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2022届新高考化学考前冲刺卷 山东卷
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这是一份2022届新高考化学考前冲刺卷 山东卷，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022届新高考化学考前冲刺卷
山东卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放 D.推广使用煤炭、石油脱硫技术
2.（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是( )
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )
选项
用途
性质或原理
A
葡萄酒中添加适量的起到保质作用
具有杀菌、抗氧化作用
B
胶体可用作自来水净水剂
胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
可与胃液中的酸反应
4. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30ml水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有。上述实验操作中不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
5.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛等的治疗。双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.1mol该有机物最多能与7mol发生加成反应
B.该有机物含有四种官能团
C.将0.1mol该有机物加入足量溶液中反应放出2.24L（标准状况）
D.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W
C.W与Y形成的化合物属于离子化合物
D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
7.以高硫铝土矿（主要成分为，少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是( )
已知：赤泥液的主要成分为
A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的
B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关
C.在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变大
D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
8.研究者利用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。
下列有关这种二维晶体的说法错误的是( )
A.化学式为CaCl，可能具有金属性
B.的键角为120°
C.和的配位数均为6
D.金属阳离子也可能形成类似的晶体
9.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙干燥
C.用装置丙分离甲醇（沸点为64.7℃）与水的混合物
D.用装置丁除去溶在中的
10.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯装置如图1所示。下列说法不正确的是( )
A.装置①的作用是除去乙醇
B.装置②中的现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的
D.图2所示NaBr晶胞中，每个周围距离最近的数目为4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。
下列说法错误的是( )
A. 在该反应过程中作催化剂 B. N—O—H键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ
C. 物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D. 发生上述反应生成
12.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于其成分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合
13.碱吸—电解法处理硫酸厂烟气中的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是( )
A.电极a为电解池的阴极
B.半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
C.电极b上发生的电极反应式为
D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室
14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液是强碱性
结合H+的能力强
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸
上，试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶
液中滴入硝酸酸化的AgNO3
溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+＜Ag+
D
向盛有2 mL一定浓度的
Na2[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，
滴入5滴2的KI溶
液，产生黄色沉淀
发生了电离
15.25℃时，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是( )
A.b点溶液中：
B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系
C.c点溶液中：
D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）回答下列问题：
（1）和可形成如图1所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子（），该配体以电子参与配位其中的价电子排布式为________，配合物离子中铁周围的价电子数共有________个，S元素的杂化方式为________，该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为________（用Ⅰ或Ⅱ表示）。
（2）的结构不能表示为，实际上可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为________。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是________，能量最低的空轨道是________。
（3）如果个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有个电子（），则可以形成大键，表示为，则分子中的大键可以表示为________。
（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示K原子，小球表示O原子），图2中的单元空间取向有种。若K之间底面上的最近距离为，竖直方向上为，则图3表示的晶体的密度为_________。（表示阿伏加德罗常数的值）。
17.（12分）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.7
9.5
沉淀完全的pH
3.1
4.7
11.1
请回答下列问题：
（1）提高酸浸效率的措施_______（答出一种即可），最适合选择_______进行酸浸。
（2）“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_________________________，分多次添加双氧水的目的是______________________。
（3）调节pH的范围为______________________。
（4）“洗涤”的操作是_______________________________________________________。
（5）由溶液制备的操作步骤为__________________________________。
（6）可循环使用的物质是______________________（填名称）。
18.（12分）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。
实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品中其晶体纯度。
（1）用图甲所示装置制取。
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为______________。
②三颈烧瓶中制取的反应的化学方程式为 。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：_________________________________________________________________，
此样品中含有少量，也可能含有，如何验证此晶体样品中杂质的存在：________________________________________________________________________________。
（2）测定实验室制取的样品中的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中的纯度，相关反应为。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是________________________________，碘水标准液应放在____________________滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中的纯度为______________（保留2位有效数字）。
19.（12分）有机物M（）是一种常见的药物分子，其合成路线如图：
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为___________。
（2）化合物M中含氧的官能团为___________。
（3）化合物H的结构简式为___________。
（4）AB和GH的反应类型分别是___________、___________。
（5）已知F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，则写出E+FG的化学方程式为___________。
（6）化合物N为G的同分异构体，则满足以下条件的N的结构共有___________种。
①能在NaOH溶液作用下发生水解反应；
②能发生银镜反应；
③分子始终存在—NH—结构。
（7）设计由苯和F（）制备化合物O（）的合成路线：________（无机试剂任选）。
20.（12分）尿素是一种重要的化肥，合成尿素的关键工序是的合成（通常使用Pt催化剂）：。
回答下列问题：
（1）使用Pt催化剂的目的是______________。
（2）当起始的物质的量分别为2mol、1mol时，在0.5MPa、2.5MPa和
5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的______________。判断的依据是______________。影响的因素有______________。
（3）将组成（物质的量分数）为、和的气体通入反应器，在恒温恒压条件下进行反应。平衡时，若转化率为，总压强用表示，则压强为______________，平衡常数的表达式为______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）根据我国“3060计划”，为减少的排放，有人设想将与氢气用电解的方法实现碳的固化，其原理图如图。
该装置中所选交换膜为______________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，写出B电极的电极反应式：______________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，A错误；B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，并未减少污染，不符合可持续发展宗旨，B错误；C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，C错误；D.推广使用煤炭、石油脱硫技术，利于可持续发展，D错误。
2.答案：A
解析：与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A项错误。中形成大键的电子全部由N提供，B项正确。由于和苯的结构类似，则该分子中B和N均为杂化，C项正确。由于和苯分子结构相似，则分子中12个原子共面，D项正确。
3.答案：C
解析：A.二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B.胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确。
4.答案：D
解析：A.称量菠菜需要托盘天平，故A正确；B.菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤需要漏斗，故B正确；C.向滤液中加稀硝酸氧化和滴加KSCN溶液均需要胶头滴管，故C正确；D.本实验没有涉及定量的滴定，故不需要滴定管，故D错误；故选:D。
5.答案：D
解析：该分子中只有2个苯环可以与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故1mol该有机物最多能与6mol发生加成反应，A错误。该有机物中含有—Cl、—COOH、三种官能团，B错误。将0.1mol该有机物加入足量溶液中，反应生成 ，没有生成，只有当双氯芬酸过量时才能产生，C错误。双氯芬酸能燃烧，故可以发生氧化反应；含有氯原子羧基，可以发生取代反应；含有苯环，可以发生加成反应；含有亚氨基羧基，可以发生缩聚反应，D正确。
6.答案：D
解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H
解析：A.由上述分析可知，焙烧时，与反应生成和，即，用赤泥液吸收生成的，即，故A正确；B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有水解产生胶体的性质有关，与其组成中的具有氧化性无关，故B错误；C.在“聚合”阶段，若增加用量，碱性增强，x变大，故C正确；D.由上述分析可知，从“滤液”到“明矾”的过程中，由于碱浸造成二氧化硅溶于氢氧化钾，滤液中含硅酸盐，需要进行“除硅”步骤，故D正确；
答案为B。
8.答案：C
解析：由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个和3个，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，由于Ca为+1价，可能存在自由移动的电子，所以该晶体可能具有金属性，A项正确；由俯视图可知，晶体中Ca—Cl—Ca的键角为120°，B项正确；每个周围距离最近且相等的有3个，每个周围距离最近且相等的有3个，故和的配位数均为3，C项错误；Mg与Ca为同主族元素，也可能形成类似的二维MgCl晶体，D项正确。
9.答案：D
解析：生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。
10.答案：D
解析：乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A项正确；乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B项正确；乙烯可以和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；以体心处钠离子为研究对象，距离其最近的钠离子共有12个，D项错误。
11.答案：BD
解析：A.由总反应，在该反应过程中作催化剂，故A正确；B.物质I中氧原子上有2个孤电子对，物质Ⅱ中氧原子上有1个孤电子对，N—O一H键角：物质Ⅰ<物质Ⅱ，故B错误；C.物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C正确；D发生上述反应生成故D错误；故选BD。
12.答案：C
解析：卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从到，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li到Cs，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，不锈钢具有特殊的组织结构，具有抗腐蚀性能，在大气中比较稳定，不容易生锈，B错误；合金的硬度一般大于其成分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C正确；氮气与氧气不容易化合，磷单质与氧气则相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误。
13.答案：B
解析：电极a处进入稀硫酸得到浓硫酸，说明通过半透膜Ⅰ进入左侧，在a电极上被氧化生成，电极反应为，所以半透膜Ⅰ为阴离子交換膜，电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应为，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，钠离子透过半透膜Ⅱ进入右侧，从而得到浓NaOH溶液。
14.答案：AD
解析：本题主要考查化学实验相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。乙醇钠的水溶液呈强碱性，发生水解的程度大，结合H+的能力强，A项正确；将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变监，有两种可能，一种是该溶液中含有I2，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I2的物质，B项错误；硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：Fe3+
解析：由题图1可知，起始溶液的pH=3，说明为弱酸b点溶液为物质的量浓度相等的和的混合液，存在电荷守恒：①，存在物料守恒：②，①×2-②得，A项正确；b点 恰好反应掉一半，pH=5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B项错误；c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，， C项正确；d点时，与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，水解使溶液显碱性，所以，D项正确。
16.答案：（1）（1分）18（1分）（1分）Ⅰ（1分）
（2）+3（1分）6（1分）4f（1分）
（3）（1分）
（4）2（2分）（2分）
解析：（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为，则的价电子排布式为。在该配合物离子中周围有2个S原子和一个CO中的C原子与以配位键结合，3个配位键中含有6个价电子，中有6个价电子，茂环阴离子以电子参与配位。茂环阴离子中参与形成大键的价电子有6个，故配合物离子中铁周围的价电子数共有18个。
S原子形成3个共价键，S原子上还有1个孤电子对，故S原子的杂化类型为杂化。该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）由于C原子与以配位键结合，使得C、O原子之间的共价三键结合力减弱，化学键的结合力越弱，则化学键的键长就越长，故该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为Ⅰ。
（2）可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，则该化合物的阴离子可表示为，前者是平面正方形，后者是直线形。在平面正方形离子中Au的化合价为+3。Cs是第六周期第ⅠA族元素，基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s轨道；根据构造原理可知其中能量最低的空轨道是4f轨道。
（3）分子是V形分子结构，三个原子在同一平面上，S原子采用杂化，还有一个孤电子对垂直于该平面，与O原子的2个单电子形成3原子、4电子的大键，表示为。
（4）根据图2可知，在该晶体中单元有两种不同的空间取向；图3所示晶胞中K的数目为，单元的数目为，晶胞质量，结合题意知，晶胞体积，故该晶体的密度。
17.答案：（1）搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度等（1分）盐酸（1分）
（2）（2分）降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢（1分）分解而损耗（1分）
（3）（2分）
（4）沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3次（1分）
（5）在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）盐酸（1分）
解析：（1）为提高酸浸效率可采取的措施是加热、适当增大酸的浓度、将固体粉碎、搅拌等；由最后得可知酸浸时选取盐酸进行酸浸。
（2）题给出氧化用到双氧水，此步骤是将氧化成，相应离子方程式为；分多次添加双氧水的目的是降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗。
（3）分析流程图可知调节pH的目的是使转化为沉淀，而不转化为沉淀，故调节pH的范围是。
（4）不溶于水，洗涤的操作为沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3次。
（5）结晶时会水解生成，故需在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）从滤液B获得可知，会有HCl剩余，故可循环的物质为盐酸。
18.答案：（1）①滴液漏斗（1分）
②（2分）
③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水（1分）取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀，侧有（2分）
（2）当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
酸式（2分）95%（2分）
解析：（1）①为了更好地通过调节滴液速率控制反应速率，通常将分液漏斗换成滴液漏斗。
②中的S元素由+4价降低为+2价，中S元素由-2价升高为+2价，发生归中反应，中C元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可。③检验，和都会干扰实验，先加足量稀盐酸酸化，可以把转化为，把转化为和S沉淀，脱离反应体系，过滤后再加溶液，若产生白色沉淀则有。
（2）滴定过程碘单质逐步被逍耗，当碘单质过量后，淀粉遇碘变蓝色，且半分钟内不褪色；碘水显酸性，应盛放在酸式滴定管中；根据反应的化学方程式可知，，故，则样品中的纯度。
19.答案：（1）甲苯（1分）
（2）羟基（1分）
（3）（1分）
（4）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（5）（2分）
（6）17种（2分）
（7）（3分）
解析：（1）由有机物M的结构简式可知，以及有机物A的分子式（）可知，有机物A的结构简式为，名称为甲苯。
（2）从有机物M的结构简式可知，化合物M中含氧官能团为羟基。
（3）由有机物M的结构简式以及已知①逆推，K的结构简式为，因此H的结构简式为。
（4）由推断过程可知A为甲苯，在高锰酸钾作用下会生成苯甲酸，说明AB反应类型为氧化反应；而G转化为H的反应为G中的—OH被—C1取代的过程，所以GH的反应类型为取代反应。
（5）F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，所以F为环氧乙烷，通过H的结构简式可以推出G的结构简式为，通过比较F、G的结构简式可知，环氧乙烷发生开环反应，因此E+FG的化学方程式为。
（6）化合物N的分子式为，且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH—结构，因此其余6个C原子均为饱和碳原子，其结构可能存在5种可能，然后被HOCNH—取代，五种结构分别为①C—C—C—C—C—C（被取代的位置共3种）；②（被取代的位置共5种）；③（被取代的位置共4种）；④（被取代的位置共3种）；⑤（被取代的位置共2种），因此总共17种。
（7）由题中可知，该目标化合物中的醚键可以由两个—OH脱水缩合合成，而—OH可以由题中氨基与环氧乙烷发生开环反应合成，而氨基可以由硝基还原合成，因此其合成路线为。
20.答案：（1）降低正反应的活化能，加快反应速率（1分）
（2）0.925（1分）该反应气体分子数减少，增大压强，提高，即（2分）
反应物（和）的起始浓度（组成）、温度、压强（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）阳离子（1分）（2分）
解析：（1）Pt作催化剂可以降低正反应的活化能，增大反应速率。
（2），该反应是一个气体体积减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越小，的平衡转化率越小，所以，该反应在550℃、压强为0.5MPa条件下，的平衡转化率一定低于相同温度下、压强为2.5MPa的平衡转化率，因此，，由图中数据可知，；影响的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物
（和）的浓度、温度、压强等。
（3）根据体积之比等于物质的量的比，则，设的物质的量为，的物质的量为，
反应后的总量：，结合，反应后的总量=，，则，该反应的平衡常数。
（4）由电化学原理图可知A极为阳极，B极为阴极，阳极电极反应式：，阴极电极反应式：，则交换膜为阳离子交换膜。
2022届新高考化学考前冲刺卷
山东卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )
A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放 D.推广使用煤炭、石油脱硫技术
2.（无机苯）的结构与苯类似，也有大键。下列关于的说法错误的是( )
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面
3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )
选项
用途
性质或原理
A
葡萄酒中添加适量的起到保质作用
具有杀菌、抗氧化作用
B
胶体可用作自来水净水剂
胶体具有吸附性
C
在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硅胶具有吸水性，铁粉具有氧化性
D
用小苏打治疗胃酸过多
可与胃液中的酸反应
4. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g菠菜研磨成汁，加30ml水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN溶液，检验溶液中是否含有。上述实验操作中不需要用到的仪器为( )
A. B. C. D.
5.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛等的治疗。双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.1mol该有机物最多能与7mol发生加成反应
B.该有机物含有四种官能团
C.将0.1mol该有机物加入足量溶液中反应放出2.24L（标准状况）
D.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径最小，W与Y同主族，X原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。火山喷口附近有Z的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q的结构如函所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W
C.W与Y形成的化合物属于离子化合物
D.Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定
7.以高硫铝土矿（主要成分为，少量和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁和明矾的部分工艺流程如下，下列说法错误的是( )
已知：赤泥液的主要成分为
A.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的
B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有氧化性有关
C.在“聚合”阶段，若增加用量，会使中x变大
D.从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
8.研究者利用冷冻透射电子显微镜，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的二维晶体，其结构如图所示。
下列有关这种二维晶体的说法错误的是( )
A.化学式为CaCl，可能具有金属性
B.的键角为120°
C.和的配位数均为6
D.金属阳离子也可能形成类似的晶体
9.用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是( )
A.用装置甲定量测定化学反应速率
B.用装置乙干燥
C.用装置丙分离甲醇（沸点为64.7℃）与水的混合物
D.用装置丁除去溶在中的
10.检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯装置如图1所示。下列说法不正确的是( )
A.装置①的作用是除去乙醇
B.装置②中的现象是酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
C.将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的
D.图2所示NaBr晶胞中，每个周围距离最近的数目为4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.Beckmann反应是肟指在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氢原子上，具体反应历程如图所示。
已知：R、R′代表烷基。
下列说法错误的是( )
A. 在该反应过程中作催化剂 B. N—O—H键角：物质Ⅰ＞物质Ⅱ
C. 物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成 D. 发生上述反应生成
12.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是( )
A.卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高
B.碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀
C.合金的硬度一般大于其成分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜
D.氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合
13.碱吸—电解法处理硫酸厂烟气中的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是( )
A.电极a为电解池的阴极
B.半透膜Ⅰ为阴离子交换膜，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜
C.电极b上发生的电极反应式为
D.若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有2molM离子移向左室
14.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
乙醇钠的水溶液是强碱性
结合H+的能力强
B
将某溶液滴在KI淀粉试纸
上，试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶
液中滴入硝酸酸化的AgNO3
溶液，溶液变红
氧化性：Fe3+＜Ag+
D
向盛有2 mL一定浓度的
Na2[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，
滴入5滴2的KI溶
液，产生黄色沉淀
发生了电离
15.25℃时，向四氯金酸溶液中滴加溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是( )
A.b点溶液中：
B.X点描述的是滴定曲线中b点含氯微粒的物质的量分数与pH的关系
C.c点溶液中：
D.d点时，溶液中微粒浓度的大小关系为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）回答下列问题：
（1）和可形成如图1所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子（），该配体以电子参与配位其中的价电子排布式为________，配合物离子中铁周围的价电子数共有________个，S元素的杂化方式为________，该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为________（用Ⅰ或Ⅱ表示）。
（2）的结构不能表示为，实际上可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为________。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是________，能量最低的空轨道是________。
（3）如果个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有个电子（），则可以形成大键，表示为，则分子中的大键可以表示为________。
（4）如图表示的是某物质的两种结构的晶胞（大球表示K原子，小球表示O原子），图2中的单元空间取向有种。若K之间底面上的最近距离为，竖直方向上为，则图3表示的晶体的密度为_________。（表示阿伏加德罗常数的值）。
17.（12分）某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.7
9.5
沉淀完全的pH
3.1
4.7
11.1
请回答下列问题：
（1）提高酸浸效率的措施_______（答出一种即可），最适合选择_______进行酸浸。
（2）“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式。其涉及的离子方程式：_________________________，分多次添加双氧水的目的是______________________。
（3）调节pH的范围为______________________。
（4）“洗涤”的操作是_______________________________________________________。
（5）由溶液制备的操作步骤为__________________________________。
（6）可循环使用的物质是______________________（填名称）。
18.（12分）俗称大苏打、海波，易溶于水，在中性或碱性环境中能稳定存在，食品工业用作螯合剂、抗氧化剂，医药工业用作洗涤剂、消毒剂。
实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品中其晶体纯度。
（1）用图甲所示装置制取。
①装置中用于滴加浓硫酸的仪器通常换成仪器A，仪器A的名称为______________。
②三颈烧瓶中制取的反应的化学方程式为 。
③将获得的产品经过加热浓缩、降温结晶等步骤得到的晶体样品，欲得到此晶体为何不通过蒸发结晶：_________________________________________________________________，
此样品中含有少量，也可能含有，如何验证此晶体样品中杂质的存在：________________________________________________________________________________。
（2）测定实验室制取的样品中的纯度。
采用氧化还原滴定法测定所制取的样品中的纯度，相关反应为。准确称取9.50g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是________________________________，碘水标准液应放在____________________滴定管中，若滴定起始和终点的液面位置如图乙所示，且三次结果均和图乙数据一致，此样品中的纯度为______________（保留2位有效数字）。
19.（12分）有机物M（）是一种常见的药物分子，其合成路线如图：
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物A的名称为___________。
（2）化合物M中含氧的官能团为___________。
（3）化合物H的结构简式为___________。
（4）AB和GH的反应类型分别是___________、___________。
（5）已知F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，则写出E+FG的化学方程式为___________。
（6）化合物N为G的同分异构体，则满足以下条件的N的结构共有___________种。
①能在NaOH溶液作用下发生水解反应；
②能发生银镜反应；
③分子始终存在—NH—结构。
（7）设计由苯和F（）制备化合物O（）的合成路线：________（无机试剂任选）。
20.（12分）尿素是一种重要的化肥，合成尿素的关键工序是的合成（通常使用Pt催化剂）：。
回答下列问题：
（1）使用Pt催化剂的目的是______________。
（2）当起始的物质的量分别为2mol、1mol时，在0.5MPa、2.5MPa和
5.0MPa压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时的______________。判断的依据是______________。影响的因素有______________。
（3）将组成（物质的量分数）为、和的气体通入反应器，在恒温恒压条件下进行反应。平衡时，若转化率为，总压强用表示，则压强为______________，平衡常数的表达式为______________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）根据我国“3060计划”，为减少的排放，有人设想将与氢气用电解的方法实现碳的固化，其原理图如图。
该装置中所选交换膜为______________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，写出B电极的电极反应式：______________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，A错误；B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，并未减少污染，不符合可持续发展宗旨，B错误；C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，C错误；D.推广使用煤炭、石油脱硫技术，利于可持续发展，D错误。
2.答案：A
解析：与苯的结构相似，属于共价化合物，共价化合物的熔点与分子间作用力有关，与化学键的键能无关，A项错误。中形成大键的电子全部由N提供，B项正确。由于和苯的结构类似，则该分子中B和N均为杂化，C项正确。由于和苯分子结构相似，则分子中12个原子共面，D项正确。
3.答案：C
解析：A.二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；B.胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净水，可用作自来水净水剂，故B正确；C.硅胶可吸水，铁粉具有还原性，则食品袋中放入装有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，故C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应，且碳酸氢钠碱性较弱，所以碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，故D正确。
4.答案：D
解析：A.称量菠菜需要托盘天平，故A正确；B.菠菜研磨成汁，加30mL水溶解后过滤需要漏斗，故B正确；C.向滤液中加稀硝酸氧化和滴加KSCN溶液均需要胶头滴管，故C正确；D.本实验没有涉及定量的滴定，故不需要滴定管，故D错误；故选:D。
5.答案：D
解析：该分子中只有2个苯环可以与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，故1mol该有机物最多能与6mol发生加成反应，A错误。该有机物中含有—Cl、—COOH、三种官能团，B错误。将0.1mol该有机物加入足量溶液中，反应生成 ，没有生成，只有当双氯芬酸过量时才能产生，C错误。双氯芬酸能燃烧，故可以发生氧化反应；含有氯原子羧基，可以发生取代反应；含有苯环，可以发生加成反应；含有亚氨基羧基，可以发生缩聚反应，D正确。
6.答案：D
解析：同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：H
解析：A.由上述分析可知，焙烧时，与反应生成和，即，用赤泥液吸收生成的，即，故A正确；B.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的具有水解产生胶体的性质有关，与其组成中的具有氧化性无关，故B错误；C.在“聚合”阶段，若增加用量，碱性增强，x变大，故C正确；D.由上述分析可知，从“滤液”到“明矾”的过程中，由于碱浸造成二氧化硅溶于氢氧化钾，滤液中含硅酸盐，需要进行“除硅”步骤，故D正确；
答案为B。
8.答案：C
解析：由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个和3个，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，由于Ca为+1价，可能存在自由移动的电子，所以该晶体可能具有金属性，A项正确；由俯视图可知，晶体中Ca—Cl—Ca的键角为120°，B项正确；每个周围距离最近且相等的有3个，每个周围距离最近且相等的有3个，故和的配位数均为3，C项错误；Mg与Ca为同主族元素，也可能形成类似的二维MgCl晶体，D项正确。
9.答案：D
解析：生成的氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，应改为分液漏斗，故A错误；温度计应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误。
10.答案：D
解析：乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去乙烯中混有的乙醇，A项正确；乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B项正确；乙烯可以和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；以体心处钠离子为研究对象，距离其最近的钠离子共有12个，D项错误。
11.答案：BD
解析：A.由总反应，在该反应过程中作催化剂，故A正确；B.物质I中氧原子上有2个孤电子对，物质Ⅱ中氧原子上有1个孤电子对，N—O一H键角：物质Ⅰ<物质Ⅱ，故B错误；C.物质Ⅲ中碳正离子上有空轨道，氮原子提供孤电子对形成配位键，物质Ⅲ→物质Ⅳ有配位键的形成，故C正确；D发生上述反应生成故D错误；故选BD。
12.答案：C
解析：卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从到，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li到Cs，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，不锈钢具有特殊的组织结构，具有抗腐蚀性能，在大气中比较稳定，不容易生锈，B错误；合金的硬度一般大于其成分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C正确；氮气与氧气不容易化合，磷单质与氧气则相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D错误。
13.答案：B
解析：电极a处进入稀硫酸得到浓硫酸，说明通过半透膜Ⅰ进入左侧，在a电极上被氧化生成，电极反应为，所以半透膜Ⅰ为阴离子交換膜，电极a为阳极，电极b为阴极，水电离出的氢离子在阴极放电生成氢气，电极反应为，半透膜Ⅱ为阳离子交换膜，钠离子透过半透膜Ⅱ进入右侧，从而得到浓NaOH溶液。
14.答案：AD
解析：本题主要考查化学实验相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。乙醇钠的水溶液呈强碱性，发生水解的程度大，结合H+的能力强，A项正确；将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变监，有两种可能，一种是该溶液中含有I2，另一种是该溶液中含有能将KI氧化成I2的物质，B项错误；硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸将Fe2+氧化成Fe3+，不能说明氧化性：Fe3+
解析：由题图1可知，起始溶液的pH=3，说明为弱酸b点溶液为物质的量浓度相等的和的混合液，存在电荷守恒：①，存在物料守恒：②，①×2-②得，A项正确；b点 恰好反应掉一半，pH=5，说明酸的电离程度大于其酸根离子的水解程度，则b点两种含氯微粒的物质的量分数不可能相等，B项错误；c点溶液的pH=7，根据电荷守恒可知，， C项正确；d点时，与NaOH恰好完全反应，此时溶液中的溶质为，水解使溶液显碱性，所以，D项正确。
16.答案：（1）（1分）18（1分）（1分）Ⅰ（1分）
（2）+3（1分）6（1分）4f（1分）
（3）（1分）
（4）2（2分）（2分）
解析：（1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为，则的价电子排布式为。在该配合物离子中周围有2个S原子和一个CO中的C原子与以配位键结合，3个配位键中含有6个价电子，中有6个价电子，茂环阴离子以电子参与配位。茂环阴离子中参与形成大键的价电子有6个，故配合物离子中铁周围的价电子数共有18个。
S原子形成3个共价键，S原子上还有1个孤电子对，故S原子的杂化类型为杂化。该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）由于C原子与以配位键结合，使得C、O原子之间的共价三键结合力减弱，化学键的结合力越弱，则化学键的键长就越长，故该配合物离子中的C≡O（Ⅰ）和气态C≡O分子（Ⅱ）的三键相比，键长较长的为Ⅰ。
（2）可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，则该化合物的阴离子可表示为，前者是平面正方形，后者是直线形。在平面正方形离子中Au的化合价为+3。Cs是第六周期第ⅠA族元素，基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s轨道；根据构造原理可知其中能量最低的空轨道是4f轨道。
（3）分子是V形分子结构，三个原子在同一平面上，S原子采用杂化，还有一个孤电子对垂直于该平面，与O原子的2个单电子形成3原子、4电子的大键，表示为。
（4）根据图2可知，在该晶体中单元有两种不同的空间取向；图3所示晶胞中K的数目为，单元的数目为，晶胞质量，结合题意知，晶胞体积，故该晶体的密度。
17.答案：（1）搅拌、升温、将矿石粉碎、适当增大酸的浓度等（1分）盐酸（1分）
（2）（2分）降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢（1分）分解而损耗（1分）
（3）（2分）
（4）沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3次（1分）
（5）在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）
（6）盐酸（1分）
解析：（1）为提高酸浸效率可采取的措施是加热、适当增大酸的浓度、将固体粉碎、搅拌等；由最后得可知酸浸时选取盐酸进行酸浸。
（2）题给出氧化用到双氧水，此步骤是将氧化成，相应离子方程式为；分多次添加双氧水的目的是降低反应速率，防止产生过多热量造成过氧化氢分解而损耗。
（3）分析流程图可知调节pH的目的是使转化为沉淀，而不转化为沉淀，故调节pH的范围是。
（4）不溶于水，洗涤的操作为沿玻璃棒向过滤器中倒入蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流下后重复以上操作2~3次。
（5）结晶时会水解生成，故需在溶液中加入少量稀盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）从滤液B获得可知，会有HCl剩余，故可循环的物质为盐酸。
18.答案：（1）①滴液漏斗（1分）
②（2分）
③蒸发结晶有可能使产品失去结晶水（1分）取少量样品，先加水溶解，再加足量稀盐酸酸化，过滤后再向滤液中滴加溶液，若产生白色沉淀，侧有（2分）
（2）当滴入最后一滴碘标准液后，锥形瓶中溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色（2分）
酸式（2分）95%（2分）
解析：（1）①为了更好地通过调节滴液速率控制反应速率，通常将分液漏斗换成滴液漏斗。
②中的S元素由+4价降低为+2价，中S元素由-2价升高为+2价，发生归中反应，中C元素转化为，根据化合价升降守恒配平即可。③检验，和都会干扰实验，先加足量稀盐酸酸化，可以把转化为，把转化为和S沉淀，脱离反应体系，过滤后再加溶液，若产生白色沉淀则有。
（2）滴定过程碘单质逐步被逍耗，当碘单质过量后，淀粉遇碘变蓝色，且半分钟内不褪色；碘水显酸性，应盛放在酸式滴定管中；根据反应的化学方程式可知，，故，则样品中的纯度。
19.答案：（1）甲苯（1分）
（2）羟基（1分）
（3）（1分）
（4）氧化反应（1分）取代反应（1分）
（5）（2分）
（6）17种（2分）
（7）（3分）
解析：（1）由有机物M的结构简式可知，以及有机物A的分子式（）可知，有机物A的结构简式为，名称为甲苯。
（2）从有机物M的结构简式可知，化合物M中含氧官能团为羟基。
（3）由有机物M的结构简式以及已知①逆推，K的结构简式为，因此H的结构简式为。
（4）由推断过程可知A为甲苯，在高锰酸钾作用下会生成苯甲酸，说明AB反应类型为氧化反应；而G转化为H的反应为G中的—OH被—C1取代的过程，所以GH的反应类型为取代反应。
（5）F的分子式为，且分子内只有一种氢原子，所以F为环氧乙烷，通过H的结构简式可以推出G的结构简式为，通过比较F、G的结构简式可知，环氧乙烷发生开环反应，因此E+FG的化学方程式为。
（6）化合物N的分子式为，且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH—结构，因此其余6个C原子均为饱和碳原子，其结构可能存在5种可能，然后被HOCNH—取代，五种结构分别为①C—C—C—C—C—C（被取代的位置共3种）；②（被取代的位置共5种）；③（被取代的位置共4种）；④（被取代的位置共3种）；⑤（被取代的位置共2种），因此总共17种。
（7）由题中可知，该目标化合物中的醚键可以由两个—OH脱水缩合合成，而—OH可以由题中氨基与环氧乙烷发生开环反应合成，而氨基可以由硝基还原合成，因此其合成路线为。
20.答案：（1）降低正反应的活化能，加快反应速率（1分）
（2）0.925（1分）该反应气体分子数减少，增大压强，提高，即（2分）
反应物（和）的起始浓度（组成）、温度、压强（1分）
（3）（2分）（2分）
（4）阳离子（1分）（2分）
解析：（1）Pt作催化剂可以降低正反应的活化能，增大反应速率。
（2），该反应是一个气体体积减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此，在相同温度下，压强越小，的平衡转化率越小，所以，该反应在550℃、压强为0.5MPa条件下，的平衡转化率一定低于相同温度下、压强为2.5MPa的平衡转化率，因此，，由图中数据可知，；影响的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物
（和）的浓度、温度、压强等。
（3）根据体积之比等于物质的量的比，则，设的物质的量为，的物质的量为，
反应后的总量：，结合，反应后的总量=，，则，该反应的平衡常数。
（4）由电化学原理图可知A极为阳极，B极为阴极，阳极电极反应式：，阴极电极反应式：，则交换膜为阳离子交换膜。
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