江苏省连云港市东海县2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

东海县2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39   S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷   选择题（共39分）

单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意）

1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。下列说法不正确的是

A．活性炭可用于吸附航天舱中异味       B．Na2O2可用作宇航乘组的供氧剂

C．镁铝合金可用作飞船零部件材料 D．SiO2可用作航天器的太阳能电池板

2．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O＝Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的空间构型为V形

C．Na＋的结构示意图： D．HCl的电子式：H＋[     Cl ]－

3．下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧海带                   B．用装置乙过滤海带灰浸泡液

C．用装置丙得到I2的CCl4溶液           D．用装置丁提纯粗碘

4．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．白磷和红磷互为同位素

B．白磷转化为红磷是物理变化

C．白磷转化为红磷时放出热

D．相同条件下，白磷的稳定性大于红磷

阅读下列资料，完成5～7题。

合成17 t NH3，放出Q kJ热量。利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，同时得到副产品NH4Cl；也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液，然后制备Fe(OH)3胶体；经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射现象），且丁达尔现象随其浓度升高逐渐增强，胶体的丁达尔现象比溶液的强。

5．下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3具有还原性，可用作制冷剂    

B．NO有氧化性，可用于CO去除

C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D．NH4Cl易溶于水，可用作化肥

6．下列化学反应表示不正确的是

A．合成NH3反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－2Q×10－6 kJ·mol－1

B．浓氨水吸收氯气：8NH3·H2O＋3Cl2＝N2＋6NH4C1＋8H2O

C．FeCl2溶液吸收氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

D．制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3 (胶体)＋3NH

7．现用以下装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是

A．溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔现象

B．胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔现象，溶液无明显现象

C．通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔现象的为溶液，只出现一次丁达尔现象的为胶体

D．通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔现象的为溶液，出现二次丁达尔现象的为胶体

8．2022年11月，意大利考古学家在托斯卡纳的温泉泥浆中发现了多尊保存完好的2000多年前的青铜雕像。青铜表面的铜锈Cu2(OH)2CO3是铜接触空气中的O2、CO2和H2O共同作用的结果。下列说法不正确的是

A．青铜被腐蚀的原理：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3

B．稀硫酸可以除掉铜锈

C．2 mol铜被腐蚀时失去的电子数为2×6.02×1023

D．在腐蚀过程中Cu2(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物

9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是

A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 

B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3 

C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 

D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

10．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是

A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu

11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

12．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是

A．X元素的原子不存在同位素现象

B．Y元素在自然界仅以游离态存在

C．Z元素的原子性质很活泼，易失去电子形成稳定结构

D．W单质具有强还原性，能将Fe还原到＋3价

13．研究表明N2O与CO在某催化剂作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，其中催化剂为

A．Fe＋ B．FeO C．N2 D．CO2

14．制备碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]所需的CuCl2可用Fe3＋作催化剂得到，其催化原理如下图所示。下列有关说法正确的是                           

A．a、b、c之间的关系式为a＝b＋c

B．图中M、N分别为Fe2＋、Fe3＋

C．若制备1mol CuCl2，理论上消耗11.2L O2

D．N参加反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

第Ⅱ卷   非选择题（共58分）

15．（17分）

Ⅰ．回答下列问题：

（1）硅酸盐具有特殊的性质与应用，回答下列问题：硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是  ▲  （填序号）。

①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片  ⑤光导纤维  ⑥水泥  ⑦砖瓦

（2）SiO2是一种酸性氧化物。

①用化学方程式表示盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：  ▲  。

②熔化烧碱应选用的坩埚为  ▲  (填字母)。

A．铁坩埚   B．玻璃坩埚   C．石英坩埚   D．瓷坩埚

Ⅱ．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

（3）装置A中主要反应的化学方程式为  ▲  。

（4）F装置用浓NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，请写出该反应的离子方程式：

  ▲  。

（5）装置C中浓硫酸的主要作用是  ▲  。

（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证，实验步骤如图：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是  ▲  ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

16．（15分）NO2（红棕色）和N2O4（无色）之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2 L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量  ▲  （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化学键形成要放出的能量。

（2）下列可以说明该反应达到平衡的是  ▲  。

A．c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2         B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)

C．容器内气体的颜色不再变化   D．混合气体的压强不再变化

（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol·L－1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16 min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线。

②1～4四个点中，v正＝v逆的点有  ▲  。

③反应进行到16 min时，N2O4的转化率是  ▲  。

④下列措施能使该反应速率加快的是  ▲  。

A．增大NO2的浓度  B．增大容器体积    

C．加入合适的催化剂  D．恒容条件下充入He

（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为  ▲  。

17．（16分）公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证其性质。

（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到  ▲  ，则气密性良好。

（2）装置A中反应的化学方程式为  ▲  。

（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有  ▲  （填“还原性”、 “氧化性”或“漂白性”）。经测定，产物中含一种摩尔质量为120 g·mol－1的盐，该盐的化学式为  ▲  。

（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是  ▲  。

（5）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

①该白色沉淀为  ▲  （写化学式）。 

②原试管D中反应的化学方程式为  ▲  。

（6）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号）：

a．品红溶液  b．酸性KMnO4溶液  c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液

X为  ▲  ，Y为  ▲  ，Z为  ▲  。

18．（10分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O。高于38℃时析出NaClO2。

（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下: 

已知：吸收器中发生的反应为：2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O

①吸收器中H2O2的作用是  ▲  （填“氧化”或“还原剂”）。

②在吸收器中反应时应控制温度低于5℃的原因是  ▲  。

③操作a: 55℃蒸发至有大量晶体析出、  ▲  、用介于38℃～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度进行以下实验操作：

步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应；

步骤3：逐滴加入0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

 已知：2ClO2＋10KI＋4H2SO4＝2KCl＋5I2＋4K2SO4＋4H2O

               I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI

试计算：溶液中ClO2的物质的量浓度  ▲  （写出计算过程）。