广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2022-2023学年高三上学期高二第二次质检 化学 解析版

这是一份广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2022-2023学年高三上学期高二第二次质检 化学 解析版，共20页。试卷主要包含了5 Na-23 S-32， 下列有关反应热的描述正确的是， 绝热容器中发生反应， 已知等内容，欢迎下载使用。
蕉岭中学2021-2022学年第一学期高二年级第二次质检化学试题
说明：本试卷共100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 S-32
一、选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，10小题共20分)
1. 下列有关反应热的描述正确的是
①化学反应过程中一定有能量变化
②反应热是1mol物质参加反应时的能量变化
③ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比
④放热反应在常温下就一定能进行⑤化学反应中放出的热才是反应热
A. ①③ B. ②④ C. ①②③ D. ④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应前后断裂和形成的化学键的种类和数目不完全相同，不同的化学键具有不同的能量，故化学反应过程中一定有能量变化，正确；
②反应热是指化学反应过程中的能量变化，错误；
③根据热化学方程式的书写原则可知，ΔH的大小与热化学方程式中的化学计量数成正比，正确；
④放热反应在常温下不一定能进行，例如很多燃烧反应都需要加热到一定温度才能进行，错误；
⑤反应热是指化学反应过程中的能量变化，故反应热包含化学反应中放出的能量和反应过程中吸收能量，错误；
综上分析可知，有①③正确，故答案：A。
2. 绝热容器中发生反应：3Z(s)X(g)＋2Y(g) △H=akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的
A. 将0.3molZ置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol
B. 容器中放入1.5molZ，达到化学平衡状态时，反应吸收的热量为0.5akJ
C. 容器温度不变，反应已经达到平衡
D. 达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；
B．容器中放入1.5molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于1.5mol，反应吸收的总热量小于0.5a kJ，故B错误；
C．反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故C正确；
D．气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故D正确；
故选B。
3. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. 过程①→②吸收能量并形成了C—C键
D. 该催化剂提高了反应速率
【答案】C
【解析】
【分析】图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，方程式为CH4+CO2CH3COOH，①→②过程中能量降低，过程为放热过程。
【详解】A． 图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，方程式为CH4+CO2CH3COOH，反应物全部转化为生成物生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B． 图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，必有C-H键发生断裂，故B正确；
C． 图中可知，①→②过程中能量降低，过程为放热过程，有C-C键形成，故C错误；
D． 催化剂降低反应的活化能，提高了反应速率，故D正确；
故选C。
4. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A. 、、HI平衡混合气体加压后颜色加深
B. 左右的温度比室温更有利于合成氨反应
C. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 被氧化为，往往需要使用催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B错误；
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故C正确；
D．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C。
5. Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：
①Cl2(g)2Cl·(g) 快
②CO(g)＋Cl·(g)COCl·(g) 快
③COCl·(g)＋Cl2(g)COCl2(g)＋Cl·(g) 慢
其中反应②存在v正=k正c(CO)c(Cl·)、v逆=k逆c(COCl·)k为速率常数，下列说法正确的是
A. 反应②的平衡常数K=
B. 反应①的活化能大于反应③的
C. 要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应①的速率
D. 选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，υ正=υ逆，即k正c(CO)c(Cl·)=k逆c(COCl·)，则反应②的平衡常数K==，故A正确；
B．反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①是快反应，反应③是慢反应，故反应①的活化能小于反应③的活化能，故B错误；
C．多步进行的反应，整个反应的化学反应速率取决于慢反应，故要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；
D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，但催化剂不能影响化学平衡，故不能提高COCl2的平衡产率，故D错误；
故选A
6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧是放热反应，ΔH ΔH2，D项错误；
答案选C。
7. 反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的ΔHn＋p
C. A、C两点化学平衡常数：KA0，△H3>△H1，故选项A正确。
13. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A. T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=mol·L-1
B. 由图可知，c点V正>V逆
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小
D. 容器内的压强：pa∶pb=6∶7
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．由图可知，b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为， 所以T℃时，该反应的化学平衡常数=＝mol·L-1，故A正确；
B．图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，并且NO2的起始浓度均小于b点，反应速率也小于b点，则bc曲线上反应正向进行，即图中c点所示条件下，v(正)>v(逆)，故B正确；
C．反应2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)正向气体体积减小，恒温恒容条件下，平衡体系中再充入一定量的NO2，相当增大压强，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，即向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡小，故C正确；
D．b点反应三段式为， 根据A选项中a点反应三段式、b点三段式和pV=nRT可知，PaV1=1.2RT，PbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：Pa:Pb>6:7，故D错误；
故选D。
14. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H>0，在一定温度下，平衡时B的百分含量(B%)随压强变化的关系如图所示，X点的正反应速率小于逆反应速率
B. 图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H>0的速率时间图象，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂
C. 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的△H”、“=”或“