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2023年中考第一次模拟考试卷化学（重庆卷）（全解全析）
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这是一份2023年中考第一次模拟考试卷化学（重庆卷）（全解全析），共16页。试卷主要包含了物质分类是一种化学观念，下列实验操作正确的是，陪重庆走过11月的是布洛芬，下列排列顺序正确的是，94％、二氧化碳0等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学第一次模拟考试卷
化学·全解全析
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3. 考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Ca-40 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.九年级开始学习化学课程后，我们接触了很多变化。下列选项中一定属于化学变化的是（ ）
A.工业制氧气 B.石油分馏
C.澄清石灰水变浑浊 D.肥皂水检验硬水和软水
【答案】D
【解析】A.工业制氧气是利用沸点不同分离获取，故A错误；B.石油分馏是利用沸点不同获取，故B错误；C.澄清石灰水变浑浊，有可能是温度升高析出晶体变浑浊，也可能是和二氧化碳反应产生沉淀变浑浊，故C错误；D.硬水是指含二价钙离子、二价镁离子较多的水，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（一种弱酸盐），当肥皂水遇到含二价钙离子、二价镁离子时，会生成硬脂酸钙（镁），故D正确。故选D。
2.下列废弃物品可以投放到可回收垃圾桶的是（ ）
A.废电池 B.废弃口罩 C. 矿泉水瓶 D.橙子皮
【答案】C
【解析】 废电池是有害垃圾，废弃口罩是干垃圾，橙子皮是湿垃圾，矿泉水瓶可回收利用，故选C。
3.物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A.生石灰 B.酒精 C.双氧水 D. 纯奶
【答案】B
【解析】A.生石灰主要成分是氧化钙，属于混合物；B.酒精是纯净物；C.双氧水是过氧化氢和水的混合物；D.纯奶是乳浊液，属于混合物。故选B。
4.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，夜色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.KCl
【答案】A
【解析】大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。故选A。
5.在电影《流浪地球2》中太阳即将爆发“氦闪”。下列有关氦的说法正确的是（ ）
A.氦气的化学式是HE B.氦元素的化学性质与镁元素相似
C.氦气比氢气更适合充入飞艇 D.氦气通电发粉红色光，发生的是化学变化
【答案】C
【解析】A、氦气由氦原子构成，化学式为He，说法错误；
B、 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的化学性质相似，但是氦元素只有一层电子，最多只能放2个电子，已经达到稳定结构，而镁元素最外层两个电子，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，故氦元素的化学性质与镁元素不相似，说法错误；
C、氦气化学性质稳定，氢气具有可燃性，容易发生危险，故氦气比氢气更适合充入飞艇，说法正确；
D、氦气是稀有气体，通电发光属于物理性质。故选B。
6.下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性 B.处理废弃药品 C.称量氢氧化钠固体 D.干燥气体
【答案】A
【解析】A.双手捂住圆底烧瓶，温度升高气压增大，集气瓶中液体会沿着中间导管上升一段距离，说明气密性好，故A正确；B.废弃药品不能直接倒入水池冲走，应放入指定回收装置中，故B错误；C.氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿上，故C错误；D.干燥气体应“长进短出”，故D错误。故选A。
7.陪重庆走过11月的是布洛芬。布洛芬的主要成分是2-4（4-异丁基苯基）丙酸（C13H18O2），下列有关说法正确的是（ ）
A.布洛芬属于化合物
B.2-4（4-异丁基苯基）丙酸中碳元素的质量分数最大
C.2-4（4-异丁基苯基）丙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.2-4（4-异丁基苯基）丙酸中含有氧分子
【答案】B
【解析】A、布洛芬中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，2-（4-异丁基苯基）丙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由化学式可知，2-（4-异丁基苯基）丙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，但不能说分子是由元素组成的，该选项说法不正确；
D、2-（4异丁基苯基）丙酸是由分子构成的，则2-（4异丁基苯基）丙酸中不含氧分子，该选项说法不正确。
故选B。
8.下列排列顺序正确的是（ ）
A.人体中元素含量：C＞O＞H B.空气中物质含量：O2＞CO2＞稀有气体
C.金属材料的熔点：焊锡＞锡＞汞 D.等质量的金属中所含原子个数：Na＞Mg＞Al
【答案】D
【解析】A、生物细胞中含量居于前四位的元素为：氧、碳、氢、氮，故选项A错误；
B、空气中的成分按体积计算：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％，故选项B错误；
C、焊锡属于合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，汞在常温下呈液态，熔点最低，故选项C错误；
D、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是：Al>Mg>Na，故等质量的三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：Na>Mg>Al，故选项D正确；故选：D。
9.山城重庆在元宵节夜晚上演了一场盛况空前的烟花表演。下列涉及的化学原理说法正确的是（ ）
A.霓虹灯中的稀有气体能发光，是因为其化学性质稳定
B.观看烟花表演能闻到刺激性气味，是因为燃放烟花产生CO
C.烟花燃放产生大量白烟，说明烟花中一定含有镁粉
D.表演结束后，上空的空气质量指数可能会短暂升高
【答案】D
【解析】A、稀有气体可用于制霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项说法不正确；
B、观看时闻到的刺激性气味，是因为燃放烟花产生SO2，而CO是无色无味的气体，故选项说法不正确；
C、烟花燃放产生大量白烟，说明烟花中一定含有红磷，故选项说法不正确；
D、烟花燃放会产生大量的空气污染物，因此上空的空气质量指数可能会短暂升高，故选项说法正确。
故选D。
10.《本草纲目拾遗》中记载：“鼻冲水，出西洋，舶上带来，不如其制。贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。宜外用，勿服”。下列关于“鼻冲水”的判断不正确的是（ ）
A.鼻冲水易挥发 B.鼻冲水有刺激性气味
C.鼻冲水长期放置溶质质量分数减小 D.鼻冲水可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A、由题干的信息“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”，说明鼻冲水易挥发，故选项说法正确；
B、由题干的信息“气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅” 说明鼻冲水有刺激性气味，故选项说法正确；
C、由题干的信息可知，鼻冲水易分解，长期放置溶质质量分数减小，故选项说法正确；
D、由题干的信息“宜外用，勿服”，说明鼻冲水不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确。故选D。
11.下列各组物质中只用水无法鉴别的是（ ）
A.I2、KMnO4 B.NH4NO3、NaCl
C.Ca3(PO4)2(磷矿粉) 、CO(NH2)2 D.AgCl、Al(OH)3
【答案】D
【解析】
A、碘单质不易溶于水，高锰酸钾溶于水，故可以鉴别；
B、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度不变，故可以鉴别；
C、磷矿粉不溶于水，尿素溶于水，故可以鉴别；
D、氯化银和氢氧化铝均是白色沉淀，不溶于水，无法鉴别。
故选D
12.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图 1 所示，物质 Y 和 Z 的质量随时间变化情况如图 2 所示。下列说法无误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应前后分子总数保持不变
C．参加反应的 X 与 Z 的质量比为 9:34
D．Y 与 Z 的相对分子质量之比为28:17
【答案】D
【解析】A、由图1可知，至t1时刻，X、Y分子数目减少，说明X、Y是反应物，Z分子数目增多，说明Z是生成物，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法错误；
B、分子数目关系可以表示化学方程式中的化学计量数关系，t1时刻，X参与反应的分子数目：6n-3n=3n；Y参与反应的分子数目：5n-4n=n；Z参与反应的分子数目为：2n；此反应可以表示为：3X+Y=2Z，则该反应前后分子总数减少，故选项B说法错误；
C、由图2可知：至t2时刻，参与反应Y的质量为14g，反应生成Z的质量为17g，则X参与反应的质量为17g-14g=3g；参加反应的X与Z的质量比为3:17，故选项C说法错误；
D、Y与Z物质变化的质量比为14:17，化学计量数之比为1:2；由于物质变化的质量=化学计量数×相对分子质量，故Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项D说法正确；故选：D。
13.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是（ ）
选项
实验内容
实验设计
A
分离CO2和CO
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液中加入足量稀盐酸释放出CO2
B
干燥二氧化碳
通过生石灰的干燥管
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
滴加过量的氯化钙溶液，过滤
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入酚酞试液，酚酞变红，继续加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，释放出CO2，故选项实验设计能够达到目的；
B、干燥二氧化碳气体不能用生石灰氧化钙，是因为氧化钙吸水干燥后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳气体反应，故选项实验设计不能达到目的；
C、Na2CO3溶液能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的；
D、碳酸钠溶液也有碱性，能使酚酞变红，且碳酸钠能和CaCl2溶液反应产生白色沉淀，因此取少量样品，加入酚酞试液，酚酞变红，继续加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明存在碳酸钠，无法证明NaOH溶液是部分变质还是全部变质，故选项实验设计不能达到目的。故选A。
14.若干克的Cu和Fe的混合粉末与足量的稀硫酸反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中Cu和Fe的质量比是（ ）
A.4:1 B.1:4 C.5:1 D.1:5
【答案】A
【解析】根据金属活动顺序，可知稀盐酸会与铁反应，而不与铜反应，因此滤渣就是铜，将滤渣在空气中充分加热，发生的化学反应为。由于产物的质量恰好等于原混合物的质量，因此生成的氧化铜的质量等于原来铜和铁的质量之和，即是铜与铁的质量之比等于氧化铜中铜元素和氧元素的质量之比，求出，故选A。
15.如图为铁元素的价类图。下列说法错误的是（ ）
A.d→f的转化一定是中和反应
B.若e为FeSO4，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e
C.b→a可以通过与氢气反应来实现
D.a和含Cu2+的溶液反应，生成e
【答案】D
【解析】A、由图示可知，d为氢氧化铁（不溶性碱），f为含有铁离子的盐，则该转化过程为中和反应，故A正确；
B、由图示可知，a为铁，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，三者均能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故B正确；
C、b为氧化亚铁，氢气具有还原性，氢气和氧化亚铁反应可以生成铁，故C正确；
D、a为铁，铁和含铜离子的溶液反应可生成含亚铁离子的盐，由于e的具体物质不明确，则a与铜离子反应的生成物可能是e，也可能不是，故D错误；
故选D。
16.将CO和铁的氧化物FexOy，置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.m的值=12.6
B.铁的氧化物中x：y=3:4
C.参加反应的的铁的氧化的质量是16g
D.当CO2的质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
【答案】D
【详解】A、由图可知，生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，故生成铁的质量为16.8g，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；
B、由A可知，x：y=1:1，说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
FeO+COFe+CO2
28 44
z 4.4
2844=z4.4
解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（3分）用化学用语填空
（1）标出碳酸铵中氮元素的化合价 ；
（2）碘酒中的溶剂是 。
（3）《神农本草经》记载：“水银....熔化还复为丹”；《皇帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“伏丹”、“柔丹”这里的“丹”是指 。
【答案】（1）（2）C2H5OH（3）HgO
【解析】（1）碳酸铵中氮元素的化合价为-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则碳酸铵中氮元素的化合价表示为，故填：。
（2） 消毒酒精的溶质是乙醇，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。
（3） （3）加热汞，汞与空气中氧气反应生成氧化汞。
18.（4分）2022卡塔尔世界杯足赛中，到处体现了中国元素
（1）世界杯场馆建设使用了大量的铁合金。下列有关工业炼铁的说法不正确的是 （填字母）。
A.黄铁矿（主要成分FeS2）比赤铁矿更适合炼铁
B.固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C.焦炭在炼铁过程中起到了提供热量和还原剂的作用
D.生铁炼钢的的化学方程式是3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2
（2）中国企业制造的世界杯专用大巴车是一种以磷酸铁铝电池作为动力的新能源汽车。传统燃油车会排放出颗粒物、CO、CO2、氮氧化物等，其中氮氧化物对环境影响较为严重，工业上可利用氮氧化物生产硝酸，其过程如下：N2→NH3→NO→HNO3，理论上14gN2可以生产 g HNO3。
（3）世界杯场馆中大量使用新能源供电。下列属于新能源的是 （填序号）。
①地热能 ②核能 ③太阳能 ④液化石油气 ⑤可燃冰
（4）卡塔尔石油资源丰富，下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.石油分馏后可得到产品煤油
B.使用乙醇汽油可以适当的节省石油资源
C.为了降低碳排放，应该禁止使用化石燃料
【答案】（1）AB （2）63 （3）①②③⑤ （4）AB
【解析】（1）A. 黄铁矿(主要成分FeS2)中含有硫元素，炼铁时会产生二氧化硫气体，而造成空气污染，赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁时不会产生二氧化硫气体，所以赤铁矿比黄铁矿更适合炼铁，此选项错误；B. 固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，此选项错误；C. 焦炭在炼铁过程中发生的反应为：C+O2CO2、CO2+C2CO，体现了焦炭的可燃性和还原性，此选项正确；D. 高炉炼铁得到的是生铁，仍然含有杂质，此选项正确。故选AB。
（2）根据元素守恒，氮气全部转化为硝酸中，故设理论上14g氮气可以生成硝酸的质量为x，则有
，解得x=63g，即理论上14g氮气可以生产63g硝酸。
（3）新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、可燃冰等，故选①②③⑤。
（4）A.石油通过分馏可以得到煤油，故A正确； B.乙醇是可再生能源，所以使用乙醇汽油可以适当节省石油资源，故B正确。
19.（4分）燃料的使用提高了人类生活质量，推动了人类的文明进步。
（1）甲醛（CH3OH）是一种新型液体燃料，可在一定条件下和氧气反应，其反应为：2CH3OH+O2一定条件=====2X+2H2O，则X的化学式是 。
（2）乙醇可作为酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。点燃预热盘中酒精的目的是
。停止使用时，可用陶土网平压覆盖喷火管，灯焰即可熄灭，其灭火原理是 。
（3）在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的是 。（已知在同温同压下，等体积所含的分子数目相同）
【答案】（1）（2）使酒精灯内的酒精受热气化变成蒸汽，增大与氧气的接触面积 隔绝空气（氧气）
（3）CH4
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，根据反应方程式反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后已知物中含有4个氢原子、2个氧原子，未知物2X中含有2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子，故X中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子，故其化学式为：。
（2） 点燃预热盘中酒精的目的是使酒精灯内的酒精受热气化变成蒸汽，增大与氧气的接触面积，停止使用时，可用石棉网平压覆盖喷火管，灯焰即可熄灭，其灭火原理是隔绝空气（氧气）。
（3）相同体积一氧化碳和甲烷，分子数相同，一氧化碳燃烧 ，甲烷燃烧，由化学式可知，甲烷燃烧消耗氧分子数目更多，故填：甲烷或CH4。
20. （4分）将30g固体X（不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的），加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。
（1）0℃时，X的溶解度为 。
（2） 比较溶质质量分数N P（填“＞”、“＜”或“=”）
（3） 图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是 。
（4） 下列说法正确的是（ ）
A. 固体X的溶解度随温度升高而增大
B. 从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶
C. 将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X
【答案】(1)8(2)＜(3)MN (4)A
【解析】（1）在0℃ 时溶液的质量为54g，其中溶剂的质量为50g，则溶质的质量为4g，故该温度下的溶解度为 ；
（2）N点的溶质质量分数为 ，P点的溶质质量分数为 ，故溶质质量分数N＜P；
（3）30g固体溶于50g水中，在M点溶液质量为54g，则固体没有完全溶解，所以溶液为饱和溶液，在N点溶液的质量为62g，固体也没有完全溶解，所以N点溶液也是饱和溶液，PQ两点溶液的质量都为80g，固体完全溶解，因没有溶解度对比，无法判断是否达到饱和，故MN一定是饱和溶液；
（4）A、根据图像分析可知，随着温度的升高固体在水中溶解的量也随之增大，则固体X的溶解度随温度升高而增大，故正确；
B、P点溶液中提取固体X适合蒸发溶液中的水分，用蒸发结晶，故错误；
C、Q点因没有溶解度信息，无法计算出数据，故错误；故选A。
21.（6分）学习复分解反应发生条件时，小辉同学将稀硫酸分别加入以下三只试管：
试验编号
一
二
三
试管内试剂
NaOH溶液+酚酞试剂
K2CO3溶液
MgCl2溶液
（1）实验一出现______时（现象），溶液pH=7。
（2）实验二发生反应的化学方程式为______。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。
已知：对Cl-的检验、测定有干扰。
①沉淀A的化学式______，x溶液的溶质为______；
②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为______；
③若满足m=______（用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。
【答案】（1）红色变为无色 （2） （3）①BaSO4 硝酸钡 ② ③
【解析】（1）实验一中酚酞由红色变为无色时，溶液pH=7。原因是酚酞遇碱变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，中性溶液中为无色。
（2）实验二中硫酸与碳酸钾反应，生成硫酸钾、水与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①因为硫酸根对氯离子检验有干扰，因此应首先除去硫酸根，为了避免干扰氯离子可用硝酸钡除去硫酸根，因此沉淀A为硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4，X溶液的溶质为硝酸钡；
②步骤Ⅲ中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
③若未发生复分解反应则溶液中氯化镁仍然存在，即沉淀B中的氯元素的质量加上沉淀C中镁元素的质量应该等于氯化镁中氯元素质量的一半，即m=1/2(m1+m2)。
三、 实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5）气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①仪器的名标是______。
（2）小美欲用装置A制取O2，发生反应的化学方程式是______。
（3）小帅欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是______，气体应从______（填“e”或“f”）端进入。
（4）实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是______。
【答案】(1)铁架台(2)(3) 浓硫酸 e(4)b→c→d→g
【解析】(1)据图可知仪器①为固定仪器的铁架台；
(2)装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，所以二氧化碳应从e端进入；
(4)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，所以从b开始气体输出，硫化氢密度比空气大，采用向上排空法收集，因此选择C为收集装置，先在底部聚集，所以b与c接触，然后从d逸出，为了避免污染，需要吸收硫化氢，所以将尾气通入E，最后与g相连，所以顺序为b→c→d→g。
23.（6分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。
（1）装置B的作用是______；装置D的作用是______；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色。该同学据此判断：实验中有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是______。
【CaH2的性质探究】
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为______。
【答案】（1）吸收水蒸气 防止空气中的水蒸气与钙反应 （2）蓝 也可能是钙和水反应 （3）H2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 无明显现象 过一会儿有气泡产生 84%
【解析】CaH2的制备：
（1）阅读信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，所以装置B的作用是吸收水蒸气，装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应，故填：吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气与钙反应；
（2）氢化钙和水反应会生成碱，碱能使石蕊变蓝色，所以在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色，钙与水反应也会生成碱，所以实验中有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，故填：蓝；也可能是钙和水反应；
CaH2的性质探究：
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色，说明气体具有可燃性，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明产物不是二氧化碳，该气体不含碳元素，该气体为H2，故填：H2；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以大家一致认为猜想四不合理，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；
实验验证：碳酸盐和钙离子接触会生成沉淀，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液
无明显现象
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
过一会儿有气泡产生
猜想三成立
故填：无明显现象；过一会儿有气泡产生；
定量分析：设参加反应的氢化钙为x，依据元素守恒可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，所以
该样品中CaH2的质量分数为×100%＝84%。故填：84%。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24.已知金属钠加入硫酸铜溶液中会发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。现将2.3g 金属钠投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得溶液中只含一种溶质，其质量分数为7.1%。求：
（1）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为______。（化成最简整数比）
（2）生成氢气的质量为______g。
（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程结果保留到0.1%）
【答案】(1)1:1(2)0.1(3)设：2.3g 金属钠反应生成氢氧化钠的质量为y
设：原硫酸铜溶液中溶质的质量为z，硫酸钠溶液中溶质的质量为w，氢氧化铜的质量为m。
则反应后溶液质量为，反应后物质总质量为100g+4.9g=104.9g，那么硫酸铜溶液质量为104.9g-4g=100.9g。
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数7.9%。
【解析】(1)CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为
(2)设：2.3g 金属钠反应生成氢气的质量为x
(3)详解见答案
2023年中考化学第一次模拟考试卷
化学·全解全析
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3. 考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Ca-40 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1.九年级开始学习化学课程后，我们接触了很多变化。下列选项中一定属于化学变化的是（ ）
A.工业制氧气 B.石油分馏
C.澄清石灰水变浑浊 D.肥皂水检验硬水和软水
【答案】D
【解析】A.工业制氧气是利用沸点不同分离获取，故A错误；B.石油分馏是利用沸点不同获取，故B错误；C.澄清石灰水变浑浊，有可能是温度升高析出晶体变浑浊，也可能是和二氧化碳反应产生沉淀变浑浊，故C错误；D.硬水是指含二价钙离子、二价镁离子较多的水，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（一种弱酸盐），当肥皂水遇到含二价钙离子、二价镁离子时，会生成硬脂酸钙（镁），故D正确。故选D。
2.下列废弃物品可以投放到可回收垃圾桶的是（ ）
A.废电池 B.废弃口罩 C. 矿泉水瓶 D.橙子皮
【答案】C
【解析】 废电池是有害垃圾，废弃口罩是干垃圾，橙子皮是湿垃圾，矿泉水瓶可回收利用，故选C。
3.物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是（ ）
A.生石灰 B.酒精 C.双氧水 D. 纯奶
【答案】B
【解析】A.生石灰主要成分是氧化钙，属于混合物；B.酒精是纯净物；C.双氧水是过氧化氢和水的混合物；D.纯奶是乳浊液，属于混合物。故选B。
4.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，夜色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（ ）
A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.KCl
【答案】A
【解析】大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株没有根瘤菌，应施用氮肥。
A、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥；
D、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥。故选A。
5.在电影《流浪地球2》中太阳即将爆发“氦闪”。下列有关氦的说法正确的是（ ）
A.氦气的化学式是HE B.氦元素的化学性质与镁元素相似
C.氦气比氢气更适合充入飞艇 D.氦气通电发粉红色光，发生的是化学变化
【答案】C
【解析】A、氦气由氦原子构成，化学式为He，说法错误；
B、 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的化学性质相似，但是氦元素只有一层电子，最多只能放2个电子，已经达到稳定结构，而镁元素最外层两个电子，容易失去，形成带两个单位正电荷的阳离子，故氦元素的化学性质与镁元素不相似，说法错误；
C、氦气化学性质稳定，氢气具有可燃性，容易发生危险，故氦气比氢气更适合充入飞艇，说法正确；
D、氦气是稀有气体，通电发光属于物理性质。故选B。
6.下列实验操作正确的是（ ）
A. 检查装置气密性 B.处理废弃药品 C.称量氢氧化钠固体 D.干燥气体
【答案】A
【解析】A.双手捂住圆底烧瓶，温度升高气压增大，集气瓶中液体会沿着中间导管上升一段距离，说明气密性好，故A正确；B.废弃药品不能直接倒入水池冲走，应放入指定回收装置中，故B错误；C.氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿上，故C错误；D.干燥气体应“长进短出”，故D错误。故选A。
7.陪重庆走过11月的是布洛芬。布洛芬的主要成分是2-4（4-异丁基苯基）丙酸（C13H18O2），下列有关说法正确的是（ ）
A.布洛芬属于化合物
B.2-4（4-异丁基苯基）丙酸中碳元素的质量分数最大
C.2-4（4-异丁基苯基）丙酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.2-4（4-异丁基苯基）丙酸中含有氧分子
【答案】B
【解析】A、布洛芬中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，2-（4-异丁基苯基）丙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
C、由化学式可知，2-（4-异丁基苯基）丙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，但不能说分子是由元素组成的，该选项说法不正确；
D、2-（4异丁基苯基）丙酸是由分子构成的，则2-（4异丁基苯基）丙酸中不含氧分子，该选项说法不正确。
故选B。
8.下列排列顺序正确的是（ ）
A.人体中元素含量：C＞O＞H B.空气中物质含量：O2＞CO2＞稀有气体
C.金属材料的熔点：焊锡＞锡＞汞 D.等质量的金属中所含原子个数：Na＞Mg＞Al
【答案】D
【解析】A、生物细胞中含量居于前四位的元素为：氧、碳、氢、氮，故选项A错误；
B、空气中的成分按体积计算：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0.03％，故选项B错误；
C、焊锡属于合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，汞在常温下呈液态，熔点最低，故选项C错误；
D、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量的大小关系是：Al>Mg>Na，故等质量的三种金属中，所含原子个数由多到少的顺序是：Na>Mg>Al，故选项D正确；故选：D。
9.山城重庆在元宵节夜晚上演了一场盛况空前的烟花表演。下列涉及的化学原理说法正确的是（ ）
A.霓虹灯中的稀有气体能发光，是因为其化学性质稳定
B.观看烟花表演能闻到刺激性气味，是因为燃放烟花产生CO
C.烟花燃放产生大量白烟，说明烟花中一定含有镁粉
D.表演结束后，上空的空气质量指数可能会短暂升高
【答案】D
【解析】A、稀有气体可用于制霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，故选项说法不正确；
B、观看时闻到的刺激性气味，是因为燃放烟花产生SO2，而CO是无色无味的气体，故选项说法不正确；
C、烟花燃放产生大量白烟，说明烟花中一定含有红磷，故选项说法不正确；
D、烟花燃放会产生大量的空气污染物，因此上空的空气质量指数可能会短暂升高，故选项说法正确。
故选D。
10.《本草纲目拾遗》中记载：“鼻冲水，出西洋，舶上带来，不如其制。贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。宜外用，勿服”。下列关于“鼻冲水”的判断不正确的是（ ）
A.鼻冲水易挥发 B.鼻冲水有刺激性气味
C.鼻冲水长期放置溶质质量分数减小 D.鼻冲水可用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】A、由题干的信息“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”，说明鼻冲水易挥发，故选项说法正确；
B、由题干的信息“气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅” 说明鼻冲水有刺激性气味，故选项说法正确；
C、由题干的信息可知，鼻冲水易分解，长期放置溶质质量分数减小，故选项说法正确；
D、由题干的信息“宜外用，勿服”，说明鼻冲水不可用于治疗胃酸过多，故选项说法不正确。故选D。
11.下列各组物质中只用水无法鉴别的是（ ）
A.I2、KMnO4 B.NH4NO3、NaCl
C.Ca3(PO4)2(磷矿粉) 、CO(NH2)2 D.AgCl、Al(OH)3
【答案】D
【解析】
A、碘单质不易溶于水，高锰酸钾溶于水，故可以鉴别；
B、硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度不变，故可以鉴别；
C、磷矿粉不溶于水，尿素溶于水，故可以鉴别；
D、氯化银和氢氧化铝均是白色沉淀，不溶于水，无法鉴别。
故选D
12.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图 1 所示，物质 Y 和 Z 的质量随时间变化情况如图 2 所示。下列说法无误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应前后分子总数保持不变
C．参加反应的 X 与 Z 的质量比为 9:34
D．Y 与 Z 的相对分子质量之比为28:17
【答案】D
【解析】A、由图1可知，至t1时刻，X、Y分子数目减少，说明X、Y是反应物，Z分子数目增多，说明Z是生成物，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法错误；
B、分子数目关系可以表示化学方程式中的化学计量数关系，t1时刻，X参与反应的分子数目：6n-3n=3n；Y参与反应的分子数目：5n-4n=n；Z参与反应的分子数目为：2n；此反应可以表示为：3X+Y=2Z，则该反应前后分子总数减少，故选项B说法错误；
C、由图2可知：至t2时刻，参与反应Y的质量为14g，反应生成Z的质量为17g，则X参与反应的质量为17g-14g=3g；参加反应的X与Z的质量比为3:17，故选项C说法错误；
D、Y与Z物质变化的质量比为14:17，化学计量数之比为1:2；由于物质变化的质量=化学计量数×相对分子质量，故Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项D说法正确；故选：D。
13.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是（ ）
选项
实验内容
实验设计
A
分离CO2和CO
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液中加入足量稀盐酸释放出CO2
B
干燥二氧化碳
通过生石灰的干燥管
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
滴加过量的氯化钙溶液，过滤
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入酚酞试液，酚酞变红，继续加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
【答案】A
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，释放出CO2，故选项实验设计能够达到目的；
B、干燥二氧化碳气体不能用生石灰氧化钙，是因为氧化钙吸水干燥后会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳气体反应，故选项实验设计不能达到目的；
C、Na2CO3溶液能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的；
D、碳酸钠溶液也有碱性，能使酚酞变红，且碳酸钠能和CaCl2溶液反应产生白色沉淀，因此取少量样品，加入酚酞试液，酚酞变红，继续加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，只能证明存在碳酸钠，无法证明NaOH溶液是部分变质还是全部变质，故选项实验设计不能达到目的。故选A。
14.若干克的Cu和Fe的混合粉末与足量的稀硫酸反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中Cu和Fe的质量比是（ ）
A.4:1 B.1:4 C.5:1 D.1:5
【答案】A
【解析】根据金属活动顺序，可知稀盐酸会与铁反应，而不与铜反应，因此滤渣就是铜，将滤渣在空气中充分加热，发生的化学反应为。由于产物的质量恰好等于原混合物的质量，因此生成的氧化铜的质量等于原来铜和铁的质量之和，即是铜与铁的质量之比等于氧化铜中铜元素和氧元素的质量之比，求出，故选A。
15.如图为铁元素的价类图。下列说法错误的是（ ）
A.d→f的转化一定是中和反应
B.若e为FeSO4，则a、b、c均能和稀硫酸反应制得e
C.b→a可以通过与氢气反应来实现
D.a和含Cu2+的溶液反应，生成e
【答案】D
【解析】A、由图示可知，d为氢氧化铁（不溶性碱），f为含有铁离子的盐，则该转化过程为中和反应，故A正确；
B、由图示可知，a为铁，b为氧化亚铁，c为氢氧化亚铁，三者均能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故B正确；
C、b为氧化亚铁，氢气具有还原性，氢气和氧化亚铁反应可以生成铁，故C正确；
D、a为铁，铁和含铜离子的溶液反应可生成含亚铁离子的盐，由于e的具体物质不明确，则a与铜离子反应的生成物可能是e，也可能不是，故D错误；
故选D。
16.将CO和铁的氧化物FexOy，置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.m的值=12.6
B.铁的氧化物中x：y=3:4
C.参加反应的的铁的氧化的质量是16g
D.当CO2的质量为4.4g时，容器内CO质量为14g
【答案】D
【详解】A、由图可知，生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，故生成铁的质量为16.8g，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自FexOy，FexOy中氧元素的质量为，FexOy中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；
B、由A可知，x：y=1:1，说法错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
FeO+COFe+CO2
28 44
z 4.4
2844=z4.4
解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17.（3分）用化学用语填空
（1）标出碳酸铵中氮元素的化合价 ；
（2）碘酒中的溶剂是 。
（3）《神农本草经》记载：“水银....熔化还复为丹”；《皇帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“伏丹”、“柔丹”这里的“丹”是指 。
【答案】（1）（2）C2H5OH（3）HgO
【解析】（1）碳酸铵中氮元素的化合价为-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则碳酸铵中氮元素的化合价表示为，故填：。
（2） 消毒酒精的溶质是乙醇，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。
（3） （3）加热汞，汞与空气中氧气反应生成氧化汞。
18.（4分）2022卡塔尔世界杯足赛中，到处体现了中国元素
（1）世界杯场馆建设使用了大量的铁合金。下列有关工业炼铁的说法不正确的是 （填字母）。
A.黄铁矿（主要成分FeS2）比赤铁矿更适合炼铁
B.固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入
C.焦炭在炼铁过程中起到了提供热量和还原剂的作用
D.生铁炼钢的的化学方程式是3CO+Fe2O3高温==2Fe+3CO2
（2）中国企业制造的世界杯专用大巴车是一种以磷酸铁铝电池作为动力的新能源汽车。传统燃油车会排放出颗粒物、CO、CO2、氮氧化物等，其中氮氧化物对环境影响较为严重，工业上可利用氮氧化物生产硝酸，其过程如下：N2→NH3→NO→HNO3，理论上14gN2可以生产 g HNO3。
（3）世界杯场馆中大量使用新能源供电。下列属于新能源的是 （填序号）。
①地热能 ②核能 ③太阳能 ④液化石油气 ⑤可燃冰
（4）卡塔尔石油资源丰富，下列有关说法正确的是 （填字母）。
A.石油分馏后可得到产品煤油
B.使用乙醇汽油可以适当的节省石油资源
C.为了降低碳排放，应该禁止使用化石燃料
【答案】（1）AB （2）63 （3）①②③⑤ （4）AB
【解析】（1）A. 黄铁矿(主要成分FeS2)中含有硫元素，炼铁时会产生二氧化硫气体，而造成空气污染，赤铁矿主要成分是氧化铁，炼铁时不会产生二氧化硫气体，所以赤铁矿比黄铁矿更适合炼铁，此选项错误；B. 固体原料从高炉上方加入，空气从下方通入，此选项错误；C. 焦炭在炼铁过程中发生的反应为：C+O2CO2、CO2+C2CO，体现了焦炭的可燃性和还原性，此选项正确；D. 高炉炼铁得到的是生铁，仍然含有杂质，此选项正确。故选AB。
（2）根据元素守恒，氮气全部转化为硝酸中，故设理论上14g氮气可以生成硝酸的质量为x，则有
，解得x=63g，即理论上14g氮气可以生产63g硝酸。
（3）新能源包括太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能、可燃冰等，故选①②③⑤。
（4）A.石油通过分馏可以得到煤油，故A正确； B.乙醇是可再生能源，所以使用乙醇汽油可以适当节省石油资源，故B正确。
19.（4分）燃料的使用提高了人类生活质量，推动了人类的文明进步。
（1）甲醛（CH3OH）是一种新型液体燃料，可在一定条件下和氧气反应，其反应为：2CH3OH+O2一定条件=====2X+2H2O，则X的化学式是 。
（2）乙醇可作为酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如图所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调节杆，即可点燃酒精喷灯。点燃预热盘中酒精的目的是
。停止使用时，可用陶土网平压覆盖喷火管，灯焰即可熄灭，其灭火原理是 。
（3）在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气较多的是 。（已知在同温同压下，等体积所含的分子数目相同）
【答案】（1）（2）使酒精灯内的酒精受热气化变成蒸汽，增大与氧气的接触面积 隔绝空气（氧气）
（3）CH4
【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，根据反应方程式反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后已知物中含有4个氢原子、2个氧原子，未知物2X中含有2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子，故X中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子，故其化学式为：。
（2） 点燃预热盘中酒精的目的是使酒精灯内的酒精受热气化变成蒸汽，增大与氧气的接触面积，停止使用时，可用石棉网平压覆盖喷火管，灯焰即可熄灭，其灭火原理是隔绝空气（氧气）。
（3）相同体积一氧化碳和甲烷，分子数相同，一氧化碳燃烧 ，甲烷燃烧，由化学式可知，甲烷燃烧消耗氧分子数目更多，故填：甲烷或CH4。
20. （4分）将30g固体X（不含结晶水，其溶解度随温度升高的变化趋势是固定的），加入到盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得不同温度时烧杯中溶液的质量。
（1）0℃时，X的溶解度为 。
（2） 比较溶质质量分数N P（填“＞”、“＜”或“=”）
（3） 图中各点对应的溶液一定是饱和溶液的是 。
（4） 下列说法正确的是（ ）
A. 固体X的溶解度随温度升高而增大
B. 从P点对应的溶液中提取固体X，可采用降温结晶
C. 将Q点对应的溶液蒸发10g水，会析出6g固体X
【答案】(1)8(2)＜(3)MN (4)A
【解析】（1）在0℃ 时溶液的质量为54g，其中溶剂的质量为50g，则溶质的质量为4g，故该温度下的溶解度为 ；
（2）N点的溶质质量分数为 ，P点的溶质质量分数为 ，故溶质质量分数N＜P；
（3）30g固体溶于50g水中，在M点溶液质量为54g，则固体没有完全溶解，所以溶液为饱和溶液，在N点溶液的质量为62g，固体也没有完全溶解，所以N点溶液也是饱和溶液，PQ两点溶液的质量都为80g，固体完全溶解，因没有溶解度对比，无法判断是否达到饱和，故MN一定是饱和溶液；
（4）A、根据图像分析可知，随着温度的升高固体在水中溶解的量也随之增大，则固体X的溶解度随温度升高而增大，故正确；
B、P点溶液中提取固体X适合蒸发溶液中的水分，用蒸发结晶，故错误；
C、Q点因没有溶解度信息，无法计算出数据，故错误；故选A。
21.（6分）学习复分解反应发生条件时，小辉同学将稀硫酸分别加入以下三只试管：
试验编号
一
二
三
试管内试剂
NaOH溶液+酚酞试剂
K2CO3溶液
MgCl2溶液
（1）实验一出现______时（现象），溶液pH=7。
（2）实验二发生反应的化学方程式为______。
（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。
已知：对Cl-的检验、测定有干扰。
①沉淀A的化学式______，x溶液的溶质为______；
②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为______；
③若满足m=______（用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。
【答案】（1）红色变为无色 （2） （3）①BaSO4 硝酸钡 ② ③
【解析】（1）实验一中酚酞由红色变为无色时，溶液pH=7。原因是酚酞遇碱变红，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液显中性，中性溶液中为无色。
（2）实验二中硫酸与碳酸钾反应，生成硫酸钾、水与二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①因为硫酸根对氯离子检验有干扰，因此应首先除去硫酸根，为了避免干扰氯离子可用硝酸钡除去硫酸根，因此沉淀A为硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4，X溶液的溶质为硝酸钡；
②步骤Ⅲ中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
③若未发生复分解反应则溶液中氯化镁仍然存在，即沉淀B中的氯元素的质量加上沉淀C中镁元素的质量应该等于氯化镁中氯元素质量的一半，即m=1/2(m1+m2)。
三、 实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22.（5）气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体制取、收集等装置，回答下列问题。
（1）图中标号①仪器的名标是______。
（2）小美欲用装置A制取O2，发生反应的化学方程式是______。
（3）小帅欲收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则D中盛放的试剂名称是______，气体应从______（填“e”或“f”）端进入。
（4）实验室常用硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H2S）气体。硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。小刚若要制取并收集一瓶硫化氢气体，则所用装置的导管口连接顺序是______。
【答案】(1)铁架台(2)(3) 浓硫酸 e(4)b→c→d→g
【解析】(1)据图可知仪器①为固定仪器的铁架台；
(2)装置A属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；
(3)浓硫酸具有吸水性，二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，所以二氧化碳应从e端进入；
(4)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，所以从b开始气体输出，硫化氢密度比空气大，采用向上排空法收集，因此选择C为收集装置，先在底部聚集，所以b与c接触，然后从d逸出，为了避免污染，需要吸收硫化氢，所以将尾气通入E，最后与g相连，所以顺序为b→c→d→g。
23.（6分）某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体
③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示。
（1）装置B的作用是______；装置D的作用是______；
（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显______色。该同学据此判断：实验中有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是______。
【CaH2的性质探究】
取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为______（写化学式）。
（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
猜想三成立
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g（假设不含其他杂质）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2g，则该样品中CaH2的质量分数为______。
【答案】（1）吸收水蒸气 防止空气中的水蒸气与钙反应 （2）蓝 也可能是钙和水反应 （3）H2 （4）Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 无明显现象 过一会儿有气泡产生 84%
【解析】CaH2的制备：
（1）阅读信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，所以装置B的作用是吸收水蒸气，装置D的作用是防止空气中的水蒸气与钙反应，故填：吸收水蒸气；防止空气中的水蒸气与钙反应；
（2）氢化钙和水反应会生成碱，碱能使石蕊变蓝色，所以在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色，钙与水反应也会生成碱，所以实验中有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，故填：蓝；也可能是钙和水反应；
CaH2的性质探究：
（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色，说明气体具有可燃性，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，说明产物不是二氧化碳，该气体不含碳元素，该气体为H2，故填：H2；
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以大家一致认为猜想四不合理，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH；
实验验证：碳酸盐和钙离子接触会生成沉淀，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液
无明显现象
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
过一会儿有气泡产生
猜想三成立
故填：无明显现象；过一会儿有气泡产生；
定量分析：设参加反应的氢化钙为x，依据元素守恒可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑、Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，所以
该样品中CaH2的质量分数为×100%＝84%。故填：84%。
四、计算题（本大题共1个小题，共6分）
24.已知金属钠加入硫酸铜溶液中会发生如下反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。现将2.3g 金属钠投入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得溶液中只含一种溶质，其质量分数为7.1%。求：
（1）CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为______。（化成最简整数比）
（2）生成氢气的质量为______g。
（3）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程结果保留到0.1%）
【答案】(1)1:1(2)0.1(3)设：2.3g 金属钠反应生成氢氧化钠的质量为y
设：原硫酸铜溶液中溶质的质量为z，硫酸钠溶液中溶质的质量为w，氢氧化铜的质量为m。
则反应后溶液质量为，反应后物质总质量为100g+4.9g=104.9g，那么硫酸铜溶液质量为104.9g-4g=100.9g。
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数7.9%。
【解析】(1)CuSO4中铜元素和氧元素的质量比为
(2)设：2.3g 金属钠反应生成氢气的质量为x
(3)详解见答案
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