2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性单元测试含答案

这是一份2023届新高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性单元测试含答案，共17页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
一、单项选择题：共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。
1.北魏贾思勰《齐民要术•作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A.苦酒的主要溶质是非电解质
B.苦酒的主要溶质是强电解质
C.苦酒的主要溶质是弱电解质
D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
2.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3
C．常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全中和
3.硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是( )
酸







A.在冰醋酸中的电离方程式为
B.在冰醋酸中，的酸性最强
C.在冰醋酸中，的离子总浓度约为
D.高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为
4.25℃时，水存在平衡状态：，下列叙述正确的是( )
A.加热，增大，增大
B.滴入稀氨水，平衡向左移动，减小，减小
C.加少量固体，平衡向左移动，减小，不变
D.加少量金属Na，平衡向右移动，增大
5.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是 ( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D. 将水加热，KW增大，pH不变
6.25℃时，下列溶液的pH最小的是( )
A.溶液
B.pH=2的溶液
C.
D.pH=1的溶液加水稀释1倍
7.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法正确的是( )
A.pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11
B.pH=5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH=8
C.pH=2的与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH=7
D.pH=12的与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合液pH=7
8.实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是（ ）
A.可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
9.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )

A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
10.是一种二元弱酸，已知25℃时，其。下列说法正确的是( )
A.将少量甲基橙试剂滴入溶液中，溶液呈红色
B.将等浓度的溶液与溶液等体积混合，此时溶液中，
C.将等浓度的溶液与NaOH溶液按体积比1：2混合，此时溶液中，
D.向溶液中加入一定量水，会使得的电离度和电离常数同时增大
11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示.下列说法不正确的是( )

A.在0点时，醋酸不导电
B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H＋浓度最小
C.b点时，醋酸电离程度最大
D.可通过微热的方法使c点溶液中增大
12.将10mL 0.1氨水,加蒸馏水稀释到1 L后,下列变化中正确的是(   )
①电离程度增大
②增大
③数目增多
④增大
⑤ 导电性增强
⑥ 增大
A.① ② ③      B.① ③ ⑤      C.① ③ ⑥      D.② ④ ⑥
13.常温下，用溶液分别滴定20.00 mL浓度均为HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是( )

已知：M点溶液中
A．
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：
14.某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.值一定大于9
B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液<氨水
D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
15.鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A.水溶液的pH=3
B.水溶液加水稀释，pH升高
C.GHCl在水中的电离方程式为
D.GHCl水溶液中：
16.常温下，用溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液，滴定过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，已知：HCOOH溶液的，下列有关叙述正确的是( )
提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：
指示剂
变色范围（pH）
颜色
酸色
碱色
甲基橙
3.1~4.4
红
黄
酚酞
8.2~10.0
无
红

A.当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：
B.该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂
C.当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH=7.0
D.加入5.00mLNaOH溶液和加入25.00mLNaOH溶液时，水的电离程度相同
二、多项选择题：共5小题，每小题4分，共20分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
17.常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A.pH=1的氯水中，
B.氯水中的均能与发生反应
C.已知常温下反应的，当pH增大时，减小
D.该温度下，的电离常数
18.25℃时，某混合溶液中，、和随pH变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是( )

A.点时，
B.点时，
C.该体系中，
D.pH由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大
19.25℃时，向的溶液中滴加的NaOH溶液，pH曲线如图所示。判断多元弱酸滴定中的突跃个数以及能否被准确滴定的方法（以二元弱酸为例）：若（代表弱酸的浓度、代表弱酸的电离平衡常数），且，则可分步滴定至第1终点，产生第1个突跃；若同时，则可继续滴定至第2终点，产生第2个突跃；若和都大于，但，则只能滴定到第2终点，产生1个突跃；对于其他多元弱酸分步滴定的判断，方法类似。下列说法错误的是( )

A.
B.b点溶液中，
C.NaOH溶液滴定溶液过程中，可分3步滴定，产生3个滴定突跃
D.溶液第二步滴定可用酚酞作指示剂
20.室温下实验室用的氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，滴定曲线如图所示（设）。下列有关叙述正确的是( )

A.该条件下，醋酸的电离度（已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比）约为1%
B.y点处加入的NaOH溶液体积小于
C.x→y→z的过程中，水的电离程度逐渐增大
D.y→z的曲线上任意一点，始终存在
21.常温下，用-盐酸滴定溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A. 曲线①代表，曲线②代表
B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积大于25mL
C. 的电离常数的数量级为
D. a点溶液中存在
三、非选择题：共4小题，共48分。
22.（12分）常温下，碳酸、醋酸、次氯酸、一水合氨的电离常数如表所示。
弱电解质




电离常数





（1）碳酸的一级电离方程式为__________，二级电离常数表达式为__________。
（2）浓度均为的溶液和溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是__________（写化学式），混合溶液中的浓度由大到小的顺序是__________。
（3）将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为__________。
（4）已知，。为探究在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应在25℃时的平衡常数__________，并据此推断__________（填“能”或“不能”）溶解于醋酸。
23.（14分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
⑴实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、__________、胶头滴管。用天平需要称量固体KMnO4的质量__________。
②下列操作导致所配制溶液的浓度偏小的是__________(填序号)。
a.加水定容时俯视刻度线
b.容量瓶底部有少量蒸馏水
c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d. 天平的砝码生锈
⑵化学探究小组用H2C2O4(草酸)溶液测定KMnO4溶液的浓度.请回答下列问题:
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,用KMnO4溶液进行滴定.滴定反应方程式为(未配平):KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下:
滴定次数
标准溶液体积/mL
待测溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
1.50
23.70
2
20.00
1.02
21.03
3
20.00
2.00
21.99
①滴定时,KMnO4溶液应装在__________滴定管中(选填:酸式、碱式).
②滴定终点的判断方法是:__________.
③根据上述数据计算,该KMnO4溶液的浓度为__________.
④下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是__________.
A.滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
B.滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定管内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取KMnO4溶液体积时,滴定前平视,滴定结束后俯视读数
24.（6分）回答下列问题：
（1）已知25 ℃ 时弱电解质的电离平衡常数：
，。使20mL0.10的溶液和20mL0.10的HSCN溶液分别与20mL0.10的溶液反应，实验测得产生的气体体积与时间的关系如图所示。

①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是__________；
②反应结束后，所得溶液中_____________（填“>”“=”或“<”）。
（2）现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），实验测得25 ℃ 时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示（已知pH=4时溶液中的浓度为）：

25 ℃ 时，HF的电离平衡常数______________（列式求值）。
25.（16分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
⑴准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500mL待测溶液。 用0.100mol·L-1硫酸滴定,写出该中和反应的热化学方程式____________(中和热ΔH=-57.3 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有__________。
⑵滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用__________(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙     B.石蕊      C.酚酞      D.甲基红
⑶滴定过程中,眼睛应注视__________,若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是__________。
⑷根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol· L-1,烧碱样品的纯度是__________(保留小数点后两位)
滴定次数
待测溶液
  体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
⑸下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
① 观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果__________。
② 若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果__________。






答案以及解析
1.答案：C
解析：根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。A.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A、B错误，C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子，又有和，故D错误。
2.答案：D
解析：A.常温下，测得醋酸钠溶液的即H>7，说明发生水解使溶液呈碱性，从而证明醋酸是弱酸，A不选；B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明溶液中，醋酸没有完全电离，从而证明醋酸是弱酸，B不选；C.常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4，说明加水稀释醋酸的电离度增大，醋酸继续电离出，醋酸溶液中存在电离平衡，从而证明醋酸是弱酸，C不选；D.常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和，说明醋酸是一元酸，但不能证明其强弱，D选；答案选D。
3.答案：D
解析：在冰醋酸中，分步电离，其第一步电离方程式为，A错误；根据在冰醋酸中的电离常数，三种酸的酸性强弱顺序为，B错误；设在冰醋酸中中物质的量浓度为，则：

则电离常数，离子总浓度约为，C错误；在水溶液中，是一元强酸，是一元弱碱，D正确。
4.答案：A
解析：
5.答案：B
解析：A. 向水中加入稀氨水,一水合氨电离出的OH−导致溶液中c(OH−)增大而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
B. 加入固体硫酸氢钠,硫酸氢钠电离出H+而使溶液中c(H+)增大，所以抑制水电离，但温度不变，离子积常数不变，故B正确；
C. 加入NaOH固体,电离出的OH−导致溶液中c(OH−)增大而抑制水电离,平衡逆向移动,c(H+)降低，但温度不变离子积常数不变，故C错误；
D. 升高温度,平衡正向移动,溶液中c(H+)、c(OH−)增大导致离子积常数增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B
6.答案：C
解析：A项，溶液中氢离子浓度是，则pH=2；C项，的溶液中氢离子浓度是，则pH=1；D项，pH=1的溶液加水稀释1倍后pH大于1，所以C项pH最小。
7.答案：C
解析：，，，A项不正确；pH=5的盐酸中，水电离出的不能忽略，稀释1000倍后溶液的，B项不正确。
8.答案：A
解析：
9.答案：C
解析：本题考查化学反应速率的影响因素。HCl为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则2mL2的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中大，开始时与镁条反应的速率快，容器内压强增大得快，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A项错误；可以通过比较曲线的斜率判断两个反应的反应速率快慢，从图像可以看出，100~150s内，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁反应已接近结束，较小，反应速率小，B项错误；盐酸和醋酸溶液的浓度和体积均相同，则其中HCl与的物质的量相同，反应结束时，产生的氢气总量基本相等，，C项正确，HCl和醋酸的物质的最相同，用1NaOH溶液完全中和两种酸溶液时，HCl与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，D项错误。
10.答案：C
解析：
11.答案：C
解析：A项,在0点时没有水,醋酸没有电离,不导电,正确;B项,导电能力为,三点,a点时醋酸溶液中浓度最小,正确;C项,加水促进醋酸电离,b点时醋酸电离程度不是最大,错,D项,加热向电离方向移动,正确。
12.答案：C
解析：氨水加水稀释，的电离程度增大，则减小，的数目增多，①③正确，②错误；溶液中增大，但减小，④错误；溶液稀释时
和均减小，溶液的导电性减弱，⑤错误；根据，得，由于温度不变，不变，而减小，则增大，⑥正确。
13.答案：D
解析：A．由可知，Ka(HA)=，M点时，pH=10.8，所以，由可知，Ka(HB)=，滴定前溶液的pH=3，则，，所以，故A正确；
B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中，由水电离出的，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，，M点时，pH=10.8，则溶液呈碱性，即，可得，又，可推出，故C正确；
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为，NaA的水解常数，所以，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，，故D错误；
答案为D。
14.答案：D
解析：氨水稀释过程中，平衡向右移动，增大，所以pH=11的NaOH溶液和氨水稀释至原体积的100倍后，NaOH溶液的pH=9，氨水的pH>9。因此，Ⅰ、Ⅱ分别表示NaOH溶液、氨水稀释时溶液的pH变化曲线，>9，A、B项都正确；稀释前pH=1l的氨水和NaOH溶液比较，氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度，完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积：NaOH溶液<氨水，C项正确；稀释相同倍数后，氨水中的大于NaOH溶液中的，故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小，D项不正确。
15.答案：B
解析：本题考查盐类的水解、电解质的电离和溶液中离子的守恒关系。根据信息可知，鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，则其与盐酸反应生成的盐酸盐（GHCl）是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，但水解是微弱的，故水溶液的pH大于3，A项错误；水溶液加水稀释，GHCl的水解程度增大，但由于加水稀释，变小，pH升高，B项正确；GHCl为强酸弱碱盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，C项错误：根据电荷守恒可知，D项错误。
16.答案：A
解析：
17.答案：BD
解析：pH=1时，根据图像中含氯微粒的物质的量分数比较粒子浓度大小，则，A项错误；氯水中的均具有氧化性，而具有还原性，因此均能与发生反应，B项正确；某一反应的只与温度有关，当pH增大时，不变，C项错误；该温度下，的电离常数，图像中HClO和的物质的量分数相等时pH为7.54，则，D项正确。
18.答案：BC
解析：本题考查水溶液中的离子平衡，涉及粒子浓度的比较、电离常数的计算和水解程度分析。点为曲线2和曲线3的交点，25℃时对应溶液的pH=7，则，由图像可知，此时曲线1和曲线4不相交，故不等于，点时有，A项错误；点时，，则，的电离常数，即，B项正确；溶液中存在的电离平衡：，设，根据题意可知，根据电离常数表达式可知，整理得，C项正确；在溶液中发生水解：，pH由7到14的过程中，溶液中增大，的水解受到抑制，D项错误。
19.答案：BC
解析：A.由题图可知，当时，溶液的pH为2.2，，故A正确；B.点时，溶液中的溶质可看作，质子转移情况如图：
，从而可得出，故B错误；C. 从题图中三点，可得出的，，则可分步滴定至第1终点，产生第1个突跃；同时，则可继续滴定至第2终点，产生第2个突跃，但由于不能直接被滴定，不能产生第3个突跃，故 C错误；D. 溶液第二步滴定生成，溶液呈碱性，应选变色范围pH＞7的指示剂，可选用酚酞作指示剂，故D正确。
20.答案：AB
解析：A.由x点I为6可知，溶液中，则醋酸的电离度约为，故A正确；
B.当20mL0.01mol/L醋酸溶液与20mL0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液，溶液呈碱性，由y点I为6可知，溶液中，溶液呈中性，中性溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则反应的氢氧化钠溶液体积小于20mL，故B正确；
C.由图可知，x点为醋酸溶液，溶液中氢离子抑制水的电离，完全反应点在y点后，得到的是醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，完全反应点→z点时，得到的是醋酸钠和氢氧化钠混合溶液，氢氧化钠溶液浓度增大，水的电离程度减小，则x→y→z的过程中，水的电离程度先增大后减小，故C错误；
D.当20mL0.01mol/L醋酸溶液与20mL0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好完全反应得到醋酸钠溶液时，溶液中存在质子守恒关系，当氢氧化钠溶液不足或过量时，混合溶液中的关系不成立，故D错误；
故选AB。
21.答案：BC
解析：A.由图可知，曲线①代表，曲线②代表，故A正确，不符合题意。B.a点可知溶液的，此时pH=9.26，溶液显碱性，，由电荷守恒可知，故B错误，符合题意。C.电离常数，a点时，，则可得，数量级为，故C错误，符合题意。D.滴定终点时，溶质为，水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点颜色变化为黄色变为红色，故D正确，不符合题意。
22.答案：（1）；
（2）；
（3）
（4）；能
解析：（Ⅰ）碳酸为二元弱酸，分两步电离：，，二级电离常数表达式为。
（2）浓度均为的溶液和溶液等体积混合发生反应：，所得溶液的溶质为；因为，故的水解程度比的大，又的水解常数，则的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性，溶液中，，又因水解是微弱的，则。
（3）电离常数越大，酸性越强，故酸性，根据强酸制弱酸知，将少量二氧化碳诵入NaClO溶液中，离子反应方程式为。
（4）25℃时该反应的平衡常数。该反应的平衡常数，可以认为该反应进行完全，即可溶于醋酸。
23.答案：⑴玻璃棒、500ml容量瓶; 7.9g; c
⑵酸式; 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。; 0.100 mol/L; AC
24.答案：（1）①，溶液中：，越大反应速率越快②>
（2）
解析：（1）①弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是，溶液中，越大反应速率越快。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为和 NaSCN，的酸性弱于HSCN，则比更易结合，故。
（2）pH=4时，，由电离平衡常数的定义可知。
25.答案：⑴2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) △H= -114.6kJ·mol-1 
烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
⑵B; ⑶锥形瓶内溶液颜色变化; 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色
⑷0.400; 97.56%; ⑸偏高; 偏高