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四川省南充市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题Word版含解析
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这是一份四川省南充市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题Word版含解析，共34页。试卷主要包含了 在一密闭容器中发生反应， 已知，3kJ/ml，D项正确；， 某实验小组按下图所示进行实验等内容，欢迎下载使用。
四川省南充市2021—2022学年高二下学期期末考试
化学试题
(考试时间90分钟，满分100分)
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔镇写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ni-59 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是
硅太阳能电池
太阳能集热器
锂离子电池
燃气灶
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，A项错误；
B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；
C．锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确；
D．燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D项错误；
故选C。
2. 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是
A. NH4Cl B. 浓氨水 C. NaOH D. Na2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O电离产生OH-，对水的电离平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固体，盐电离产生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的电离平衡受到抑制作用，NH3·H2O电离程度减小，其对水电离的抑制作用减弱，使水的电离程度增大，故水的电离平衡正向移动，A符合题意；
B．向其中加入浓氨水，NH3·H2O的浓度增大，其电离产生的c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，B不符合题意；
C．向其中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，C不符合题意；
D．向其中加入Na2SO4，该物质是强酸强碱盐，不水解，对NH3·H2O+OH-的平衡移动无影响，因此对水的电离平衡也不影响，D不符合题意；
故合理选项是A。
3. 在一密闭容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是
A. 降低温度 B. 增大压强
C. 充入少量的CO(g) D. 加入适宜的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，降温平衡向放热方向移动即正向，CO的转化率提高但反应速率减慢，A项错误；
B．该反应为气体减少的反应，增大压强反应速率加快同时平衡正向，则CO的转化率提高，B项正确；
C．充入CO反应速率加快且平衡正向，但CO的转化率降低，C项错误；
D．加入催化剂反应速率加快但平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；
故选B。
4. 已知：反应 。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是
A. 小烧杯和大烧杯的杯口应相平
B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分
C. 了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
D. 该实验测得的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项正确；
B．使用环形玻璃搅拌棒搅拌使物质充分混合反应刚充分，B项正确；
C．为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项错误；
D．醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH>−57.3kJ/mol，D项正确；
故选C。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
B. 摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
C. 将与混合加热制取无水
D. 氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度
【答案】A
【解析】
【分析】如果改变影响平衡的条件之一(如温度、亚阿强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，据此分析；
【详解】A．温度降低，化学反应速率减缓，在把食品放在冰箱中减缓食物腐败的速率，与化学平衡移动无影响，故A符合题意；
B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，拧开瓶盖，降低可乐瓶中的压强，平衡向左移动，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；
C．AlCl3在水中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2与水反应SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成盐酸抑制上述平衡，将AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热，可以得到无水氯化铝，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，减少c(HCl)，平衡向正反应方向进行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；
答案为A。
6. 下列事实不能证明为弱电解质的是
A. 25℃时，溶液的pH约为3
B. 用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
C. 25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4
D. 等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多
【答案】B
【解析】
【详解】A．25℃时，溶液的pH约为3，此时，小于的浓度，表明不能完全电离，为弱电解质，A不合题意；
B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，无法确定是否完全电离，也就无法确定是否是弱电解质，B符合题意；
C．25℃时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4，而pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4，表明稀释过程中，的电离平衡正向移动，则为弱电解质，C不合题意；
D．亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D不合题意；
故合理选项为B。
7. 已知反应： ，其它相关数据如下表：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
1mol化学键断裂时吸收的能量kJ
436
a
431
下列说法正确的是
A. (g)和(g)的总能量小于HCl(g)
B. (g)的燃烧热是183kJ/mol
C. a=243
D. 点燃和光照条件下，a的数值不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)<0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；
B．燃烧热是1mol燃料完全燃烧形成稳定产物所放出的热量，则H2的燃烧是指1molH2变为H2O(l)所放出的热量，上述反应不是燃烧热反应，B项错误；
C．ΔH=E(反应物总键能)-E(生成物的总键能)=436+a-2×431=-183，则a=243kJ/mol，C项正确；
D．a为Cl-Cl的键能是物质本身的性质与反应条件无关，D项错误；
故选C。
8. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A. 醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色：
B. 球浸泡在热水中，颜色变深：
C. 用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生：
D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解产生OH-而使酚酞变红，，A项正确；
B．NO2为红棕色而N2O4为无色，热水中颜色加深，说明升温平衡朝生成NO2的反应进行且该反应方向为吸热，则，B项正确；
C．红色物质说明Cu2+在阴极被还原，则阳极为OH-放电。则方程式为，C项正确；
D．CaSO4为微溶于水的固体，在离子方程式中要用化学式表示，该反应的离子方程式为，D项错误；
故选D。
9. 某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A. ①③溶液中均有
B. ③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C. ①溶液中等于③溶液中
D. ③溶液中存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；
B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；
D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
10. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：
ⅰ： 活化能
ⅱ： 活化能
活化能，下列叙述错误的是
A. 反应ⅰ的
B 较小，则反应ⅰ平衡转化率小
C. 反应ⅱ是决速步骤
D. 分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：对于反应ⅰ，反应物的能量比生成物的高，发生反应会放出热量，所以该反应的反应热的，A正确；
B．反应i的较小，说明反应ⅰ更容易发生，化学反应速率快，而不能说该反应的化学平衡转化率小，B错误；
C．反应的活化能越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。对于多步反应，反应总反应速率由慢反应决定。由于两步反应的活化能，所以反应ⅱ是决速步骤，C正确；
D．分离NO2的瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度瞬间减小，则此时正反应速率不变，逆反应速率瞬间减小，故分离出NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响，D正确；
故合理选项是B。
11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 甲装置：完成铁件上镀铜
B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置：量取20.00mL NaOH溶液
D. 丁装置：比较AgCl和溶解度大小
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法实现镀铜，A项错误；
B．食盐水为中性，铁钉可以发生吸氧腐蚀，反应结束具支试管的压强降低导气管中水注上升，B项正确；
C．该仪器带活塞应该为酸式滴定管，无法量取NaOH，C项错误；
D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S产生黑色沉淀Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解度大的转化为溶解度小的。但具体是AgCl转化为Ag2S还是AgNO3转化为Ag2S无法确定，D项错误；
故选B。
12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是
A. 氢气的体积分数变小 B. 混合气体密度变大
C. 混合气体颜色变深 D. 容器内压强变小
【答案】A
【解析】
【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则<43，即Q
B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度=质量/体积可知，密度保持不变，故B错误；
C.由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，碘单质为紫黑色，所以混合气体的颜色会变浅，故C错误；
D.根据反应方程式可知，前后气体系数之和相等，即反应前后气体的物质的量保持不变，所以压强保持不变，故D错误；
综上所述，答案为A。
13. 某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 该温度下，的
B. 该温度下，溶解度：
C. 加入适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 的平衡常数K=10-3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由a(4，4)可知，a点对应c(Ca2+)=c()=10-4mol/L，则该温度下，CaCO3的Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c( )=10-4×10-4=10-8，故A正确；
B．-lgc(M2+)相等时，图线中-lgc()数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次减小，二者是同类型沉淀，该温度下Ksp越小则溶解度越小，故溶解度：MgCO3＞CaCO3，故B正确；
C．欲使a点移动到b点，即增大钙离子浓度减小碳酸根离子浓度，可向CaCO3浊液中加入适量CaCl2固体、使平衡左移，故C正确；
D．由图可知Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c( )=10-2×10-3=10-5，反应的平衡常数，故D错误；
故选：D。
14. 近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是
A. X为氯气
B. a为电源的负极
C. 膜II为阴离子交换膜
D. M电极的电极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】该装置中含有外加电源，因此该装置为电解池，M电极：CO2→HCOO-，C元素化合价由+4价降低为+2，CO2在M极上得电子，即M电极为阴极，N电极为阳极，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，N电极为阳极，根据放电顺序，Cl-在阳极上先放电，Cl-失去电子转化成氯气，即X为氯气，故A说法正确；
B．根据上述分析，M电极为阴极，根据电解原理，a为电源的负极，故B说法正确；
C．根据装置图，中间产生NaOH，即右边电极区的Na+向左移动，膜Ⅱ为阳离子交换膜，故C说法错误；
D．M电极：CO2→HCOO-，同时产生OH-，电极反应式为，故D说法正确；
答案为C。
15. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，A说法正确；
B．电池正极MnO2得电子生成MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，B说法正确；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C说法不正确；
D．外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5 g，D说法正确；
答案为C。
16. 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点的pH>1
B. c点时，V(NaOH)=20mL
C. 反应过程中的值逐渐增大
D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(本题包括3小题，共32分)
17. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： ，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
（1）_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）和温度下的平衡常数大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。
①0~3min内，平均反应速率_______。
②温度下，平衡常数K=_______。
③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.不变 B.混合气体的总压强不变
C. D.CO与的物质的量之比保持不变
【答案】（1）＜ （2）＞
（3） ①. 0.5 ②. 12 ③. BC
【解析】
【小问1详解】
由T2温度下反应速率斜率更大，反应速率更快，得出T2＞T1，由图可知一氧化碳转化率随温度升高减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
【小问2详解】
T2＞T1，温度升高，平衡逆向进行，说明平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；
【小问3详解】
T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图分析可知，甲醇浓度为0.75mol/L，一氧化碳浓度为0.25mol/L，列三段式：，
①0~3min内，平均反应速率；
②温度下，平衡常数；
③A．焓变只与化学反应有关，所以反应的始终保持不变，即反应的保持不变不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，则混合气体的总压强不变说明反应达到平衡状态，B选；
C．表示正反应速率相等，反应达到平衡状态，C选；
D．CO与的起始物质的量之比为1:2，两者系数比也是1:2，则CO与的物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
故答案为：BC。
18. Ⅰ.回答下列问题
（1）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数
1
2
3
4
所消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.40
19.95
①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。
（2）25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。
（3）25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。
（4）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)
Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：
（6）装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。
（7）装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 0.1000 ②. c ③. 溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
（2）1：10 （3）
（4）饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体
（5）
（6） ①. 氧气 ②.
（7） ①. 阴 ②.
【解析】
【小问1详解】
①中和滴定的原理是酸碱恰好完全反应，所以，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积中，第3次滴定消耗的NaOH溶液的体积误差较大，应舍去，所以消耗NaOH溶液的体积的平均值为，故醋酸溶液中的物质的量浓度为；②滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则计算得到的的物质的量浓度偏大，a错误；该实验为NaOH溶液滴定醋酸溶液，且以酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不变色，b错误；依据质量守恒定律可知，滴定时，溶液中[]始终保持不变，c正确；③要设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，需要利用强酸制弱酸的原理，即需要证明醋酸与碳酸盐可发生反应生成碳酸，而确定碳酸的生成一般利用碳酸容易分解成，所以补充实验操作及现象为向盛有醋酸溶液的试管中滴加溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
故答案为0.1000；c；溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
【小问2详解】
25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的体积、表示HCl溶液的体积，则，所以；
故答案为1：10；
【小问3详解】
25℃时，pH均为a的溶液中，水电离产生的，而pH均为a的NaOH溶液中，水电离产生的，所以两者水电离产生的之比为；
故答案为；
【小问4详解】
饱和溶液中，存在电离平衡，滴加饱和溶液，与结合成白色沉淀，促进该电离平衡正向移动，增加的继续与作用产生气体；
故答案为饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体；
【小问5详解】
处理后的废水中残留的，结合，则此时溶液中的，结合可知，残留的；
故答案为；
【小问6详解】
由装置甲图示的电子和的移动方向，表明通入b的电极为正极，所以b为氧气；负极的电极反应式；
故答案为氧气；；
【小问7详解】
依据装置乙图示中的和的移动方向可知，Ni为阴极，Fe为阳极，则Fe为活泼电极，Fe电极上的电极反应式为.
19. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.溶液的配制：
（1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是_______。
Ⅱ.探究溶液与碱性物质的反应
（2）溶液与悬浊液的反应：向2mL悬浊液中加入2mL 1mol/L溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为_______。
（3）溶液与溶液的反应向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为_______。
Ⅲ.探究溶液与足量锌粉的反应
操作
现象
向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL 1.0mol/L的溶液，搅拌，充分反应
溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集并检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：
（4）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因_______。
（5）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因_______。
（6）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
黑色固体中一定含有的物质是_______。
【答案】（1），加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解
（2）3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3
（3）
（4），溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3
（5）2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
（6）Fe和Zn
【解析】
【小问1详解】
FeCl3溶液中Fe3+会发生水解，加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解；
【小问2详解】
该反应为沉淀的转化，3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3；
【小问3详解】
Fe3+与发生双水解；
小问4详解】
FeCl3溶液中存在平衡，溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3；
【小问5详解】
浅绿色为Fe3+变为Fe2+发生了还原反应，则反应为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；
【小问6详解】
黑色固体可以被磁铁吸引说明有Fe，同时又能与NaOH溶液反应产生气体说明含有Zn。
(二)选考题(请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分)
【选修3：物质结构与性质】
20. Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
①冰晶体
②金刚石晶体
③铜晶胞
④氯化钙晶胞
⑤干冰晶胞
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)
（2）②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
（3）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。
（4）每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。
Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：
（5）基态N原子的价电子排布图为_______。
（6）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。
（7）元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。
（8）基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
（9）与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。
Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
（10）基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。
（11）氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
（12）是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)
（13）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个构成_______(填序号)。
A.正四面体 B.正八面体 C.立方体 D.正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。
【答案】（1）② （2）②>④>⑤
（3）冰中分子间氢键而CO2没有
（4） ①. 4 ②. 8
（5） （6）<
（7）< （8） ①. 5 ②. 哑铃型
（9）两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大
（10） ①. 3d74s2 ②. N
（11）MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高
（12） ①. 正四面体 ②. CH4、SiH4、等（任写一个）
（13） ①. B ②.
【解析】
【小问1详解】
共价键晶体中粒子以共价键连接，由金刚石，答案为②；
【小问2详解】
几种晶体熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，干冰为分子晶体而金刚石为原子晶体，CaCl2为离子晶体，所以熔点高低排序为②>④>⑤；
【小问3详解】
分子晶体中除了范德华力之外，分子间氢键影响熔沸点高低，冰中分子间氢键而CO2没有；
【小问4详解】
铜晶体为面心晶胞，原子分别位于顶点和面心，原子总数为。CaCl2中Ca2+的配位数即是离它最近的Cl-的个数为共由4+4=8；
【小问5详解】
N的最外层电子排布为2s22p3，价电子排布图为 ；
【小问6详解】
电负性大的元素显负价，电负性Si
Si与P为同周期第一电离能ⅣA<ⅤA。而N、P同族，至上而下第一电离能增大，即第一电离能Si
Cl的电子排布为1s22s22p63s23p5，该原子电子占据了5个能级，所以有5种不同能量的电子。电子由低能量依次排入高能量，最高能量的电子为3p电子，轨道为哑铃型；
【小问9详解】
粒子半径取决于电子层及核电荷数，两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大；
【小问10详解】
Co为27号元素，电子排布式为[Ar]3d74s2。则其价电子排布式为最外层电子和d电子为3d74s2。最高能层为4层符号为N；
【小问11详解】
离子晶体的熔沸点取决于离子半径和离子所带电荷数，MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高；
【小问12详解】
中心原子Al的价层电子对数为，无孤电子对，则该粒子的立体构型为正四面体。其等电子体有CH4、SiH4、等；
【小问13详解】
六个离子形成的八面体结构或者四角双锥，答案为B。O2-位于面心和顶点共4个，则晶体密度为。
【选修5：有机化学基础】
21. Ⅰ.完成下列问题
（1）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是_____
A. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。
B. 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，说明乙烯能使溶液褪色。
C. 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。
D. 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应
Ⅱ.丙烯()结构简式可表示为或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如：
请回答下列问题：
（2）水芹烯的分子式是_______。
（3）松油烯_______(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是_______。
（4）香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是_______，该反应类型是_______。
Ⅲ.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
（5）A属于芳香烃，其名称是_______，有机物E中所含的官能团的名称是_______。
（6）下列关于A的说法不正确的是_______(填序号)。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.分子中所有原子位于同一平面
c一氯代物有4种
（7）B→D的化学方程式是_______。
（8）D→E的化学方程式是_______。
（9）试剂a是_______(填结构简式)。
（10）有机物F为反式结构，其结构简式是_______。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
②能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③能发生银镜反应
【答案】（1）C （2）C10H16
（3） ①. 不是 ②. 二者结构不相似
（4） ①. +CH3COOH+H2O ②. 酯化反应或取代反应
（5） ①. 甲苯 ②. 醛基
（6）ac （7）+NaOH+NaCl
（8）2+O2 2+2H2O
（9） （10） ①. ②. 、
【解析】
【分析】III．A属于芳香烃，结合A的分子式知，A为，光照条件下A甲基上的氢原子发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成D为，D发生催化氧化生成E为，E发生反应生成F，F为反式结构，根据F的分子式知F为，F发生信息中的反应生成G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，a为。
【小问1详解】
A．NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中，应控制NaOH过量，故A错误；
B．挥发的乙醇、生成的乙烯及二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．水解后在酸性溶液中检验卤素离子，由实验及现象可知，卤素原子为溴原子，故C正确；
D．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，则无白色沉淀产生，故D错误；
故选：C。
【小问2详解】
水芹烯中C、H原子个数依次是10、16，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
【小问3详解】
松油烯含碳碳双键官能团，而苯不含有，松油烯和苯的结构不相似，所以不互为同系物，故答案为：不是；二者结构不相似；
【小问4详解】
香芹醇中醇羟基能和乙酸发生酯化反应，反应方程式为+CH3COOH+H2O，该反应为酯化反应或取代反应；
【小问5详解】
A属于芳香烃，A为，其名称是甲苯；有机物E为，所含的官能团的名称是醛基；
【小问6详解】
A为，
a．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；
b．甲苯中甲基具有甲烷结构特点，则分子中所有原子一定不能共平面，故b错误；
c．甲苯中含有4种氢原子，则一氯代物有4种，故c正确；
故答案为：ac；
【小问7详解】
B为，B发生水解反应生成D为，，B→D的化学方程式是+NaOH+NaCl；
【小问8详解】
D为，D发生催化氧化生成E为，D→E的化学方程式为2+O2 2+2H2O；
【小问9详解】
G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，试剂a为；
【小问10详解】
有机物F为反式结构，其结构简式是，F的同分异构体符合下列条件，①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能与饱和溴水反应产生白色沉淀，说明含有酚羟基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，结合①知，两个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、。
四川省南充市2021—2022学年高二下学期期末考试
化学试题
(考试时间90分钟，满分100分)
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔镇写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ni-59 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列设备工作时，将化学能主要转化为电能的是
硅太阳能电池
太阳能集热器
锂离子电池
燃气灶
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能电池是太阳能转化为电能的装置，A项错误；
B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置，B项错误；
C．锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确；
D．燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D项错误；
故选C。
2. 向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是
A. NH4Cl B. 浓氨水 C. NaOH D. Na2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A．在稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，NH3·H2O电离产生OH-，对水的电离平衡起抑制作用。向溶液中加入NH4Cl固体，盐电离产生的使溶液中c()增大，NH3·H2O的电离平衡受到抑制作用，NH3·H2O电离程度减小，其对水电离的抑制作用减弱，使水的电离程度增大，故水的电离平衡正向移动，A符合题意；
B．向其中加入浓氨水，NH3·H2O的浓度增大，其电离产生的c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，B不符合题意；
C．向其中加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，对水的电离平衡的抑制作用增强，导致水的电离程度减弱，即水的电离平衡逆向移动，C不符合题意；
D．向其中加入Na2SO4，该物质是强酸强碱盐，不水解，对NH3·H2O+OH-的平衡移动无影响，因此对水的电离平衡也不影响，D不符合题意；
故合理选项是A。
3. 在一密闭容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是
A. 降低温度 B. 增大压强
C. 充入少量的CO(g) D. 加入适宜的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，降温平衡向放热方向移动即正向，CO的转化率提高但反应速率减慢，A项错误；
B．该反应为气体减少的反应，增大压强反应速率加快同时平衡正向，则CO的转化率提高，B项正确；
C．充入CO反应速率加快且平衡正向，但CO的转化率降低，C项错误；
D．加入催化剂反应速率加快但平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误；
故选B。
4. 已知：反应 。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是
A. 小烧杯和大烧杯的杯口应相平
B. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分
C. 了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
D. 该实验测得的反应热
【答案】C
【解析】
【详解】A．两烧杯的杯口应该平齐，便于塑料板密封防止热量散失，A项正确；
B．使用环形玻璃搅拌棒搅拌使物质充分混合反应刚充分，B项正确；
C．为了防止热量散失，应快速将NaOH倒入且一次性倒入，C项错误；
D．醋酸电离吸热，所以消耗一部分能量，ΔH>−57.3kJ/mol，D项正确；
故选C。
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
B. 摇晃可乐瓶，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
C. 将与混合加热制取无水
D. 氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度
【答案】A
【解析】
【分析】如果改变影响平衡的条件之一(如温度、亚阿强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，据此分析；
【详解】A．温度降低，化学反应速率减缓，在把食品放在冰箱中减缓食物腐败的速率，与化学平衡移动无影响，故A符合题意；
B．溶液中存在CO2(g)CO2(aq)，拧开瓶盖，降低可乐瓶中的压强，平衡向左移动，有大量泡沫溢出，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；
C．AlCl3在水中发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，SOCl2与水反应SOCl2+H2O=2HCl+SO2，生成盐酸抑制上述平衡，将AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热，可以得到无水氯化铝，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；
D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，加入碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，减少c(HCl)，平衡向正反应方向进行，c(HClO)增大，符合勒夏特列原理，故D不符合题意；
答案为A。
6. 下列事实不能证明为弱电解质的是
A. 25℃时，溶液的pH约为3
B. 用稀溶液做导电实验时，发现灯泡很暗
C. 25℃时，pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4
D. 等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多
【答案】B
【解析】
【详解】A．25℃时，溶液的pH约为3，此时，小于的浓度，表明不能完全电离，为弱电解质，A不合题意；
B．电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有直接关系，与该溶液中的离子浓度大小有关，无法确定是否完全电离，也就无法确定是否是弱电解质，B符合题意；
C．25℃时，pH=2的强酸稀释100倍时，pH=4，而pH=2的溶液稀释至100倍，pH<4，表明稀释过程中，的电离平衡正向移动，则为弱电解质，C不合题意；
D．亚硝酸和盐酸均为一元酸，等pH、等体积的亚硝酸比盐酸中和NaOH的物质的量多，表明等pH、等体积的亚硝酸比盐酸的浓度大，则亚硝酸为弱酸，是弱电解质，D不合题意；
故合理选项为B。
7. 已知反应： ，其它相关数据如下表：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
1mol化学键断裂时吸收的能量kJ
436
a
431
下列说法正确的是
A. (g)和(g)的总能量小于HCl(g)
B. (g)的燃烧热是183kJ/mol
C. a=243
D. 点燃和光照条件下，a的数值不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．ΔH=E(生成物总能量)-E(反应物的总能量)<0，则反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；
B．燃烧热是1mol燃料完全燃烧形成稳定产物所放出的热量，则H2的燃烧是指1molH2变为H2O(l)所放出的热量，上述反应不是燃烧热反应，B项错误；
C．ΔH=E(反应物总键能)-E(生成物的总键能)=436+a-2×431=-183，则a=243kJ/mol，C项正确；
D．a为Cl-Cl的键能是物质本身的性质与反应条件无关，D项错误；
故选C。
8. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是
A. 醋酸钠溶液中滴入酚酞，变为浅红色：
B. 球浸泡在热水中，颜色变深：
C. 用惰性电极电解溶液，有红色物质和气泡产生：
D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH3COONa溶液中CH3COO-的水解产生OH-而使酚酞变红，，A项正确；
B．NO2为红棕色而N2O4为无色，热水中颜色加深，说明升温平衡朝生成NO2的反应进行且该反应方向为吸热，则，B项正确；
C．红色物质说明Cu2+在阴极被还原，则阳极为OH-放电。则方程式为，C项正确；
D．CaSO4为微溶于水的固体，在离子方程式中要用化学式表示，该反应的离子方程式为，D项错误；
故选D。
9. 某实验小组按下图所示进行实验：
下列说法错误的是
A. ①③溶液中均有
B. ③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C. ①溶液中等于③溶液中
D. ③溶液中存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；
B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；
C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，氯化镁的存在会使氢氧化镁的溶解平衡逆向移动，则c(OH-)：③＜①，故C错误；
D．③中溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，由电荷守恒式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，可知2c(Mg2+)＞c(Cl-)，故D正确；
故选：C。
10. 研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应的反应进程和能量变化图如下：
ⅰ： 活化能
ⅱ： 活化能
活化能，下列叙述错误的是
A. 反应ⅰ的
B 较小，则反应ⅰ平衡转化率小
C. 反应ⅱ是决速步骤
D. 分离NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知：对于反应ⅰ，反应物的能量比生成物的高，发生反应会放出热量，所以该反应的反应热的，A正确；
B．反应i的较小，说明反应ⅰ更容易发生，化学反应速率快，而不能说该反应的化学平衡转化率小，B错误；
C．反应的活化能越高，反应就越不容易发生，反应速率就越慢。对于多步反应，反应总反应速率由慢反应决定。由于两步反应的活化能，所以反应ⅱ是决速步骤，C正确；
D．分离NO2的瞬间，反应物的浓度不变，生成物的浓度瞬间减小，则此时正反应速率不变，逆反应速率瞬间减小，故分离出NO2的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响，D正确；
故合理选项是B。
11. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 甲装置：完成铁件上镀铜
B. 乙装置：验证铁的吸氧腐蚀
C. 丙装置：量取20.00mL NaOH溶液
D. 丁装置：比较AgCl和溶解度大小
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁件与电源的正极相连为电解池的阳极发生反应Fe-2e-=Fe2+，且Cu2+应该在阴极发生还原反应，无法实现镀铜，A项错误；
B．食盐水为中性，铁钉可以发生吸氧腐蚀，反应结束具支试管的压强降低导气管中水注上升，B项正确；
C．该仪器带活塞应该为酸式滴定管，无法量取NaOH，C项错误；
D．溶液中滴入NaCl之后有AgCl和AgNO3等，加入Na2S产生黑色沉淀Ag2S。沉淀转化的一般规律溶解度大的转化为溶解度小的。但具体是AgCl转化为Ag2S还是AgNO3转化为Ag2S无法确定，D项错误；
故选B。
12. 某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，该温度下， K=43。某时刻，测得容器内 H2、I2、HI 的浓度依次为 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段时间后，下列情况与事实相符的是
A. 氢气的体积分数变小 B. 混合气体密度变大
C. 混合气体颜色变深 D. 容器内压强变小
【答案】A
【解析】
【分析】某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则<43，即Q
B.根据质量守恒定律可知，反应前后气体质量保持不变，又该反应在恒容密闭容器中进行，由密度=质量/体积可知，密度保持不变，故B错误；
C.由分析可知，平衡正向移动，碘单质会转化成碘化氢，碘单质为紫黑色，所以混合气体的颜色会变浅，故C错误；
D.根据反应方程式可知，前后气体系数之和相等，即反应前后气体的物质的量保持不变，所以压强保持不变，故D错误；
综上所述，答案为A。
13. 某温度下，两种碳酸盐(M：、)饱和溶液中与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 该温度下，的
B. 该温度下，溶解度：
C. 加入适量固体可使溶液由a点变到b点
D. 的平衡常数K=10-3
【答案】D
【解析】
【详解】A．由a(4，4)可知，a点对应c(Ca2+)=c()=10-4mol/L，则该温度下，CaCO3的Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c( )=10-4×10-4=10-8，故A正确；
B．-lgc(M2+)相等时，图线中-lgc()数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次减小，二者是同类型沉淀，该温度下Ksp越小则溶解度越小，故溶解度：MgCO3＞CaCO3，故B正确；
C．欲使a点移动到b点，即增大钙离子浓度减小碳酸根离子浓度，可向CaCO3浊液中加入适量CaCl2固体、使平衡左移，故C正确；
D．由图可知Ksp(MgCO3)=c(Mg2+)×c( )=10-2×10-3=10-5，反应的平衡常数，故D错误；
故选：D。
14. 近期，我国科学家在氯碱工业的基础之上，用电解法研究“碳中和”中的处理，其装置工作原理如图。下列说法错误的是
A. X为氯气
B. a为电源的负极
C. 膜II为阴离子交换膜
D. M电极的电极反应式为：
【答案】C
【解析】
【分析】该装置中含有外加电源，因此该装置为电解池，M电极：CO2→HCOO-，C元素化合价由+4价降低为+2，CO2在M极上得电子，即M电极为阴极，N电极为阳极，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，N电极为阳极，根据放电顺序，Cl-在阳极上先放电，Cl-失去电子转化成氯气，即X为氯气，故A说法正确；
B．根据上述分析，M电极为阴极，根据电解原理，a为电源的负极，故B说法正确；
C．根据装置图，中间产生NaOH，即右边电极区的Na+向左移动，膜Ⅱ为阳离子交换膜，故C说法错误；
D．M电极：CO2→HCOO-，同时产生OH-，电极反应式为，故D说法正确；
答案为C。
15. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法错误的是
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．电池工作时，锌作负极，失去电子，发生氧化反应，A说法正确；
B．电池正极MnO2得电子生成MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-，B说法正确；
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C说法不正确；
D．外电路中每通过0.2 mol电子，理论上锌减少0.1mol，质量为6.5 g，D说法正确；
答案为C。
16. 25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. a点的pH>1
B. c点时，V(NaOH)=20mL
C. 反应过程中的值逐渐增大
D. a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
【答案】B
【解析】
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须作答。第20题~第21题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(本题包括3小题，共32分)
17. 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是： ，图1是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
（1）_______0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）和温度下的平衡常数大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO和2mol，测得CO和的浓度随时间变化如图2所示。
①0~3min内，平均反应速率_______。
②温度下，平衡常数K=_______。
③下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
A.不变 B.混合气体的总压强不变
C. D.CO与的物质的量之比保持不变
【答案】（1）＜ （2）＞
（3） ①. 0.5 ②. 12 ③. BC
【解析】
【小问1详解】
由T2温度下反应速率斜率更大，反应速率更快，得出T2＞T1，由图可知一氧化碳转化率随温度升高减小，说明温度升高，平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
【小问2详解】
T2＞T1，温度升高，平衡逆向进行，说明平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；
【小问3详解】
T1时，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图分析可知，甲醇浓度为0.75mol/L，一氧化碳浓度为0.25mol/L，列三段式：，
①0~3min内，平均反应速率；
②温度下，平衡常数；
③A．焓变只与化学反应有关，所以反应的始终保持不变，即反应的保持不变不能说明反应达到平衡状态，A不选；
B．该反应正向是气体体积增大的反应，各物质均为气体，则混合气体的总压强不变说明反应达到平衡状态，B选；
C．表示正反应速率相等，反应达到平衡状态，C选；
D．CO与的起始物质的量之比为1:2，两者系数比也是1:2，则CO与的物质的量之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
故答案为：BC。
18. Ⅰ.回答下列问题
（1）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：
实验次数
1
2
3
4
所消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.40
19.95
①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。
②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正确的是_______(填序号)。
a.滴定前，需用醋酸溶液润洗锥形瓶
b.滴定终点时，溶液由粉红色恰好变为无色
c.滴定时，溶液中[]始终保持不变
③设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，将实验操作及现象补充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的试管中滴加_______。
（2）25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，则溶液与HCl溶液的体积比为_______。
（3）25℃时，pH均为a的和NaOH溶液中，水电离产生的之比为_______。
（4）向饱和溶液中滴加饱和溶液，可观察到有白色沉淀和无色气泡产生。结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______。
（5）某工厂废水中含的，为使废水能达标排放，作如下处理：、、。若处理后的废水中残留的，则残留的_______mol/L。(已知：，)
Ⅱ.用甲醇()燃料电池(装置甲)作为电源，以Ni、Fe作电极，电解浓KOH溶液制备(装置乙)，示意图如下：
（6）装置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧气”)，负极的电极反应式为_______。
（7）装置乙中，Ni电极作_______极(填“阴”或“阳”)，Fe电极上的电极反应式为_______。
【答案】（1） ①. 0.1000 ②. c ③. 溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
（2）1：10 （3）
（4）饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体
（5）
（6） ①. 氧气 ②.
（7） ①. 阴 ②.
【解析】
【小问1详解】
①中和滴定的原理是酸碱恰好完全反应，所以，用的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积中，第3次滴定消耗的NaOH溶液的体积误差较大，应舍去，所以消耗NaOH溶液的体积的平均值为，故醋酸溶液中的物质的量浓度为；②滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗，否则计算得到的的物质的量浓度偏大，a错误；该实验为NaOH溶液滴定醋酸溶液，且以酚酞做指示剂，滴定终点时，溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不变色，b错误；依据质量守恒定律可知，滴定时，溶液中[]始终保持不变，c正确；③要设计实验方案证明醋酸的大于碳酸的，需要利用强酸制弱酸的原理，即需要证明醋酸与碳酸盐可发生反应生成碳酸，而确定碳酸的生成一般利用碳酸容易分解成，所以补充实验操作及现象为向盛有醋酸溶液的试管中滴加溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
故答案为0.1000；c；溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则表明醋酸的大于碳酸的；
【小问2详解】
25℃时，将pH=13的溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的体积、表示HCl溶液的体积，则，所以；
故答案为1：10；
【小问3详解】
25℃时，pH均为a的溶液中，水电离产生的，而pH均为a的NaOH溶液中，水电离产生的，所以两者水电离产生的之比为；
故答案为；
【小问4详解】
饱和溶液中，存在电离平衡，滴加饱和溶液，与结合成白色沉淀，促进该电离平衡正向移动，增加的继续与作用产生气体；
故答案为饱和溶液促使饱和溶液中的电离平衡正向移动，产生的白色沉淀，增加的继续与作用产生气体；
【小问5详解】
处理后的废水中残留的，结合，则此时溶液中的，结合可知，残留的；
故答案为；
【小问6详解】
由装置甲图示的电子和的移动方向，表明通入b的电极为正极，所以b为氧气；负极的电极反应式；
故答案为氧气；；
【小问7详解】
依据装置乙图示中的和的移动方向可知，Ni为阴极，Fe为阳极，则Fe为活泼电极，Fe电极上的电极反应式为.
19. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ.溶液的配制：
（1）配制溶液时，先将溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是_______。
Ⅱ.探究溶液与碱性物质的反应
（2）溶液与悬浊液的反应：向2mL悬浊液中加入2mL 1mol/L溶液，得到红褐色悬浊液。反应的离子方程式为_______。
（3）溶液与溶液的反应向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成红褐色沉淀和无色体。反应的离子方程式为_______。
Ⅲ.探究溶液与足量锌粉的反应
操作
现象
向反应瓶中加入足量锌粉，然后加入30mL 1.0mol/L的溶液，搅拌，充分反应
溶液温度迅速上升，出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液变为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集并检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：
（4）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因_______。
（5）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因_______。
（6）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii.将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
黑色固体中一定含有的物质是_______。
【答案】（1），加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解
（2）3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3
（3）
（4），溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3
（5）2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
（6）Fe和Zn
【解析】
【小问1详解】
FeCl3溶液中Fe3+会发生水解，加入盐酸增加H+平衡逆向，抑制水解；
【小问2详解】
该反应为沉淀的转化，3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3；
【小问3详解】
Fe3+与发生双水解；
小问4详解】
FeCl3溶液中存在平衡，溶液温度升高促使水解平衡正向产生了Fe(OH)3；
【小问5详解】
浅绿色为Fe3+变为Fe2+发生了还原反应，则反应为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；
【小问6详解】
黑色固体可以被磁铁吸引说明有Fe，同时又能与NaOH溶液反应产生气体说明含有Zn。
(二)选考题(请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分)
【选修3：物质结构与性质】
20. Ⅰ.下图为①冰 ②金刚石 ③铜 ④氯化钙 ⑤干冰五种晶体或晶体的晶胞结构：
①冰晶体
②金刚石晶体
③铜晶胞
④氯化钙晶胞
⑤干冰晶胞
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。(用序号填空，下同)
（2）②金刚石 ④ ⑤干冰3种晶体熔点由高到低的顺序为_______。
（3）冰的熔点远高于干冰，除是极性分子、是非极性分子外，还有个重要的原因是_______。
（4）每个Cu晶胞中实际占有_______个Cu原子，晶体中的配位数为_______。
Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用气相沉淀法制备氮化硅：。请回答：
（5）基态N原子的价电子排布图为_______。
（6）Si原子与H原子结合时，Si呈正化合价，则电负性：Si_______H(选填“>”或“<”)。
（7）元素第一电离能：Si_______N(选填“>”或“<")。
（8）基态Cl原子核外有_______种能量不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。
（9）与具有相同的电子构型，大于，原因是_______。
Ⅲ.锂电池正极材料NCA()，极大地改善了锂电池的性能。请回答下列问题：
（10）基态Co原子的价电子排布式为_______，电子占据的最高能层的符号为_______。
（11）氧化锂()的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。、的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还有_______。
（12）是有机合成的常用还原剂。阴离子的立体构型名称为_______，其等电子体的化学式为_______(填一种即可)
（13）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：
①连接面心上6个构成_______(填序号)。
A.正四面体 B.正八面体 C.立方体 D.正四边形
②已知NiO晶胞参数为a pm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为_______(列出计算式)。
【答案】（1）② （2）②>④>⑤
（3）冰中分子间氢键而CO2没有
（4） ①. 4 ②. 8
（5） （6）<
（7）< （8） ①. 5 ②. 哑铃型
（9）两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大
（10） ①. 3d74s2 ②. N
（11）MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高
（12） ①. 正四面体 ②. CH4、SiH4、等（任写一个）
（13） ①. B ②.
【解析】
【小问1详解】
共价键晶体中粒子以共价键连接，由金刚石，答案为②；
【小问2详解】
几种晶体熔沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体，干冰为分子晶体而金刚石为原子晶体，CaCl2为离子晶体，所以熔点高低排序为②>④>⑤；
【小问3详解】
分子晶体中除了范德华力之外，分子间氢键影响熔沸点高低，冰中分子间氢键而CO2没有；
【小问4详解】
铜晶体为面心晶胞，原子分别位于顶点和面心，原子总数为。CaCl2中Ca2+的配位数即是离它最近的Cl-的个数为共由4+4=8；
【小问5详解】
N的最外层电子排布为2s22p3，价电子排布图为 ；
【小问6详解】
电负性大的元素显负价，电负性Si
Si与P为同周期第一电离能ⅣA<ⅤA。而N、P同族，至上而下第一电离能增大，即第一电离能Si
Cl的电子排布为1s22s22p63s23p5，该原子电子占据了5个能级，所以有5种不同能量的电子。电子由低能量依次排入高能量，最高能量的电子为3p电子，轨道为哑铃型；
【小问9详解】
粒子半径取决于电子层及核电荷数，两者电子结构相同而Si4-核电荷数少半径大；
【小问10详解】
Co为27号元素，电子排布式为[Ar]3d74s2。则其价电子排布式为最外层电子和d电子为3d74s2。最高能层为4层符号为N；
【小问11详解】
离子晶体的熔沸点取决于离子半径和离子所带电荷数，MgO中Mg2+相比Li+电荷数更多，所以离子键更强晶格能更大熔沸点高；
【小问12详解】
中心原子Al的价层电子对数为，无孤电子对，则该粒子的立体构型为正四面体。其等电子体有CH4、SiH4、等；
【小问13详解】
六个离子形成的八面体结构或者四角双锥，答案为B。O2-位于面心和顶点共4个，则晶体密度为。
【选修5：有机化学基础】
21. Ⅰ.完成下列问题
（1）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是_____
A. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸，未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基。
B. 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色，说明乙烯能使溶液褪色。
C. 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，冷却后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，产生淡黄色沉淀，说明卤素原子为溴原子。
D. 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡，无白色沉淀产生，说明苯酚与溴水不反应
Ⅱ.丙烯()结构简式可表示为或。苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，该中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。从苦艾精油中检测出多种有机物，其中三种的结构如：
请回答下列问题：
（2）水芹烯的分子式是_______。
（3）松油烯_______(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是_______。
（4）香芹醇在一定条件下跟乙酸发生反应的化学方程式是_______，该反应类型是_______。
Ⅲ.药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
（5）A属于芳香烃，其名称是_______，有机物E中所含的官能团的名称是_______。
（6）下列关于A的说法不正确的是_______(填序号)。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.分子中所有原子位于同一平面
c一氯代物有4种
（7）B→D的化学方程式是_______。
（8）D→E的化学方程式是_______。
（9）试剂a是_______(填结构简式)。
（10）有机物F为反式结构，其结构简式是_______。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。
①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
②能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③能发生银镜反应
【答案】（1）C （2）C10H16
（3） ①. 不是 ②. 二者结构不相似
（4） ①. +CH3COOH+H2O ②. 酯化反应或取代反应
（5） ①. 甲苯 ②. 醛基
（6）ac （7）+NaOH+NaCl
（8）2+O2 2+2H2O
（9） （10） ①. ②. 、
【解析】
【分析】III．A属于芳香烃，结合A的分子式知，A为，光照条件下A甲基上的氢原子发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成D为，D发生催化氧化生成E为，E发生反应生成F，F为反式结构，根据F的分子式知F为，F发生信息中的反应生成G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，a为。
【小问1详解】
A．NaOH不足，检验醛基在碱性溶液中，应控制NaOH过量，故A错误；
B．挥发的乙醇、生成的乙烯及二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，溶液褪色，不能证明乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．水解后在酸性溶液中检验卤素离子，由实验及现象可知，卤素原子为溴原子，故C正确；
D．生成少量三溴苯酚易溶于苯酚，则无白色沉淀产生，故D错误；
故选：C。
【小问2详解】
水芹烯中C、H原子个数依次是10、16，分子式为C10H16，故答案为：C10H16；
【小问3详解】
松油烯含碳碳双键官能团，而苯不含有，松油烯和苯的结构不相似，所以不互为同系物，故答案为：不是；二者结构不相似；
【小问4详解】
香芹醇中醇羟基能和乙酸发生酯化反应，反应方程式为+CH3COOH+H2O，该反应为酯化反应或取代反应；
【小问5详解】
A属于芳香烃，A为，其名称是甲苯；有机物E为，所含的官能团的名称是醛基；
【小问6详解】
A为，
a．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；
b．甲苯中甲基具有甲烷结构特点，则分子中所有原子一定不能共平面，故b错误；
c．甲苯中含有4种氢原子，则一氯代物有4种，故c正确；
故答案为：ac；
【小问7详解】
B为，B发生水解反应生成D为，，B→D的化学方程式是+NaOH+NaCl；
【小问8详解】
D为，D发生催化氧化生成E为，D→E的化学方程式为2+O2 2+2H2O；
【小问9详解】
G为，G和a发生信息中的反应生成肉桂硫胺，根据肉桂硫胺及G的结构简式知，试剂a为；
【小问10详解】
有机物F为反式结构，其结构简式是，F的同分异构体符合下列条件，①苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子；②能与饱和溴水反应产生白色沉淀，说明含有酚羟基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，结合①知，两个取代基位于对位，符合条件的结构简式为、。
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