2023浙江省浙北G2联盟高一下学期4月期中联考试题化学含答案

浙北G2期中联考

2022学年第二学期高一化学试题

命题：湖州中学  审题：嘉兴一中

考生须知：

1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。

2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。

3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.亚硫酸的分子式（    ）

A. B. C. D.

2.按物质的分类，属于（    ）

A.盐 B.碱 C.氧化物 D.有机物

3.实验室制氯气需要用到的仪器是（    ）

A. B. C. D.

4.下列物质中是电解质且能导电的是（    ）

A.盐酸 B.铜 C.氨气 D.熔融KCl

5.反应中，被氧化的与被还原的的物质的量之比为（    ）

A.2∶3 B.8∶3 C.6∶3 D.3∶2

6.下列物质中既有极性键又有非极性键的是（    ）

A.NaOH B. C. D.HClO

7.下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.甲烷分子的空间填充模型 B.氨气的电子式

C.乙烯的结构简式 D.的离子结构示意图

8.下列对应的化学式正确的是（    ）

A.黄铁矿：FeS  B.纯碱：

C.光导纤维：Si  D.石膏：

9.下列说法不正确的是（    ）

A.H和D互为同位素

B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体

C.和互为同系物

D.正戊烷和新戊烷互为同分异构体

10.下列说法正确的是（    ）

A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体

B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色

C.氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉

D.碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物

11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：r（Z）>r（Y）>r（X）

B.简单气态氢化物稳定性：Z>M

C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

D.M的单质能与Q的气态氢化物反应

12.下列方程式书写正确的是（    ）

A.碳酸氢钠的电离方程式：

B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

C.与水反应的化学方程式：

D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：

13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（    ）

14.下列说法正确的是（    ）

A.乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种

B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种

D.一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体

15.下列实验方法或操作合理的是（    ）

A.用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在

B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小

C.中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢

D.通过排水法收集半试管与半试管，放在光亮处，观察与反应的现象

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

16.和在一定条件下能发生反应，

已知：（a、b、c均大于零）

下列说法正确的是（    ）

A.断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是（b+c-a）kJ

B.形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量

C.向密闭容器中加入2mo（g）和2mol（g），充分反应后放出的热量等于2akJ

D.盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致

17.锌—空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是（    ）

A.该电池正极的电极反应为

B.该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极

C.该电池放电时向石墨电极移动

D.该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大

18.化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（    ）

19.下列说法正确的是（    ）

A.的沸点高于是因为非金属性O>S

B.和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

C.由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物

D.溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂

20.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：mol/L）随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/（L·min）

B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

C.从表中可以看出T>200℃

D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率

21.某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L（标准状况下）该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（    ）

A.丙烷和乙烯 B.甲烷和丙烯 C.甲烷和乙烯 D.乙烷和乙烯

22.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.和所含电子数均为10

B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2

C.标准状况下，中含有原子数为2

D.0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3

23.往8.8g镁铜混合物中加入1L1mol/L稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到VL（已换算成标准状况下的体积）NO气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的NaOH溶液，得到15.6g固体b，下列说法不正确的是（    ）

A.混合物中镁与铜的物质的量之比为1：1

B.V=2.24

C.混合溶液a中，的物质的量约为0.47mol

D.充分反应后，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol

24.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A.气体1是，气体2是H2

B.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应

C.流程中的气体2和气体3可循环利用

D.整个操作流程都需要隔绝空气

25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确是（    ）

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26.（8分）

（1）①写出氮化镁的化学式：____________，②写出乙烯的电子式：______________。

（2）写出氯气与水反应的离子方程式：______________________________。

（3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________。

（4）写出生成聚丙烯的化学方程式：____________________________________。

27.（8分）

I.图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为________极，铝极的电极反应方程式为_____________________________。

II.某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：

图1        图2

（1）该反应的化学方程式为______________。

（2）0~2min内用X表示的反应速率为______________。

（3）2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不再改变的状态

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

C.Y的体积分数不再发生改变的状态

D.（Y）=2（Z）

28.（6分）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验（已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol）：

请回答：

（1）固体X含有的元素是_______。

（2）化合物A的化学式是_______。

（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是______________________。

（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是______________。

29.（6分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

A           B          C

（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是_______（填对应的字母，下同）。

（2）在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是_______。

（3）工业上合成一氯乙烷，应选_______为原料，反应的化学方程式为____________。

（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是_________。

A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B.将气体通过溴水

C.一定条件下，向混合气体中通入 D.将气体通过溴的溶液

30.（8分）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质（部分固定装置略去）。

（1）写出装置C中发生反应的化学方程式__________________。

（2）装置D的作用为___________。

（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是_______，试设计实验证明这种离子的存在___________________________。

（4）E中铜发生反应的离子方程式是____________________________________。

31.（4分）向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：

（1）求铜片的质量______。

（2）原硫酸的物质的量浓度_______。

浙北G2期中联考

2022学年第二学期高一化学试题

答  案

一、选择题(15题，每题2分，共30分)

二、选择题(10题，每题3分，共30分)

三、非选择题（本大题共5小题，共40分）

26. (8分) （1）Mg3N2（1分）       （1分）

（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）；   （3）C+2H2SO4（浓）CO2+ 2SO2+2H2O（2分）

（4）（2分）

27. (8分) I.负极（1分）   Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分）   

II.（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （1分）　（2）0.075mol/(L·min) （2分）  (3)B（2分）

28. （6分）(1)Fe、C、或铁、碳；（1分）(2)Fe5O7；（1分）(3) （2分）

(4)氯气将硫氰化铁氧化（2分）

29．（6分）（1）A（1分）   （2）A、B（1分）  

（3）B（1分） CH2=CH2＋HCl→ CH3CH2Cl （2分）

（4）B（1分）

30．（8分）（1）                    （2分）    

（2）防止溶液倒吸（1分）    

（3）（1分）     取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有   （2分） 

（4）   （2分） 

31．（4分） 64g（2分）      17.5mol·L-1（2分）