广东省梅州市兴宁市齐昌中学2022-2023学年高三上学期第二次质检考试化学试题（含答案）

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兴宁市齐昌中学2022-2023学年度高三年级第二次质检考试试题
化学
注意事项：
1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Ba 137
一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）
1. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ

用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维

利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原

石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃

水解可生成胶体
可用作净水剂
A. B. C. D.
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的结构式：
B. 的电子式：
C. 分子的比例模型：
D. 乙醇的分子式：
3. 下列各组能大量共存且加入或通入试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 (    )
选项
离子组
试剂
离子方程式
A.
、、、
过量的盐酸

B.
透明溶液中：、、、
过量的铜粉

C.
、、、
溶液

D.
的溶液中：、、、
双氧水

A. B. C. D.
4. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(    )




A.米大口径碳化硅反射镜
B.年冬奥会聚氨酯速滑服
C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D.“玉兔二号”钛合金筛网轮
A. B. C. D.
5. 的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理的手段，使排放量减少甚至是回收利用，以此达到“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了的转化过程如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 基态铜电子排布： B. 甲酸乙酯是该过程的催化剂
C. 步骤中有化学键的断裂和形成 D. 反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变
6. 通常监测含量是否达到排放标准的反应原理是。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A.  晶体中所含微粒总数为
B. 时，的溶液中含有的数目为
C. 中含有非极性键数目为
D. 生成 沉淀时，转移电子数目为
7. 据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是(    )
A. 参与了该催化循环 B. 该反应可产生清洁燃料
C. 该反应可消耗温室气体 D. 该催化循环中的成键数目发生变化
8. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是
A. 该物质与足量饱和溶液反应，可放出标准状况
B. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为
C. 该物质最多可与发生加成反应
D. 该物质可被酸性溶液氧化

9. F、和三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表区
B. 该物质的化学式为
C. 的配位数为
D. 该晶体属于分子晶体
10. 如图为氯及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是(    )

A. 种物质中属于电解质的有种 B. 是酸性氧化物
C. 酸性条件下与反应的离子方程式是
D. 将与按：混合通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
11. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(    )
A. 分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C. 和两个分子中中心原子和都是通过杂化轨道成键
D. 的立体构型为平面三角形
12. 我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是(    )
A. 淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C. 中含有个电子
D. 被还原生成

13. 、、、、为种短周期主族元素且原子序数依次增大。有三种核素，质量数之比为：：，是植物生长所需的三大营养元素之一，和同主族。下列说法正确的是(    )
A. 单质沸点： B. 原子半径：
C. 、、三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键
D. 与、、形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的：
14. 氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应生成氮化钡，可用下图所示装置不考虑尾气处理制备氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是(    )

A. 在实验室中可以用装置乙制备氯气
B. 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯
C. 按气流从左向右的方向，装置连接顺序可以为
D. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中
15. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图、为石墨电极所示，下列说法正确的是(    )

A. 电池工作时，正极反应式为
B. 电解时，电子流动路径：负极外电路阴极溶液阳极正极
C. 试管中溶液可以用饱和食盐水替代
D. 忽略能量损耗，当电池中消耗标准状况时，极会产生气体
16. 溶液，向其中加入固体忽略体积变化，测得溶液中各种含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(    )
A. 当加入时：
B. 当加入时：
C. 曲线是指微粒的变化趋势
D. 点，
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
17. 分某废旧锂电池材料含有钴酸锂、导电剂石墨和铝粉等。回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：
18.
19. 已知：，。
20. 回答下列问题：
21. “浸出液”的主要成分是、，“浸出渣”的主要成分是“浸出”中生成的化学方程式为______，若用量过大，的产率反而会降低，原因是____                                 __。
22. “转化”中加入溶液发生反应的离子方程式为                                      ，该反应进行的程度较大，试用平衡常数解释原因____                                 __。
23. “电解”时装置如图所示。阳极的电极反应式为______，电解后室中的电解液可返回______工序继续使用。
24.
25. 某废旧锂电池粉末中的质量分数为，将该废料进行回收利用，电解得到钴，钴的回收率为______。


三、 简答题（本大题共3小题，共42.0分）
18.分疫情期间，很多自来水厂用二氧化氯消毒，防止水体污染。二氧化氯黄绿色气体，易溶于水，熔点为，沸点为，浓度过高时易发生分解引起爆炸。回答下列问题：
在处理废水时，可将废水中的氧化成和，被还原成，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。
某实验小组设计了如图所示的实验装置用于制备。

氮气不参与反应，通入氮气的主要作用有个，一是可以起到搅拌作用，二是______________________________。
装置用于制备气体，同时还有生成另种一种无色无味的气体，该反应的离子方程式为___________________________。
装置的作用是__________________________________________________。
当看到装置中导管液面上升时应______________________________选填“加快”或者“减慢”氮气的通入速率。
也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，化学方程式为：
该反应的还原剂是___________填化学式，氧化剂与还原剂物质的量之比为：____________。
· 若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，写出其化学方程式并用双线桥法表示其电子转移的情况：_____________________________________________。
19.分全球气候变化是世纪人类面临的重大挑战，“碳达峰、碳中和”既是气候变化应对战略，更是经济可持续发展战略．研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点．
加氢可制备甲酸：
工业上利用甲酸的能量关系转换如图所示，计算______．

将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应：实验测得：，，、为速率常数只与温度有关温度为时，，温度为时，则______填“”“”或“”；时平衡压强 ______时平衡压强填“”“”或“”，理由是 ______．
工业上常用氨水吸收，其产物之一是写出常温下水解反应的离子方程式：______，计算该反应的平衡常数______保留位有效数字，已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数
我国科学家研发出一种新系统，通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，可有效减少碳的排放，其工作原理如图所示．

系统工作时极为电池的 ______极，极区参与的电极总反应式为 ______．
20.分有机物是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

化合物中含氧官能团的名称为________、________。
的反应类型为________________，经历了先加成再消去的反应过程，请写出中间产物的结构简式：___________________________。
化合物的分子式为，写出的反应方程式：________________。
写出同时满足下列条件的的一种同分异构体共有_________种。
能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
苯环上只有两个位于对位的取代基。
已知：以苯甲醇、乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干_________________________ 。

兴宁市齐昌中学2022-2023学年度高三年级第二次质检考试试题（2022.10）
答案和解析
1.【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质和变化，为高频考点，把握物质的性质及反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.石英砂的主要成分为，用焦炭和石英砂制取粗硅：，是因为具有氧化性，而不是因为具有导光的性能，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系，故A正确；
B.海水中含溴离子和镁离子，为溴元素的最低价，被氧化生成；为镁元素的最高价，被还原生成，所以利用海水制取溴和镁单质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故B错误；
C.不饱和烃能使溴的溶液褪色，石油裂解气能使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故C错误；
D.水解可生成胶体，胶体能沉淀水中的悬浮物而净水，所以可用作净水剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，具有因果关系，故D错误。  
2.【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查了常见的化学用语，注意离子化合物和共价化合物电子式书写方法的区别。
【解答】
A.次氯酸中原子分别与原子和原子形成共价键，故HC的结构式为，故A错误；
B.由钙离子和过氧根离子构成，故其电子式为，故B正确；
C.中原子半径大于原子半径，故其比例模型为，故C错误；
D.表示物质元素组成的式子为分子式，故乙醇的分子式为，故D错误。
故选B。  
3.【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查离子的共存和离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。
【解答】
A.、与发生反应不能大量共存，故A错误；
B.该组离子之间不反应，可大量共存，加过量铜粉，发生，故B正确；
C.该组离子之间不反应，可大量共存，加入溶液，发生，同时还会产生硫酸钡沉淀，故C错误；
D.该组离子之间、在酸性条件下会发生氧化还原反应，故D错误。
故选B。  
4.【答案】 
【解析】A.中的、分别为第二周期和第三周期的第Ⅳ族元素，二者均为非金属元素，形成的为无机非金属材料，项正确。
B.聚氨酯中含有、、等元素，、、三种元素不属于同主族元素，且聚氨酯为有机高分子材料，项错误。
C.碳包覆银纳米线由、组成，两种元素不是同主族元素，项错误。
D.钛合金是金属材料，项错误。

5.【答案】 
【解析】解：基态铜电子排布为，故A错误；
B.甲酸乙酯是该过程的中间物，金属羰基化合物是反应催化剂，故B错误；
C.反应中键断裂、键断裂，有酯中的碳氧双键形成与中氧氢键生成，故C正确；
D.催化剂改变反应途径，降低反应活化能，反应的焓变不变，故D错误；
故选：。
A.核外电子排布要符合洪特规则特例；
B.甲酸乙酯是该过程的中间物；
C.反应中键断裂、键断裂，有碳氧双键形成与生成；
D.催化剂降低反应活化能。
本题考查比较综合，涉及核外电子排布、化学反应本质、催化剂，属于一题多点型题目，题目侧重考查学生观察能力、分析能力、运用知识解决问题的能力。

6.【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，难度不大。
【解答】
A.中含钡离子、氯离子，所含离子总数为 ，故A错误；
B.没有体积，不能计算离子数目，故B错误；
C.，个双氧水分子中含有个非极性共价键，中所含非极性键数目为 ，故C正确；
D.，转移电子数目为，故D错误。
故选C。
7.【答案】 
【解析】解：、由反应机理中和可知，参与了该催化循环，故A正确；
B、总反应为，所以该反应可产生清洁燃料，故B正确；
C、总反应为，所以该反应可生成温室气体，消耗，没有消耗，故C错误；
D、催化循环中，的成键数目有如、如或如，成键数目发生变化，项正确。
故选：。
本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化等，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度一般。

8【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，掌握有机物中的官能团的结构和性质为解题关键，难度中等。
【解答】
A.分子结构中只含有个羧基，则该物质与足量饱和溶液反应生成，标准状况下体积为，故A正确；
B.金属钠可以与醇羟基和羧基反应，而只能与羧基反应，分子结构中共有个羟基，个羧基，则一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为：，故B错误；
C.该分子结构中只有个碳碳双键，则该物质最多可与发生加成反应，故C正确；
D.分子结构中含有碳碳双键和醇羟基，则可被酸性溶液氧化，故D正确。  
9【答案】 
【解析】
【分析】本题考查晶胞结构、晶胞计算等，掌握均摊法进行晶胞有关计算，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
【解答】是号元素，处于第四周期第Ⅷ族，属于区元素，故A正确；
B.原子个数、原子个数、原子个数，则、、原子个数之比：：：：，所以其化学式为，故B正确；
C.根据图知，在中间的小立方体体心的原子被六个面上的原子包围且距离最近，则原子的配位数是，故C正确；
D.该晶体由阴、阳离子构成，属于离子化合物，故D错误；
故选：。  
10.【答案】 
【解析】解：上述种物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯酸钠，共种，故A错误；
B.中氯元素的化合价为价，属于氧化物，但不是酸性氧化物，故B错误；
C.酸性条件下，氯化钠与次氯酸钠反应生成氯气，离子方程式是，故C正确；
D.将氯气与二氧化硫按：混合通入紫色石蕊试液中，二者反应生成盐酸和硫酸，化学方程式为：，溶液只变红不褪色，故D错误；
故选：。
根据氯元素的价类二维图可以推知，为，氯元素为价，属于氢化物；为，属于单质，氯元素的化合价为；为，氯元素的化合价为价，属于氧化物；为，氯元素为价，属于弱酸；为，氯元素为价，属于钠盐；为，氯元素为价，属于钠盐，
A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
B.中氯元素的化合价为价，属于氧化物；
C.酸性条件下，氯化钠与次氯酸钠反应生成氯气；
D.氯气与二氧化硫等物质的量通入水中反应生成盐酸和硫酸。
本题考查了含氯化合物相关知识，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意把握物质的性质。

11.【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查对杂化轨道理论的基本认知，难度较小，意在考查学生的理解能力，解题的关键是掌握原子杂化轨道理论和微粒空间构型的判断。
【解答】
A. 分子中中心原子通过杂化轨道成键时，若有孤对电子或与中心原子成键的原子不完全相同时，则构成的不是正四面体结构，故A正确；
B. 杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故B正确；
C. 和两个分子中中心原子和都是通过杂化轨道成键，故C正确；
D.的中心原子为杂化，含有对孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误。  
12.【答案】 
【解析】解：淀粉属于多糖，在一定条件下能水解，水解的最终产物是葡萄糖，故A正确；
B.葡萄糖和果糖的分子式为，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，故B错误；
C.是含有的分子，中含有个电子，故C错误；
D.未指明状态，二氧化碳不一定是，无法计算，故D错误；
本题涉及氧化还原反应的有关计算等知识，注意知识的归纳梳理是解题的关键，难度不大。

13.【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
、、、、为种短周期主族元素且原子序数依次增大，有三种核素，质量数之比为：：，则为元素；是植物生长所需的三大营养元素之一，则为元素；和同主族，只能为第二周期元素，若为，则为元素，为元素；若为元素，则为，只能为，但不是主族元素，所以为、为元素、为元素，
A.常温下，氮气和氯气为气体，而单质为固态，则单质沸点，故A错误；
B.电子层越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：，故B错误；
C.、、可以形成硝酸铵，硝酸铵属于离子化合物，含有离子键，故C正确；
D.氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，为强酸，则等物质的量浓度水溶液的：，故D错误。
故选C。  
14.【答案】 
【解析】
【分析】
本题主要考查无机物的制备，注意结合气体制备实验气体的流向以及氮化钡的性质进行分析解答，题目难度较大。
【解答】
已知高温下向氢化钡中通入氮气反应生成氮化钡，乙装置为的发生装置，甲装置和丁装置均为干燥装置，丙装置为制备氮化钡的装置，结合遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应，根据气流方向可知装置的连接顺序为：乙甲丙丁或乙丁丙甲，据此解答。
A.装置乙是固液反应需要加热装置，在实验室中可以用来作二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的发生装置，故A正确；
B.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，生成氮气排空装置内的空气，然后点燃装置丙中的酒精喷灯，让氮气与反应生成氮化钡，故B错误；
C.由分析可知气流从左向右的字母连接顺序可以为：，故C正确；
D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中，故D正确。
故选B。  
15.【答案】 
【解析】
【分析】
本题考查学生原电池和电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，学以致用。
【解答】
A.氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：，故A错误；
B.电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故B错误；
C.还原性强的离子在阳极先放电，还原性：，电解时，电极周围首先放电的是而不是，所以试管中溶液是用来吸收电解时产生的溴蒸气，不可以用饱和食盐水替代，故C错误；
D.燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗标准状况时，根据电极反应：，所以转移电子，极的电极反应为：，转移电子，会产生，故D正确。
故选D。  
16.【答案】 
【解析】解：溶液，说明其一级电离为完全电离，随着的增大逐渐减少，逐渐增多，故代表，代表，当达到最大值后，浓度逐渐降低，逐渐增加，故代表，以此解题。
A.当加入时，溶液为溶液，根据物料守恒可知，，故A正确；
B.当加入时，溶液为溶液，由分析可知代表，当其为最大值时，溶液显酸性，说明的电离大于水解，故，故B正确；
C.由分析可知曲线是指微粒的变化趋势，故C正确；
D.最初溶液浓度为，由分析可知，虽然点，但是的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在，故，故D错误；
故选：。

本题考查酸碱混合时的定性判断和的计算的重点知识，涉及盐类的水解、离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等，难点是离子浓度关系等式；考查的化学学科的核心素养为宏观辨识与微观探析，平时练习时注意总结积累，理解、掌握并熟练运用。

17.【答案】；与过量的反应转化成而溶解；   
；该反应的平衡常数为，反应正向进行的趋势很大；   
 ；  酸溶；  
  。 
【解析】
【分析】废旧锂电池材料含有钴酸锂、导电剂石墨和铝粉等，加草酸溶解，浸出液”的主要成分是、，“浸出渣”的主要成分是，则生成的化学方程式为，用量过大时生成，然后加入碳酸钠发生，分离出滤渣为，滤液含草酸钠，滤渣加盐酸溶解生成，电解可得到，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】“浸出”中生成的化学方程式为，若用量过大，的产率反而会降低，原因是与过量的反应转化成成而溶解，
故答案为：；与过量的反应转化成而溶解；
“转化”中加入溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，用平衡常数解释原因为，反应正向进行的趋势很大，
故答案为：；该反应的平衡常数为，反应正向进行的趋势很大；
由“电解”装置图可知，阳极的电极反应式为，氢离子移向，阴极区氯离子移向，电解后室中的电解液可返回酸溶工序继续使用，
故答案为：；酸溶；
某废旧锂电池粉末中的质量分数为，将该废料进行回收利用，电解得到钴，钴的回收率为，
故答案为：。  
18. 【答案】 ；
稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；  
；  
防止倒吸或做安全瓶；  
加快；
；；
  。 
【解析】
【分析】
本题考查无机物的制备、氧化还原反应等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
可将废水中的氧化成和，被还原生成，反应离子方程式为：；
通入氮气的主要作用有个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
装置用于生成气体，同时还生成另种一种无色无味的气体为氧气，该反应的离子方程式为：；
二氧化氯易溶于水，容易发生倒吸，装置的作用是防止倒吸或做安全瓶；  
当看到装置中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，应加快氮气的通入速率；
反应中，，价的氯元素化合价升高到价，所以这部分是还原剂；，价的氯元素的化合价降低到价，所以这部分作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：；
若实验条件控制不当，亚氯酸钠和稀盐酸会产生一种黄绿色气体单质，用双线桥法表示其电子转移的情况为：。  
19.【答案】      此反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体分子数增多，总压强增大，而，因此时的平衡压强大      负   
【解析】解：反应Ⅰ为：，反应Ⅱ为：，反应Ⅲ为：，利用盖斯定律，将ⅢⅠⅡ可得：，
故答案为：；
由题意可知：，当反应达平衡时，则有，，温度为时，，，时，，，此反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，则；温度升高，平衡逆向移动，气体分子数增多，总压强增大，而，则时的平衡压强大，
故答案为：；；此反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体分子数增多，总压强增大，而，因此时的平衡压强大；
碳酸氢铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，但铵根离子和碳酸氢根离子都为弱离子，两者发生双水解，其水解的离子方程式分别为：，该反应的平衡常数，
故答案为：；；
金属钠为活泼金属，易失去电子，因此极为电池的负极，极为电池的正极，极上是二氧化碳和水发生得电子的还原反应生成碳酸氢根离子和氢气，则极区二氧化碳参与的电极总反应式为：，
故答案为：负；。
反应Ⅰ为：，反应Ⅱ为：，反应Ⅲ为：，利用盖斯定律，将ⅢⅠⅡ可得：；
当反应达平衡时，则有，，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，总压强增大；
碳酸氢铵为强电解质，完全电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，但铵根离子和碳酸氢根离子都为弱离子，两者发生双水解，该反应的平衡常数；
金属钠为活泼金属，易失去电子，因此极为电池的负极，极上是二氧化碳和水发生得电子的还原反应生成碳酸氢根离子和氢气。
本题考查反应中的能量变化、化学平衡、水溶液中的平衡和电化学，侧重考查学生知识的应用能力，试题难度较大。

20.【答案】醛基、醚键
加成反应；


 
【解析】
【分析】
本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、有机反应类型、限制条件同分异构体的书写、合成路线的设计等，注意对给予信息的理解与迁移运用，熟练掌握官能团的性质与转化。
【解答】
化合物的分子式为，则发生取代反应生成，根据、结构简式区别知，发生酚羟基上的取代反应，为；发生取代反应生成，发生加成反应生成，发生加成反应生成。
化合物中含氧官能团的名称为醛基、醚键，
故答案为：醛基；醚键；
的反应类型为加成反应，经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为；
故答案为：加成反应；；
化合物的分子式为，的反应方程式是：；
故答案为：；
的一种同分异构体满足：能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应存在羧酸与酚形成的酯基；苯环上只有两个位于对位的取代基；所以含有和取代基时有种，含有和取代基时有种，含有和取代基时种，含有和取代基时种，共种；
故答案为：；
发生催化氧化生成，苯甲醛与乙醛在碱性条件反应生成，然后用弱氧化剂氧化得到，再与作用得到，最后与氯化铝作用得到目标物，合成路线流程图为：，
故答案为：。