2023年中考化学冲刺复习坐标图像专题模拟新题专练-02金属与酸反应的图像④

2023年中考化学冲刺复习坐标图像专题-02金属与酸反应的图像④

一、单选题

1．（2023·内蒙古包头·模拟预测）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示，其中正确的是

A． B．

C． D．

2．（2023·江西吉安·模拟预测）如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是

A．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应

B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量

C．FeCl3催化H2O2溶液的分解

D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释

3．（2023·全国·模拟预测）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是M

D．产生H2的速率M＞N

4．（2023·河北邯郸·统考一模）下列图像，不能正确反映对应变化关系的是

A．A B．B C．C D．D

5．（2023·河北邢台·模拟预测）两支试管中分别盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，分别向其中逐渐加入两种不同的金属粉末M和N。加入金属的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．充分反应后，产生氢气的质量：M＝N

B．由图像可推出N的相对原子质量比M的相对原子质量大

C．a点对应的溶液中的溶质只有一种

D．c点对应的溶液中的溶质一定有两种

6．（2023·全国·模拟预测）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是

A．②④ B．②③ C．③④ D．①④

7．（2023·内蒙古巴彦淖尔·模拟预测）现有等质量的甲、乙两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与时间的关系如图（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2 价）．则下列说法不正确的是

A．生成氢气的质量：甲＞乙 B．相对原子质量：甲＞乙

C．金属活泼性：乙＞甲 D．消耗稀硫酸的质量：甲＞乙

8．（2023·全国·模拟预测）现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

A．相对原子质量：丙>乙>甲 B．最终生成氢气的质量：甲>乙>丙

C．最终消耗金属的质量：甲=乙=丙 D．最终消耗硫酸的质量：丙>乙>甲

9．（2023·全国·模拟预测）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是

A．锌、镁 B．铜、锌 C．锌、铁 D．铝、镁

10．（2023·河北邢台·模拟预测）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述错误的是

A．金属的活泼性N>M B．完全反应后生成氢气的质量N＜M

C．相对原子质量N>M D．完全反应后消耗稀盐酸的质量N＜M

11．（2023·全国·模拟预测）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．a点时，两个烧杯中的金属都没有剩余

B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同

C．c点时，两个烧杯中产生氢气质量相同

D．该图反映出镁比锌的金属活动性强

12．（2023·云南·模拟预测）下列图像的变化能正确反映对应操作的是

A．向一定浓度的氢氧化钠溶液中不断加水

B．某温度下，向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体

C．用红磷测定空气中氧气的含量

D．分别向等质量的铝片、镁片中不断加入浓度相同的稀盐酸

13．（2023·广东清远·统考一模）下列图像不能正确反映其对应操作中变化关系的是

A． 一定量红磷在密闭容器中充分燃烧

B． 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量相同溶质质量分数的稀盐酸反应

C． 将一定质量KNO3的饱和溶液恒温蒸发一定量水分

D． 同时加热质量相等的两份氯酸钾a和b，其中a混入少量的MnO2

14．（2023·江苏扬州·模拟预测）下列图象能正确反映其对应变化关系的是

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

15．（2023·河北石家庄·模拟预测）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸，下列图像正确的是

A． B．

C． D．

16．（2023·全国·模拟预测）现有等质量的甲、乙、丙三种金属，同时放入三份浓度相同且足量的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2 价)，则下列说法中不正确的是

A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．金属反应剧烈程度：乙>甲>丙

C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

17．（2023·广东·模拟预测）等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量稀硫酸反应，下列图像能正确表示产生氢气的质量与反应时间关系的是

A． B．

C． D．

18．（2023·全国·模拟预测）某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图像理解的叙述中，正确的是

A．金属活动性由强到弱为Z、X、Y

B．金属活动性由强到弱为X、Y、Z

C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe

D．相对原子质量的大小为Z>Y>X

19．（2023·全国·模拟预测）下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是

A．将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中

B．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸

C．等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应

D．向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量

二、多选题

20．（2023·天津和平·模拟预测）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．X、Y、Z 的金属活动性顺序为：Z>Y>X

B．相对原子质量：Y>Z

C．完全反应生成氢气的质量：Y<Z

D．Y与H2SO4反应的化学方程式为：

21．（2023·山东潍坊·模拟预测）现有等质量 X、Y 的两种金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法不正确的是

A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X﹥Y

C．消耗硫酸的质量：X＞Y D．金属活动性：X＞Y

参考答案：

1．D

【详解】镁和铁都能与盐酸反应，、，由化学方程式可知，相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，镁产生的氢气量比铁多，消耗盐酸体积相等，反应生成氢气的质量相等，综上所述，故应选D。

2．B

【详解】A、，，等质量的铁和锌参与反应，铁产生氢气的质量更多，则溶液质量增加的较少，错误；

B、烧碱氢氧化钠和硫酸先反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当硫酸铜反应完后沉淀不再增加，正确；

C、过氧化氢分解生成水和氧气，则溶液总质量减少，氯化铁为催化剂质量不变，则氯化铁的质量分数不断增加，错误；

D、向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，因为始终为氢氧化钠溶液，则溶液pH始终大于7，错误；

故选B。

3．D

【详解】A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强，故A不正确；

B、根据图表中纵坐标可知，生成H2的质量M＞N，故B不正确；

C、金属是等质量的，化合价相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，相对原子质量较大的是N，故C不正确；

D、根据M、N曲线的斜率（即单位时间生成的氢气的质量），可知产生氢气的速度M＞N，故D正确。

故选D。

4．D

【详解】A、常温下向某不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，由于原溶液即为硝酸钾溶液，故溶质质量分数不是从0开始，由于该溶液不饱和，所以硝酸钾固体开始溶解，当形成饱和溶液，则不再溶解，故溶质质量分数开始增大，后来不变，故A正确；

B、加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，由于氧气逸出，固体混合物的质量不断减小，则锰元素的质量分数不断增大，当高锰酸钾反应完全，锰元素的质量分数不变，故B正确；

C、将质量相等的镁粉和铁粉分别投入足量等质量等浓度的稀硫酸中，等质量的硫酸参加反应生成的氢气的质量相同；根据反应方程式和可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故等质量的铁、镁参加反应，镁生成的氢气多，故C正确；

D、甲烷和过量氧气在密闭容器中反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后容器内分子总数不变，故D错误；

故选D。

5．B

【详解】A、由图可知，充分反应后，产生氢气的质量：M＝N，故正确；

B、反应开始时，金属不足，生成氢气的质量由金属决定，根据由图可知开始时等量的金属，M生成的氢气多，但不知道二者的化合价，所以无法比较二者的相对原子质量的大小，故错误；

C、由图可知，a点时，与M反应的稀盐酸正好完全反应，溶液中的溶质只的生成的盐，故正确；

D、由图可知，c点时，与N反应的稀盐酸还没有完全反应，此时溶液中的溶质有生成的盐，还有没反应完的氯化氢，故正确。

故选B。

6．A

【详解】①金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，温度下降，会恢复到原温度，错误；

②镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应过程中气体的体积不断增加，盐酸反应结束，气体的体积不再增大，正确；

③常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁质量最初为0，随着反应进行氯化镁质量不断增加，反应结束，氯化镁质量不再增大，错误；

④根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，氢元素的质量在反应前后不变，正确。

故选A。

7．B

【分析】等质量的甲、乙两种金属分别加入到足量的稀硫酸中（已知甲、乙在生成物中的化合价均为+2 价），金属活动性越强，产生氢气的速率越快；相对原子质量越小产生的氢气越多。

【详解】A、由图可知，甲和硫酸反应产生的氢气质量大于乙，不符合题意；

B、由分析可知，等质量的金属和过量的酸反应产生的氢气越多，金属的相对原子质量越小，则甲的相对原子质量小于乙，符合题意；

C、由图可知，乙的反应速率大于甲，则乙的金属活动性大于甲，不符合题意；

D、由质量守恒定律可知，氢气中的氢元素全部来源于硫酸，产生的氢气越多，消耗的硫酸就越多，则甲消耗稀硫酸的质量大于乙，不符合题意；

故选B。

8．D

【详解】A、用M表示+2价的金属，由于，则生成等质量的氢气时，与金属的相对原子质量有关，且相对原子质量越小，生成的氢气越多，图中生成氢气的质量：甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法正确；

B、由图可知，最终生成氢气的质量甲>乙>丙，该选项说法正确；

C、由于硫酸过量，且将等质量的金属加入硫酸中，则消耗的金属的质量相等，该选项说法正确；

D、由于产生的氢气质量不同，而根据元素守恒，氢气中的氢元素全部来自于硫酸中，则消耗的硫酸质量不同，如图所示，由于生成氢气的质量是甲>乙>丙，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法不正确。

故选D。

9．D

【详解】A、若甲、乙分别为锌、镁，镁比锌活泼，镁应该先反应完全，即镁反应所需的时间短，根据反应方程式，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，根据反应方程式，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的镁比锌产生的氢气多，故不符合题意；

B、若甲、乙分别为铜、锌，铜不能与稀硫酸反应，故不符合题意；

C、若甲、乙分别为锌、铁，锌比铁活泼，锌应该先反应完全，即锌反应所需的时间短，故不符合题意；

D、若甲、乙分别为铝、镁，镁比铝活泼，镁应该先反应完全，镁反应所需的时间短，根据反应方程式，则每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据反应方程式，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，故等质量的铝产生氢气比镁多，故符合题意；

故选D。

10．A

【详解】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故A错误；

B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，故B正确；

C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；

D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，生成氢气质量越大，消耗盐酸越多，M反应生成氢气多，因此M消耗盐酸多，反应消耗盐酸的质量关系：N＜M，故D正确。

故选A。

11．D

【详解】A、a点时，装金属锌烧杯中的酸过量，因为在c点上方拐点时氢气不再增加，此时锌已经反应完；而装镁烧杯的酸恰好完全反应，金属镁完全消耗没有剩余，说法正确，故A不符合题意；

B、b点时，两个烧杯中产生氢气的质量不相同，因为在c点上方拐点时锌已经反应完，即使酸加到b点时，氢气的质量也不再增加，而镁在c点时没有反应完，酸加到b点时，氢气的质量也不断增加，所以b点出镁生成的氢气质量大于锌生成的氢气质量，说法正确，故B不符合题意；

C、c点时，金属锌和金属镁都没有消耗完，此时生成的氢气质量由加入的硫酸质量决定，而此时两烧杯内的硫酸质量相同，所以生成的氢气质量也相同，说法正确，故C不符合题意；

D、该图像中，当横坐标为时间时，图像越陡金属越活泼，该图像横坐标不为时间，无法判断金属活动性强弱，说法错误，故D符合题意；

故选D。

12．D

【详解】A、氢氧化钠属于碱，溶液pH>7，加水稀释时，碱性减弱，pH值减小，但溶液一直都显碱性，则pH始终大于7，该选项不正确；

B、向一定量的KNO3饱和溶液中加入KNO3固体，硝酸钾固体不溶解，溶质的质量不变，该选项不正确；

C、氧气约占空气体积的五分之一，红磷燃烧消耗氧气，则装置内气体体积减小五分之一，该选项不正确；

D、由于、，铝与氢气的质量比为54：6=18：2，而镁与氢气的质量比为24：2，则消耗等质量的铝和镁时，铝生成的氢气质量更多，该选项正确。

故选D。

13．C

【详解】A. 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，一定量红磷在密闭容器中充分燃烧，容器内物质的质量不变，选项正确；

B. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量相同溶质质量分数的稀盐酸反应；反应中金属和氢气的质量关系为： 、 ，因此等质量的铝比镁生成氢气多，镁的活动性比铝强，反应快，选项正确；

C. 将一定质量KNO3的饱和溶液恒温蒸发水分，溶液始终是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项错误；

D. 催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，同时加热质量相等的两份氯酸钾a和b，其中a混入少量的MnO2，加入二氧化锰的反应快，但最终生成氧气一样多，选项正确。

故选C。

14．C

【详解】①横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，故①错误；

②向等质量的锌和铁片分别滴加相同质量分数的稀硫酸，因为横坐标是硫酸质量，在硫酸量不足时产生氢气多少跟硫酸质量有关，硫酸加入一定质量时锌反应完，最终铁产生氢气质量大，故②正确；

③等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是铁产生的多，且锌的活动性大于铁，锌的斜率较大，故③正确；

④锌比铁活泼，和稀硫酸反应时锌的反应速率较快，因为参加反应的硫酸相等，因此最终产生氢气质量相等，故④正确.

故选C。

15．B

【详解】向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的相同浓度的稀硫酸时，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则铁和稀硫酸反应生成的氢气比锌和稀硫酸生成的氢气多，同时锌比铁活泼，锌和稀硫酸反应的速率比铁和稀硫酸反应的速率快，在图像中表现为锌的曲线比铁的曲线更陡；故选B。

16．C

【详解】A、观察纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙；正确；

B、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，分别与足量稀硫酸反应，至完全反应，乙用的时间少，甲其次，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序为乙＞甲＞丙；正确；

C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别与浓度相同的足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲；错误；

D、根据质量守恒定律生成氢气的质量来源于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；正确；

故选C。

17．A

【详解】镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，参加反应的镁与生成的氢气的质量比=24：2，铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，参加反应的铁与生成的氢气的质量比=56：2，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，参加反应的锌与生成的氢气的质量比=65：2，则等质量的镁、铁、锌三种金属分别与足量稀硫酸反应后，最终生成的氢气的质量由多到少的顺序为镁>铁>锌，镁、铁、锌的金属活动性的顺序为镁>锌>铁，则相同的反应时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序为镁>锌>铁，即选项A正确，故选A。

18．D

【分析】“足量稀硫酸”，等质量的三种金属完全反应，放出氢气的质量金属质量；

根据相同时间内放出氢气的多少判断反应速率快慢，再利用反应速率判断金属活动性强弱。

【详解】、据图可以看出，X的斜线最陡，反应的速率最快，Y的斜线最平缓，故的速率最慢，故其活动性为X >Z > Y，故选项说法错误；

、由A可知，金属活动性为X＞Z＞Y，故选项说法错误；

C、据图，再结合在金属活动性顺序中，Mg＞Zn＞Fe，不符合其活动性为X＞Z＞Y，故选项说法错误；

D、等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，则金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，所以相对原子质量由大到小的顺序是：Z＞Y＞X，故选项说法正确。

故选D。

19．D

【详解】A、将颗粒大小相同质量相同的铁和锌分别加入到足量的同质量、同质量分数的稀盐酸中，锌比铁活泼，反应速率快；最后，锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，锌的相对原子质量比铁大，故最后铁生成氢气的质量大，故A正确；

B、分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸，镁比锌活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，生成氢气的量取决于酸的量，因为硫酸的质量、质量分数相同，故最后生成氢气的质量相同，故B正确；

C、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，等质量的Zn、Fe与足量稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，65份质量锌溶解释放2份质量的氢气，56份质量的铁溶解释放2份质量的氢气，最终得到硫酸锌溶液的质量大于硫酸亚铁溶液的质量，故C正确；

D、向盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量，刚开始铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，加入56份质量铁生成64份质量铜，固体质量增加，后来硫酸铜完全反应，加入56份质量固体增加56份质量，固体质量增加速度减慢，图像斜率应比之前小，故D错误；

故选D。

20．AD

【详解】A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z＞Y＞X，故选项说法正确；

B、现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显+2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：Y＜Z，故选项说法错误；

C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y＞Z，故选项说法错误；

D、Y在生成物中显+2价，Y与H2SO4反应的化学方程式为：Y+H2SO4═YSO4+H2↑，故选项说法正确。

故选AD。

21．BD

【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；

B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；

C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法错误；

故选：BD。