四川省成都外国语学校2021-2022学年高一下学期期中考试 化学试题

成都外国语学校2021-2022学年度下期半期考试

高一化学

可能用到的相对原子质量：H-1      C-12   O-16   Cl-35.5   Fe-56

一、选择题（每题2分，共52分）

1、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活病毒。下列说法错误的是(      )

A． 双氧水的消毒原理是利用其氧化性

B． CH3CH2OH是共价化合物

C． NaClO是含有共价键的离子化合物

D． 氯仿分子中的所有原子均满足8e- 稳定结构

2、我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅（Si）—石墨烯（C）—锗（Ge）高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是 （     ）

A． 上述三种元素都位于周期表中ⅣA族         B． 73Ge和 75Ge互为同素异形体

C． 硅在自然界中的存在形式只有化合态         D． 锗与硅都可用作半导体材料

3、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化为233U。下列有关Th的说法正确的是（     ）

A．Th元素的相对原子质量是231                   B．232Th转化成233U是化学变化

C．230Th和232Th的化学性质相同                   D．U元素的质量数是233

4、下列有关化学用语的表示，正确的是（   ）

A．乙烯的结构简式：CH2CH2                     

 B．四氟化碳的比例模型：

C．聚丙烯的结构简式：     

D．硝基苯的结构简式：

5、CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是（    ）

A．该反应的化学方程式为

B．整个过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．CO2的电子式为              

D．产物稳定性大小：CH4 >H2O 

6、化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、W和Z“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如下，Z原子的L层电子数比W原子的L层电子数多2个。下列说法正确的（     ）

A．原子半径：W>Y>X

B．Y和Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C．简单氢化物的沸点：W>Y

D．简单氢化物的还原性：X<Z

7、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素。已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（    ）

A．原子序数为34                 B．最高价氧化物对应的水化物分子式为H2SeO4

C．Se的非金属性比Br弱          D．由于水分子之间存在氢键，故稳定性：H2O>H2Se

8、下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，从第二周期开始，γ为元素的有关性质），下列选项中的对应关系正确的是（    ）

A．    图①可表示碱金属单质的密度大小关系

B．  图②可表示ⅥA族第元素的最高正化合价关系

C．  图③可表示ⅣA族元素简单氢化物的沸点高低关系

D．    图④可表示ⅦA族简单氢化物酸性大小关系

9、利用煤化工产业所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

下列说法正确的是(     )

A．反应①、②、③均属于加成反应

B．能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

C．反应③说明，一个苯环中含有3个双键

D．①、②、③的有机产物均为至少6个碳原子共平面

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．56g铁分别与足量氯气和碘单质充分反应后，转移电子数都为3NA

B．20g D218O中所含电子数为10NA

C．标准状况下，104g苯乙烯()中含的碳碳双键数为4NA

D．将质量均为28g的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧，消耗O2的分子数均为3NA

11、A～D是几种烃分子的球棍模型(如图所示)，下列说法正确的是(    )

A．A分子中的键角为90°

B．B能与高锰酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高锰酸钾溶液除杂

C．若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟

D．B和D能使溴水褪色，原理相同

12、，，，，是原子序数依次增大的短周期元素，其半径在同周期中最大，元素原子最外层电子数为次外层的两倍，的最简单氢化物为甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，的最外层电子数等于其电子层数，为第四周期常见的元素，其合金在我国用量最多，用途最广。下列说法正确的是   

A．离子半径：
B．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
C．、分别在足量氧气中燃烧分别生成，
D．在足量的沸水中滴入含有的溶液可得到胶粒

13、如图所示，用排饱和食盐水法在试管中先后充入等体积的甲烷和氯气，将装置放在光亮处避免阳光直射，观察到以下实验现象。下列对实验现象的解释正确的是       

A.  B.  C.  D.

14、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是（     ）

A．ⅠA和ⅦA     B、ⅠA和ⅥA            C、ⅦA和ⅥA           D、ⅤA和ⅥA

15、下列事实与结论之间的对应关系叙述正确的是(     )

16、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(     )

A．甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应;乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯生成聚乙烯的反应

17、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）   （   ）

A．取代，4molCl2               B. 加成，2molCl2  

C．加成、取代，2molCl2         D. 加成、取代，3molCl2

18、关于有机物a( )、b( )、c( )的说法错误的是(     )

A．a、b、c互为同分异构体
B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4:3
D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

19、下列实验方案不能达到实验目的的是(　 　)

20、下列说法不正确的是(     )

A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强

C．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

D．已知：Cl2 + SO2 + 2H2O =  2HCl + H2SO4，由此可推断,Cl的非金属性比S强

21．有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是（    ）

A．该反应是取代反应

B．若R为—C4H9，则a有4种同分异构体

C．若R为烃基，则b一定是苯的同系物

D．若R为—CH=CH-CH3，b中所有碳原子可能都共平面

22、1mol某烃完全燃烧后,能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其物质的量的氢气,则此烃的结构简式可能为(       )

A．CH3-CH=CH2                       B．CH3-CH=CH-CH=CH2
C．CH3-CH=CH-CH2-CH3                D．（CH3）2C=CH-CH=CH2

23、现有如下物质：

①新戊烷     ②（CH3）2CHCH2CH3     ③邻二甲苯   ④2，2-二甲基丁烷

下列说法错误的是（    ）

A．  熔沸点大小关系：③ > ④ > ② > ①     B．一氯代物种类数：② > ③=④ > ①

C．②与④互为同系物关系                   D．等质量燃烧耗氧量：③ > ④ > ①=②

24、下列实验的操作和所用的试剂都正确的是（    ）

A．制备溴苯： 向苯和浓溴水的混合液中加入铁粉

B．制备硝基苯：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入浓硝酸中，冷却至50~60℃，再加入苯，50~60℃水浴加热

C．除去溴苯中少量的溴：加水后分液 

D．制备氯乙烷：将乙烯通入盐酸中

25、只用一种试剂就能将苯、己烯、四氯化碳溶液鉴别出来，该试剂可以是（   ）

A．酸性高锰酸钾溶液            B．溴化钠溶液 

C．碳酸钠溶液                  D．硝酸银溶液

二、非选择题（共三道大题，共50分）：

26（13分）、 A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题：
元素的名称是___         ___，在周期表中的位置__       ____的离子结构示意图__            ____．
分子的电子式：____             __，A2C2的结构式：____           __．
用电子式表示化合物的形成过程为__                                  ____．
用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物（10电子微粒）和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为____                       __．
在 的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是______填序号
                          

27（19分）、（1）将一定量的 CH4和Cl2混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：                                                          

（2）相对分子质量为114的烷烃，其分子式为________________，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式_____________，名称为                     

（3）已知是由某单烯烃与HCl加成而获得，该单烯烃的结构简式为        。

（4）某物质的最简式为CH，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式                                ，反应类型            。

（5）、苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：

①     苯乙烯与Br2的CCl4溶液生成B的化学方程式为_____                   ___，

②     苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为______           __，该反应类型是___  _____。

③     苯乙烯分子中，至少        个原子共平面，最多        个碳原子共平面。

④     苯乙烯与足量H2在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为________，A的一氯代物有_____  ___种

28（18分）、乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：

①几种有机物的沸点：

②化学原理：+ CH3CH2Br+ HBr

③氯化铝易升华、遇水易潮解变质

Ⅰ.制备氯化铝

甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：

（1）本实验制备氯气的离子方程式为_____                            ___。

（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为____               ____ (填字母)。

（3）装置B的作用有                                                  

（4）装置D的作用为冷凝并收集AlCl3。D装置存在的明显缺陷是             ，改进之后进行后续试验。

(5)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当          时（填实验现象），点燃F处酒精灯

Ⅱ.制备乙苯

乙同学设计实验步骤如下：

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及

15g无水氯化铝。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

（6）本实验需要选用的烧瓶规格为               

 A．50mL       B．100mL        C．150mL     D ．250mL

（7）本实验步骤4的加热方式宜采用____           ____。

该种加热方式的优点是                                                           。

（8）Ⅰ仪器的名称为               ；作用是               ；冷凝水应从________口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是_  _ ______。确认本装置G中已发生反应的现象是____             ____。

（9）提纯产品的最后一步操作为                    。