2022-2023学年广东省广州市第二中学高二上学期12月月考化学试题含解析

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广东省广州市第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是A． B． C． D．【答案】D【详解】则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D。2．室温下，将0.1mol/L溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持增大的是A． B．C． D．【答案】A【分析】为弱酸，存在电离平衡：，加水稀释过程中，促进醋酸电离平衡向电离方向移动，、会增大，会减小，由于溶液体积增大，导致、和均会减小，因温度不变，水的离子积不变，所以会增大，据此结合电离平衡常数分析解答。【详解】A．加水稀释过程中，促进醋酸电离，使始终增大，A符合题意；B．根据上述分析可知，会减小，B不符合题意；C．，因为加水过程中会减小，Ka不变，所以比值会减小，C不符合题意；D．=Ka，加水稀释，温度不变，所以该比值不变，D不符合题意；故选A。3．下列实验操作正确的是A．图1装置：用溶液滴定溶液B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mLC．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水【答案】C【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误； B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；故选C。4．下列说法不正确的是A．可用过量溶液除去中少量的杂质B．碳酸氢钠药片是一种抗胃酸药，服用时喝些醋能提高药效C．配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸D．水垢中的，可先用溶液处理，再用醋酸除去【答案】B【详解】A．2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，用过量溶液可以促使平衡正向移动，将氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁，A正确；B．碳酸氢钠会和醋酸反应，导致药效降低，B错误；C．配制氯化铁溶液时，为了抑制水解，可加入适量盐酸， ，导致平衡左移可以抑制铁离子水解，C正确；D．水垢中的，可先用溶液处理，，促使硫酸钙转化为碳酸钙，再用醋酸除去，D正确；故选B。5．室温下，下列说法正确的是A．将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则B．相同浓度的和溶液中水的电离程度相同C．0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比为10：1D．KHA溶液的，该溶液中【答案】D【详解】A．氨水为弱碱，加水稀释电离程度变大，故将pH为a的氨水加水稀释10倍，pH变为b，则，故A错误； B．相同浓度的和溶液，醋酸抑制水的电离、醋酸钠促进水的电离，故水的电离程度不相同，故B错误；C．醋酸为弱酸，浓度越小电离程度越大，故0.01mol/L与0.001mol/L的溶液中之比小于10：1，故C错误；D．KHA溶液的，溶液显酸性，说明KHA电离大于水解，则该溶液中，故D正确；故选D。6．关于水的电离，下列叙述中不正确的是A．升高温度，水的电离平衡向右移动，增大，增大B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，不变，增大C．向水中加入氨水，水的电离平衡向左移动，不变，降低D．向水中加入，水的电离平衡向右移动，不变，增大【答案】C【详解】A．升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度变大，增大，增大，A正确； B．向水中通入，二氧化碳和水生成碳酸，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，B正确；C．向水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，温度不变不变，增大，C错误；D．向水中加入，铵根离子水解，促进水的电离生成氢离子，水的电离平衡向右移动，温度不变，不变，增大，D正确；故选C。7．下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是A．常温下，0.1mol/L MOH溶液的pH=11.3B．0.1mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应C．常温下，MOH溶液的导电能力比相同浓度的NaOH溶液弱D．常温下，0.1mol/L MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色【答案】B【分析】MOH是弱碱，说明MOH部分电离，溶液中存在电离平衡，根据MOH的电离程度划分强弱电解质，据此分析解答。【详解】A．常温下0.1mol·L-1MOH溶液若为强碱，则c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)= =10-13mol/，其溶液的pH=13，现0.1mol·L-1MOH溶液的pH=11.3，即氢氧根离子的浓度＜0.1mol/L，MOH没有完全电离，则MOH为弱碱，A不符合题意；B．0.1mol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应，MOH是强电解质也与等体积的盐酸恰好反应，不能说明是弱碱，B符合题意；C．常温下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比相同浓度NaOH溶液的导电能力弱，说明离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，则MOH为弱碱，C不符合题意；D．常温下，往MCl溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈浅红色，说明溶液呈酸性，即MOH不是强电解质，是弱碱，D不符合题意；故选B。8．常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，下列说法正确的是A．a点时B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．d点溶液中小于c点溶液中【答案】A【分析】用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，随着盐酸加入，溶液碱性变弱酸性增强； 滴入20mL0.100mol/L盐酸时恰好生成氯化铵，此时对水的电离促进作用最大，酸或碱过量都会抑制水的电离；【详解】A．a点溶质为等量的氯化铵和氨水，此时溶液显碱性，氨水电离程度大于铵根离子水解程度，故，A正确；B．b点溶液主要为氯化铵，且溶液显中性，存在电荷守恒：，则，B错误；C．c点溶液中盐酸时恰好生成氯化铵，此时溶液由于铵根离子水解生成氢离子溶液显酸性，水电解也会生成氢离子，故有，C错误；D．d点溶液为氯化铵、盐酸，盐酸抑制了铵根离子的水解，故有d点中大于c点溶液中，D错误；故选A。9．下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．能与Al反应生成的溶液：、、、D．常温下，的溶液中：、、、【答案】A【详解】A．甲基橙显红色的溶液显酸性，所以离子可以共存，A共存；B．含有大量Fe3+的溶液，Fe3+水解显酸性，在酸性条件下不共存，B不共存；C．能与Al反应生成 H2的溶液，溶液可以是强酸溶液也可以是强碱溶液，在碱性条件下不共存，在酸性条件下不共存，C不共存；D．水解显酸性，、水解显碱性，发生双水解不共存，D不共存；故答案为：A。10．NaClO是家用消毒液的有效成分，已知，，。下列说法正确的是A．NaClO溶液可存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛pH试纸测定NaClO溶液的pH值C．浓度均为0.1mol/L溶液的碱性：D．0.1mol/L NaClO溶液中：【答案】D【详解】A．HClO为弱酸，所以NaClO在溶液中会发生水解，使溶液显碱性，碱性溶液会与玻璃塞中二氧化硅发生反应生成具有粘性的硅酸钠，所以将NaClO溶液不能放在带有玻璃塞的试剂瓶中，应该换为橡胶塞，A错误；B．NaClO水解得到具有漂白性的次氯酸，所以不能用广泛pH试纸测定其pH值，会被漂白，B错误；C．根据题干电离平衡常数的数据可知，，即次氯酸的酸性大于碳酸氢根的酸性，所以水解程度：，碱性：，C错误；D．0.1mol/L NaClO溶液中，存在次氯酸根离子的水解平衡：和水的电离平衡：，所以离子浓度大小关系为：，D正确；故选D。11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L0.1mol/L溶液中含有的数目为B．1L0.1mol/L溶液中含有的离子数为C．1L0.1mol/L溶液中阴离子总数小于D．1L0.1mol/LNaF溶液中，和HF数之和为【答案】D【详解】A．在水溶液中存在水解平衡：，所以1L0.1mol/L溶液中含有的数目小于，A错误；B．为二元弱酸，所以1L0.1mol/L溶液中含有的离子数小于，B错误；C．1L0.1mol/L溶液中阴离子总数=阳离子总数[n(Na+)+n(H+)]＞0.2NA，C错误；D．1L0.1mol/LNaF溶液中，存在物料守恒，即N(Na+)=N()+N(HF)，所以和HF数之和为钠离子的数目，即为，D正确；故选D。12．室温下，用pH试纸测定某溶液的pH，测得pH约为6；下列有关溶液的说法不正确的是A．B．C．水电离产生的浓度约为D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后，溶液呈碱性【答案】A【分析】测定某溶液的pH，测得pH约为6，说明的电离大于其水解，溶液显酸性；【详解】A．溶液中的电离大于其水解，则，A错误； B．根据物料守恒可知，，B正确；C．pH约为6，水电离产生的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，为，C正确；D．加入等体积等浓度的NaOH溶液后得到溶液溶质为亚硫酸钠，其水解溶液呈碱性，D正确；故选A。13．室温条件下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述不正确的是A．常温下，HZ的酸性比HY强 B．电离常数C．滴定时，均可选择甲基橙作指示剂 D．恰好完全中和时，【答案】C【详解】A．由图像可知，常温下浓度均为0.1000mol/L的三种溶液pH大小关系为HZ＜HY＜HX，则酸性HZ＞HY＞HX，A正确；B．由题图可知，V(NaOH)=0时，HX溶液的pH=6，HX溶液中，，，B正确；C．甲基橙变色范围3.1~4.4，滴定终点溶液显酸性时选择甲基橙作指示剂，若终点为碱性，选酚酞作指示剂，C错误；D．等浓度等体积的酸与碱混合，生成等物质的量的NaX、NaY、NaZ，酸性越弱对应的盐的碱性越大，即水解程度越大，故中和时c(Z−)>c(Y−)>c(X−)，D正确；故答案为：C。14．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。某实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL的溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗 B．滴定过程中锥形瓶中有少量液体溅出C．盛装醋酸溶液的锥形瓶水洗后未干燥 D．盛装醋酸溶液的锥形瓶水洗后再润洗【答案】B【详解】A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，标准液浓度变小，导致标准液用量增加，A错误；B．滴定过程中锥形瓶中有少量液体溅出，待测液中溶质减小，导致标准液用量减小，B正确；C．盛装醋酸溶液的锥形瓶水洗后未干燥，不影响标准液用量，C错误；D．盛装醋酸溶液的锥形瓶水洗后再润洗，待测液中溶质增加，导致标准液用量增加，D错误；故选B。15．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A常温下，等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HA<HBB竖排向等浓度的NaCl与KI混合溶液中滴加几滴溶液生成黄色沉淀C向2mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2滴0.1mol/L溶液后，再加入2滴0.1mol/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀D向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液中存在的水解平衡 A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，可知HA随反应进行继续电离，HA的酸性弱，则酸性：HB>HA，故A正确；B．分别向NaCl、KI中滴加几滴 AgNO3 溶液反应生成沉淀，先生成沉淀的说明Ksp(AgI)小，故B正确；C．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故C错误；D．离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，可知纯碱溶液呈碱性是由碳酸根水解引起的，故D正确；故答案为：C。16．某温度时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．II为的沉淀溶解平衡曲线B．C．Y点对应的溶液为不饱和溶液D．的平衡常数【答案】B【分析】，则；同理，结合图像斜率可知，I为的沉淀溶解平衡曲线、II为的沉淀溶解平衡曲线；【详解】A．由分析可知，II为的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．由点X可知，，B错误；C．Y点在曲线I上方，说明离子浓度商Q<Ksp，故为溶液为不饱和溶液，C正确；D．由点Z可知，，的平衡常数，D正确；故选B。 二、填空题17．二氧化碳(碳酸)、碳酸氢盐及碳酸盐在生产和生活中有广泛的用途。(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的电离平衡常数如表：弱酸HClO电离平衡常数(25℃) 将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_______。(2)小苏打()可用作糕点的发酵剂。溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为_______。(3)泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式_______。(4)热的纯碱溶液能去除衣物表面的油污，原因是_______(用离子方程式表示)。溶液中存在的阴离子浓度大小关系为_______。(5)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。①下列叙述正确的是_______。a.的溶液中不存在b.曲线b代表的微粒是c.当时，d.的溶液中②量取20.00mL溶液应选用的仪器是_______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是_______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则_______mol/L(结果保留四位有效数字)。【答案】(1)ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO(2)     碱性     (3)(4)          (5)     abc     碱式滴定管     最后一滴标准液加入后溶液红色消失，且半分钟内不变色     0.1070 【详解】（1）由表可知，，则将少量气体通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢钠，ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO；（2）溶液中主要离子为钠离子、碳酸氢根离子，的水解常数为，故其水解大于电离，溶液显碱性，溶液中含碳微粒浓度大小关系为；（3）和会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，；（4）热的纯碱溶液能去除衣物表面的油污，原因是碳酸根离子水解显碱性，能和油污反应，；溶液中钠离子和碳酸根离子是主要的、碳酸根离子水解显碱性，故存在的阴离子浓度大小关系为；（5）向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，碳酸根离子和氢离子生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续和氢离子生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，故碳酸根离子浓度一直减小，碳酸氢根离子先变大后减小，碳酸分子后变大，结合图像可知、、分别对应a、b、c；①a．由图可知，的溶液中不存在、存在、，a正确；b．曲线b代表的微粒是，b正确；c．由图可知，当时，pH>7，溶液显碱性，c正确；d．的溶液中根据电荷守恒可知，，d错误；故选abc；②量筒只能精确到0.1mL，碳酸钠溶液显碱性，故量取20.00mL溶液应选用的仪器是碱式滴定管，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是最后半滴标准液加入后溶液红色消失，且半分钟内不变色；酚酞的变色范围pH为8-10，结合图像可知，变色时溶液中溶质为碳酸氢钠，，消耗盐酸的体积为21.40mL，则。 三、工业流程题18．镍是一种重要的金属，可用于制备铁镍合金以及镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是和NiO，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。一种以该铁镍矿为原料制备高纯氢氧化镍的工艺流程如下：已知：，，，，，回答下列问题：(1)将铁镍矿石粉碎的目的是_______。(2)“酸溶”所得溶液中除含有、、外，还含有的金属阳离子有_______。废渣1的主要成分是_______(填化学式)。(3)“除铁”时的作用是_______。(4)“除铜”时，试剂B可选用或。当选用作沉淀剂时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数_______。(5)“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是和，“除钙、镁”所得滤液中_______。(6)“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_______时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。【答案】(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，提高浸出率(2)     、、     (3)将氧化为(4)          (5)2(6) 【分析】铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后，加入试剂稀硫酸进行酸溶，其中硅的氧化物不与酸反应，形成废渣Ⅰ，滤液中含有、、、、、，加入将氧化为后，利用碳酸钠除铁，得到黄钠铁矾渣，再利用除铜，得到硫化铜废渣，再利用除钙、除镁，得到废渣为、，最后利用沉镍，得到固体。【详解】（1）铁镍矿石粉碎可以增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，故答案为：便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，提高浸出率；（2）“酸溶”时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成、、、、，再加上硫酸镍中的，废渣的主要成分为，故答案为：、、；；（3）酸溶”后所得溶液中含有、，“除铁”时的作用是将氧化为，故答案为：将氧化为；（4）为弱酸，在离子方程式中不可拆分，其离子方程式为：，该反应的平衡常数；（5）“除钙、镁”所得废渣3的主要成分是和，“除钙、镁”所得滤液中；（6），，则，，，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为时，才刚好沉淀完全，故答案为：。