2021届高三高考化学一轮复习 专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（综合练习）

专题八　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

【综合集训】

1.下列叙述正确的是(　　)

A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b

B.常温下,向滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

C.常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0

D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11

答案　D　

2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

下列说法不正确的是(　　)

A.在冰醋酸中这四种酸都是弱酸

B.在冰醋酸中可能发生:HClO4+NaHSO4 NaClO4+H2SO4

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H++S

D.在冰醋酸中,酸性:HCl>HNO3

答案　C　

3.向25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.HX、HY均为弱酸

B.Ka(HY)的数量级约为10-6

C.b点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

D.V(NaOH溶液)=20 mL时,反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-)

答案　C　

4.室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是(　　)

A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱

B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25 ℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1

答案　C　

5.下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

B.图乙表示常温下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线

C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁表示一定质量的冰醋酸在加水过程中,溶液导电能力的变化曲线,且醋酸电离程度:a<b<c

答案　D　

6.下列说法不正确的是(　　)

A.已知冰的融化热为6.0 kJ·mol-1,冰中氢键键能为20 kJ·mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且融化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,电离常数Ka=。若加水稀释,则CH3COOHCH3COO-+H+向右移动,α增大,Ka不变

C.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH(500 ℃,300 MPa)=

-38.6 kJ·mol-1

答案　D　

7.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时,相关说法正确的是(　　)

A.可用石蕊作指示剂

B.滴定时眼睛注视滴定管中液面下降

C.需做平行实验2~3次

D.当溶液颜色变化时立即读数

答案　C　

8.25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示:

下列说法正确的是(　　)

A.可用酚酞作指示剂

B.25 ℃时,NH3·H2O的lgKb=-4.8

C.0.100 mol·L-1氨水用水稀释时,不断减小

D.当滴入的盐酸为12.50 mL时,溶液中:c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(N)

答案　B　

9.下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.图1表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积分别为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸,且Vx>Vy

答案　C　

10.人体血液存在H2CO3/HC、HP/H2P等缓冲对。常温下,水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。已知碳酸的p=6.4、磷酸的p=7.2(pKa=-lgKa)。

下列说法正确的是(　　)

A.曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.a→b的过程中,水的电离程度逐渐增大

C.当c(H2CO3)=c(HC)时,c(HP)=c(H2P)

D.当pH增大时,逐渐减小

答案　BD　

11.关于相同体积、pH均为3的醋酸溶液和盐酸,下列说法中正确的是(　　)　

A.稀释至原体积的10倍后,两者的pH变化醋酸溶液大于盐酸

B.用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸溶液

C.加入一定量的锌粉,产生气体的体积相同,则醋酸溶液一定过量

D.加入足量的锌粉,产生氢气的速率随时间的变化如图所示

答案　C　

12.室温时,1 mol·L-1的HA溶液和1 mol·L-1的HB溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)

B.HA的电离常数约为10-4

C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA混合溶液的pH<7

D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液体积:P>M

答案　D　

13.室温下,甲、乙两烧杯中均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是(　　)

①溶液的体积:10V甲≤V乙

②水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙

④若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

答案　B　

14.某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。下列说法中错误的是(　　)

A.该温度下水的离子积常数KW=10-13

B.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的稀硫酸Vb L混合,所得溶液为中性,若a=12,b=2,则Va∶Vb=1∶10

C.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的稀硫酸Vb L混合,所得溶液为中性,若a+b=12,则Va∶Vb=10∶1

D.该温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的稀硫酸Vb L 混合,所得溶液为中性,若Va∶Vb=100∶1,则a+b=10

答案　D　

15.过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:

已知:2Na2CO3+3H2O2 2Na2CO3·3H2O2　ΔH<0。

请回答下列问题:

(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　　　　。 

a.MnO2       b.H2S            c.稀硫酸     d.NaHCO3

(2)加入NaCl的作用是　                        。 

(3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+结合生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是　　　　　　　　　。 

(4)反应的温度控制在15 ℃~20 ℃,温度过高时造成产率降低的原因可能是　　　　　　　　　。 

(5)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是　　　　　　,进行该操作的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)为测定产品的纯度,准确称取a g产品配成250 mL溶液,移取25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释成100 mL,作被测试样;用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,Mn的还原产物是Mn2+。用c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL滴定待测液,滴定到达终点的现象是　　　　　　           　　　　　。重复滴定三次,平均消耗c mol·L-1 KMnO4标准溶液V mL,则产品中过碳酸钠的质量分数为　　　 　。配制c mol·L-1 KMnO4标准溶液的过程中,移液时有少量液体溅出,则产品的纯度将　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 

答案　(1)abc     (2)使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解度降低,析出更多晶体

(3)催化过氧化氢的分解

(4)温度高时过氧化氢易分解

(5)晶体的洗涤　向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次

(6)滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液由无色变为浅红色,且30 s不恢复原色　%　偏大

16.废物的综合利用是化学研究的重要课题,以废铁屑(含有少量镍)制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:

已知:①25 ℃时,一些金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示。

②25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。

(1)K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　。 

(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污,一般用Na2CO3溶液除污的原理是　　　　　　　　　　　(用离子方程式作答)。 

(3)步骤⑤发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)步骤③中若不加H2O2溶液,将会产生的后果是　　　　　　　　　,原因是　　　　　　　。 

(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度:取0.240 g粗K2FeO4样品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后,用0.200 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定消耗标准溶液的体积为20.00 mL。

涉及的反应有Fe+4I-+8H+ Fe2++2I2+4H2O,2S2+I2 S4+2I-。

①滴定时选用的指示剂为　　　　　,滴定终点的现象为　　　　　　　　             　　　　　。 

②粗K2FeO4的纯度为　　　　。 

答案　(1)+6

(2)C+H2O HC+OH-

(3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(4)固体中会混有Ni(OH)2　Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Ni(OH)2]相差不大,仅调节pH难以使二者分离

(5)①淀粉溶液　溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色　②82.5%或0.825

17.氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下:

主反应:(NH4)2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

实验一:实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是　　　　　　。 

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是　　　　　　　　            　　　　　。 

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有　　　　(填字母)。 

A.温度计 B.洗气瓶

C.水浴加热装置 D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN- [Ag(CN)2]-,Ag++I- AgI↓,AgI呈黄色,Ag+优先与CN-反应。实验如下:取1 L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0×10-3 mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。

(5)滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)处理后的废水中氰化钠的浓度为　　　　mg/L;处理后的废水是否达到排放标准?　　　　(填“是”或“否”)。 

Ⅲ.(7)常温下,含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HS,则阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　(1)NaCN+H2O2+H2O NH3↑+NaHCO3

(2)分液漏斗

(3)将产生的氨气及时排出,防止发生副反应

(4)AC

(5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶中产生黄色沉淀,且半分钟沉淀不消失

(6)0.49　是

(7)2HS-2e- S2+2H+

18.氨是重要的工业原料,在农业、医药和化工等领域有重要应用。

Ⅰ.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是　　　。 

A.降低反应温度   B.压缩反应混合物         C.充入N2      D.液化分离NH3

(2)常温下,向100 mL 0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中N和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示,根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是　　　(填“A”或“B”)。 

②NH3·H2O的电离常数为　　　(已知lg1.8≈0.26)。 

③当加入盐酸体积为50 mL时,溶液中c(N)-c(NH3·H2O)=　　　　　　　mol/L(用数字表示)。 

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O H3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

(1)写出液氨的电离方程式:　                                 。 

(2)写出碳酸钠溶于液氨后一级氨解的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　Ⅰ.(1)B

(2)①A　②1.8×10-5或10-4.74　③2×10-5-2×10-9

Ⅱ.(1)NH3+NH3 N+N

(2)C+2NH3 N+NH4C

(3)c(Na+)>c(C)>c(N)>c(NH4C)>c(N)