸点升高；O比S的电负性更强，与H形成的共价键键能更高，更牢固，因此氢化物更稳定。
【小问5详解】
该配合物中心离子为C2+，C原子序数为27，C2+的核外电子简化排布为[Ar]3d7；该配合物中N原子提供孤电子对，因此配位原子为N；配离子即内界，为。
29. 碱金属及其化合物在科学研究、生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）基态钠原子核外电子占据能级数为___________，核外电子共有___________种不同的运动状态。
（2）与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的有___________(写元素符号)。
（3）在同周期元素中，碱金属元素的___________(填“电负性”“原子半径”或“第一电离能”)最小。
（4）氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞(晶胞结构如图1所示)。设氢化钠晶体中钠离子半径为apm，氢离子半径为bpm，并且它们在晶体中紧密堆积，则该氢化钠晶胞的体积为___________，该晶胞中钠离子和氢离子的实际总体积为___________。(两种离子可以理解为球体)
（5）NaBrO、、、四种钠盐中，Br的杂化方式均为___________；
（6）上述四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，已知和可分别表示为和，试解释的酸性强于的原因：___________。
（7）钠晶胞结构如图2所示，配位数为___________。若钠晶胞的边长为ccm，代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为___________。
【答案】（1） ①. 4 ②. 11
（2）Cr、Cu （3）第一电离能、电负性
（4） ①. 8(a+b)3 pm3 ②. pm3
（5）sp3 （6）HBrO3中的Br为+5价而HBrO4中的Br为+7价，后者正电性更高,导致O、H之间的电子对向O偏移，更易电离出H+
（7） ①. 8 ②.
【解析】
【小问1详解】
基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，占据1s、2s、2p、3s四个能级；每个电子的运动状态都不相同，所以有11种运动状态。
【小问2详解】
钾原子最外层有1个电子，同周期的Cr、Cu原子最外层也有1个电子。
【小问3详解】
同周期元素中，碱金属元素的原子半径最大，第一电离能和电负性均最小。
【小问4详解】
氢化钠晶体中钠离子的半径为a pm，氢离子的半径为b pm，在一个氢化钠晶胞中含有4个Na＋与4个H-，晶胞的边长为2(a+b) pm，晶胞体积V=[2(a+b)]3 pm3，晶胞中离子总体积为V=4×π(a3+b3) pm3=pm3。
【小问5详解】
NaBrO中Br原子的杂化轨道数为1+ =4，中Br原子的杂化轨道数为2+ =4，中Br原子的杂化轨道数为3+ =4， 中Br原子的杂化轨道数为4+ =4，所以Br原子的杂化方式均为sp3杂化。
【小问6详解】
HBrO3和HBrO4可分别表示为(HO)BrO2和(HO)BrO3，HBrO3中的Br为+5价而HBrO4中的Br为+7价，后者正电性更高，导致O、H之间的电子对向O偏移，更易电离出H+，酸性更强。
【小问7详解】
每个钠原子周围最近且等距离的钠原子有8个，所以配位数是8；运用均摊法可知每个晶胞中含有2个钠原子，设钠晶体密度为ρ g·cm-3，故ρ= 。
X
Y
Z
R
W
J
NaCl晶胞
CO2晶胞
金刚石晶胞
石墨晶体结构
元素
Na
Mg
Al
电离能(kJ/ml)
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575