2022-2023学年江苏省南通市如皋市高一上学期期中教学质量调研化学试题（Word版含答案）

2022－2023学年度高一年级第一学期期中教学质量调研

化学试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5选择题(共50分)

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．南通轨道交通1号线于2022年11月正式开通，镁铝合金是制造列车的重要材料。镁铝合金可能具有的性质是

A．密度大

B．硬度高

C．易与水反应

D．易腐蚀

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为14的铝原子：1247Al

B．烧碱的化学式：Na2CO3

C．镁离子的结构示意图：

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Cl2能溶于水，可用于与H2反应制HCl

B．NaHCO3受热易分解，可用制备抗酸药物

C．Al2O3能与酸反应，可用于制备耐高温材料

D．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂

4．向某溶液中加入足量的漂白粉，充分混合后溶液中可能大量存在的离子是

A．Fe2＋B．Ag+C．CO32－D．NO3－

5．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是

A．Br2→HBrB．Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3D．NiOOH→NiSO4

6．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是

A．Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH

B．Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3

C．Ba(OH)2＋SO3＝BaSO4↓＋H2O

D．BaCl2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

7．下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．Na--加--热一O2Na2OB．石灰乳---Cl2-一Ca(ClO)2

C．Al(OH)3足-----量氨--一水AlO2－D．Fe2O3----一H2OFe(OH)3

8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe粉与溶液CuSO4反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu

B．Na2O2与水反应：2O2－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

C．钠和水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑阅读下列资料，完成9~11题：

以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

9．下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是

A．制取CO2B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．制取Na2CO3

10．实验室需用100mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，现选取100mL容量瓶进行配制，以下说法不正确的是

A．需称取2.86gNa2CO3·10H2O固体

B．容量瓶使用前应进行检漏

C．称取后的Na2CO3·10H2O固体置于容量瓶中进行溶解

D．移液时，用玻璃棒进行引流，玻璃棒的下端应伸入容量瓶环形刻度线的下方

11．下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是

A．烧杯和玻璃棒未洗涤

B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

12．某同学设计用下图所示装置比较C和Cl的非金属性。则溶液X、Y中的溶质可分别是

A．HCl、Na2CO3

B．HCl、H2CO3

C．HClO4、NaHCO3

D．NaHCO3、NaCl

13．盐酸或HCl可以发生下列反应，其中不属于酸的通性的反应是

△

B．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O

C．Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O

D．Na2SO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SO3

14．下列有关实验操作能达到实验目的的是

A．用右图装置制备Fe(OH)2

B．用稀H2SO4清洗做完焰色试验的铂丝

C．用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和(NH4)2SO4溶液

15．已知在硫酸溶液中1molCr2O72－可与3molC2O42－恰好完全反应，Cr2O72－反应后全部转化为Cr3＋，则C2O42－可能转化为

A．CB．COC．CO2D．CH4

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．现有相同温度下0.1molSO2和0.2molO2两种气体，下列有关说法正确的是

A．两种气体质量相等B．体积比：V(SO2)∶V(O2)＝1∶2

C．分子数目比：N(SO2)∶N(O2)＝1∶2D．两种气体中所含氧原子物质的量相等

17．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且Z原子中最外电子数是K层电子数的3倍。Y是地壳中含量最多的金属元素，W位于ⅡA族。下列说

法正确的是

A．单质的氧化性：X＜Z

B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．元素X位于周期表第二周期、ⅣA族

D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水

18．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

19．ClO2是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用FeS2(Fe的化合价为＋2)制备ClO2和用ClO2除去水体中H2S的反应如下：

反应①：2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4＝30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O反应②：2ClO2＋5H2S＝5S↓＋2HCl＋4H2O

下列说法正确的是

A．反应①中，FeS2是氧化剂，发生还原反应

B．反应②属于置换反应

C．反应①中，每生成1molClO2，反应转移1mol电子

D．由反应②可知氧化性：ClO2＞S

20．一种利用含铁废料(主要含Fe2O3、Al2O3)制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下。

下列有关说法正确的是

A．“碱洗”的目的是溶解废料中的Al2O3

B．“还原”过程中，铁粉应过量

C．加热沉铁时分别发生复分解反应和分解反应

D．溶液X中的溶质为FeSO4溶液

非选择题(共5大题，共50分)

21．(10分)根据信息和要求书写相应的方程式。

⑴利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。

试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2①V2O5(酸性氧化物)→含VO3－溶液的离子方程式：▲；

②Na2CO3溶液→NaCl的化学方程式：▲；

③Cl2→Cl－的离子方程式：▲。

⑵一定条件下，氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3)可发生如下转化：

①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：▲。

②已知Zn与Al类似，具有两性。写出“反应Ⅲ”中生成Na2ZnO2的离子方程式：▲。

22．(10分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示：

⑴写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：▲。

⑵过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe3＋，并说明理由：▲。

⑶检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是▲。⑷“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm－3的浓硝酸稀释获得。

①若要获得100mL1.4mol·L－1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为▲mL。

②NO是一种无色气体，依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：▲。

23．(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

⑴上述所有元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的水化物是▲(用化学式表示，下同)。

⑵b、c、d的简单离子半径由大到小的顺序为▲。

⑶b、f、g的简单氢化物中，稳定性最弱的是▲。

⑷设计由NaCl、AlCl3的混合溶液制取Al2O3固体的实验方案：▲。(实验中可以选

用的试剂是盐酸、氨水和NaOH溶液)

⑸j是元素周期表中第32号元素。

①j在周期表中的位置是▲。

②j及其化合物的性质正确的是▲(填字母)。

A．j的单质常温下为气体

B．j的单质可用于制半导体

C．j的单质可能具有强氧化性

D．j的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱

24．(10分)碘化钾和碘酸钾(KIO3)在食品工业中常用作营养增补剂(碘值强化剂)，我国从

1994年起在食盐中添加碘酸钾作为补碘剂。

⑴为检验某食盐中所加碘强化剂是碘化钾或碘酸钾，现进行分步实验：

已知：Ⅰ．氧化性IO3－＞Fe3＋；

Ⅱ．实验中可选用的试剂有：FeCl3溶液、FeSO4溶液、淀粉溶液

①补充完整检验食盐中是否含有I－的实验方案：取少量食盐，加水溶解，▲。

②补充完整检验食盐中是否含有IO3－的实验方案：取少量食盐，加水溶解，▲。

⑵工业可用“氯酸钾氧化法”分两步制备KIO3，其中第一步反应方程式为：

△

①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：▲。

②每生成标准状况下11.2LCl2，反应转移电子的物质的量是▲。

③第二步反应时应向KH(IO3)2中加入的物质是▲。

25．(10分)如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Ⅰ．Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2；

Ⅱ．装置C中反应的化学方程式为2Cl2＋Na2CO3＝Cl2O＋2NaCl＋CO2

⑴装置A中发生反应的离子方程式为▲。

⑵装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是▲。⑶三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是▲。

⑷装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是▲。

⑸测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用2.000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质

的量浓度，并写出计算过程。已知：测定过程中发生的反应为：

4KI＋2HClO＋H2SO4＝2I2＋2KCl＋K2SO4＋2H2O

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6

2022~2023学年度高一年级第一学期期中教学质量调研

化学试题

参考答案与评分标准

一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．B2．C3．D4．D5．B6．C7．B8．D9．C10．C

11．B12．C13．A14．A15．C

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．AC17．D18．B19．CD20．AC

21．(1)①V2O5＋2OH－＝2VO3－＋H2O

②Na2CO3＋MgCl2＝2NaCl＋MgCO3↓

③Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－或Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

(2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

②Zn2＋＋4OH－＝ZnO22－＋2H2O

(每空2分，共10分)

22．(1)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2+＋4H2O

(2)不含，因为Cu剩余，若含Fe3＋，Cu会将Fe3＋还原为Fe2+

(3)取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在

(4)①10mL

②3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(每空2分，共10分)

23．⑴KOH(1分)

⑵O2－＞F－＞Na＋(2分)

⑶PH3(2分)

⑷向溶液中加入过量的氨水(或加入氨水至沉淀不再增多)，过滤，将所得沉淀充分加热(灼烧)(2分)

(5)①第四周期、ⅣA族(1分)

②BD(2分)

(共10分)

24．(1)①向溶液中滴加少量FeCl3溶液，充分反应后，向溶液滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有I－

②向溶液中滴加少量FeSO4溶液，充分反应后，向溶液滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则含有IO3－

(2)①

②10mol

③KOH(或K2CO3、KHCO3)

(每空2分，共10分)

25．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(2分)

(2)Cl2中混有的HCl会与Na2CO3反应，影响Cl2O的产率(1分)

(3)防止Cl2O分解(1分)

(4)取少量溶液，滴加到有色布条(或其他合适物质)上，若布条不褪色，则溶液完全变

质(2分)

(5)n(Na2S2O3)＝2.000mol·L－1×20.00×10－3L＝4×10－2mol(1分)

由方程式可得HClO~I2~2Na2S2O3

n(HClO)＝4×10－2mol×＝2×10－2mol(2分)

c(HClO)＝＝0.8mol·L－1(1分)

(共10分)