2022-2023学年安徽皖江名校联盟高三上学期10月联考化学试题含解析

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安徽皖江名校联盟2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．安徽历史源远流长，文化底蕴深邃，馆藏文物是其见证。下列文物主要由金属材料制成的是
A
B
C
D




宋金边玛瑙碗
东汉钟形金饰
明黑漆人物竹编果盒
明犀角杯

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．玛瑙的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A项错误；
B．黄金属于金属材料，B项正确；
C．竹的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C项错误；
D．犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，D项错误；
故选：B。
2．陶弘景对消石()和朴硝()有如下记载：“……朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石也”。下列相关说法错误的是
A．消石和朴硝均属于电解质 B．“紫青烟”由物理变化产生
C．消石与朴硝混合灼烧现象相同 D．消石和朴硝能用溶液区分
【答案】C
【详解】A．和均为盐类，属于电解质，A项正确；
B．紫青烟为钾元素的焰色试验产生，属于物理变化，B项正确；
C．钠元素的焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为紫色，混合灼烧透过蓝色钴玻璃观察到的现象不相同，C项错误；
D．硝酸钾加入溶液中无明显现象，硫酸钠加入溶液中产生白色沉淀硫酸钡，D项正确；
故选：C。
3．下列化学用语使用正确的是
A．的电离方程式为
B．阿伏加德罗常数的单位为
C．磷原子结构示意图为
D．铁红的化学式为
【答案】B
【详解】A．碳酸氢根离子不能拆分，的电离方程式为，A项错误；
B．阿伏加德罗常数的单位为，B项正确；
C．原子结构示意图中表示原子核中的质子数应带“+”号，应为，C项错误；
D．铁红的化学式为，D项错误；
故选：B。
4．合金因具有优良的物理、化学、机械性能而应用广泛。下列关于合金的说法错误的是
A．在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等
B．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性
C．可通过测定某些组成元素及其含量确定不锈钢的等级
D．硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】A
【详解】A．在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，选项A错误；
B．我国研制的超级钢是在钢中掺加多种金属形成的合金，具有优异的强度和延展性，选项B正确；
C．通过测定某些组成元素及其含量可确定不锈钢的等级，选项C正确；
D．硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，选项D正确；
答案选A。
5．实验室中，下列试剂的保存方法合理的是
A．将与浓盐酸保存在同一药品橱 B．少量锂单质用煤油贮存
C．碘化银保存在无色广口瓶中 D．铝箔保存在敞口容器中
【答案】D
【详解】A．盐酸易挥发，且与反应，不能保存在同一药品橱中，A项错误；
B．锂单质的密度小于煤油，不能用煤油贮存，B项错误；
C．碘化银见光分解，适合用棕色广口瓶保存，C项错误；
D．铝箔本身有抗腐蚀性，可保存在敞口容器中，D项正确。
故选D。
6．类推法是化学研究的重要方法之一，下列由类推法所得结论正确的是
A．通常为气体，则通常为气体
B．属于碱性氧化物，则属于碱性氧化物
C．极易溶于水，则极易溶于水
D．有强氧化性，则硫单质有强氧化性
【答案】C
【详解】A．通常为固体，A项错误；
B．属于两性氧化物，B项错误；
C．极易溶于水，则极易溶于水，C项正确；
D．硫单质属于弱氧化剂，D项错误；
故选C。
7．氯化碘()可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，的相关信息如表所示。
物理性质
颜色、状态
通常为红棕色液体
密度/
3.24
沸点/
97.4
化学性质(部分)
水解生成和；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物
制备方法
在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集的馏分

下列说法正确的是A．是氧化还原反应
B．与反应的化学方程式为
C．制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体
D．适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中
【答案】C
【详解】A．中碘为价，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；
B．有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，且生成的氧气与亚铁盐不共存，B项错误；
C．碘单质为固体，为液体，故制备时，反应完全的标志是固体全部转化为液体，C项正确；
D．有强氧化性，适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中，D项错误；
故选：C。
8．宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是
A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：
B．用饱和氨盐水和制备小苏打：
C．以为原料由铝热反应冶炼铬：
D．用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：
【答案】A
【详解】A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式为，A项错误；
B．用饱和氨盐水和制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为，B项正确；
C．铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以为原料由铝热反应治炼铬的化学方程式为，C项正确；
D．硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的溶液，发生中和反应的离子方程式为，D项正确；
故选A。
9．某实验小组从锌电镀污泥【含的单质及其化合物和少量(Ⅲ)、(Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图：

已知：P204表示为HR。
下列说法错误的是
A．“酸浸”所得气体属于新型能源 B．“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成
C．溶剂油的主要作用是提取 D．“反萃取”所得有机相可回收P204
【答案】B
【分析】由题给流程可知，锌电镀污泥加入硫酸溶液酸浸时，锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，反应得到酸浸液，向酸浸液中加入石灰乳，将铬离子、铁离子转化为氢氧化铬、氢氧化铁沉淀，同时钙离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钙，过滤得到含有氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入P204和溶剂油萃取溶液中的锌离子，分液得到水相和含ZnR2的有机相；向有机相中加入硫酸溶液反萃取，分液得到有机相和硫酸锌溶液。
【详解】A．由分析可知，酸浸时发生的反应为锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，氢气属于新型能源，故A正确；
B．由分析可知，除铬、铁所得滤渣的主要成分为氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙，故B错误；
C．由分析可知，加入P204和溶剂油的目的是萃取溶液中的锌离子，其中P204用于将锌离子转化为ZnR2，溶剂油用于萃取溶液中的ZnR2，故C正确；
D．反萃取时，ZnR2与硫酸溶液反应得硫酸锌溶液和HR，则所得有机相可回收P204，故D正确；
故选B。
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有(Ⅱ)的数目为
B．胶粒中含有的数目为
C．(标准状况)中含有离子总数为
D．与反应，最多消耗分子的数目为
【答案】A
【详解】A．设中(Ⅱ)的数目为x、(Ⅲ)的数目为y，则，解得，故的物质的量为，则其中含有(Ⅱ)的数目为0.1NA，A项正确；
B．胶粒是很多分子的聚集体，故胶粒中含有的数目大于，B项错误；
C．中不含离子，C项错误；
D．钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成，故与反应，最多消耗分子的数目为，D项错误。
故选A。
11．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
验证的漂白性
试管、计
紫色石蕊溶液
B
检验某溶液中含有
试管、胶头滴管
溶液
C
证明钠与水反应放热
酒精灯、分液漏斗、U型导管
、红墨水、蒸馏水
D
配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒
芒硝()蒸馏水

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．计用于测定溶液的，A项错误；
B．检验某溶液中含有氯离子所用试剂为溶液和稀硝酸，B项错误；
C．证明钠与水反应放热不需酒精灯，C项错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，应选用容量瓶，可用芒硝代替，D项正确；
故选D。
12．某炼铝厂所得粗铝中含有定量的氢'气和钠杂质，利研小组在实验室中探究除杂方案，设计如下操作：
步骤一：将一定量粗铝置于反应管中，高温条件下通入氯气；
步骤二：充分反应后，分离出高纯铝液并收集尾气；
步骤三：收集所得尾气经冷凝得到固体M和气体N；
步骤四：固体M加入后可用于熔盐法电镀铝，气体N用碱液吸收。
下列说法正确的是
A．步骤一中可选用铁制反应管，且氯元素至少参与了3个氧化还原反应
B．步骤二中所得尾气中最多含有2种化合物，且均属于盐类
C．步骤二和步骤三能说明部分金属氯化物加热易挥发
D．步骤四说明步骤一中铝单质没有参加反应
【答案】C
【详解】A．铁与氯气高温反应，不能作反应管，选项A错误；
B．由题干信息知，步骤二中所得尾气中含有三种化合物，不属于盐类，B错误；
C．步骤二所得尾气经冷凝所得固体M中含有、，说明部分金属氯化物加热易挥发，C正确；
D．固体M中只加入即可用于熔盐法电镀铝，说明含有，证明步骤一中铝单质参加反应，D错误；
答案选C。
13．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．由图甲可推知光照可促进与水反应
B．由图乙可推知增大的主要原因是能电离出
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物
【答案】D
【详解】A．图甲中溶液降低的原因还有见光分解，A项错误；
B．不能电离出，B项错误；
C．图丙中氧气体积分数增大的主要原因是见光分解，且光照不易使水分解，C项错误；
D．综合图甲、乙、丙中信息可推知，见光分解的产物中有和，在水中电离出和，D项正确。
故选D。
14．超氧化钾与性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是

A．通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速
B．中K元素的化合价为价
C．当与反应时，只作氧化剂
D．当时，将和分别加入足量水生成之比为3∶2
【答案】D
【详解】A．制备的反应为，氧气分子间距离远远大于液态钾中钾原子间距离，为了使反应更充分，通入氧气的流速需大于充入液态钾的流速，A项错误；
B．K元素无变价，化合物中只存在价，B项错误；
C．与性质相似，与反应时既作氧化剂又作还原剂，C项错误；
D．由反应方程式、推知，时，分别加入足量水中生成之比为3∶2，D项正确。
故选D。
15．某实验小组用如图甲所示装置制备。下列说法正确的是

A．分液漏斗在使用前需检查气密性
B．实验时打开旋塞的顺序依次为
C．试剂X可选用植物油，其主要作用是隔绝空气
D．选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备
【答案】C
【详解】
A．分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A错误；
B．实验时先打开再打开，用铁粉与稀反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，B错误；
C．植物油与水不互溶、密度小于水，可起到隔绝空气的作用，C正确；
D．乙装置左边试管中长、短导管安装错误，D错误；
故选C。
16．向溶液中滴加溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示(不考虑离子种类对溶液导电能力的影响)。下列关于该实验的说法错误的是

A．N点时生成沉淀质量最大
B．P点时生成沉淀只有
C．Q点溶液中存在
D．M、N、P、Q四点中，最大的点为P点
【答案】A
【详解】A．N点时溶液导电能力最弱，离子浓度最小，发生反应，沉淀物质的量最大，选项A错误；
B．P点时发生反应，生成沉淀只有，选项B正确；
C．Q点溶液为与以物质的量之比为2∶1混合的溶液，由于的水解，溶液中存在，选项C正确；
D．由上述分析知，M、N、P、Q四点中，最大的点为P点，选项D正确；
答案选A。

二、填空题
17．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，胆矾受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。回答下列问题：

(1)将图1中可溶性的f与a同时加入含的电镀废液中，可将转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为_______。
(2)图1中d的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为_______。
(3)综合考虑环保和成本，设计由图1中a制备硫酸盐溶液的合理实验方案：_______。
(4)结合图2信息推测：b和c中，高温下更稳定的是_______(填化学式)，其理由为_______。
(5)由图2推断：时固体物质的化学式为_______。
(6)胆矾中水分子与铜离子的结合方式_______(填“相同”或“不同”)，其理由为_______。
【答案】(1)
(2)生成砖红色沉淀
(3)将铜单质研磨后充分焙烧转化为，再溶于足量稀硫酸
(4)          高温分解为
(5)
(6)     不同     在不同温度下分步失去结晶水

【解析】（1）
f是铜盐，含有Cu2+，a是铜单质，铜盐与铜单质同时加入含的电镀废液中可生成CuCl沉淀，反应的离子方程式为；
（2）
图1中d是Cu(OH)2，新制Cu(OH)2悬浊液和葡萄糖反应生成葡萄糖酸钠、砖红色氧化亚铜沉淀，该反应的现象为生成砖红色沉淀。
（3）
铜和稀硫酸不反应，铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，综合考虑环保和成本，由单质制备溶液的合理实验方案为将铜单质研磨后充分焙烧转化为，再溶于足量稀硫酸中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
（4）
a是Cu2O、b是CuO，根据图2可知，温度越高，产物中含氧量越低，所以更稳定。
（5）
胆矾中CuSO4的质量分数为，胆矾中含1.6g CuSO4，由图2可知：时固体物质的化学式为；
（6）
根据图示，随温度升高，胆矾逐步失去结晶水，胆矾未在同一温度下同时失去所有结晶水，说明胆矾中水分子与铜离子的结合方式不同。

三、实验题
18．高铁酸钾()是一种环境友好型水处理剂和氧化剂，强碱性溶液中稳定，遇酸易分解放出氧气。某学习小组在实验室中进行如下实验，探究次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾并测定其纯度。回答下列问题：
(1)制备

①选择上述部分装置，按气流方向合理的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
②检验装置A的气密性的方法为_______；用该装置制备时，适合选用的试剂为_______。
③由次氯酸钠制备反应的化学方程式为_______。
④向反应后的体系中加入，经一系列操作可得。
(2)测定产品纯度(杂质不参与反应)
步骤一：准确称取产品，溶于稀溶液；
步骤二：加入足量，充分反应后用硫酸酸化；
步骤三：向酸化后的溶液中加入指示剂，用，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为。
已知：实验中涉及的主要反应有，，(均未配平)。
①步骤一中用稀溶液代替水溶解产品的原因为_______。
②产品中的质量分数为_______。
③步骤二中若用盐酸代状硫俊酸化，可能导致所测的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体，其原因为_______。
【答案】(1)     afghij     关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好     、浓盐酸    
(2)     防止分解          偏低
(3)有强氧化性可杀菌，被还原后水解生成胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质

【分析】由实验目的和原理推知：A用于制备，D用于除去中，通入E后先与溶液反应生成，再滴加溶液制备，B或F用于尾气处理。
（1）
①由实验目的和原理推知：A用于制备，D用于除去中，通入E后先与溶液反应生成，再滴加溶液制备，B或F用于尾气处理，则合理的连接顺序为afghij。
②检验装置A的气密性的方法为关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好；该装置适用固液加热制备气体，则制备时，适合选用的试剂为和浓盐酸。
③次氯酸钠在强碱性条件下与反应制备的化学方程式为。
（2）
①由信息可知，高铁酸盐在强碱性溶液中稳定，故用稀溶液代替水溶解产品。
②由滴定原理和已知反应可得关系式：，则产品中的质量分数为。
③步骤二中若用盐酸代替硫酸酸化，可能还原使所用标准液体积偏小，导致所测的质量分数偏低。
（3）
有强氧化性可杀菌，被还原后水解生成胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质，故其作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体。
19．浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如图：

已知：与水在较高温度下发生歧化反应生成。
回答下列问题：
(1)工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______。
(2)实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥，得晶体。
(3)为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用_______(填化学式)；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小，其原因为_______。
(4)“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，的作用_______(填“相同”或“不同”)；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为_______。
(5)“吹溴”工序中，热空气温度与的吹出率的关系如图所示。时，的吹出率最高的原因为_______。

(6)实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为_______。
【答案】(1)蒸馏法
(2)趁热过滤
(3)          生成的可使变得更蓬松
(4)     相同    
(5)温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的
(6)直形冷凝管

【分析】海水淡化得到淡水和浓缩海水，浓缩海水经过制盐得到粗盐和盐卤，粗盐经过提纯得到精盐；盐卤加入Ca（OH）2得到Mg（OH）2，Mg（OH）2灼烧得到MgO；盐卤中通入氯气氧化溴离子为溴，通入热空气吹溴，然后和SO2、H2O反应得到HBr，再通入氯气得到Br2，蒸馏得到纯溴。
（1）
工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。
（2）
的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得晶体。
（3）
为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用Ca（OH）2；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分解生成的可使变得更蓬松，故比用Mg（OH）2灼烧所得产品密度更小。
（4）
“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，均作氧化剂将氧化为，其作用相同；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为。
（5）
由信息和物质性质知，温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的，故时，的吹出率最高。
（6）
实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。
20．用铁粉和氧水联合处理含氮()酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：
步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成和铵盐；
步骤二：向所得体系中加入饱和氯水，将转化为。
某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：
查阅资料：能传递电子；本实验条件下，铁粉表面的逐渐转化为不能传递电子的。
(1)用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中的质量浓度为，则其物质的量浓度为_______。
(2)步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和的操作所用玻璃仪器有烧杯、_______；检验中含有(Ⅱ)的实验操作和现象为_______。
(3)步骤二中反应的离子方程式为_______。
(4)实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量，可较大程度增大的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉；向乙中加入足量铁粉和。实验测得甲中的转化率约为50%，乙中接近100%。
提出预测：
预测1：加入的直接还原；
预测2：能将转化为；
预测3：能将转化为。
①由氧化还原反应理论通过定量分析推知预测1不成立，其具体过程为_______。
②将所取酸性废水乙中所加用_______代替，即可证明预测2不成立。
③结合反应方程式和简单文字说明预测3成立，其原因为_______。
【答案】(1)
(2)     漏斗、玻璃棒     取少量溶于足量稀硫酸中，滴加少量溶液(或溶液)，产生蓝色沉淀(或溶液褪色)
(3)
(4)     本实验所用酸性废水中含有，转化为需得到电子，而加入的失去电子的物质的量为，远达不到所需电子的，不能使的转化率提高50%          入后，发生反应，将铁粉表面由转化成的不能传递电子的转化为传递电子的，使铁粉与能持续反应而提高的转化率

【解析】（1）
。在1L的溶液中，含有248mg，则的物质的量，则浓度。答案为mol·L－1。
（2）
步骤一中，分离出铁粉和的操作为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；检验Fe3O4中含有Fe(Ⅱ)可以通过检验Fe2+来实现。实验操作和现象为取少量溶于足量稀硫酸中，滴加少量溶液(或溶液)，产生蓝色沉淀(或溶液褪色)。
（3）
步骤二中，饱和氯水将转化为，反应的离子方程式为。
（4）
①本实验所用酸性废水中含有，转化为需得到电子，而加入的失去电子的物质的量为，远达不到所需电子的，不能使的转化率提高50%，故预测1不成立。
②由控制变量的思想，将酸性废水乙中所加用代替，测定的转化率仍约为50%，即可证明预测2不成立。
③加入后，发生反应，将铁粉表面由转化成的不能传递电子的转化为传递电子的，使铁粉与能持续反应而提高的转化率，故预测3成立。