广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题（含答案）

广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是

A．A B．B C．C D．D

2．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是

A．在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源

B．高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤

C．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅

D．电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料

3．下列有关说法不正确的是

A．“杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征

B．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料

C．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物

D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物

4．化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：  。下列说法正确的是

A．分子的空间构型为三角锥形

B．CO的相对分子质量大于，则沸点比高

C．中给出孤电子对，提供空轨道

D．工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好

6．脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．分子式为 B．分子中含有2个手性碳原子

C．可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 D．所有碳原子不可能共平面

7．下列实验装置及操作完全正确的是

A．配制H溶液 B．制备无水氯化镁

C．除去中的 D．制备乙酸乙酯

8．氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是

A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a B．通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定

C．d转化为e必须加入氧化剂 D．g中的氮原子均采用杂化

9．下列事实与解释不相符的是

A．A B．B C．C D．D

10．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能： B．含有极性共价键和非极性共价键

C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

11．近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液，电池总反应为：下列说法不正确的是

A．放电时，M电极反应式为：

B．放电时，由N极向M极迁移

C．充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应

D．充电时，每转移电子，N极质量理论上减少

12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的电子数为

B．溶液中含有的阴离子数目小于

C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为

D．与足量的氧气反应转移电子数目为

13．下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：

B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：

C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：

D．暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：

14．下列实验方案能够达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．X点的Y点的 B．Z点时反应达到平衡状态

C．B的平衡转化率为30% D．保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大

16．常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线

B．c点的溶液中：

C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：

D．a、d两点水的电离程度：

二、填空题

17．铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。

I．实验准备：

(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_________(填序号)。

实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应

查阅资料：

已知：a．(深蓝色溶液)

b．(无色溶液)(深蓝色溶液)

设计方案并完成实验：

现象分析与验证：

(2)推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到__________。

(3)推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：

①实验B完成后，立即过滤、洗涤。

②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量________，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为__________；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。

(4)对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。

①若假设合理，实验B反应的离子方程式为和__________。

②下述实验C证实了假设合理，装置如图8(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形__________(补全实验操作及现象)。

II．能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子_________(填化学式)。

(6)常见配合物的形成实验

三、工业流程题

18．铈(Ce)是人类发现的第二种稀土元素，铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的工艺流程如下：

已知：①铈的常见化合价为、。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液

②能与结合成，能被萃取剂萃取。

(1)焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是_________。

(2)“酸浸II”过程中转化为，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和替换就不会造成环境污染。则稀硫酸、与反应的离子方程式为______________。

(3)“操作I”的名称是_________。

(4)“浸出液”中含有少量及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。“萃取”时与萃取剂存在反应：。用D表示分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的，以改变水层中的，D随浸出液中增大而减小的原因是__________。

(5)取上述流程中得到的，加酸溶解后，向其中加入含的硫酸亚铁溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则的质量分数为_________(已知氧化性：；的相对分子质量为208)。

(6)科研人员提出催化合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现的综合利用。晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为_________。

②阿伏加德罗常数的值为，相对分子质量为M，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为__________nm。

四、原理综合题

19．除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

(1)室温下，含Cr(Ⅵ)的微粒在水溶液中存在如下平衡：

①室温下，反应的________(用含、或的代数式表示)。

②基态核外电子排布式为________。

③室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

根据A点数据计算反应的_________，下列关于该反应的说法不正确的是_________。

A．加水稀释，平衡右移，K值增大

B．若达到A点的时间为，则

C．若升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的

(2)与熟石灰除Cr(VI)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀。

①实验中的作用是________。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_________。

(3)微生物法：

①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(Ⅵ)去除率随温度的变化如图所示。时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是____________。

②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为，得到电子转化为H，________。

(4)可用电解法将废水中铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：

①该制备过程总反应的化学方程式为____________。

②电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为___________。

五、有机推断题

20．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

已知： ，回答下列问题：

(1)A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。

(2)M的结构简式为。

①M中电负性最强的元素是__________。

②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。

③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。

(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________。

(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：

a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。

(5)根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________(无机试剂任选)。

参考答案：

1．B

2．C

3．D

4．A

5．A

6．D

7．C

8．B

9．B

10．A

11．B

12．D

13．A

14．C

15．A

16．C

17．(1)①②③

(2)试纸从蓝色变白

(3)     氨水    

(4)          右侧即硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀。U形管左侧溶液中产生无色气体

(5)

(6)     溶解     深蓝

18．(1)将三价铈转化为四价铈，且将碳酸盐转化为二氧化碳，实现铈的富集

(2)6H++2CeO2+H2O2=4H2O+2Ce3++O2↑

(3)过滤

(4)浸出液中加入的SO浓度越大，增大，而减小，因此D随浸出液中增大而减小。

(5)95.68%

(6)     8     ×107

19．(1)     ΔH3-2ΔH2     [Ar]3d3     1.0×1014     AC

(2)     将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III)     Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-

(3)     时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性     被H还原为S2-，S2-与Fe2+结合为FeS

(4)     4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH。    

20．(1)     对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸     硝基、酯基

(2)     O     小     +2NaOH+H2O+CH3OH

(3)保护羧基

(4)

(5)