备考2023年中考化学图像题新题专练（全国通用）-03金属与酸反应的图像（金属过量或酸过量）

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备考2023年中考化学图像题新题专练（全国通用）-03金属与酸反应的图像（金属过量或酸过量）

一、单选题
1．（2023·湖南永州·统考一模）为探究铁丝和稀盐酸在密闭容器中反应时，压强与温度随时间变化的关系，小华同学利用温度和压强传感器得到如图所示结果。下列有关图示的分析错误的是

A．B﹣C段反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．A﹣B段反应过程压强变化不大，主要原因可能是铁丝表面有锈
C．该反应是放热反应
D．C﹣D段压强减少，主要原因是反应速度变慢，生成氢气变少了
2．（2023·四川成都·统考一模）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说正确的是

A．相对原子质量：Y>Z
B．Y与H2SO4反应，生成YSO4和H2
C．完全反应生成氢气的质量：YZ>X
3．（2023·江西赣州·统考一模）取铁和铜的混合物ag于烧杯中，向烧杯中不断滴加稀盐酸，相关量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程中最终生成的氢气质量为（a-b）g
B．Q点对应的溶液含有两种溶质
C．M点对应的溶液为无色溶液
D．0～t2min内，固体中铜的质量分数保持不变
4．（2023春·河北承德·九年级校联考阶段练习）一小块未打磨的铝片和一定质量的稀盐酸反应，产生气泡的快慢和反应时间的关系如下图。下列猜想正确的有

①0~t1阶段，可能是铝表面有层氧化膜
②t1~t2阶段，可能是铝和稀盐酸反应放出热量
③t3时刻，可能是稀盐酸过量
④t3时刻、可能是稀盐酸不足
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
5．（2023·山东济宁·统考一模）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是

A．反应结束后，两种金属均有剩余
B．反应结束后，消耗硫酸的质量相等
C．b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D．反应结束后，所得溶液的质量相等
6．（2023·河南安阳·统考二模）在质量相等、溶质质量分数也相等的稀硫酸中加入等质量的锌、铁，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．图像中A表示铁与稀硫酸反应的情况 B．反应结束时所得溶液的质量相等
C．反应结束时铁一定有剩余 D．反应结束时两种金属消耗的质量相等
7．（2023·全国·九年级专题练习）将相同状态的足量铁和锌，分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应的时间关系如图所示，下列说法正确的是

A．铁和锌的质量相同
B．甲是铁，乙是锌
C．充分反应后，消耗的稀盐酸质量相同
D．反应后溶液的质量均减少
8．（2023·全国·九年级专题练习）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见下图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是

A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高
9．（2023春·江西吉安·九年级校考竞赛）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
10．（2023秋·河南南阳·九年级统考期末）等质量的M、N两种金属，分别与相同浓度的足量稀硫酸反应（已知M、N在生成物中均显+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．相对原子质量MAl
17．（2023·全国·九年级专题练习）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图像所得的结论中，不正确的是

A．a点对应的金属是Mg B．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn
C．三种金属的活动性顺序：a>b>c D．把金属c置于b的溶液中，c表面有b析出
18．（2023·全国·九年级专题练习）质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是

A．镁与盐酸反应是放热反应 B．曲线b对应的盐酸浓度较大
C．盐酸浓度越大，反应速率越大 D．两种情况最终产生氢气的质量可能相同
19．（2023·全国·九年级专题练习）某校化学活动小组为探究 X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z 分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像解释的叙述正确的是

A．生成氢气的质量：X>Z>Y B．相对原子质量：X>Y>Z
C．金属活动性强弱：X>Z>Y D．X、Y、Z 可能依次是：Mg、Zn、Fe
20．（2023春·九年级课时练习）一定质量的M、N两种金属，分别与浓度相等的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

A．两种金属的活动性：M>N B．两种金属生成氢气的质量：M=N
C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．消耗的金属质量：M=N
21．（2023·福建·模拟预测）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是

A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2
B．铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应
C．金属镁对应的气压变化曲线是A
D．M点时参加反应的镁锌质量相等
22．（2023·全国·九年级专题练习）把足量的某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是

A．甲的活动性比乙强 B．反应消耗等质量的金属
C．反应消耗等质量的硫酸 D．甲的相对原子质量比乙大
23．（2023·全国·九年级专题练习）现有质量相等的X、Y、Z三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．两个反应消耗的稀硫酸质量一定相等
C．完全反应生成氢气的质量：YY，X不与酸发生反应，所以X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X。D不正确。
综上所述：选择B。

3．B
【分析】铁和铜的混合物滴加稀盐酸，因为铜的金属活动性在氢后面，故铜不能与稀盐酸反应，故发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、图像中纵坐标为固体的总质量，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁是固体，而生成的氯化亚铁在溶液中，氢气是气体，故a-b为固体减少的质量也就是消耗的铁的质量，故A错误，不符合题意；
B、由分析可知：反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据图像，反应在t2时停止，证明铁被反应完，横坐标继续增加，说明继续加稀盐酸，故Q点对应的溶液为生成的氯化亚铁溶液以及过量的稀盐酸，故有两种溶质，故B正确，符合题意；
C、由分析可知：M点铁已经反应了一部分，故溶液为氯化亚铁溶液，亚铁离子溶液呈浅绿色，故M点溶液为浅绿色，故C错误，不符合题意；
D、由分析可知：0～t2min内为该反应的发生，而铜不与稀盐酸反应，故铜的质量不变，但该时间内铁的质量在减少，故固体的质量减少，故铜的质量分数增大，故D错误，不符合题意；
故选：B。
4．D
【详解】①0~t1阶段没有气泡产生，可能是铝的表面有氧化膜氧化铝与稀盐酸反应生成水和氯化铝，不产生气体，猜想正确；
②t1~t2阶段铝和稀盐酸反应放出热量，温度升高，加快反应速率，产生气泡速度不断加快，猜想正确；
③t3时刻，稀盐酸过量，铝全部反应，反应中止，不再产生气泡，猜想正确；
④t3时刻，铝过量，稀盐酸全部反应，反应中止，不再产生气泡，猜想正确；
4项猜想全部正确，故选：D。
5．C
【详解】A、由图中信息可知，反应结束后稀硫酸过量，两种金属均没有剩余，不符合题意；
B、由图中信息可知，两种金属产生的氢气不同，所以反应结束后，消耗硫酸的质量不相等，不符合题意；
C、等质量的锌、铁完全反应时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况，符合题意；
D、反应结束后，生成的氢气质量不相等，因此所得溶液的质量不相等，不符合题意。
故选：C。
6．C
【分析】根据化学反应方程式分析可知，则消耗等质量的硫酸产生的氢气的质量相等；图示中A、B两物质完全反应后产生的物质质量相等，则纵坐标为氢气的质量，该反应中稀硫酸完全反应完；金属活动性Zn＞Fe，则Zn与稀硫酸反应速率较快，图像较陡峭，则A表示Zn，B表示Fe。
【详解】A、根据上述分析可知A表示Zn与稀硫酸反应，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知稀硫酸完全反应完，根据化学反应方程式分析可知，消耗等质量的稀硫酸，产生等质量的氢气，生成的溶质ZnSO4、FeSO4的质量不相等，则反应后溶液的质量不相等，故选项说法错误；
C、根据化学反应方程式分析可知消耗56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，消耗65份质量的锌完全反应生成2份质量的氢气，则产生等质量的氢气铁消耗的质量较少，锌的质量较多，则该反应中铁一定有剩余，锌可能有剩余或恰好完全反应，故选项说法正确；
D、根据上述分析可知产生等质量的氢气铁消耗的质量较少，锌的质量较多，故选项说法错误。
故选C。
7．C
【分析】、；

【详解】A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，故A错误；
B、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，甲表示锌与盐酸的反应，故B错误；
C、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故C正确；
D、由反应的质量比可知，每56份质量的铁反应生成了2份质量的氢气，每65份质量的新反应生成了2份质量的氢气，则反应后溶液的质量均增加，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】A、由图像知，乙反应需要时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙比甲活泼，选项错误；

B、由于不知道金属在化合物中的化合价，因此不能判断相对原子质量大小，选项错误；
C、乙反应需要时间短，金属乙比金属甲的反应速率大，选项正确；
D、由于不知道相对原子质量大小，因此无法比较化合价高低，选项错误。
故选C。
9．D
【分析】根据题意，由图像可知，甲反应速率慢但最终等量金属甲生成的氢气多，本题涉及金属与酸反应的质量关系分别是：；；；三者的金属活动性顺序是镁>锌>铁，据此分析。
【详解】A、由分析可知，铁比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
B、由分析可知，锌比镁反应速率慢，曲线更平缓，等量锌比镁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
C、由分析可知，锌比铁应速率快，曲线更陡峭，等量锌比铁生成的氢气少，因此不符合题意，选项错误；
D、由分析可知，铁比锌反应速率慢，曲线更平缓，等量铁比锌生成的氢气多，因此符合题意，选项正确；
故选：D。
10．A
【详解】A、M、N在生成物中均显+2价，而M产生氢气较多，则说明M的相对原子质量较少，该选项说法正确；
B、由图可知，M反应比N快，则金属活动性M>N，该选项说法不正确；
C、由于产生的氢气的质量不同，则消耗的酸的质量不同，该选项说法不正确；
D、由图可知，生成的氢气的质量不同，该选项说法不正确。
故选A。
11．D
【详解】A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，不符合题意；
C、由图可知，金属镁产生氢气的质量最高，生成的氢气质量最多，不符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁产生的氢气最多，镁是消耗稀硫酸质量最多的金属，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，生成氢气的质量：Mg＞Fe＞Zn，酸足量，金属不足，三种金属的质量相同，故锌的相对原子质量最大，不符合题意；
B、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最快，其次是锌，最后是铁，不符合题意；
C、图中可知，金属锌产生氢气的质量最少，符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，不符合题意。
故选：C。
13．A
【详解】A、镁比锌活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，生成一个氢分子个需要一个金属原子，相对原子质量：Mg＜Zn，故最后镁生成氢气的质量大，故甲可以是镁，乙可以是锌，符合题意；
B、锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
C、在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；
D、镁比铝活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意。
故选A。
14．D
【详解】A、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故反应速率：Mg＞Al＞Fe，但是金属过量，加入酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，选项正确；
C、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；
D、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，选项错误。
故选D。
15．A
【详解】①该图反映的是金属质量与生成氢气的质量关系，无法判断X、Y的金属活动性，错误；
②由于两种金属元素在化合物中的化合价未知，无法判断X、Y相对原子质量的大小，错误；
③由图可知，消耗金属的质量不同，而生成氢气的质量相同，即消耗稀盐酸的质量相同，该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中，正确；
④两种金属充分反应后，消耗金属的质量不同，生成氢气的质量相同，即消耗盐酸的质量相同，故所得溶液的溶质质量不相等，错误。
故正确的有1个。
故选A。
16．B
【详解】A、金属活动性顺序：Mg＞ Al， 活动性越强，与酸反应的速率越快，但是该图像为产生氢气的质量随加入金属质量的变化图像，从图中无法判断反应速率，故A错误；
B、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，故B正确；
C、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：Al＜Mg，故C错误；
D、当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Al＞Mg，故D错误。
故选B。
17．C
【详解】A.设三种金属Mg、Fe、Zn的质量为m，产生氢气的质量分别为x、y、z，根据方程式：
  
，
       
解得：，，
所以相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气的质量：Mg>Fe>Zn，所以a点对应的金属是Mg，b点对应的金属是Fe，c点对应的金属是Zn，故A正确；
B.根据质量守恒定律，生成的氢气来自于H2SO4中的氢元素，生成氢气质量越大，消耗H2SO4质量越多，所以三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn，故B正确；
C.该图横坐标是稀H2SO4质量，纵坐标是生成氢气的质量，由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，故C错误；
D.把金属c（Zn）置于b（Fe）的溶液中，Zn的金属活动性比Fe强，所以Zn表面有Fe析出，故D正确。
故选：C。
18．B
【详解】A.由曲线可知，压强先增大后减小，是由于镁与盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度减低，气压减小，故A正确；
B.曲线b完全反应需要时间较长，反应速率较慢，对应的盐酸浓度较小，故B错误；
C.其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越大，故C正确；
D.若金属过量，稀盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量不相同，若金属反应完全，则产生的氢气质量相等，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故D正确。
故选：B。
19．C
【详解】A、由图知，生成氢气的质量：X>Y>Z，故A不符合题意；
B、等质量的X、Y、Z 分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，因为生成氢气的质量X>Y>Z，则相对原子质量Z＞Y＞X，故B不符合题意；
C、由图像知，X的斜线最陡，反应速率最快，X的活动性最强，Y的斜线最平缓，反应速率最慢，Y的活动性最弱，则金属活动性强弱X>Z>Y，故C符合题意；
D、金属活动性，Mg>Zn>Fe，不符合：X>Z>Y，相对原子质量Zn>Fe>Mg，不符合Z＞Y＞X，故D不符合题意。
故选C。
20．D
【详解】A、根据金属活动性可知越活泼的金属与酸反应速率越快，如图所示，M比N在相同时间内生成氢气的质量多即M比N活泼，选项正确；
B、如图所示，最终生成氢气的质量相等，选项正确；
C、由于酸是浓度相等的稀硫酸，生成氢气的氢元素来源于酸，根据生成氢气的质量相等则消耗酸的质量也相等，选项正确；
D、由于M和N是两种不同的金属，因此生成相同质量的氢气消耗金属的质量不相等，选项错误；
故选：D。
21．D
【详解】A、镁、铝、锌与稀盐酸反应都能生成氢气，故A正确；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，故B正确；
C、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲线是A，故C正确；
D、M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，根据反应关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故D错误。
故选D。
22．B
【详解】A、比较两者反应所需的时间，乙反应时间较短，反应速率更快，说明乙的活动性比甲强，不正确；
B、由图中信息可知，金属完全反应，加入等质量的甲、乙两种金属，因此反应消耗等质量的金属，正确；
C、甲和硫酸生成的氢气质量比乙大，因此甲消耗硫酸质量比乙大，不正确；
D、反应后生成的化合物中金属都为+2价，相等质量的金属完全反应，相对原子质量小的金属生成的氢气多，甲的相对原子质量比乙小，不正确。
故选B。
23．D
【详解】A、排在氢前面的金属可以和酸反应生成氢气；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；X不发生反应，则X活动性最弱；由图可知，Z反应速率最快，则Z最活泼，X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z> Y >X，故A错误；
B、从图像可看出，Y反应产生的氢气多，则与Y反应的硫酸的质量大，故B错误；
C、由图可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z，故C错误；
D、Y、Z在生成物中均显+2价，则Y与H2SO4反应的化学方程式为：，故D正确。
故选D。
24．AD
【详解】A、反应结束后生成氢气质量相等，稀盐酸可能有剩余，该选项说法正确；
B 、曲线①反应速率较快，表示锌粉与稀盐酸的反应，该选项说法不正确；
C 、比较 d 、 c 两点，说明影响反应速率的因素之一是反应物的接触面积，该选项说法不正确；
D 、 a 、 b 、 d 处都没有反应完全，溶质成分都是反应生成的氯化锌和还没有反应的氯化氢，该选项说法正确。
故选AD
25．BD
【分析】该图像能反映出金属与酸反应的快慢，从而判断金属活动性的强弱，也能反映出等质量金属与足量的酸反应生成氢气的多少；图像中斜线部分越陡，表示反应速率越快，斜线部分越缓，表示反应速率越慢；水平部分越高表示金属完全反应生成氢气的质量越多，水平部分越低表示金属完全反应生成氢气的质量越少。
【详解】A、由图像可知，金属镁图像的斜线部分比铝陡，则镁的活动性比铝强，故A不符合题意；
B、由图像可知，金属铝图像的水平部分最高，则足量的稀盐酸反应生成氢气最多的金属是铝，故B符合题意；
C、若将横坐标改为“稀盐酸”，因为消耗等质量的盐酸生成等质量的氢气，所以不能反映金属与酸反应的快慢，几种金属图像中的斜线部分将重合，故C不符合题意；
D、根据图像可推知，等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量关系铝＞镁＞铁，则等质量的镁和铝铁合金，足量的稀盐酸反应可能产生等质量的氢气，故D符合题意。
故选BD。