浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题

这是一份浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题，共10页。试卷主要包含了全卷分试卷和答卷，可能用到的相对原子质量，下列有关化学用语表示正确的是，下列对应的化学式正确的是，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

命题：湖州中学 审题：嘉兴一中
考生须知：
1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
试卷
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.亚硫酸的分子式（ ）
A.B.C.D.
2.按物质的分类，属于（ ）
A.盐B.碱C.氧化物D.有机物
3.实验室制氯气需要用到的仪器是（ ）
A.B.C.D.
4.下列物质中是电解质且能导电的是（ ）
A.盐酸B.铜C.氨气D.熔融KCl
5.反应中，被氧化的与被还原的的物质的量之比为（ ）
A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2
6.下列物质中既有极性键又有非极性键的是（ ）
A.NaOHB.C.D.HClO
7.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.甲烷分子的空间填充模型B.氨气的电子式
C.乙烯的结构简式D.的离子结构示意图
8.下列对应的化学式正确的是（ ）
A.黄铁矿：FeSB.纯碱：
C.光导纤维：SiD.石膏：
9.下列说法不正确的是（ ）
A.H和D互为同位素
B.石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C.和互为同系物
D.正戊烷和新戊烷互为同分异构体
10.下列说法正确的是（ ）
A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体
B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色
C.氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
D.碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物
11.四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（Z）>r（Y）>r（X）
B.简单气态氢化物稳定性：Z>M
C.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D.M的单质能与Q的气态氢化物反应
12.下列方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸氢钠的电离方程式：
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C.与水反应的化学方程式：
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
14.下列说法正确的是（ ）
A.乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种
B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种
D.一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体
15.下列实验方法或操作合理的是（ ）
A.用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小
C.中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢
D.通过排水法收集半试管与半试管，放在光亮处，观察与反应的现象
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16.和在一定条件下能发生反应，
已知：（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是（ ）
A.断开2mlHI分子中的H-I键所需的能量大约是（b+c-a）kJ
B.形成2mlH-I键放出的热量大于断开1mlH-H键和1mlI-I键吸收的总热量
C.向密闭容器中加入2m（g）和2ml（g），充分反应后放出的热量等于2akJ
D.盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致
17.锌—空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A.该电池正极的电极反应为
B.该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极
C.该电池放电时向石墨电极移动
D.该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大
18.化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（ ）
19.下列说法正确的是（ ）
A.的沸点高于是因为非金属性O>S
B.和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
C.由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物
D.溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂
20.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度（单位：ml/L）随时间变化的有关实验数据见下表：
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225ml/（L·min）
B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C.从表中可以看出T>200℃
D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率
21.某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L（标准状况下）该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（ ）
A.丙烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙烯D.乙烷和乙烯
22.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.和所含电子数均为10
B.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2
C.标准状况下，中含有原子数为2
氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3
23.往8.8g镁铜混合物中加入1L1ml/L稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到VL（已换算成标准状况下的体积）NO气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的NaOH溶液，得到15.6g固体b，下列说法不正确的是（ ）
A.混合物中镁与铜的物质的量之比为1：1
B.V=2.24
C.混合溶液a中，的物质的量约为0.47ml
D.充分反应后，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87ml
24.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.气体1是，气体2是H2
B.步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
C.流程中的气体2和气体3可循环利用
D.整个操作流程都需要隔绝空气
25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确是（ ）
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26.（8分）
（1）①写出氮化镁的化学式：____________，②写出乙烯的电子式：______________。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式：______________________________。
（3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________________。
（4）写出生成聚丙烯的化学方程式：____________________________________。
27.（8分）
I.图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为________极，铝极的电极反应方程式为_____________________________。
II.某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：
图1 图2
（1）该反应的化学方程式为______________。
（2）0~2min内用X表示的反应速率为______________。
（3）2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不再改变的状态
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
C.Y的体积分数不再发生改变的状态
D.（Y）=2（Z）
28.（6分）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验（已知化合物A的摩尔质量：300g/ml＜M＜400g/ml）：
请回答：
（1）固体X含有的元素是_______。
（2）化合物A的化学式是_______。
（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是______________________。
（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是______________。
29.（6分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
A B C
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是_______（填对应的字母，下同）。
（2）在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是_______。
（3）工业上合成一氯乙烷，应选_______为原料，反应的化学方程式为____________。
（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是_________。
A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液B.将气体通过溴水
C.一定条件下，向混合气体中通入D.将气体通过溴的溶液
30.（8分）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质（部分固定装置略去）。
（1）写出装置C中发生反应的化学方程式__________________。
（2）装置D的作用为___________。
（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是_______，试设计实验证明这种离子的存在___________________________。
（4）E中铜发生反应的离子方程式是____________________________________。
31.（4分）向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：
（1）求铜片的质量______。
（2）原硫酸的物质的量浓度_______。
浙北G2期中联考
2022学年第二学期高一化学试题
答 案
一、选择题(15题，每题2分，共30分)
二、选择题(10题，每题3分，共30分)
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26. (8分) （1）Mg3N2（1分） （1分）
（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（2分）； （3）C+2H2SO4（浓）CO2+ 2SO2+2H2O（2分）
（4）（2分）
27. (8分) I.负极（1分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分）
II.（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （1分） （2）0.075ml/(L·min) （2分） (3)B（2分）
28. （6分）(1)Fe、C、或铁、碳；（1分）(2)Fe5O7；（1分）(3) （2分）
(4)氯气将硫氰化铁氧化（2分）
29．（6分）（1）A（1分） （2）A、B（1分）
（3）B（1分） CH2=CH2＋HCl→ CH3CH2Cl （2分）
（4）B（1分）
30．（8分）（1） （2分）
（2）防止溶液倒吸（1分）
（3）（1分） 取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有 （2分）
（4） （2分）
31．（4分） 64g（2分） 17.5ml·L-1（2分）A.进行喷泉实验
B.鉴别纯碱与小苏打
C.制备并收集
D.收集NO气体
选项
职业
职责
A
化学科研工作者
研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控
B
科技考古研究人员
利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用和的测定，分析古代人类的食物结构
C
化学工程师
依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题
D
测试工程师
利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析
时间/min
温度/℃
0
2
4
6
8
10
容器1
200
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
容器2
T
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成
原溶液中一定有
B
向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。
KI与的反应有一定限度
C
用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色
X溶液中一定有
D
向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低
该反应吸热
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
A
B
A
D
C
B
题序
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
A
C
题序
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
D
C
C
B
B
A
B