（重庆卷）2023年中考化学第一次模拟考试

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 2022年中考化学第一次模拟考试（重庆卷）化学·全解全析第Ⅰ卷（选择题 共32分）一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。12345678910111213141516CAADAADACACACBAB1.【答案】C【解析】A.铝元素是地壳中含量最高的金属元素，铁元素不是地壳中含量最高的金属元素，故A错误；B.铁矿石（主要成分为Fe2O3）难溶于水，故B错误；C.冶炼铁的过程中有新物质铁生成，发生了化学变化，故C正确；D.生铁高温锻打成钢，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D错误。故选C。2.【答案】A【解析】A.氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，从环保的角度看，氢气是最理想的能源，选项符合题意；B.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；C.酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，是较清洁的燃料，选项符合不题意；D.汽车使用汽油作为燃料会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物等，会随汽车尾气直接排放到空气中，对空气造成污染，选项符合不题意。故选A。3.【答案】A【解析】A.火星平均温度约为-56℃，低于白磷着火点，火星上白磷无法自燃，选项A正确；B.火星表被赤铁矿覆盖，不缺少金属资源，选项B错误；C.空气中氮气体积分数78%，氧气体积分数21%，火星大气中含有CO2（体积分数为95.3%），火星大气组成与空气不相似，选项C错误；D.火星平均温度约为-56℃，大气中又含有水蒸气，故火星地表存在固态水，选项D错误。故选A。4.【答案】D【解析】A.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，不符合题意；B.氮气化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意；C.稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，不符合题意；D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，但是将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，符合题意。故选D。5.【答案】A【解析】A.检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故A正确；B.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B错误；C.稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误。故选A。6.【答案】A【解析】含氮元素的化肥为氮肥，含钾元素的化肥属于钾肥，含磷元素属于磷肥，氮磷钾同时含有两种或以上称为复合肥，碳酸钾含钾元素，为钾肥，故选：A。7.【答案】D【解析】A.根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；B.挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；C."熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；D.制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。故选D。8.【答案】A【解析】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。9.【答案】C【解析】根据一氧化碳的物理性质（无色、无味、难溶于水等），化学性质（具有毒性、可燃性、还原性等）进行分析解答A.CO具有可燃性，CO和O2反应生成CO2，放出热量，所以CO气体可以用作燃料，此选项说法正确，不符合题意；B.CO能和人体内的血红蛋白结合，导致人体内缺氧，使人中毒，此选项说法正确，不符合题意；C.CO和O2都难溶于水，所以将CO和O2的混合气体通入NaOH溶液中不会发生反应，此选项说法错误，符合题意；D.CO具有还原性，在高温的条件下，CO能把Fe2O3里面的铁还原出来，生成Fe和CO2，此选项说法正确，不符合题意；故选：C。10.【答案】A【解析】A.氟的相对原子质量为19.00单位是“1”，故A符合题意；B.原子结构中，质子数等于核外电子数，所以9=2+n，n=7，故B不符合题意；C.氟的质子数为9，故C不符合题意；D.氟是非金属元素，故D不符合题意；故选A。11.【答案】C【解析】A.阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误；B.单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含一种元素，但含一种元素的物质一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误；C.根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确；D.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选C。 12.【答案】A【解析】A.茶氨酸的相对分子质量是12×7+1×14+16×3+14×2=174，相对分子质量单位是“1”不是“g”，A错误；B.pH为5-6的土壤是酸性土壤，茶树适宜在酸性土壤生长，不适宜在碱性土壤中生长，B正确；C.物质由元素组成，茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，C正确；D.锌、硒属于人体必需的微量元素，D正确。故选A。13.【答案】C【解析】A.十里桂花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；B.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；C.水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子之间的间隔变大，分子体积不变，符合题意；D.1克水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意。故选C。14.【答案】B【解析】A.Ni基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，正确；B.该反应为，反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为0价，因此错误；C.根据质量守恒定律反应前后原子种类和数目不变，正确；D.合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；故选B。15.【答案】A【解析】A.加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与钙离子反应生成碳酸钙，可除去钙离子，加入过量的氯化钡，氯化钡能与硫酸根离子 反应生成硫酸钡，可除去硫酸根离子，氯化钡能与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁，除去镁离子，后面可加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡无法除去，符合题意；B.加水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；D.棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有刺激性气味，现象不同，可以区分，不符合题意。故选A。16.【答案】B【解析】A.①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误；B.盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确；C.氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误；D.水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误；答案：B。 第II卷（非选择题 共38分）二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17.【答案】  2NO2    K+     五氧化二磷中磷元素+5价    一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个    【解析】（1）①化学式前面数字表示分子个数，故填：2NO2。②一个钾离子带一个单位正电荷，标注在元素符号右上角，“1”省略不写，故填：K+。（2）①元素符号上方数字表示化合价，故填：五氧化二磷中磷元素+5价。②元素符号右下角数字，表示一个分子含某原子个数，故填：一个五氧化二磷分子中磷原子个数为2个18.【答案】蛋白质      锌、铁（或Zn、Fe）    A    D    磷    【解析】（1）六大营养素是指：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，表中已标明水、糖类、油脂（即表中的脂肪）、无机盐（钾、钙、锌、铁存在于其中）和维生素，因此表中“X”是指六大营养素中的蛋白质；（2）表中列出的钾和钙属于常量元素，属于人体中必需的微量元素是：锌、铁（或Zn、Fe）。（3）溶液的pH越小酸性越强，杨桃A的pH=1.35，杨桃B的pH=1.81，1.35﹤1.81，因此酸性较强的杨桃是：A。（4）人体内缺乏维生素C会得坏血病，人体摄入过多的氟会得氟骨病，人体内缺碘会引起甲状腺肿大，人体内缺乏维生素A会引起夜盲症。故填：D。（5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，因此为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。19.【答案】（1）CO2 ；SO2 ；（2）2H2+O2 2H2O  ；验纯；（3）  Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3  ；   【解析】 氢气在氧气中点燃生成水，铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水。 （1）多步行，骑单车出行，能有效减少CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是CO2，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，随雨水降落使雨水显酸性，故会造成酸雨的是SO2。（2）氢气在氧气中点燃生成水，氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，该反应的化学方程式是2H2+O2 2H2O  。混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要进行验纯。（4）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）：反应是稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3 ，硫酸铁溶液显黄色，故溶液由无色变为黄色。20.【答案】t1℃时，A.c两物质的溶解度相等（都为20g）    a>b>c    1：5    BC    【解析】（1）P点是t1℃时，A.c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是t1℃时，A.c两物质的溶解度相等（都为20g）。（2）由图知，t2°C时，A.B.c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。（3）t1℃时，a物质溶解度为20g，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5。（4）A.c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，说法错误；B.t1℃时，b物质的溶解度最大，A.c物质的溶解度相等，降低温度，A.b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，所以t2℃时，A.B.c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：b>a>c，说法正确；C.A.b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将A.B.c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，A.b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a，说法正确；故填：BC。21.【答案】锌、锡    氢气    Cu2+、Fe2+    【解析】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失；（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气；（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)22.【答案】（1）
（2）朝向手心；倒
（3）导管口有气泡冒出
（4）试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下【解析】（1）用酒精灯给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止液体溅出伤人，故填：；
（2）倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，瓶塞倒放在桌面上，防止残留在瓶口的药液流下腐蚀标签，以及污染瓶塞，故填：朝向手心；倒；
（3）检验装置气密性的操作：先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出；松开手后，导管内有一段上升液柱，证明该装置气密性良好，故填：导管口有气泡冒出；
（4）玻璃仪器洗涤干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，故填：试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下；23.【答案】玻璃棒    MgCl2        NaOH    沉淀部分溶解    A    【解析】（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒；（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为；（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH；（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4；（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。故答案为：①玻璃棒；②MgCl2；③ ；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24.【答案】(1)39：6：24   (2) 8.8  (3)27.6  (4)不属实【解析】解：（1）碳酸钾中钾、碳、氧的元素质量比为（39×2）：12：（16×3）=39：6：24。故答案为：39：6：24。
（2）由质量守恒定律，反应产生的气体质量是30g+100g-121.2g=8.8g。
故答案为：8.8。
（3）设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
   138                                44
    x                                  8.8g
               x=27.6g
（4）27.6g碳酸钾中钾元素的质量为27.6g××100%=15.6g。
样品中钾元素的质量分数为×100%=52%，小于55%，该商品标签内容不属实。
答：（3）样品中碳酸钾的质量为27.6g。
（4）该商品标签内容不属实。
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，进行分析解答。
（3）根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出样品中碳酸钾的质量即可。
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。