天津市五校联考2021～2022学年高一下学期期中检测化学试题

2021～2022学年度第二学期期中五校联考

高一化学

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每题3分，共36分)

1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确是

A. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂

B. 二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的

C. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

2. 下列有关说法不正确的是

A. 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性

B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C. 通入中，生成白色沉淀

D. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有

①标准状况下，22.4L的所含的硫原子个数为NA

②铜与硫的反应中，0.1mol铜完全反应失去的电子的个数为0.2NA

③可逆反应中，0.1mol 和0.2mol 充分反应后容器内物质分子总数小于0.3NA

④常温常压下，46g 和的混合气体中含有原子总的个数为3NA

⑤含0.2mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.1NA

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

4. 下列化学或离子方程式正确的是

A 工业制粗硅：

B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：

C. 过量的通入NaOH溶液中

D. 二氧化硫使溴水褪色

5. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电子由A经导线流向B极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，C上有气泡逸出；③A、C相连后，同时浸入溶液中，A极质量减轻；④B、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原。据此判断四种金属的活动性顺序是

A. A>B>D>C B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A

6. 已知某化学反应A2（g）+2B2（g）＝2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为 A＝A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 molB﹣A键放出E2 kJ能量

7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

B. 的催化氧化是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快

C. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用碳酸钙粉末比块状反应要快

8. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   )

A. 容器中含D物质的量至少为0.45mol

B. A的平均反应速率是

C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

10. 如图所示的实验方案，能达到实验目的的是

A. 图甲验证对分解反应有催化作用

B. 图乙用Cu和浓硝酸制取NO

C. 图丙是氨气发生和干燥装置

D. 图丁比较碳酸的酸性大于硅酸

11. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A. 氢氧燃料电池中OH－向b极移动

B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化

C. 电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. P－型半导体连接的电池负极

12. 把10.0g铜片投入35mL某浓度的溶液中，充分反应后剩余固体3.6g，产生和NO的混合气体为0.15mol。若不考虑的存在，则原溶液的物质的量浓度为

A.  B.  C.  D.

二、简答题(本题共4小题，共64分)

13. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

（1）蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_______，产生气体的化学方程式为_______。

（2）某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为_______(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_______(填“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：_______(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_______。

（3）如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应II在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A化学方程式：_______。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：_______。

②写出反应I的化学方程式_______；

③写出反应II的化学方程式_______。

15. 填空。

（1）下列反应属于吸热反应的是_______。

①铝片和盐酸反应                            ②酸碱中和反应

③晶体与混合搅拌        ④碳酸钙分解

⑤在中燃烧                            ⑥灼热的碳与的反应

（2）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应_______(填“释放”或“吸收”)_______kJ能量。

（3）某学习小组依据氧化还原反应原理：设计成的原电池如图所示。

①从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_______；

②负极的电极材料为_______；(填化学式)

③正极发生的电极反应_______；

④若银电极增重5.4g，外电路转移电子的物质的量_______mol。

（4）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。

A. 图I中温度计的示数高于图II的示数

B. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D. 图II中产生气体的速率比I慢

17. 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置中发生反应的化学方程式为_______；

②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置D用于检验的_______性；D中反应的化学方程式为_______；

③为验证二氧化硫还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入，产生白色沉淀

上述方案合理的是_______(填“I”、“II”、“III”)；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置代替装置你认为装置的优点是(写两点)_______。

（2）他们拟用以下方法测定空气中含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行_______(填序号)，另一装置不可行的理由为_______ (如没有，则不填)。

19. I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

（1）_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是_______。

（2）_______(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是_______。

（3）如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是_______。

A. 加入KCl溶液 B. 通入HCl气体

C. 加入NaOH固体 D. 加入溶液

II.温度一定，在一个2L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（4）该反应的化学方程式为_______。从开始到平衡时C的反应速率为_______，A的转化率为_______。

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A.A与C的浓度相等

B相同时间内消耗3nmolA，同时生成3nmolA

C.相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmolB

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.B的体积分数不再发生变化

F.混合气体的密度不再发生变化

G.混合气体的压强不再发生变化

2021～2022学年度第二学期期中五校联考

高一化学

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每题3分，共36分)

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】C

二、简答题(本题共4小题，共64分)

【13题答案】

【答案】（1）    ①. 脱水性、强氧化性    ②.    

（2）    ①. 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色    ②. 不合理    ③. 无明显现象    ④.    

（3）    ①.     ②. 液氨做制冷剂、做化肥、做生产纯碱的原料、做生产硝酸的原料等    ③.     ④.

【14题答案】

【答案】（1）③④⑥    （2）    ①. 吸收    ②. 91.5   

（3）    ①. 电能    ②. Cu    ③.     ④. 0.05    （4）A

【15题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 品红溶液    ③. 氧化    ④.     ⑤. III    ⑥. 不用加热(或节约能源，节约药品)、相对安全(或易于控制反应进行，反应更充分)   

（2）    ①. a    ②. 空气中含有的也能与碱石灰反应，造成测量不准确

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 2～3    ②. 溶液温度升高   

（2）    ①. 4～5    ②. 反应物浓度减小    （3）A   

（4）    ①.     ②.     ③. 50%   

（5）BCEG