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2022-2023学年浙江省浙北G2联盟高一上学期期中联考化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年浙江省浙北G2联盟高一上学期期中联考化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了全卷分试卷和答卷， 下列说法正确的是， 标准状态下，某气体的体积为4等内容，欢迎下载使用。
浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质分类不正确的是
A. 纯碱属于强碱 B. 属于纯净物
C. 生石灰属于碱性氧化物 D. 次氯酸钙属于正盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠属于盐，A错误；
B．是结晶水合物属于纯净物，B正确；
C．生石灰和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，C正确；
D．次氯酸钙是次氯酸和氢氧化钙中和生成的盐，电离时只产生金属阳离子和酸根离子，所以属于正盐，D正确；
故选A。
2. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是
A. 调味用的食醋 B. 纯水降温得到的冰水混合物
C. 消毒用的漂白粉 D. 餐饮用的啤酒
【答案】B
【解析】
【详解】A． 调味用的食醋是水溶液，属于混合物，故A不符；
B． 纯水降温得到的冰水混合物，只含有水分子，属于纯净物，故B符合；
C． 消毒用的漂白粉由氯化钙、次氯酸钙组成，属于混合物，故C不符；
D． 餐饮用啤酒是酒精、麦芽糖等的水溶液，属于混合物，故D不符；
故选B。
3. 下列与实验有关的图片及说明正确的是
选项
A
B
C
D
图片
说明
坩锅
分液漏斗
洗手
热烫
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，该装置为坩埚，A错误；
B．由图可知，该装置为长颈漏斗，B错误；
C．贴在水池旁边，意为该水池可供洗手，C正确；
D．表示锐器，注意防止伤人，D错误；
故选C。
4. 下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳转化成二氧化碳，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误；
B．二氧化碳转化为一氧化碳，C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，B正确；
C．FeCl2转化为FeCl3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；
D．硫酸转化成硫酸钡没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，需要加入氧化剂，D错误；
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液
B. 1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C. 中阴、阳离子的个数比是1∶1
D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；
B．由于气体间的间隔远大于气体气体的大小，故1 mol气体的体积主要由气体间间隔决定，B错误；
C．由钠离子和过氧根离子构成，其中阴、阳离子的个数比是1∶2，C错误；
D．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，D正确；
故选D。
6. 同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是
A. 气体的质量之比：
B. 气体的分子数之比：
C. 气体的原子数之比：
D. 气体的密度之比：
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和氮气的摩尔质量均为28g/mol，据此根据公式进行解答。
【详解】A．根据m=nM得乙烯和一氧化碳质量相同，质量比为1：1，故A错误；
B．分子数之比等于物质的量之比，为1：1，故B错误；
C．原子物质的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(12)：(16)=1：3，故C错误；
D．气体的密度之比等于摩尔质量之比，故D正确；
故选D。
7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 等质量的、与足量盐酸反应，后者产生的多
B. 金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火
C. 在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成
D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大，故A正确；
B．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，煤油是可燃性物质，不能用煤油来灭火，故B错误；
C．在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白雾生成，故C错误；
D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选A。
8. 标准状态下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为
A. 64 B. C. 32 D.
【答案】C
【解析】
【详解】标况下某气体的体积为 ，其质量为6.4克，则气体的物质的量为 =0.2mol，M==32g/mol，所以该气体的相对分子质量为32；
故选C。
9. 选择一种试剂分别加入、NaCl和溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是
A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，与氯化钠反应生成氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠与硫酸不反应，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．氯化钡和盐酸不反应，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故C错误；
D．氯化钡和硝酸不反应，氯化钠和硝酸不反应，碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故D错误；
故选B。
10. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。 下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
C. 溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．能够使有色布条褪色，表现漂白性的是HClO，不是Cl2，A错误；
B．先加入盐酸酸化，就会使溶液中存在Cl-，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，B错误；
C．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以氯水呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C正确；
D．氯水呈浅黄绿色是因为其中有Cl2分子存在，加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有Cl2分子消失，无法证明HClO的存在，D错误；
答案选C。
11. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的体积是22.4 L
B. 标准状况下，中含有个水分子
C. 的摩尔质量是
D. 溶液中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳气体的体积无标准状态，不能计算，A错误；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．NH3的摩尔质量是17g⋅mol−1，C正确；
D．BaCl2溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量，D错误；
答案选C。
12. 由下图得出的结论正确的是
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 固体NaCl中不存在和
D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知熔融状态NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电解质，NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液是混合物不是电解质，A错误；
B．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B错误；
C．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，C错误；
D．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D正确；
答案选D。
13. 下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
选项
甲组
乙组
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合；
B．NaHCO3拆成Na+和HCO离子形式，Na2CO3拆成Na+和CO离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B项不符合；
C．与的离子方程式均为Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，C项符合；
D．强酸与强碱溶液反应的离子方程式一般是H++OH−=H2O，但有些情况下，还会发生金属阳离子与酸根离子之间的沉淀反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，D项不符合；
故选C。
14. 下列表示的过程不正确的是
A. Fe与硫酸铜溶液的离子反应：
B. 过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：
C. 次氯酸钠的电离方程：
D. 氨水与溶液的离子的反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与硫酸铜生成二价铁，离子方程式为：，A错误；
B．过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确；
C．次氯酸钠是盐，是强电解质，其电离方程式为：，C正确；
D．氨水与反应生成氢氧化镁，离子方程式为：，D正确；
故选A。
15. 固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该化学反应为分解反应 B. 发生了还原反应
C. 反应中部分氯元素被氮元素还原 D. 反应中部分氧元素被氯元素氧化
【答案】B
【解析】
【分析】反应中只有氯元素化合价降低，发生还原反应，氮和氧元素化合价升高，氮由-3价升高为0价，部分氧由-2价升高为0价，发生了氧化反应。
【详解】A． 反应物只有一种，有4种生成物，该化学反应分解反应，故A正确；
B． 氮由-3价升高为0价，发生了氧化反应，故B错误；
C． 反应中只有氯元素化合价降低，氮和氧元素化合价升高，反应中部分氯元素被氮元素还原，部分氯被氧还原，故C正确；
D． 反应中部分氧元素被氯元素氧化，部分氧元素化合价不变，故D正确；
故选B。
16. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是
A. 紧急组织群众沿顺风方向疏散
B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C. 处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子
D. 处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离
【答案】B
【解析】
【详解】A．贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A错误；
B．氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，B正确；
C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当，C错误；
D．氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，不能身体贴近地面撤离，D错误；
故选B。
17. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
B. 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体
C. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D. 向粉末中滴加几滴蒸馏水，结块变成晶体，并伴随着放热现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍要放回原瓶，A错误；
B．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，B正确；
C．做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其他金属元素，排除对待检测金属元素的干扰，C正确；
D．碳酸钠能够与水形成碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O),因此向1g Na₂CO₃中加1mL水，白色粉末结块变成晶体，同时放出热量，D正确；
故选A。
18. 用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水
B. 称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
【答案】D
【解析】
【详解】用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，配制500 mL溶液，并非是溶质中加入500 mL水，M(CuSO4)＝160 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol－1，配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物质的量：n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，m(CuSO4)＝0.05 mol×160 g·mol－1＝8.0 g，m(CuSO4·5H2O)＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g，即A、C项一定错误，故选D。
19. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. NaCl溶液溶液
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；
C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；
故选B。
20. 将溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不变，稀释后NaOH的物质的量浓度= =0.05mol/L，故C正确，故选C。
21. 下列关于离子共存的说法不正确的是
A. 、、、水溶液中能大量共存
B. 、、、在水溶液中不能大量共存
C. 、、、在强酸性溶液中能大量共存
D. 、、、在小苏打溶液中能大量共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液Na+、Mg2+、Cl-、SO这些离子不发生反应可以大量共存，A正确；
B．Mg2+和CO反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正确；
C．在强酸性溶液中SO、Fe3+、NO、K+这些离子不发生反应可以大量共存，C正确；
D．OH-和HCO反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误；
故选D。
22. 已知氧化性强弱：PbO2＞MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应不可能发生的是
A. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
B. 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C. 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
D. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+能够发生，可得物质的氧化性：MnO＞PbO2，这与题干已知信息物质的氧化性：PbO2＞MnO相矛盾，说明该反应不可能发生，A符合题意；
B．根据反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知物质的氧化性：Br2＞Fe3+，与题干信息一致，说明该反应能够发生，B不符合题意；
C．根据反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知物质的氧化性：MnO＞Fe3+，与题干信息一致，说明该反应能够发生，C不符合题意；
D．根据反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞I2，与题干信息一致，说明该反应能够发生，D不符合题意；
故合理选项是A。
23. 某溶液由大量共存的、、和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1，则X可能是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中四种离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1，阳离子所带正电荷总数明显大于阴离子所带负电荷总数，设X离子带的电荷为a，根据溶液中的电荷守恒规律可知，4×1+3×1=3×2+a，解得a=1，溶液中有三价铁离子，则不能有氢氧根离子；
故选B。
24. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。
【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；
故选D。
25. 和的混合溶液中，投入，反应完成后，测得溶液与之比为2∶1，且溶液中共0.05 mol。下列说法不正确的是
A. 参加反应的是0.01mol
B. 原溶液
C. 原溶液
D. 原溶液中与之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.4gNaOH物质的量，根据方程式，可参加反应碳酸氢钠的物质的量为：0.01mol，A正确；
B．令原来Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式
由题意可知，；，联立方程解得，x=0.01，y=0.02，故原溶液，，B正确；
C．根据钠离子守恒，原溶液中，故原溶液中，C错误；
D．浓度之比等于物质的量之比，由B中的数据可知原溶液中，D正确；
故选C。
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 完成下列问题
（1）从Na、、、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：
①属于置换反应_______。
②不属于四大基本反应类型中的任意一个_______。
（2）下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______。
A. B.HCl C.(乙醇) D.NaCl E.Hg
（3）下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有_______。
A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气
C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：______________+_______
请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。________
【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）B （3）CD
（4）
【解析】
【小问1详解】
①钠和水反应是生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于四大基本反应类型中的任意一个，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问2详解】
A．氨气为非电解质，A错误；
B．氯化氢是电解质，其水溶液可以导电，且液态时不导电，B正确；
C．乙醇为非电解质，C错误；
D．氯化钠液态时可以导电，D错误；
E．汞为单质，不是电解质，E为错误；
故选B；
【小问3详解】
A．氨气与盐酸不是氧化还原反应，A错误；
B．氢气和氧气反应不是离子反应，B错误；
C．过氧化钠与水属于离子反应，且其中氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．氯气与氢氧化钠溶液是离子反应，且其中氯的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；
故选CD；
【小问4详解】
该反应中氯的化合价由+1价降低到-1价，铁的化合价由+2价升高到+6价，根据得失电子守恒配平后的方程式为：，用双线桥用双桥法标注该反应中电子的转移方向为：。
27. 完成下列问题
（1）计算标准状况下，气体的体积是_______L，与_______含有相同的分子数。
（2）溶液中含b个，求阿伏加德罗常数_______(用a、b表示)。
（3）已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：，该反应中的还原剂是_______，若产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，则反应中转移了_______mol电子。
【答案】（1） ①. 11.2 ②. 14
（2）
（3） ①. ②. 0.3
【解析】
【小问1详解】
在标准状况下，气体物质的量，体积是，含有相同的分子数与分子数相同，即物质的量相等，因此氮气质量为；故答案为：11.2；14。
【小问2详解】
硫酸根离子的物质的量，n()=0.5L××3=1.5amol，NA===；
【小问3详解】
该反应中，，氧由-1价升高到0价，故还原剂是；根据方程式可知，生成3mol氧气，转移电子数为6mol电子；3.36 L的物质的量为0.15mol，则相应的转移的电子的物质的量为：0.3mol电子。
28. 酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题：
（1）下列对于酸式盐Y的描述正确的是_______。
A. 能与醋酸或次氯酸反应 B. 受热易分解
C. 能与强碱NaOH或反应 D. 微溶于水
（2）溶液C中的溶质是_______。
（3）取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为_______。
【答案】（1）BC （2）、
（3）
【解析】
【分析】由题意可知，X与Y均含Na元素，且X溶液显酸性，Y溶液显碱性，且两种物质都是酸式盐，同温同压下，气体B相对氢气的密度为22，则可知，B为CO2，白色沉淀D加入盐酸后部分溶解，则应该为混合物，进而推知，Y为NaHCO3，X为NaHSO4，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知Y为NaHCO3，则
A．由于次氯酸的酸性比碳酸弱，故碳酸氢钠和次氯酸不反应，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，B正确；
C．碳酸氢钠可以电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子可以和NaOH或电离出的氢氧根离子反应，C正确；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度较大，D错误；
故选BC；
【小问2详解】
由分析可知，溶液C中的溶质是是NaHCO3和Na2SO4；
【小问3详解】
由分析可知，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，其中碳酸钡可以和盐酸反应，反应的离子方程式为：。
29. 实验室欲用固体配制溶液250 mL
（1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、_______。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填字母)。
A.配制一定体积、特定浓度的溶液
B.长期储存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
（3）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_______g。
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______(填字母)。
A.②①③⑧⑤⑥⑦④
B.②①③⑧⑤⑥④⑦④
C.②①③⑤⑥⑧⑦④
（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管
（2）BC （3）27.4
（4）A （5）④
【解析】
【小问1详解】
实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体，用胶头滴管定容，用250 mL容量瓶配制溶液，用天平称量药品，用烧杯溶解固体，故答案为：玻璃棒、胶头滴管。
【小问2详解】
容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积；故答案为：BC。
【小问3详解】
天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，故答案为：27.4。
【小问4详解】
配制250 mL 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：A。
【小问5详解】
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则配制的溶液浓度偏低，故⑤错误．
故答案为：④。
30. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。
②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。
③无色液体，易与水反应，熔点，沸点114℃。
（1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。
（2）写出装置A中反应的离子反应方程式_______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中冰水的作用是_______。
（5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是_______(填数字编号)。
【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（2）
（3）
（4）冷却，将转化液体，便于收集
（5）②③
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备氯气，其中混入的氯化氢和水蒸气分别通过装置B和装置C除去，之后在装置D中和锡反应，由于氯气氧化性较强，故锡和氯气反应的产物为，在装置E中冷却为液体，还要注意尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，会发出氯化氢，并且用这种方法制得的氯气中也会有水蒸气，可以用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气；
【小问2详解】
装置A是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，离子方程式为：；
【小问3详解】
在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：；
【小问4详解】
装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集；
【小问5详解】
由信息可知，易与水反应，且反应过程中使用了氯气，需要尾气处理，故虚线框F内可以选用装置是②③。
31. 将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36 L，同时得到0.8 mol氢氧化钠。请计算：
（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量_______。
（2）恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积_______mL。
【答案】（1）0.3 mol
（2）200
【解析】
【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑。
【小问1详解】
标准状况下的3.36L氧气的物质的量为0.15mol，由方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.3mol；
【小问2详解】
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于2倍硫酸的物质的量，则有2.0 mol/L×V（H2SO4）×10-3L=0.8mol× ，解得V=200mL。
浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.本试题卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质分类不正确的是
A. 纯碱属于强碱 B. 属于纯净物
C. 生石灰属于碱性氧化物 D. 次氯酸钙属于正盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．纯碱是碳酸钠属于盐，A错误；
B．是结晶水合物属于纯净物，B正确；
C．生石灰和酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，C正确；
D．次氯酸钙是次氯酸和氢氧化钙中和生成的盐，电离时只产生金属阳离子和酸根离子，所以属于正盐，D正确；
故选A。
2. 家庭日常生活经常用到的下列物质中，属于纯净物的是
A. 调味用的食醋 B. 纯水降温得到的冰水混合物
C. 消毒用的漂白粉 D. 餐饮用的啤酒
【答案】B
【解析】
【详解】A． 调味用的食醋是水溶液，属于混合物，故A不符；
B． 纯水降温得到的冰水混合物，只含有水分子，属于纯净物，故B符合；
C． 消毒用的漂白粉由氯化钙、次氯酸钙组成，属于混合物，故C不符；
D． 餐饮用啤酒是酒精、麦芽糖等的水溶液，属于混合物，故D不符；
故选B。
3. 下列与实验有关的图片及说明正确的是
选项
A
B
C
D
图片
说明
坩锅
分液漏斗
洗手
热烫
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，该装置为坩埚，A错误；
B．由图可知，该装置为长颈漏斗，B错误；
C．贴在水池旁边，意为该水池可供洗手，C正确；
D．表示锐器，注意防止伤人，D错误；
故选C。
4. 下列化学变化需要加入还原剂才能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳转化成二氧化碳，反应中C元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，A错误；
B．二氧化碳转化为一氧化碳，C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，B正确；
C．FeCl2转化为FeCl3，Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C错误；
D．硫酸转化成硫酸钡没有化合价变化，没有发生氧化还原反应，需要加入氧化剂，D错误；
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液
B. 1 mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C. 中阴、阳离子的个数比是1∶1
D. 氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，A错误；
B．由于气体间的间隔远大于气体气体的大小，故1 mol气体的体积主要由气体间间隔决定，B错误；
C．由钠离子和过氧根离子构成，其中阴、阳离子的个数比是1∶2，C错误；
D．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，D正确；
故选D。
6. 同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则两个气球中的气体，有关物理量之比正确的是
A. 气体的质量之比：
B. 气体的分子数之比：
C. 气体的原子数之比：
D. 气体的密度之比：
【答案】D
【解析】
【分析】同温同压下，体积相等的气体具有相同的分子数，即物质的量相同，乙烯和氮气的摩尔质量均为28g/mol，据此根据公式进行解答。
【详解】A．根据m=nM得乙烯和一氧化碳质量相同，质量比为1：1，故A错误；
B．分子数之比等于物质的量之比，为1：1，故B错误；
C．原子物质的量等于分子物质的量乘以一个分子中的原子数，所以二者原子总数之比为(12)：(16)=1：3，故C错误；
D．气体的密度之比等于摩尔质量之比，故D正确；
故选D。
7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. 等质量的、与足量盐酸反应，后者产生的多
B. 金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火
C. 在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成
D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸钠完全反应生成1mol二氧化碳，84g碳酸氢钠完全反应生成1mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大，故A正确；
B．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，煤油是可燃性物质，不能用煤油来灭火，故B错误；
C．在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白雾生成，故C错误；
D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选A。
8. 标准状态下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为
A. 64 B. C. 32 D.
【答案】C
【解析】
【详解】标况下某气体的体积为 ，其质量为6.4克，则气体的物质的量为 =0.2mol，M==32g/mol，所以该气体的相对分子质量为32；
故选C。
9. 选择一种试剂分别加入、NaCl和溶液，可观察到不同现象。该试剂可以是
A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸银与氯化钡反应生成氯化银沉淀，与氯化钠反应生成氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸银沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误；
B．氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化钠与硫酸不反应，碳酸钠能与硫酸反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C．氯化钡和盐酸不反应，氯化钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故C错误；
D．氯化钡和硝酸不反应，氯化钠和硝酸不反应，碳酸钠和硝酸反应生成二氧化碳，无法将氯化钡和氯化钠鉴别出来，故D错误；
故选B。
10. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。 下列实验现象和结论一致且正确的是
A. 向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
C. 溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．能够使有色布条褪色，表现漂白性的是HClO，不是Cl2，A错误；
B．先加入盐酸酸化，就会使溶液中存在Cl-，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl－存在，B错误；
C．Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体，所以氯水呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在，C正确；
D．氯水呈浅黄绿色是因为其中有Cl2分子存在，加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有Cl2分子消失，无法证明HClO的存在，D错误；
答案选C。
11. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的体积是22.4 L
B. 标准状况下，中含有个水分子
C. 的摩尔质量是
D. 溶液中含有
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳气体的体积无标准状态，不能计算，A错误；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；
C．NH3的摩尔质量是17g⋅mol−1，C正确；
D．BaCl2溶液只有浓度而无体积，无法计算氯离子的物质的量，D错误；
答案选C。
12. 由下图得出的结论正确的是
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 固体NaCl中不存在和
D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知熔融状态NaCl与氯化钠溶液均能导电，说明氯化钠是电解质，NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液是混合物不是电解质，A错误；
B．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下离解成阴阳离子的过程，电离不需要通电，B错误；
C．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，C错误；
D．NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，阴阳离子结合水生成水合离子，所以NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子，D正确；
答案选D。
13. 下列甲组和乙组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
选项
甲组
乙组
A
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，A项不符合；
B．NaHCO3拆成Na+和HCO离子形式，Na2CO3拆成Na+和CO离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B项不符合；
C．与的离子方程式均为Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，C项符合；
D．强酸与强碱溶液反应的离子方程式一般是H++OH−=H2O，但有些情况下，还会发生金属阳离子与酸根离子之间的沉淀反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，D项不符合；
故选C。
14. 下列表示的过程不正确的是
A. Fe与硫酸铜溶液的离子反应：
B. 过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的离子反应：
C. 次氯酸钠的电离方程：
D. 氨水与溶液的离子的反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与硫酸铜生成二价铁，离子方程式为：，A错误；
B．过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确；
C．次氯酸钠是盐，是强电解质，其电离方程式为：，C正确；
D．氨水与反应生成氢氧化镁，离子方程式为：，D正确；
故选A。
15. 固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是
A. 该化学反应为分解反应 B. 发生了还原反应
C. 反应中部分氯元素被氮元素还原 D. 反应中部分氧元素被氯元素氧化
【答案】B
【解析】
【分析】反应中只有氯元素化合价降低，发生还原反应，氮和氧元素化合价升高，氮由-3价升高为0价，部分氧由-2价升高为0价，发生了氧化反应。
【详解】A． 反应物只有一种，有4种生成物，该化学反应分解反应，故A正确；
B． 氮由-3价升高为0价，发生了氧化反应，故B错误；
C． 反应中只有氯元素化合价降低，氮和氧元素化合价升高，反应中部分氯元素被氮元素还原，部分氯被氧还原，故C正确；
D． 反应中部分氧元素被氯元素氧化，部分氧元素化合价不变，故D正确；
故选B。
16. 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施正确的是
A. 紧急组织群众沿顺风方向疏散
B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C. 处在该环境中的群众，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子
D. 处在该环境中的群众，应身体贴近地面撤离
【答案】B
【解析】
【详解】A．贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，A错误；
B．氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，B正确；
C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当，C错误；
D．氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，不能身体贴近地面撤离，D错误；
故选B。
17. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 为防止试剂污染，取用金属钠后多余的钠不能放回原试剂瓶
B. 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体
C. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D. 向粉末中滴加几滴蒸馏水，结块变成晶体，并伴随着放热现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．因钠易燃烧而导致实验事故，使用剩下的金属钠仍要放回原瓶，A错误；
B．向沸腾的蒸馏水滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体，B正确；
C．做焰色试验前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其他金属元素，排除对待检测金属元素的干扰，C正确；
D．碳酸钠能够与水形成碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O),因此向1g Na₂CO₃中加1mL水，白色粉末结块变成晶体，同时放出热量，D正确；
故选A。
18. 用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，以下操作正确的是
A. 称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL水
B. 称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
C. 称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D. 称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液
【答案】D
【解析】
【详解】用500 mL容量瓶配制的硫酸铜溶液，使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，配制500 mL溶液，并非是溶质中加入500 mL水，M(CuSO4)＝160 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol－1，配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物质的量：n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，m(CuSO4)＝0.05 mol×160 g·mol－1＝8.0 g，m(CuSO4·5H2O)＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g，即A、C项一定错误，故选D。
19. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
A. NaCl溶液溶液
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；
B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；
C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；
故选B。
20. 将溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不变，稀释后NaOH的物质的量浓度= =0.05mol/L，故C正确，故选C。
21. 下列关于离子共存的说法不正确的是
A. 、、、水溶液中能大量共存
B. 、、、在水溶液中不能大量共存
C. 、、、在强酸性溶液中能大量共存
D. 、、、在小苏打溶液中能大量共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液Na+、Mg2+、Cl-、SO这些离子不发生反应可以大量共存，A正确；
B．Mg2+和CO反应生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正确；
C．在强酸性溶液中SO、Fe3+、NO、K+这些离子不发生反应可以大量共存，C正确；
D．OH-和HCO反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误；
故选D。
22. 已知氧化性强弱：PbO2＞MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应不可能发生的是
A. 5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+
B. 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C. 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
D. 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+能够发生，可得物质的氧化性：MnO＞PbO2，这与题干已知信息物质的氧化性：PbO2＞MnO相矛盾，说明该反应不可能发生，A符合题意；
B．根据反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知物质的氧化性：Br2＞Fe3+，与题干信息一致，说明该反应能够发生，B不符合题意；
C．根据反应5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知物质的氧化性：MnO＞Fe3+，与题干信息一致，说明该反应能够发生，C不符合题意；
D．根据反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞I2，与题干信息一致，说明该反应能够发生，D不符合题意；
故合理选项是A。
23. 某溶液由大量共存的、、和X四种离子组成，且离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1，则X可能是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】溶液中四种离子的物质的量之比为4∶1∶3∶1，阳离子所带正电荷总数明显大于阴离子所带负电荷总数，设X离子带的电荷为a，根据溶液中的电荷守恒规律可知，4×1+3×1=3×2+a，解得a=1，溶液中有三价铁离子，则不能有氢氧根离子；
故选B。
24. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。
【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；
故选D。
25. 和的混合溶液中，投入，反应完成后，测得溶液与之比为2∶1，且溶液中共0.05 mol。下列说法不正确的是
A. 参加反应的是0.01mol
B. 原溶液
C. 原溶液
D. 原溶液中与之比为1∶2
【答案】C
【解析】
【详解】A．0.4gNaOH物质的量，根据方程式，可参加反应碳酸氢钠的物质的量为：0.01mol，A正确；
B．令原来Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式
由题意可知，；，联立方程解得，x=0.01，y=0.02，故原溶液，，B正确；
C．根据钠离子守恒，原溶液中，故原溶液中，C错误；
D．浓度之比等于物质的量之比，由B中的数据可知原溶液中，D正确；
故选C。
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 完成下列问题
（1）从Na、、、NaOH中选择一种物质作为反应物(其它反应物可按需添加)，写出符合下列要求的化学方程式：
①属于置换反应_______。
②不属于四大基本反应类型中的任意一个_______。
（2）下列物质属于如图1所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______。
A. B.HCl C.(乙醇) D.NaCl E.Hg
（3）下列各反应属于如图2中阴影部分所示关系的有_______。
A. 氨气与盐酸 B. 氢气与氧气
C. 过氧化钠与水 D. 氯气与氢氧化钠溶液
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备方案的离子方程可表示为：______________+_______
请补全以上反应，并用双桥法标注该反应中电子的转移方向。________
【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）B （3）CD
（4）
【解析】
【小问1详解】
①钠和水反应是生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于四大基本反应类型中的任意一个，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
【小问2详解】
A．氨气为非电解质，A错误；
B．氯化氢是电解质，其水溶液可以导电，且液态时不导电，B正确；
C．乙醇为非电解质，C错误；
D．氯化钠液态时可以导电，D错误；
E．汞为单质，不是电解质，E为错误；
故选B；
【小问3详解】
A．氨气与盐酸不是氧化还原反应，A错误；
B．氢气和氧气反应不是离子反应，B错误；
C．过氧化钠与水属于离子反应，且其中氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．氯气与氢氧化钠溶液是离子反应，且其中氯的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确；
故选CD；
【小问4详解】
该反应中氯的化合价由+1价降低到-1价，铁的化合价由+2价升高到+6价，根据得失电子守恒配平后的方程式为：，用双线桥用双桥法标注该反应中电子的转移方向为：。
27. 完成下列问题
（1）计算标准状况下，气体的体积是_______L，与_______含有相同的分子数。
（2）溶液中含b个，求阿伏加德罗常数_______(用a、b表示)。
（3）已知反应：，该反应中只发生如下变化过程：，该反应中的还原剂是_______，若产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，则反应中转移了_______mol电子。
【答案】（1） ①. 11.2 ②. 14
（2）
（3） ①. ②. 0.3
【解析】
【小问1详解】
在标准状况下，气体物质的量，体积是，含有相同的分子数与分子数相同，即物质的量相等，因此氮气质量为；故答案为：11.2；14。
【小问2详解】
硫酸根离子的物质的量，n()=0.5L××3=1.5amol，NA===；
【小问3详解】
该反应中，，氧由-1价升高到0价，故还原剂是；根据方程式可知，生成3mol氧气，转移电子数为6mol电子；3.36 L的物质的量为0.15mol，则相应的转移的电子的物质的量为：0.3mol电子。
28. 酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下图。已知：同温同压下，气体B相对氢气的密度为22；白色沉淀D为混合物。请回答下列问题：
（1）下列对于酸式盐Y的描述正确的是_______。
A. 能与醋酸或次氯酸反应 B. 受热易分解
C. 能与强碱NaOH或反应 D. 微溶于水
（2）溶液C中的溶质是_______。
（3）取白色沉淀D加足量稀盐酸，发生的离子反应为_______。
【答案】（1）BC （2）、
（3）
【解析】
【分析】由题意可知，X与Y均含Na元素，且X溶液显酸性，Y溶液显碱性，且两种物质都是酸式盐，同温同压下，气体B相对氢气的密度为22，则可知，B为CO2，白色沉淀D加入盐酸后部分溶解，则应该为混合物，进而推知，Y为NaHCO3，X为NaHSO4，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解题。
【小问1详解】
由分析可知Y为NaHCO3，则
A．由于次氯酸的酸性比碳酸弱，故碳酸氢钠和次氯酸不反应，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，B正确；
C．碳酸氢钠可以电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子可以和NaOH或电离出的氢氧根离子反应，C正确；
D．碳酸氢钠在水中的溶解度较大，D错误；
故选BC；
【小问2详解】
由分析可知，溶液C中的溶质是是NaHCO3和Na2SO4；
【小问3详解】
由分析可知，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，其中碳酸钡可以和盐酸反应，反应的离子方程式为：。
29. 实验室欲用固体配制溶液250 mL
（1）配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、_______。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填字母)。
A.配制一定体积、特定浓度的溶液
B.长期储存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
（3）某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_______g。
（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______(填字母)。
A.②①③⑧⑤⑥⑦④
B.②①③⑧⑤⑥④⑦④
C.②①③⑤⑥⑧⑦④
（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）玻璃棒、胶头滴管
（2）BC （3）27.4
（4）A （5）④
【解析】
【小问1详解】
实验室用玻璃棒搅拌固体溶解和引流液体，用胶头滴管定容，用250 mL容量瓶配制溶液，用天平称量药品，用烧杯溶解固体，故答案为：玻璃棒、胶头滴管。
【小问2详解】
容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，容量瓶作为精密仪器，不可用于贮存、加热溶液，溶解固体溶质等，也不能量取除其规格以外容积的液体体积；故答案为：BC。
【小问3详解】
天平称量遵循左物右码，由图可见烧杯与砝码的位置放反了，游码的读数为2.6g，砝码的质量为10g，根据左盘内质量=右盘内质量+游码读数，烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，故答案为：27.4。
【小问4详解】
配制250 mL 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：A。
【小问5详解】
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故①错误；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故②错误；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故③错误；
④定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④正确；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则配制的溶液浓度偏低，故⑤错误．
故答案为：④。
30. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似，+2价和+4价较常见。
②无色晶体，易氧化，熔点246℃，沸点652℃。
③无色液体，易与水反应，熔点，沸点114℃。
（1）装置B、C用于净化并干燥氯气，B中盛放的试剂是_______，装置C的作用是_______。
（2）写出装置A中反应的离子反应方程式_______。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（4）装置E中冰水的作用是_______。
（5）为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用装置是_______(填数字编号)。
【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气
（2）
（3）
（4）冷却，将转化液体，便于收集
（5）②③
【解析】
【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，由装置A制备氯气，其中混入的氯化氢和水蒸气分别通过装置B和装置C除去，之后在装置D中和锡反应，由于氯气氧化性较强，故锡和氯气反应的产物为，在装置E中冷却为液体，还要注意尾气处理，以此解题。
【小问1详解】
盐酸具有挥发性，会发出氯化氢，并且用这种方法制得的氯气中也会有水蒸气，可以用装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，用装置C中的浓硫酸干燥氯气；
【小问2详解】
装置A是浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，离子方程式为：；
【小问3详解】
在装置D中氯气和锡反应，氯气氧化性较强，应该生成，方程式为：；
【小问4详解】
装置E中冰水可以给降温，使其转化为液体，故其作用为：冷却，将转化为液体，便于收集；
【小问5详解】
由信息可知，易与水反应，且反应过程中使用了氯气，需要尾气处理，故虚线框F内可以选用装置是②③。
31. 将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36 L，同时得到0.8 mol氢氧化钠。请计算：
（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量_______。
（2）恰好中和所得溶液，需加入溶液的体积_______mL。
【答案】（1）0.3 mol
（2）200
【解析】
【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑。
【小问1详解】
标准状况下的3.36L氧气的物质的量为0.15mol，由方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.3mol；
【小问2详解】
硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于2倍硫酸的物质的量，则有2.0 mol/L×V（H2SO4）×10-3L=0.8mol× ，解得V=200mL。
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