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江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期中调研化学试题（Word版含答案）
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这是一份江苏省苏州市2022-2023学年高一下学期期中调研化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了5 Ag 108，祖母绿，下列化学反应表示不正确的是，下列有关金属冶炼的说法正确的是，下列关于烷烃的说法正确的是，铁铵矾常用于制备高铁酸盐等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分.调研时间75分钟.
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
1.反应可用于焊接铁轨.下列有关说法不正确的是（ ）
A.该反应吸收大量的热B.铝在反应中作还原剂
C.铝热剂是混合物D.该反应是置换反应
2.反应可制备甲烷.下列说法正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：B.的空间填充模型：
C.NaOH的电子式：D.是共价化合物
3.祖母绿（主要成分）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］.下列说法正确的是（ ）
A.半径大小：B.氧化性强弱：
C.热稳定性强弱：D.碱性强弱：
阅读下列资料，完成4~6题：
氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成.
4.如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁戊
A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
5.氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A.氨气易液化，可用于工业制硝酸
B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
C.利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵
D.和在高温、高压、催化剂条件下合成是高能固氮
6.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.氨催化氧化反应：
B.与制尿素反应：
C.浓氨水检验氯气管道反应：
D.工业上生产纯碱：
7.下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）
A.制Na：高温分解NaCl制备Na
B.制Al：将溶于盐酸中，电解所得溶液
C.制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
D.制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应
8.下列关于烷烃的说法正确的是（ ）
A.一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体空间结构
B.燃液化气（主要成分是丁烷）的灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量
C.正戊烷分子中所有碳原子可能在一条直线上
D.正烷烃的沸点随碳原子的增多而升高
阅读下列资料，完成9~11题：
铁及其化合物在工业生产中应用广泛.铁粉可用作食品保存脱氧剂；氧化铁红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；工业上含铁的矿渣可以用于制备含铁化工产品，如聚合硫酸铁铝、、晶体、铁铵矾等.
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
B.纳米能与酸反应，可用作磁性材料
C.具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁铝能水解并形成胶体，可用于自来水杀菌消毒
10.铁铵矾常用于制备高铁酸盐.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B.向铁铵矾溶液中通入气体：
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
11.利用金属矿渣（含有、及）制备晶体的流程如下.
已知：不与稀硫酸反应；.
下列说法不正确的是（ ）
A.“煅烧”过程中转化为的反应为
B.若“酸浸”后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为CuO
C.“还原”得到溶液中的离子主要有：、
D.“过滤”后滤渣的成分为及铁屑
12.下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
13.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示.下列说法正确的是（ ）
A.在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢
B.过程Ⅲ反应的离子方程式为
C.通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D.有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为［若溶液中不变］
二、非选择题：共4题，共61分.
14.（16分）氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点.
（1）碱金属氢化物制氢.以一种制氢储氢材料氢化钠（NaH）在室温下结合制氢为例，反应为.
①NaH的电子式为__________；
②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目__________.
（2）甲烷重整制氢.主要反应为：；
①中氢元素的质量分数为________，是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源.
②碳元素在周期表中的位置为________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取________（填“空间构型”）取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定.
③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的.它们互为________；该异辛烷的结构简式为，用系统命名法命名该有机物________；
写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：_________（a.一个支链，b.该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种）.
（3）肼催化分解制氢.在温和条件下，负载型双金属合金催化肼迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如题图所示.（图上“虚线”表示吸附在催化剂上）催化分解制氢的总反应方程式为_________.
15.（16分）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除.
（1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气（含、），获得副产品.
①等物质的量与被吸收，反应的化学方程式为___________.
②采用气—液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是___________.
③该工艺需控制和的物质的量之比接近，若，则会导致_______；若，则会导致_______.
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________.
（2）还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的.与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为_________ml.
（3）氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的.
①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________.
②NO脱除率随温度的变化如图2所示.温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_________.
图-1图-2
16.（17分）实验室由硫铁矿烧渣（主要成分为、、）制备软磁性材料.主要转化流程如下；
（1）制绿矾.烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程.
①酸浸.写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式__________.
②还原.向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为.该过程除生成外，还会生成__________（填化学式）；检验是否还原完全的实验操作是__________.
③除杂.向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为__________，使除去完全.
［已知：时沉淀完全，时开始沉淀.］
④结晶.结合图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作.向溶液中再加入稀硫酸酸化，_________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体.
（2）制.将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中（装置见图2），通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤.
①分液漏斗中的溶液是_________；生成的离子方程式为_________.
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_________.
（3）制.将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品.图3为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响.当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是____________.
图-1图-2图-3
17.（12分）碱式氯化铜（Cu元素为+2价）是重要的无机杀菌剂.以废铜屑（主要成分是Cu和少量CuO）为原料制备碱式氯化铜的流程如下：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化.
（1）“溶解”时选用的是的硫酸，过程中无气体产生.“溶解”时铜发生反应的离子方程式为________________.
（2）“转化”步骤中加入的需要适当过量的原因是_____________（写出两点）.
（3）45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为_____________.
（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为（Cu元素为+2价）.为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：
①称取一定量样品完全溶于稀中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节，用浓度为的EDTA标准溶液滴定（离子方程式为），滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL.
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）.
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化
铁锈中不含
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
具有氧化性
D
向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
溶液X中存在
2022~2023学年第二学期高一化学期中调研试卷
参考答案和评分标准
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分）
（1）①（2分）
②（2分）
（2）①25%（1分）
②第2周期IVA族（2分）四面体（2分）
③同系物（1分）2，2，4—三甲基戊烷（2分）（2分）
（3）
15.（16分）
（1）①（2分）
②增大反应物的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收（2分）
③产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2的含量升高（2分）；排放气体中的NO含量升高（2分）
④（2分）
（2）（2分）
（3）①或（2分）
②温度高于120℃时，H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率下降（2分）
16.（17分）
（1）（1）（2分）
②（1分）
取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色（2分）
③5-5.8（2分）
④加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却（至0℃）结晶（2分）
（2）①氨水混合溶液（2分）
（2分）
或（2分）
②取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无浑浊（2分）
（3）部分Fe2O3分解生成Fe3O4（或FeO）（2分）
17.（12分）
（1）（3分）
（2）使充分还原；保证的还原速率；防止被空气氧化（2分）
（3）（2分）
（4）中；
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
该样品的化学式为（1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
B
D
C
D
A
B
D
A
C
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分.调研时间75分钟.
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ag 108
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意.
1.反应可用于焊接铁轨.下列有关说法不正确的是（ ）
A.该反应吸收大量的热B.铝在反应中作还原剂
C.铝热剂是混合物D.该反应是置换反应
2.反应可制备甲烷.下列说法正确的是（ ）
A.中子数为10的氧原子：B.的空间填充模型：
C.NaOH的电子式：D.是共价化合物
3.祖母绿（主要成分）被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］.下列说法正确的是（ ）
A.半径大小：B.氧化性强弱：
C.热稳定性强弱：D.碱性强弱：
阅读下列资料，完成4~6题：
氨气是人工固氮的产物，易液化、极易溶于水，加热条件下能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件下与二氧化碳反应可制备尿素；工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成.
4.如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（ ）
甲乙丙丁戊
A.用装置甲生成氨气B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙验证氨气的还原性D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
5.氨的转化具有重要应用，下列说法正确的是（ ）
A.氨气易液化，可用于工业制硝酸
B.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
C.利用氨气的还原性与硝酸反应制备硝酸铵
D.和在高温、高压、催化剂条件下合成是高能固氮
6.下列化学反应表示不正确的是（ ）
A.氨催化氧化反应：
B.与制尿素反应：
C.浓氨水检验氯气管道反应：
D.工业上生产纯碱：
7.下列有关金属冶炼的说法正确的是（ ）
A.制Na：高温分解NaCl制备Na
B.制Al：将溶于盐酸中，电解所得溶液
C.制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
D.制Cu：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生了分解反应
8.下列关于烷烃的说法正确的是（ ）
A.一氯甲烷不存在同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体空间结构
B.燃液化气（主要成分是丁烷）的灶具改燃天然气时，需减小燃气进气量
C.正戊烷分子中所有碳原子可能在一条直线上
D.正烷烃的沸点随碳原子的增多而升高
阅读下列资料，完成9~11题：
铁及其化合物在工业生产中应用广泛.铁粉可用作食品保存脱氧剂；氧化铁红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；工业上含铁的矿渣可以用于制备含铁化工产品，如聚合硫酸铁铝、、晶体、铁铵矾等.
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
B.纳米能与酸反应，可用作磁性材料
C.具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D.聚合硫酸铁铝能水解并形成胶体，可用于自来水杀菌消毒
10.铁铵矾常用于制备高铁酸盐.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.铁铵矾溶液与氨水混合反应：
B.向铁铵矾溶液中通入气体：
C.在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：
D.向铁铵矾溶液中加入过量溶液：
11.利用金属矿渣（含有、及）制备晶体的流程如下.
已知：不与稀硫酸反应；.
下列说法不正确的是（ ）
A.“煅烧”过程中转化为的反应为
B.若“酸浸”后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为CuO
C.“还原”得到溶液中的离子主要有：、
D.“过滤”后滤渣的成分为及铁屑
12.下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
13.将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题图所示.下列说法正确的是（ ）
A.在图示转化中，化合价不变的元素只有铜、氢
B.过程Ⅲ反应的离子方程式为
C.通入过量的氧气或者增大的浓度可以减少回收的S中CuS的含量
D.有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为［若溶液中不变］
二、非选择题：共4题，共61分.
14.（16分）氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点.
（1）碱金属氢化物制氢.以一种制氢储氢材料氢化钠（NaH）在室温下结合制氢为例，反应为.
①NaH的电子式为__________；
②在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向与数目__________.
（2）甲烷重整制氢.主要反应为：；
①中氢元素的质量分数为________，是含氢量最高的有机物；甲烷重整制氢是我国目前最主要的制氢来源.
②碳元素在周期表中的位置为________；当1个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取________（填“空间构型”）取向与之成键形成稳定结构，使得烷烃性质稳定.
③汽油的辛烷值的测定是以异辛烷和正庚烷为标准燃料进行的.它们互为________；该异辛烷的结构简式为，用系统命名法命名该有机物________；
写出同时满足下列条件的正庚烷的一种同分异构体的结构简式：_________（a.一个支链，b.该物质在光照下与氯气取代的一氯代物有3种）.
（3）肼催化分解制氢.在温和条件下，负载型双金属合金催化肼迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如题图所示.（图上“虚线”表示吸附在催化剂上）催化分解制氢的总反应方程式为_________.
15.（16分）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除.
（1）碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气（含、），获得副产品.
①等物质的量与被吸收，反应的化学方程式为___________.
②采用气—液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋），其目的是___________.
③该工艺需控制和的物质的量之比接近，若，则会导致_______；若，则会导致_______.
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________.
（2）还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的.与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为_________ml.
（3）氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的.
①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________.
②NO脱除率随温度的变化如图2所示.温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_________.
图-1图-2
16.（17分）实验室由硫铁矿烧渣（主要成分为、、）制备软磁性材料.主要转化流程如下；
（1）制绿矾.烧渣到绿矾的工艺中涉及“酸浸”“还原”“除杂”“结晶”等实验流程.
①酸浸.写出烧渣酸浸时与稀硫酸反应的化学方程式__________.
②还原.向“酸浸”后的溶液中加入过量铁粉，使完全转化为.该过程除生成外，还会生成__________（填化学式）；检验是否还原完全的实验操作是__________.
③除杂.向“还原”后滤液中加入NaOH溶液，调节pH为__________，使除去完全.
［已知：时沉淀完全，时开始沉淀.］
④结晶.结合图1所示的绿矾溶解度曲线，补充完整获得晶体的实验操作.向溶液中再加入稀硫酸酸化，_________，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，得到晶体.
（2）制.将溶液与氨水混合溶液中的一种加入到三颈瓶中（装置见图2），通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤.
①分液漏斗中的溶液是_________；生成的离子方程式为_________.
②生成的沉淀需“洗涤完全”，检验方法是_________.
（3）制.将纯净的放入管式炉内煅烧2h，获得产品.图3为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中质量分数的影响.当煅烧温度高于800℃时，产品中质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因是____________.
图-1图-2图-3
17.（12分）碱式氯化铜（Cu元素为+2价）是重要的无机杀菌剂.以废铜屑（主要成分是Cu和少量CuO）为原料制备碱式氯化铜的流程如下：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，有水存在时在空气中易被氧化.
（1）“溶解”时选用的是的硫酸，过程中无气体产生.“溶解”时铜发生反应的离子方程式为________________.
（2）“转化”步骤中加入的需要适当过量的原因是_____________（写出两点）.
（3）45~50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到，该反应的化学方程式为_____________.
（4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为（Cu元素为+2价）.为确定该碱式氯化铜的化学式，进行如下实验：
①称取一定量样品完全溶于稀中，配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量溶液、充分反应、静置、过滤、洗涤、干燥、称得沉淀0.1722g；
③另取25.00mL溶液A，调节，用浓度为的EDTA标准溶液滴定（离子方程式为），滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗标准溶液30.00mL.
通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）.
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
B
将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化
铁锈中不含
C
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化
具有氧化性
D
向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化
溶液X中存在
2022~2023学年第二学期高一化学期中调研试卷
参考答案和评分标准
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（16分）
（1）①（2分）
②（2分）
（2）①25%（1分）
②第2周期IVA族（2分）四面体（2分）
③同系物（1分）2，2，4—三甲基戊烷（2分）（2分）
（3）
15.（16分）
（1）①（2分）
②增大反应物的接触面积，使尾气中的NO、NO2被充分吸收（2分）
③产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2的含量升高（2分）；排放气体中的NO含量升高（2分）
④（2分）
（2）（2分）
（3）①或（2分）
②温度高于120℃时，H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率下降（2分）
16.（17分）
（1）（1）（2分）
②（1分）
取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色（2分）
③5-5.8（2分）
④加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却（至0℃）结晶（2分）
（2）①氨水混合溶液（2分）
（2分）
或（2分）
②取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无浑浊（2分）
（3）部分Fe2O3分解生成Fe3O4（或FeO）（2分）
17.（12分）
（1）（3分）
（2）使充分还原；保证的还原速率；防止被空气氧化（2分）
（3）（2分）
（4）中；
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
该样品的化学式为（1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
B
D
C
D
A
B
D
A
C
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