2023年中考化学冲刺复习坐标图像专题模拟新题专练-02金属与酸反应的图像③

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2023年中考化学冲刺复习坐标图像专题-02金属与酸反应的图像③ 一、单选题1．（2023·重庆·模拟预测）向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是A． B．C． D．2．（2023·山东日照·模拟预测）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙C．等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)D．向一定量锌粉中加入CuSO4溶液3．（2023·河南漯河·统考一模）下列有关图示正确的是A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸4．（2023·江苏·统考一模）将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中金属甲和乙与图像相符的是A．甲是镁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁C．甲是铝，乙是铜 D．甲是镁，乙是铝5．（2023·山东济宁·统考二模）下列图像不能正确反映其对应关系的是A．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸B．向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属C．等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应D．向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸6．（2023·河北张家口·模拟预测）分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有 ①X的金属活动性比Y强②X比Y的相对原子质量大③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等A．1个 B．2个 C．3个 D．4个7．（2023·安徽芜湖·模拟预测）下列图像能正确表示对应关系的是A．敞口放置于空气中的浓硫酸B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应C．足量镁条在密闭容器中燃烧D．pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀释8．（2023·云南文山·统考一模）向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入镁和铝至过量，生成氢气与消耗金属的质量关系如图所示，分析图像所得的结论中，正确的是A．两种金属的活动性：Al>MgB．反应结束后，得到氢气的质量：Al=MgC．反应结束后，消耗两种金属的质量：Al=MgD．当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Mg>Al9．（2023·全国·统考一模）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图像所得的结论中，不正确的是A．a点对应的金属是Mg B．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>ZnC．三种金属的活动性顺序：a>b>c D．把金属c置于b的溶液中，c表面有b析出10．（2023·全国·统考一模）质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的盐酸在密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是A．镁与盐酸反应是放热反应 B．曲线b对应的盐酸浓度较大C．盐酸浓度越大，反应速率越大 D．两种情况最终产生氢气的质量可能相同11．（2023·山东·统考一模）将质量相等的镁粉和铁片分别投入足量的等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与横坐标对应关系正确的是A． B．C． D．12．（2023·全国·统考一模）某校化学活动小组为探究 X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z 分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像解释的叙述正确的是A．生成氢气的质量：X>Z>Y B．相对原子质量：X>Y>ZC．金属活动性强弱：X>Z>Y D．X、Y、Z 可能依次是：Mg、Zn、Fe13．（2023·全国·统考一模）一定质量的M、N两种金属，分别与浓度相等的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是A．两种金属的活动性：M>N B．两种金属生成氢气的质量：M=NC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．消耗的金属质量：M=N14．（2023·陕西渭南·模拟预测）某同学取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与其他量的变化关系如图所示，下列图像中正确的是A． B． C． D．15．（2023·陕西·模拟预测）下列图示能正确反映对应变化关系的是①CH4的溶解度与温度、压强的关系②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等)④向稀硫酸中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强)A．②③ B．①② C．①④ D．③④16．（2023·四川凉山·模拟预测）下列图像能正确反应其关系的是A．将等质量等浓度的稀硫酸逐滴加入质量相等的镁粉和铁粉中B．浓硫酸敞口放置一段时间C．电解水D．将铁钉加入稀硫酸中，溶液质量的变化情况17．（2023·福建·模拟预测）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2B．铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应C．金属镁对应的气压变化曲线是AD．M点时参加反应的镁锌质量相等18．（2023·重庆九龙坡·模拟预测）识图能力是学好化学的重要能力之一。用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份浓度相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的有①反应后一定有剩余的金属是镁和铁②反应后可能没有剩余的金属是锌和铁③从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等④曲线 X、Y、Z 分别表示锌、铁、镁的反应情况A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个19．（2023·山西运城·模拟预测）将相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，其中图像正确的是A． B．C． D．20．（2023·全国·模拟预测）把足量的某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是A．甲的活动性比乙强 B．反应消耗等质量的金属C．反应消耗等质量的硫酸 D．甲的相对原子质量比乙大 二、多选题21．（2023·天津北辰·模拟预测）等质量的锌、铁、镁、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气的关系如图所示。下列说法正确的是A．由图像可知，铝的活动性比镁强B．由图像可知，生成氢气最多的金属是铝C．若将横坐标改为“稀盐酸”，所得图像不变D．根据图像可推知，等质量的镁和铝铁合金，可能产生等质量的氢气
参考答案：1．C【分析】由题意可知，金属足量，酸是等量，则产生的氢气一样多，镁的活动性大于铝，反应速率镁的快一些；由反应的化学方程式、可知，参加反应的铝的质量少些；【详解】A、由分析可知，镁的活动性强于铝，反应速率镁应大于铝，金属镁对应的曲线斜率应大于铝，故选项A错误；B、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，等量金属镁生成氢气小于铝，故选项B错误；C、由分析可知，反应金属质量相等是铝生成的氢气多，则溶液增重小，镁增重大，最终铝生成的氢气多于镁，则溶液质量小于镁，故选项C正确；D、由分析可知，根据反应的化学方程式、,可知等量金属反应率消耗的酸更多，则铝使酸减少的多，故选项D错误；故选：C。2．D【详解】A、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，溶质析出，溶质质量减小，不符合题意；C、等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)，一开始，酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意；D、向一定量锌粉中加入硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，符合题意。故选D。3．D【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾被溶解，溶质质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；C、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH小于7，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大至大于7，不符合题意；D、向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，最后铝生成氢气的质量大，符合题意。故选D。4．A【详解】A、镁比锌活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，生成一个氢分子个需要一个金属原子，相对原子质量：Mg＜Zn，故最后镁生成氢气的质量大，故甲可以是镁，乙可以是锌，符合题意；B、锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；C、在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；D、镁比铝活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意。故选A。5．D【详解】A、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：，锌和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg＞Al＞Fe，故反应速率：Mg＞Al＞Fe，但是金属过量，加入酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，选项正确；C、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＜Fe，故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；D、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，选项错误。故选D。6．A【详解】①该图反映的是金属质量与生成氢气的质量关系，无法判断X、Y的金属活动性，错误；②由于两种金属元素在化合物中的化合价未知，无法判断X、Y相对原子质量的大小，错误；③由图可知，消耗金属的质量不同，而生成氢气的质量相同，即消耗稀盐酸的质量相同，该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中，正确；④两种金属充分反应后，消耗金属的质量不同，生成氢气的质量相同，即消耗盐酸的质量相同，故所得溶液的溶质质量不相等，错误。故正确的有1个。故选A。7．B【详解】A、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶质质量分数逐渐减小，变成稀硫酸后不再吸水，质量分数不变，故图像错误；B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；根据反应关系、可知，等质量的镁、铁分别与足量的等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像正确；C、镁条燃烧放热，导致气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，因为容器中的氮气、稀有气体等物质不能反应，最终小于原压强，故图像错误；D、pH=12的Ca（OH）2溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于7，更不会小于7，故图像错误。故选B。8．B【详解】A、金属活动性顺序：Mg＞ Al， 活动性越强，与酸反应的速率越快，但是该图像为产生氢气的质量随加入金属质量的变化图像，从图中无法判断反应速率，故A错误；B、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，故B正确；C、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：Al＜Mg，故C错误；D、当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Al＞Mg，故D错误。故选B。9．C【详解】A.设三种金属Mg、Fe、Zn的质量为m，产生氢气的质量分别为x、y、z，根据方程式：   ，       解得：，，所以相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气的质量：Mg>Fe>Zn，所以a点对应的金属是Mg，b点对应的金属是Fe，c点对应的金属是Zn，故A正确；B.根据质量守恒定律，生成的氢气来自于H2SO4中的氢元素，生成氢气质量越大，消耗H2SO4质量越多，所以三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn，故B正确；C.该图横坐标是稀H2SO4质量，纵坐标是生成氢气的质量，由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，故C错误；D.把金属c（Zn）置于b（Fe）的溶液中，Zn的金属活动性比Fe强，所以Zn表面有Fe析出，故D正确。故选：C。10．B【详解】A.由曲线可知，压强先增大后减小，是由于镁与盐酸反应是放热反应，随着反应的进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度减低，气压减小，故A正确；B.曲线b完全反应需要时间较长，反应速率较慢，对应的盐酸浓度较小，故B错误；C.其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越大，故C正确；D.若金属过量，稀盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量不相同，若金属反应完全，则产生的氢气质量相等，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故D正确。故选：B。11．D【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ ，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H2↑ 。【详解】反应的时间相等时，镁比铁活泼生成氢气多，因此在反应时，两种金属的曲线应该不是重合的，从发生的两个反应方程式中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故选项A正确，B错误；根据金属活动性顺序，由于二者的活动性强弱不同，导致反应的时间不同。镁的活动性比铁大，故镁所需时间短，体现在图中是镁的斜率大，铁的斜率小；从发生的两个反应方程式中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多，故选项C错误，D正确；故选：D。12．C【详解】A、由图知，生成氢气的质量：X>Y>Z，故A不符合题意；B、等质量的X、Y、Z 分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，因为生成氢气的质量X>Y>Z，则相对原子质量Z＞Y＞X，故B不符合题意；C、由图像知，X的斜线最陡，反应速率最快，X的活动性最强，Y的斜线最平缓，反应速率最慢，Y的活动性最弱，则金属活动性强弱X>Z>Y，故C符合题意；D、金属活动性，Mg>Zn>Fe，不符合：X>Z>Y，相对原子质量Zn>Fe>Mg，不符合Z＞Y＞X，故D不符合题意。故选C。13．D【详解】A、根据金属活动性可知越活泼的金属与酸反应速率越快，如图所示，M比N在相同时间内生成氢气的质量多即M比N活泼，选项正确；B、如图所示，最终生成氢气的质量相等，选项正确；C、由于酸是浓度相等的稀硫酸，生成氢气的氢元素来源于酸，根据生成氢气的质量相等则消耗酸的质量也相等，选项正确；D、由于M和N是两种不同的金属，因此生成相同质量的氢气消耗金属的质量不相等，选项错误；故选：D。14．C【详解】A、在金属活动顺序表中，铜排在氢的后边，不能与稀硫酸反应，因此其质量不变，选项错误；B、锌是活泼金属，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以反应中锌的质量逐渐减少，最终完全反应，质量为0，选项错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随反应的进行，氢气的质量逐渐增加，完全反应时氢气的质量达到最大量不再改变，选项正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随反应的进行，硫酸锌的质量达到最大不再改变，选项错误。故选C。15．A【详解】①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应；设硫酸的质量为m，锌和铁的质量为x和y；锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。故图示能正确反映对应变化关系的是②③。故选A。16．A【详解】A、将等质量等浓度的稀硫酸逐滴加入质量相等的镁粉和铁粉中，一开始酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，符合题意；B、浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意；C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，生成氢气和氧气的质量比为1:8，不符合题意；D、将铁钉加入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应：，56份质量的铁置换出2份质量的氢气，故溶质质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选A。17．D【详解】A、镁、铝、锌与稀盐酸反应都能生成氢气，故A正确；B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，故B正确；C、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲线是A，故C正确；D、M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，根据反应关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故D错误。故选D。18．A【详解】①24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；②24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；③由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，消耗稀盐酸的质量最多，则三种金属消耗稀盐酸的质量不相等，故错误④由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图像可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；故选A。19．D【分析】 【详解】A、三种金属的活动性：Mg>Zn>Fe，所以相同时间内，产生氢气的质量大小关系是：Mg>Zn>Fe，故A错误；B、根据化学方程式，等质量的金属反应，生成氢气的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn，故B错误；C、等质量的盐酸反应，生成的氢气质量相等，等质量的金属反应，生成氢气的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn，故C错误；D、相同时间内，产生氢气的质量大小关系是：Mg>Zn>Fe；等质量的金属反应，生成氢气的质量大小关系是：Mg>Fe>Zn，故D正确。故选D。20．B【详解】A、比较两者反应所需的时间，乙反应时间较短，反应速率更快，说明乙的活动性比甲强，不正确；B、由图中信息可知，金属完全反应，加入等质量的甲、乙两种金属，因此反应消耗等质量的金属，正确；C、甲和硫酸生成的氢气质量比乙大，因此甲消耗硫酸质量比乙大，不正确；D、反应后生成的化合物中金属都为+2价，相等质量的金属完全反应，相对原子质量小的金属生成的氢气多，甲的相对原子质量比乙小，不正确。故选B。21．BD【分析】该图像能反映出金属与酸反应的快慢，从而判断金属活动性的强弱，也能反映出等质量金属与足量的酸反应生成氢气的多少；图像中斜线部分越陡，表示反应速率越快，斜线部分越缓，表示反应速率越慢；水平部分越高表示金属完全反应生成氢气的质量越多，水平部分越低表示金属完全反应生成氢气的质量越少。【详解】A、由图像可知，金属镁图像的斜线部分比铝陡，则镁的活动性比铝强，故A不符合题意；B、由图像可知，金属铝图像的水平部分最高，则足量的稀盐酸反应生成氢气最多的金属是铝，故B符合题意；C、若将横坐标改为“稀盐酸”，因为消耗等质量的盐酸生成等质量的氢气，所以不能反映金属与酸反应的快慢，几种金属图像中的斜线部分将重合，故C不符合题意；D、根据图像可推知，等质量的镁、铝、铁分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量关系铝＞镁＞铁，则等质量的镁和铝铁合金，足量的稀盐酸反应可能产生等质量的氢气，故D符合题意。故选BD。