2021-2022学年四川省南充市阆中中学校高二上学期第一学月月考化学试题 解析版

南充市阆中中学校2021-2022学年高二上学期第一学月月考

化学试卷

可能用到的相对原子质量H:1  C:12  O:16  N:14  Fe:56  Br:80

第I卷（选择题）

一、单选题（每题只有一个正确选项，每题4分，共48分）

1．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是

A．第ⅠA族 第六周期                B．第Ⅷ族 第六周期

C．第ⅢB族 第六周期                D．第ⅢA族 第六周期

2．下列化学用语正确的是

A．氮分子的结构式 B．硫离子的结构示意图

C．氯化钠的电子式 D．次氯酸的结构式H-Cl-O

3．设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是

A．0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NA

B．1.6gCH4中含有的C-H键数目为0.4NA

C．标准状况下，2.24LH37Cl含有的中子数为2.0NA

D．加热条件下足量的铜粉与含0.2molH2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

4．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2

B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极

C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

5．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P

6．两种气态混合烃0.1mol完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误是

A．混合气体中一定是甲烷和乙烯      B．混合气体中一定有甲烷

C．混合气体中一定没有乙烷          D．混合气体中可能有乙烯

7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶

A．澄清石灰水、浓硫酸 B．溴水、浓硫酸

C．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液

8．取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是

A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

B．将该装置放在黑暗处，CH4与Cl2也能反应

C．该实验仅得到四种产物

D．CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

9．在无色透明碱性溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、CO、Cl-、Na+            B．Al3+、MnO、NO、Cl-

C．Mg2+、NH、NO、Cl-         D．Na+、Cl-、SO、Cu2+

10．中国新一代运载火箭“长征七号”，已于2016年6月25首飞。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是

A．所有的燃烧过程均是放热的

B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的

C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂

D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

11．已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是（    ）

A．图甲中ω1＞1

B．图乙中，线A表示正反应的平衡常数

C．在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态

D．当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%

12．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是(   )

A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时减小

第II卷（非选择题）

二、填空题(本卷共3题，共计52分)

13．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关，分析下列烃分子。按要求回答下列问题：

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3　②　③　④　⑤　⑥

（1）属于烷烃的有___________；互为同系物的有___________、___________(填序号)。

（2）分子中含有30个氢原子的烷烃的分子式为___________。工业上可由②与水反应制乙醇，该反应类型为___________

（3）任写一种①的同分异构体的结构简式：___________。

（4）④的二氯代物有___________种，④生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

（5）0.1mol②能与___________g溴发生加成反应；加成后需___________mol溴蒸气才能完全取代。

14．I.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成关于甲烷(CH4)燃料电池的填空：

(1)已知甲烷燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量_______生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______形成产物的化学键释放的总能量。

(2)该燃料电池中负极的电极反应式为：_______。随着电池不断放电，当消耗标况下11.2LCH4时，转移电子数为_______。

(3)随着电池不断放电，氢氧化钾的物质的量浓度将_______(增大，减小，不变)。

II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

(1)CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______。

(2)为加快化学反应速率，其他条件不变时，可采取的措施有_______(填编号)。

A．升高温度      B．增大容器体积      C．再充入CO2气体      D保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大

(3)如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______。

a.t1时，只有正方向反应

b.t2时，反应达到限度

c.t2～t3，反应不再发生

d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

15．常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气。某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题。

Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择上图中的________（填大写字母），反应的化学方程式为____________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→________（填小写字母）。

Ⅱ．氯气与氨气的反应

室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）。

（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是________。发生反应的化学方程式为________。

（4）再打开k2，可观察到的现象是________。

化学参考答案

1．C【详解】现行元素周期表中，含元素最多的周期是第六周期，有32种元素，包含镧系元素，第七周期有26种元素，元素最多的族是第ⅢB族，其中包括镧系元素和锕系元素。答案选C。

2．B【详解】A．氮分子的结构式应为NN，A错误；

B．硫原子得到两个电子形成硫离子，结构示意图为，B正确；

C．氯化钠为离子化合物，电子式为，C错误；

D．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子共用一对电子，结构式为H-O-Cl，D错误；

综上所述答案为B。

3．D【详解】A．CaO2由Ca2+和O构成，所以0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NA，A正确；

B．一个CH4分子中含有4个C-H键，1.6gCH4的物质的量为=0.1mol，所以含有C-H键数目为0.4NA，B正确；

C．一个H37Cl分子所含中子数为37-17=20，标准状况下，2.24LH37Cl的物质的量为=0.1mol，含有的中子数为2.0NA，C正确；

D．反应过程中浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，所以转移电子数目小于0.2NA，D错误；

综上所述答案为D。

4．D【详解】A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe(OH)3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe(OH)3+10OH-，故A错误；

B．Zn被氧化生成Zn(OH)2，应为负极，故B错误；

C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；

D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确；

故选D。

5．B【详解】假设A的原子序数是x，则根据元素在周期表的相对位置可知：B的原子序数是(x+8-1)，C的原子序数是(x+8+1)。由于B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，所以4x=(x+8-1)+(x+8+1)，解得x=8，所以x+8-1=15，x+8+1=17，因此A是O元素，B是P元素，C是Cl元素，故合理选项是B。

6．A【分析】n(H2O)==0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧得0.16molCO2和0.2mol H2O，根据元素守恒，混合烃的平均分子式为C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有CH4，则混合气体中一定含有甲烷，由于CH4分子中含4个H原子，则另一烃分子中一定含4个H原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4。

【详解】A．根据上述分析可知，混合气体中一定含有甲烷，可能含有C2H4或C3H4，故A错误；B．混合气体中一定含有甲烷，故B正确；

C．由于H原子数平均为4，则混合气体中一定没有乙烷，故C正确；

D．混合气体中可能有C2H4或C3H4，故D正确；

答案选A。

7．B【详解】A．甲烷和乙烯都不和澄清石灰水反应，无法达到分离目的，故A不符合题意；

B．乙烯和溴水发生加成反应，甲烷和溴水不反应，用浓硫酸干燥甲烷，能得到纯净的甲烷，故B符合题意；

C．酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥气体，甲烷中混合二氧化碳，不能得到纯净的甲烷，故C不符合题意；

D．与C选项分析一致，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

8．A【详解】A．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，A正确；

B．CH4和Cl2反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，B错误；

C．一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到4种有机产物和HCl，，共5种产物，C错误；

D．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，D错误；

故选A。

9．A【详解】

A．在碱性溶液中，K+、CO、Cl-、Na+均不发生反应，故能大量共存，故A符合；

B．含有MnO的溶液显紫红色，故不能大量共存，故B不符合；

C．Mg2+、NH分别与OH-反应生成氢氧化镁沉淀和一水合氨，故不能大量共存，故C不符合；

D．Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，故不能大量共存，故D不符合；

10．B【详解】A．燃烧为发光、放热、剧烈的氧化还原反应，所有的燃烧过程均是放热反应，故A正确；
B．大多物质燃烧需要点燃才能反应，燃烧是放热反应，故B错误；
C．燃烧是化学变化，反应过程中一定有化学键的断裂和形成，所以所有的燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，故C正确；
D．燃烧是放热反应，依据能量守恒，燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量，故D正确；
11【答案】D【解析】A.增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动，丙烯的体积分数减小，由图可知，丙烯的体积分数ω1大于ω2，则ω1＜1，故A错误；

B.由图甲可知，温度升高，丙烯的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，升高温度，放热反应的平衡常数减小，则图乙中，线B表示正反应的平衡常数，故B错误；

C.该反应是一个气体体积不变的可逆反应，无论是否达到平衡，压强始终不变，则在恒容容器中进行，压强不变时不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.设温度为T1、ω=2时，容器体积为1L，CH2=CHCH3的起始物质的量为1mol，消耗物质的量为xmol，由题意建立如下三段式：

由平衡常数K=1可得=1，解得x=，则Cl2的转化率为≈33.3%，故D正确；

12【答案】C【解析】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；

B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；

C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；

D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以增大，故D错误。

13．（1）    ①④⑥    ①④⑥    ③⑤   

（2）    C14H30    CH2=CH2+H2OCH3CH2OH   

（3）异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷C(CH3)4

（4）    2    CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl   

（5）    16    0.4   

【分析】根据题干信息可知，①为正戊烷、②为乙烯、③为苯、④为乙烷、⑤为甲苯、⑥为甲烷。

（1）

烷烃是指饱和烃，通式为CnH2n+2，故属于烷烃的有①④⑥；同系物是指结构相似、在分子组成上相差若干个CH2原子团的物质，故为①④⑥和③⑤。

（2）

烷烃通式为CnH2n+2，故2n+2=30，n=14，故分子式为C14H30。乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

（3）

正戊烷的同分异构体有异戊烷(CH3)2CHCH2CH3或新戊烷C(CH3)4。

（4）

乙烷的二氯代物为CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2两种，乙烷在光照条件下生成一氯乙烷的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

（5）

0.1mol乙烯能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol的质量为0.1mol×160g/mol=16g；加成后生成0.1molCH2BrCH2Br能与0.4mol溴发生取代反应。

14．大于    小于    CH4+10OH-- 8e-=+7H2O    4NA    减小    0.125mol/(L∙min)    AC    bd   

【详解】I. (1)放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，∆H=反应物键能之和-生成物的键能之和<0，断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键释放的总能量；

(2) 甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电极反应式为：CH4+10OH-- 8e-=+7H2O，标况下消耗11.2LCH4的物质的量为，转移电子数为0.5×8NA=4NA；

(3)已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池工作一段时间后，因为氢氧化钾的物质的量浓度将减小；

II.(1)由图知，从3min到9min，v(CO2)=，由速率之比等于系数之比，v(H2)=3v(CO2)=0.125mol/(L∙min)；

(2) A.升高温度可加快化学反应速率，A正确；     

B.增大容器体积会使气体浓度减小，减慢反应速率，B错误；     

C.再充入CO2气体增大反应物浓度，可加快化学反应速率，C正确；     

D保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大，气体浓度不变，反应速率不变，D错误；

故选：AC；

(3)a.t1时，反应进行一段时间，反应物和生成物同时存在，有正方向反应也有逆方向反应，a错误；

b.t2时，v正=v逆，反应达到平衡状态，即反应达到限度，b正确；

c.t2～t3，反应达到动态平衡，反应一直发生，c错误；

d.t2～t3，反应已经达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，d正确；

故选：bd。

15．A    2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（或B  NH3·H2ONH3↑＋H2O）    d→c→f→e→（d→c→）i    生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去    3C12＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（或分开写：3C12＋2NH3＝6HCl＋N2、HCl＋NH3＝NH4Cl）    烧杯中的水倒流进入试管中   

【详解】Ⅰ．氨气的制备

（1）实验室通常用氯化铵与氢氧化钙加热法制备氨气，氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。也可以选择B装置加热浓氨水制备少量氨气，反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑＋H2O。

（2）实验室通常用盛有碱石灰的干燥管来干燥氨气，氨气会污染空气，所以要设计一个尾气处理装置，因为氨气极易溶于水，常用一个小漏斗倒扣在水面上吸收氨气。实验室常用向下排空气法收集氨气，为防止尾气吸收装置中的水蒸气回流进集气瓶，可以在两者之间再加一个盛有碱石灰的干燥管。所以欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→d→c→f→e→（d→c→）i。

Ⅱ．氯气与氨气的反应

根据题中信息“常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气”可知，该反应中，氨气被氧化为氮气，氯气被还原为氯化氢，然后氯化氢再与氨气化合为氯化铵，反应的总化学方程式为3C12＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，所以若看到白烟产生，则证明有氯气从管道中泄漏。

（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温。试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去。发生反应的化学方程式为3C12＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（或分开写：3C12＋2NH3＝6HCl＋N2、HCl＋NH3＝NH4Cl）。

（4）由化学方程式可知，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，反应前３体积的氯气反应后变为１体积的氮气，还剩余约１体积的氨气，反应后试管中的气体变少了，试管中的气压小于外界大气压，所以打开k2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中。