2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期4月月考化学含答案

这是一份2022-2023学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二下学期4月月考化学含答案，共12页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
相对原子质量：C 12 As 75 Ga70
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意，请将正确选项的序号填涂在答题卡中。)
1．下列说法中，正确的是
A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
2．解释下列现象的原因不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子
B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子的最外层共有4个电子
4．四氯化锗()是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是
A．基态原子价层电子排布式为B．的熔点比低
C．的空间构型为正四面体D．第一电离能大小：
5．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物
减少环境污染。下列说法正确的是
A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键
B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C．配离子为，中心离子的配位数为6
D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
6．短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．元素的第一电离能：Z＞Y
C．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中
D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体
7．已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．NCl3的电子式：
C．HClO的空间填充模型：
D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：
8．新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是
A．1ml中键的数目为
B．84消毒液(主要成分NaClO)不能与洁厕灵(主要成分盐酸）混合使用
C．过氧乙酸( )分子中C的杂化类型均相同
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强
9.下列说法正确的是
A．基态N原子的电子排布式为，则违反了洪特规则
B．基态Br原子简化的电子排布式为
C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D．原子的电子排布式由形成吸收光谱
10. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是
A. 四种元素中X的电负性最大
B. 简单离子半径：WM
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤共价化合物中不可能含有离子键
⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO
⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI
⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI
⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HI
A．1B．2C．3D．4
13．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．该分子中所含元素中电负性最小的是H
B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能
C．该分子中所有C原子都为sp2杂化
D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
14.是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是
A．该分子为非极性分子
B．与水反应的化学方程式可能为：
C．该分子中S-Cl键的键能小于S-S键的键能
D．与结构相似，熔、沸点：
15．下列关于分子的结构和性质的描述中，错误的是
A．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
16．下列关于晶体的说法中正确的是
A．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体
B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C．晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞
D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现晶体的自范性
17．碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是
A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子
B．硅是重要的半导体材料，可制成光导纤维
C．基态锗()原子外围电子排布式为
D．铅蓄电池放电时的负极反应为：
18．某立方品系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构，图b表示晶胞的一部分，晶胞中1号、3号原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(1，1，1)。下列说法错误的是
A．晶胞中含有的Sb原子数为4
B．2号原子的分数坐标为
C．K和Sb之间的最短距离为pm
D．该晶体的密度为
第II卷（非选择题）
二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(2)N原子核外有_______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的区_______。
20．短周期主族元素X、Y、Z、O、P、Q原子序数依次增大。其中X与其它元素都不在同一周期，且X的最高正价与最低负价之和为0；Y是自然界中形成化合物最多元素，Z第一电离能高于同周期的Y和O；P、Q的基态原子核外电子排布分别有3个、1个单电子。
（1）P、Q的简单离子半径由大到小的顺序为_____（用离子符号表示）。
（2）P与Q两元素可形成1:3的化合物甲，写出甲分子的结构式_________该分子空间构型为________。
（3）Y、Z分别与X可形成原子个数比为1:2的6原子二元化合物乙、丙，乙、丙分子中Y、Z的杂化类型依次为___________； 已知常温下，乙为气体，丙为液体，丙的熔沸点高于乙的最主要原因是_______。
21．各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_______、晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_______。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。
(3)每个晶胞中实际占有_______个原子，每个MgO晶胞中实际占有_______个镁离子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。
(4)金刚石和晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含键数目为_______。
22．氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。
(1)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为 (写元素符号)。
(2)元素第一电离能N______O(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P______。
(3)尿素()中碳原子杂化类型__________；离子的立体构型(即空间构型)为__________。
(4)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃。
①预测的晶体类型为__________。
②晶胞结构如图所示，晶胞边长为。则晶胞中每个原子周围有__________个紧邻等距的原子；该晶体的密度为__________(列出计算式)。
4月月考试题答案
答案
1-5 CBBBC 6-10 ACCAC 11-15 CBDBC 16-18 DAC
19．（每空1分共6分）【答案】(1) 3d54s1
(2) 7 哑铃状
(3)属于d区
20.（每空2分 共10分）答案 (1) P3-＞Cl-
(2) 三角锥形
(3) sp2、sp3 N2H4分子间除了分子间作用力之外，N2H4分子间还形成氢键，使熔沸点升高，C2H4分子间不能形成氢键
21（每空2分 共14分）
【答案】(1) 干冰晶体 冰晶体
(2)金刚石冰干冰
(3) 4 4 8
(4)5NA
22（每空2分 共16分）【答案】(1)Cr、Cu(2) ＞ ＞
(3) sp2 V形
(4) 分子晶体 4
选项
现象
原因
A
AlCl3中含有共价键
Al与C1元素间的电负性差值小于1.7
B
HF的稳定性强于HCl
HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D
碘在CCl4中的溶解度比在水中大
碘和CCl4均为非极性分子，水是极性分子