2022-2023学年湖南省名校联盟高三下学期3月第二次联考化学试题含解析

湖南省名校联盟2022-2023学年高三下学期3月第二次联考

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．阿司匹林和布洛芬都具有解热镇痛作用

B．二氧化氯（）、臭氧（）可以用于自来水消毒

C．油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物

D．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层

2．下列化学用语不正确的是（    ）

A．葡萄糖的实验式：

B．顺式聚异戊二烯的结构简式：

C．的VSEPR模型：

D．基态Mn的价电子轨道表示式：

3．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（    ）

4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4 L戊烧中非极性键数目为

B．0.1 mol中含有的键数目为

C．与足量的水反应，转移电子的数目为

D．溶液中含有数小于

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．溶液：、、、

B．溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．通入大量的溶液中：、、、

6．钛酸亚铁（）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。

下列说法正确的是（    ）

A．氯化过程中每产生22.4 L CO（标准状况），转移电子

B．氯化过程中既是氧化剂也是还原剂

C．分子的空间结构为平面正方形

D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气

7．呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：

制备呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糖醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入冷的盐酸中析出淡黄色沉淀，将其置于冰水中1小时，过滤，用水洗涤2～3次，得到粗产品。实验装置如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．仅器A为球形冷凝管，a口为出水口

B．不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成

C．冷的盐酸和冰水的主要作用是促进晶体析出

D．若粗产品能与新制悬浊液反应，说明粗产品中含有糖醛

8．一种矿石的化学组成为。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，且价层电子数之和为15，X、Z、W处于相邻的主族，和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法正确的是（    ）

A．与Z同周期的元素中，第一电离能比Z大的元素有5种

B．四种元素形成的单质中，沸点最高的是Z

C．W、Y的简单氢化物中，中心原子都采取杂化

D．X的单质可以和盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应

9．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。

已知：

下列说法不正确的是（    ）

A．中，中的N给出孤对电子，提供空轨道

B．实验①中加入NaOH溶液后，溶液中增大

C．实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，不利于银镜反应

D．对比实验①和②知，的浓度越大，氧化性越强

10．乙烯催化氧化的过程如下图（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是（    ）

A．该转化过程中Pd的价态发生了变化

B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成

C．过程Ⅲ中可能发生吸热反应：

D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为

11．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是（    ）

A．放电时，M极电极反应式为

B．充电时，右侧贮液器中浓度降低

C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜

D．电池工作时，当电路中转移个电子，理论上消耗锌16.25 g

12．下列离子方程式正确的是（    ）

A．溶液与过量溶液反应：

B．惰性电极电解氯化钱溶液：

C．向溶液中滴入KSCN溶液：

D．向固体中加入NaCl溶液：

13．某反应的速率方程为（k为速率常数，，其中A、R为常数，为活化能，T为开氏温度），其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．，

B．该反应的速率常数

C．在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min

D．升温、加入催化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

14．乙二胺（，简写为X）为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH（溶液体积变化忽略不计），体系中、、X三种粒子的浓度的对数值（）、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．乙二胺第二步电离常数的数量级为

B．时，

C．b点时，

D．c点时，加入NaOH的质量

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）铬（Cr）广泛应用于冶金、化工、航天等领城。工业上以络铁矿（主要成分为，含有少量）为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）基态核外电子中未成对电子数为__________。

（2）“焙烧”中生成的氧化产物有__________（填化学式，下同），转化为__________。

（3）常温下，“沉铝”时调节pH，当时，溶液中，则的溶度积常数为__________。

（4）“酸化”中反应的离子方程式为____________________，若该反应的平衡常数，已知：“酸化”后溶液中，则溶液中__________。

（5）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中、采用面心立方最密堆积方式（处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻）。

①已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________pm。

②已知阿伏加德罗常数为，则该复合氧化物的摩尔体积__________（列出计算式）。

16．（14分）某化学学习小组利用铜与浓硫酸在加热条件下制备，并对的性质进行探究。

实验Ⅰ：制备

（1）仪器A的名称为__________。

（2）制备的化学方程式为______________________________。

（3）A中反应时有白雾（硫酸酸雾）生成，为了避免对后续实验的干扰，可以在A的后面加一个装有__________的洗气瓶。

实验Ⅱ：探究与银盐反应

在装置C中先后使用同浓度同体积不同情况的溶液（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通入流速一致，两次实验分别得到如图图：

（4）C装置中覆盖食用油的目的是____________________。

（5）分析图，写出②中发生反应的离子方程式____________________。

实验Ⅱ：探究与新制悬浊液的反应

在试管中滴加溶液和溶液混合，持续通入，开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈蓝色。

（6）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成（无色），在空气中会立即被氧化。

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入足量的氨水，得到深蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：、______________________________________。

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，参考如下实验方案填写表格：

填写下表空格：

17．（14分）有机合成帮助人们发现和制备一系列药物、香料、染料、催化剂等，有力地推动了材料科学和生命科学的发展。有机化合物H是合成药品的重要中间体，其合成路线如图所示：

已知：

（1）H中同时含有氮和氧官能团的名称是__________。

（2）A→B涉及的反应类型有__________，E的结构简式为__________。

（3）B在条件①下发生反应的化学方程式为______________________________。

（4）同时满足下列条件的B的同分异构体有__________种（不考虑立体异构，不包括B本身）。

①含有苯环（无其他环状结构）

②能够发生银镜反应

其中核磁共报氢谱有四组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2的结构简式为____________________。

（5）根据题目中相关知识，以和E为原料（无机试剂任选），设计合成有机物，写出合成路线________________________________________。

18．（15分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。

Ⅰ．加氢合成的反应体系中主要包含以下反应：

反应① 

反应② 

（1）已知：  。反应①的__________，反应①在__________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下有利于正反应自发进行。

（2）在恒容、绝热密闭容器中只发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。

A．气体的平均摩尔质量不再随时间而变化

B．气体的密度不再随时间而变化

C．反应体系的温度保持不变

D．单位时间内断裂键数目与断裂键数目相等

（3）当原料组成为时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数（Y）及的转化率与反应温度的关系曲线如下图所示。

①分析压强对加氢合成的影响，可知图中__________5（填“大于”或“小于”），理由是______________________________________________________________________。

②Q点时，只发生反应①，此时__________MPa，反应①的平衡常数__________（以分压表示，分压总压物质的量分数）。

Ⅱ．电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知：双板膜由阳高子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。

（4）催化电极上的电极反应式为______________________________，双极膜内每消耗54 g水，理论上石墨电极上产生___________（标准状况）。

湖南省名校联盟2022-2023学年高三下学期3月第二次联考

化学

参考答案、提示及评分细则

选择题：

1．【答案】C

【解析】油脂不属于有机高分子化合物

2．【答案】C

【解析】的VSEPR模型类似，为四面体，有两个孤电子对。

3．【答案】B

【解析】A项，不能用饱和溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成；B正确；C项，与混合在强光照射时易发生爆炸；D项，金属搅拌棒导热较快，会造成热量散失，应该用玻璃搅拌器。

4．【答案】B

【解析】A项，标准状况下，戊烷为液态；B项，1分子中含有11个键；C项，参加反应转移1 mol电子，物质的量为0.05 mol，与足量水反应，转移电子数为；D项，没有明确体积。

5．【答案】D

【解析】A项，与生成HF；B项，与双水解；C项，与发生氧化还原反应，与双水解；D项，通入大量可以共存。

6．【答案】A

【解析】A项，氯化过程中发生反应的化学方程式为：，A正确；B项，中Fe的化合价为，反应后被氧化为，因此作还原剂；C项，分子的空间结构为正四面体形；D项，Mg能与发生反应。

7．【答案】D

【解析】A项，仪器A为冷凝管，冷水应从下端流入，上口流出，故a口为出水口；B项，由于反应中有生成，会产生气泡，当不产生气泡时表明三颈烧瓶中反应已完成；C项，冷的盐酸和冰水的主要作用是析出晶体，提高产率；D项，丙二酸、呋喃丙烯酸也可以与悬浊液反应。

8．【答案】C

【解析】X为Be，Y为O，Z为Al，W为Si。A项，与Al同周期的元素中，第一电离能比Al大的元素有6种；B项，沸点最高的是硅单质；C项，、中心原子的价层电子对数都为4，都采取杂化；D项，Be和Al类似，可以和氢氧化钠溶液反应。

9．【答案】D

【解析】A项，中，中的N给出孤对电子，提供空轨道，形成配位键；B项，实验①向银氨溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液，与反应生成沉淀，会促使平衡正向移动，溶液中增大；C项，实验①、②表明，配制银氨溶液时，加过量氨水，使平衡逆向移动，不利于银镜反应；D项，对比实验①和②知，的浓度增大，氧化性减弱。

10．【答案】C

【解析】A项，该转化过程中过程Pd价态发生了变化，有0价和正价；B项，过程Ⅴ中转化为，中非极性键断裂，生成的过程中有极性键的形成；C项，比稳定，越稳定的物质，其能量越低，故过程Ⅲ中可能发生放热反应：；D项，乙烯催化氧化反应的化学方程式为。

11．【答案】C

【解析】A项，放电时，M为正极，电极反应式为；B项，充电时，反应转化为Zn，右制贮液器中浓度降低；C项，若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜；D项，电池工作时，当电路中转移0.5 mol电子，理论上消耗锌16.25g。

12．【答案】A

【解析】A项，溶液与过量溶液反应生成沉淀和偏铝酸根离子，反应离子方程式为；B项，会产生沉淀；C项，不是沉淀；D项，不能转化为。

13．【答案】C

【解析】A项，根据数据分析，，，；B项，速率常数；C项，存在过量的B时，反应掉87.5%的A可以看作经历3个半衰期，即，因此所需的时间为，C正确；D项，速率常数与浓度无关，缩小容积（加压）不会使k增大。

14．【答案】B

【解析】A项，由图可知，，乙二胺第二步电离常数的数量级为；B项，时，，分析图像得；C项，b点时，溶液呈中性，电荷守恒，物料守恒，得；D项，c点时，溶液中。根据反应和可知，加入NaOH的物质的量为0.003mol，故。

非选择题：

15．【答案】（除标注外，每空2分）

（1）6

（2）、（2分，对1个给1分）  （或）（1分）

（3）

（4）（写可逆符号也可）  

（5）①  ②（或其他合理形式）

【解析】1）基态Cr价层电子排布式，有6个未成对电子。

（2）反应的化学方程式为，氧化产物为、，碳酸钠和氧化铝在高温条件下生成偏铝酸钠。

（3）。

（4）“酸化”使转化为，反应的离子方程式为：；，，，，则。

（5）该晶胞中Ca原子个数，O原子的个数，C原子个数是1，因此化学式为；处于面对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者距离的倍，故该晶胞参数（边长）为，晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为。该复合氧化物的摩尔体积。

16．【答案】除标注外，每空2分）

（1）三颈（烧）瓶（或三口瓶）（1分）

（2）（浓）

（3）饱和溶液

（4）隔绝空气，避免空气中的氧气干扰

（5）

（6）①

②

（该表格填空，每空1分，共3分）

【解析】（6）甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入足量氨水，得到深蓝色溶液，深蓝色溶液中存在，所以这一过程中有被氧化的反应，所以离子反应还有；

②CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，根据这个性质可以证明该白色沉淀是否为CuCl，所以实验为

17．【答案】（除标注外，每空2分）

（1）酰胺基（1分）

（2）加成反应、消去反应（2分，对1个1分，有错不得分）  

（3）

（4）24  、（2分，答对1个1分，有错不得分）

（5）

（3分，前2步1分，答到第3步给2分，全对3分）

【解析】根据信息以及乙醛和B的结构，推测出A的结构简式，B在新制氢氧化铜中加热、再酸化得到C（），C和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D（），D和E发生加成反应得到F（），F和氢气在催化剂作用下反应，根据F和H的结构对比，推出两步反应分别是酯的氨解形成酰胺基和酯基变成羟甲基，再结合F的分子式和G的分子式，分析出第一步应该是酯的氨解形成酰胺基，G的结构简式为，第二步反应才是酯基变成羟甲基。

（4）苯环上1个取代基有3种[、、]苯环上2个取代基有11种[、；、；、；、]，苯环上3个取代基有10种。

18．【答案】（除标注外，每空2分）

（1）（1分）  低温（1分）

（2）AC（对1个1分，有错不得分）

（3）①小于（1分）  反应①是气体分子数减小的反应，而反应②气体分子数不变，增大压强，反应①平衡向正反应方向移动，有利于合成甲醇，在相同温度下，压强为5 MPa时甲醇的含量高，所以。

②（或0.83）  （或0.053）

（4）  16.8

【解析】（3）对于反应①，设通入原料，，Q点时转化率为50%，压强为5 MPa，则

起始/mol      1        3             0          0

转化/mol     0.5       1.5           0.5         0.5

Q点/mol     0.5       1.5           0.5         0.5

；

；

；

。

（4）催化电极为阴极，发生得电子的还原反应生成，阴极电极反应式为；双极膜内每消耗54 g水，移向左室的为3 mol，故石墨电极上有放电，由可知，生成，标准状况下体积为。