2022-2023学年江苏省连云港市高三下学期2月调研考试化学卷含答案

2023届高三2月调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：Hl C12 0 16 V51 Cu64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.     我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是

1.       火星探测器上天线接收器外売为钛合金，钛合金属于金属材料
2.       太阳能电池板将太阳能转化为电能，电池板芯片的主要成分为SiO2
3.       “旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料
4.       “天宫”空间站航天员使用的双层蛋白皮革耳机，皮革属于无机物

2.     反应SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr可用于海水提取漠。下列有关说法正确的是

1.       SO2是直线形分子 B.基态O原子的轨道表示式为四回哄口

Is 2s 2p

C. HBr的电子式为H+［：Rr：「 D. H2SO4分子中含有6个a键

3. 祖母绿(主要成分Be3Al2Si6Oi8)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成 分CaF』、磷灰石［主要成分Ca5(PO4)3F］o下列说法正确的是

1.                                                                                                                                                           半径大小：r(Al3+)>r(O2-) B.电负性大小：*P)>z(Si)

C.电离能大小：/i(F)<Zi(O) D.碱性强弱：Ca(OH)2<Al(OH)3

阅读下列材料，回答4-6题：

VA族虱、磷、砰(As)、镣(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO, NO继 续被虱化为NO2,将NOi通入水中制取HNO3.工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和 一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2o雌黄(AS2S3)和SnC12在盐酸中反应转化 为雄黄(AS4S4)和SnC14(療点114。0并放出H2S气体。镣是带有银色光泽的灰色金属，其氧化 物Sb2O3V用于制造耐火材料；镣能与铅形成用途广泛的合金。

4.                下列说法正确的是

1.     SnCh是由极性键形成的非极性分子
2.     P4是正四面体形分子，其中P-P-P夹角为109。287
3.     VA族元素单质的晶体类型相同
4. 基态神原子3As)核外电子排布式为3jtF04s24p3

5.     下列化学反应表示筆袞的是

1.     N02 制 HNO3 的离子方程式：3NO2+H2O = 2H++2NOj+NO
2.      白磷与 Ba(0H)2 溶液反应：2P4+3Ba(OH)2+6H2O = 3Ba(H2PO2)2+2PH3t
3.      H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH ==H2O

D .雌黄制备雄黄的方程式：2As2S3+2SnCl2+4HCl = As4S4+2SnC14+2H2St

6.     下列物质性质与用途具有对应关系的是 氨气易液化，可用于工业制硝酸 五氧化二磷能与水反应，可用作干燥氨气 三氧化二拂的熔点高，可用于制造耐火材料 镣铅合金导热性好，可用于铅酸电池的电极材料

8.                化合物Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制得:

下列说法正确的是

1.     X、Y生成Z的同时还有HC1生成
2.      X与足量Hz反应的生成物中含有Z个手性碳原子
3.      Y分子中处于同一平面上的原子数最多有M个
4.      Z在一定条件下能发生消去反应

9. 二氧化碳催化加氢的反应有利于减少温室气体排放，反应为2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+ 4H2O(g)»下列说法正确的是

1.       上述反应平衡常数K= —

c2(CO2)・ c6(H2)

2.        上述反应的宜=4£(C=O)+6顼H—H)—4E(C-H)-8E(O—H)(E 表示键能)
3.        上述反应中每生成lmolC2H4,转移电子的数目约为6x6. 02x1023
4.       实际应用中，氢碳比弦-越大越有利于提高CO2的平衡转化率

"(CO2)

10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

11.以废弃锌镒干电池(主要成分是Zn和MnO2,还含有少量炭黑)为原料制取ZnSO4. MnSO4

溶液，进而得到复合微肥的流程如下:

下列说法正确的是

1.      浸取时，MnCh与FeS(不溶于水)反应的离子方程式：8MnO2+2FeS+16H+ = 8Mn2++ 2SO；*+2Fe2++8H2O
2.      浸取液中主要存在离子有：H+、Fe3+、血2+、s2-、Mr?*、SO；
3.      过滤II所得的滤渣为Z11CO3
4.      过滤所得 ZnSO4、MnSO4溶液中：e(Zn2+)+c(Mn2+)<c(SOD

12.工业上利用反应 SrSO4（s）+CO；（aq）—SrCO3（s）+SO；（aq）生产 SrC03o 现有含 SrCChQ）

0. lmobL^NazCOs 溶液和含 SrS04（s）的 0. ImokL'1 的

Na2SO4溶液，在一定pH范围内，两种溶液中 IglXSr2,随pH的变化关系如题12图所示。下列说 法正确的是

A.含有SrC03(s)的0. lmol・L』Na2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO#)+c(HCO；) +c(OH)

2. ①代表含SrCO3(s)的0. lmobL_1Na2CO3溶液的变 化曲线
3.     若"=-6.5,则虚线可表示含SrSO4(s)的1・0 mol・L；iNa2SO4溶液
4.     对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为0. ImobV1的混合溶液，pHN7.7时

才发生沉淀转化

13.烯煙是一种应用广泛的化学原料。烯炷之间存在下列三个反应:

反应 L 3C4H8（g） —4C3H6（g） 反应 H： 2C3H6（g） = 3C2H4（g）

反应 DI： C4H8（g） —2C2H4（g）

下列说法正确的是

A.反应m的宜3=+195kJ,molT

B・700K时反应II的平衡常数Kx<2. 0xl0-2(以物质的量分数代替平衡浓度)

100.      提高C4H8物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

4.      超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II正向移
   

二、非选择题：共4题，共61分

14. （16分）五氧化二飢（V2O5）是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤（主要 成分为V2O3,含有少量SiO2、P2O5等杂质）为原料制备V2O5,主要经过“焙烧、水浸、 除杂、沉飢、灼烧”等过程。

已知：①NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。

②Kp（MgSiO3）=2. 5x10-5, Ksp[Mg3（PO4）2] = 2. 5xl0'24o

回答下列问题：

（1） 向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，V2O3转化为NaVO3,该反应的化学方 程式为▲ °

（2） 向水浸后的溶液中加入MgSO4生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀以除去硅、磷。除杂后

的溶液中MgSO4的浓度为0. lmol・LA 此时溶液中= ▲；磷、硅去 c（SiO；-）

除率随温度变化的曲线如题14图-1所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升 高，可能的原因是▲。

，除磷率

♦除硅率

60 70 80 T/°C

题14图-1

（3） “沉矶”时加入NH4CI析出NH4VO3。沉帆温度需控制在50。（3左右，温度不能过高 的原因为▲ °

（4） NH4VO3在空气中灼烧得V2O5o称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向 其中加入 0. 2000mobL-1 H2C2O4 溶液 25mL,再用 0. 1000mol*L-1KMn04 溶液滴定过 量的H2C2O4溶液至终点，消耗KMnCU溶液的体积为4.00mL,贝产物中V2O5的质 量分数为▲（写出计算过程）。

已知：V20s+2H+ = 2VO2+H2O 2VCV+H2C2O4 = 2VO2+2CO2 t +2H+

（5） 还原V2O5可制得VO2,题14图-2为VO2的晶胞，该晶胞中帆的配位数为 -。

15. (15分)化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下:

0

注：Bz基团为苯甲酰基，结构式为一

(1)           A中碳原子和氧原子杂化类型分别为W__、_A_。

(2)           E—F的反应类型为 ▲。

(3)           C的结构简式为▲。

(4)           D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。

①       分子中不同化学环境的氢原子数目比为2 ： 2 ： 2 ： 1。

②       碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团, 另一种产物含有2种含氧官能团且能与FeC13发生显色反应

用，合成路线示例见本题题干).

16. (15分)硫腿［CS(NH2)』是白色晶体，易溶于水，15CTC时能转变为NH4SCN。常用于制 造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。

步骤I：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量C02,反应生

成Ca(HS)2溶液，装置如题16图所示。

步骤H：将一定量的CaCNz与Ca(HS)2溶液混合，加热至80。(3时生成硫脈。

已知：H2CO3的电离平衡常数分别为Kai =4. 5x10-7、7^2=4.7x10-11； H2S的电离平衡常 数分别为 Kal=l. 1X10-7, Ka2= 1.3x10-13。

回答下列问题：

(1)           在步骤I的三颈烧瓶中生成Ca(HS)2,其反应的化学方程式为▲。

(2)           实验中不宜使用盐酸代替CO2的主要原因是.▲。

(3)           按如图装置实验，判断CO2是否己过量的方法是▲。

(4)         硫服与酸性KMnO4溶液反应转化为两种无毒的气体及SO：,同时生成庭+,该反 应的离子方程式为▲。

(5)         已知：NH4SCN溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；NH4SCN> KSCN都易溶于乙醇、 水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。

利用硫腿制备KSCN的方法是：取一定量硫腿 ▲,将加热后的产物溶于一定1： 例的无水乙醇和水中形成溶液，▲ 干燥,得到KSCN晶体。(实验中可选用十 剂：KOH、无水乙醇。实验中须使用的实验仪器有：pH计)。

17.        （15分）CH4是一种清洁、高效、具有优良环保性能的燃料，有良好的应用前景。

（1）科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。如题17图-1所示，电解质是掺杂了

Y2O3与Zrth的固体，可在高温下传导0气

①       该电池工作时负极反应方程式为▲。

② 用该电池电解CUC12溶液得到12.8gCu,理论上需要使用02的体积（标准状况） 为一 ▲。

（2）化学链燃烧技术主要由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。载氧体作为氧的载 体，在反应器中循环，实现氧的转移。

①利用a-Fe2O3载氧体的甲烷化学链燃烧法，其示意图如题17图-2所示。甲烷脱氢 过程可描述为▲。

②CuO/CmO也可作为甲烷燃烧的载氧体。往盛 有CuO/Cu2O载氧体的刚性密闭容器中充入空 气（02的物质的量分数为21%）,发生反应。平 衡时02的物质的量分数随反应温度7变化的 曲线如右图所示。02的物质的量分数随温度升 高而增大的原因是亠」，反应温度必须控制

2023届高三2月调研考试

化学眺参考答案及评分标准

一、单项选择題：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。

二、非选择题：本题共4题，共61分。

14. （16 分）

（1） V2O3+Na2CO3+O2=^=2NaVO3+CO2 （3 分）

（2） 2x10” （2 分）

随着温度升高PO；-水解程度増大，Mg3（PO4）2的沉淀溶解平衡向右移动，所以 PO,去除率下降，温度升高时SiO孑水解増大，但水解生成不溶于水的硅酸，所 以SiO|-的去除率増大。（其他合理答案即可）              （3分）

（3） 温度过高，NHQ分解，不利于NHiVOs析出 （2分）

（4） 加入 H2C2O4 的物质的量为：〃（H2C20i）= 0. 2000mol・L/ixO. 025L=O. 005mol 依据2KMnO4~5H2C2O4,过± H2C2O4的物质的蛍：

5

«（H2C2O4）= -n（KMnO4） =0. 001 mol

与 VO2*反应的 H2C2O4 的物质的量："（H2C2（）4）= 0. 005mol~0. 001mol=0. 004moJ 依据化学方程式可知V2O5 ~2VO； ~也。2。4

w（V2Os）=0. 004mol w（V2Os）=0. 004molx 182g,mol ,=Q. 728g

wCV2O5）=^^ex 100%=91 % 0.80g

（5） 6

（15 分）

（1） Sp2 Sp，

（5分）

16.        （15 分）

（1） 2CaS+ CO2+H2O=Ca（HS）2+ CaCO3 （3 分）

（2） 反应中会生成可溶性的CaCh,增加了分离的难度 （2分）

（3） b中出现黑色沉淀即CCh过量 （2分）

（4） 14MnO；+5CS（NH2）2+32H+=14Mn2++5CO2f+5N2f+5SOj+26压0 （3 分）

（5） 在隔绝空气的条件下加热至150无充分反应 （2分）

边搅拌边滴加KOH并微热除去NH3至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低

温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤 （3分）

17.        （15 分）

（1）① CH4-8e"+4O2_=C02+2H2O （3 分）

② 2.24L （3 分）

⑵

①        甲烷先被吸附在a-FezCh载義体中的Fe上，随后由于与铁相邻、电负性裝强

的0吸引作用使甲烷上的C-H断裂，H被吸附在。上，直至甲注上的H全 部被吸附自身变成C,同时0吸附2H生成也0从a-Fe2O3载真体骯离，形 成0空穴。              （5分）

②        。2和CU2。反应生成CuO为放热反应，温度升高，平衡常数减小，平衡左移:

（2分）

温度高于】030。（?时，。2的物质的量分数大于21%,我尋体无法载筑。或溫度 高于103（fC时，导致CuO/Cu2O受热分解，导致催化剤失去活性，无法载負°