人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试课后作业题

班级              姓名             学号             分数           

第四章 物质结构 元素周期律（A卷·知识通关练）

核心知识1  原子的构成

1．关于的描述，下列正确的是

A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子

C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子

2．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是

A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、Ne

C．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+

3．某不带电荷的微粒含有 6 个电子，7 个中子，则它的化学符号可表示为

A．Al B．N C．C D．C

4．铜是一种重要的金属，关于铜的一种微粒Cu2+，下列说法不正确的是

A．核外电子数为27 B．质子数为27

C．核电荷数为29 D．中子数为35

5．关于下面8种微粒中子数相同的微粒是

①    ②   ③    ④     ⑤     ⑥    ⑦    ⑧

A．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦

6．已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是

A． B．

C． D．

7．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数 N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为_______

8．请写出符合下列要求的化学符号。

（1）含有10个电子的离子；阳离子___________、___________、___________、___________、___________；阴离子___________、___________、___________。

（2）含有10个电子的分子___________、___________、___________、___________、___________ 。

（3）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有11个质子、10个电子，则是___________、___________、___________。

（4）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有9个质子、10个电子，则是___________、___________。

（5）化学性质不同的微粒的化学式，这些微粒各有18个质子、18个电子，则是___________、___________、___________、___________、___________。

核心知识2  原子的核外电子排布

9．某元素原子核外L 层电子数是K 层和 M层电子数之和的两倍。则该元素是

A．Na B．Mg C．Ne D．Cl

10．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是

A．8 B．14 C．16 D．17

11．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是

A．He与H B．F与Na+ C．Ne与Ar D．He与Mg2+

12．下列微粒中：①12Mg2+  ②  ③   ④ O2—，核外电子总数相同的是

A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

13．下列各分子中，所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是

A．HCl B．CH4 C．BF3 D．PCl3

14．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式：

（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是___________；

（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是___________；

（3）最外层有5个电子的原子所形成的氢化物___________；

（4）由3个原子组成的电子总数为10的化合物是___________；

（5）离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是___________。

核心知识3  元素周期表的编排与结构

15．下列关于元素周期表的叙述正确的是

A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族 B．同族元素的最外层电子数一定相同

C．同周期元素的电子层数相同 D．元素周期表有7个周期，8个主族

16．锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是

A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族

C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族

17．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P

18．用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序数等于周期数的元素：___________；

(2)族序数等于周期数2倍的元素：___________；

(3)族序数等于周期数3倍的元素：___________；

(4)周期数是族序数2倍的元素：___________；

(5)周期数是族序数3倍的元素是：___________；

(6)最高正价不等于族序数的元素是：___________。

19．表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)属于第二周期元素的有_______、__________、________ (填元素符号)， 属于第ⅢA 族的有 ________(填元素符号)，属于第 IA 族的有__________ 、_______(填元素符号)。

(2)C 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。B 元素在元素周期表中的位置是第_____周期第____族。

核心知识4  核素  同位素

20．下列各组微粒属于同位素的是

A．H2O和 B．和 C．O2和O3 D．和

21．下列叙述正确的是

A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素

B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等

22．在我国北斗三号全球卫星导航系统中使用了“铷()原子钟”，它被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是

A．铷元素位于第五周期第IA族 B．和具有相同的电子数

C．的中子数为48 D．和互为同素异形体

23．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：

（1）Fe原子的核内中子数为___________，该原子的核外电子数为___________。

（2）以下关于Fe的叙述正确的是___________(填序号)。

A．Fe与Fe是两种核素

B．科学家获得了一种新元素

C．Fe的衰变不是化学变化

D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe

（3）某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是___________。

24．某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中，该三种单质分子的物质的量之比为1：1：1，求：

（1）X元素有几种同位素___？

（2）X元素的同位素的质量数分别是多少___？

核心知识5  原子结构与元素的性质

25．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是

A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子

B．都是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成强碱

26．下列说法不正确的是（）

A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在

B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气

C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化

D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯

27．下列各组比较不正确的是（       ）

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．金属性：K>Na>Li

D．碱金属元素原子最外层电子数相同

28．据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是

A．铷的原子序数为37

B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈

C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应

D．铷的氢氧化物是弱碱

6．下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是

A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰

B．受热易分解产生

C．金属钾燃烧时生成氧化钾

D．金属钾可保存在煤油中

29．下列关于铯（Cs）的叙述正确的是

A．它位于周期表的第五周期、第I主族

B．硝酸铯是离子化合物

C．氢氧化铯是弱碱

D．在钠、钾、铷、铯四种单质中，铯的熔点最高

30．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是

A．该实验通过现象可以证明氧化性：

B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色

C．甲的现象也可以证明的还原性强于

D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似

31．钾、钠及其化合物的性质都类似。回答下列问题:

（1）单质钾与钠相比，熔沸点:K ____(填“>”“<” 或“=”，下同) Na；密度:K____Na。

（2）超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:________

（3）若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气,则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为________,此时两反应转移的电子数之比为_________。

核心知识6  元素性质的周期性变化规律

32．已知下列原子的半径：

根据以上数据，P原子的半径可能是

A． B．

C． D．

33．下列关于离子半径的比较不正确的是（   ）

A．Fe ＞ Fe2+ ＞ Fe3+ B．Ca2+ ＞ Cl－

C．Na+ ＞Mg2+ D．S2－＞ Cl－ ＞K+

34．对于原子核外电子层数为3的元素，随着最外层电子数的增大，下列说法中错误的是

A．原子半径逐渐减小 B．原子的失电子能力逐渐增强

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强

35．不能说明金属性的是

A．碱性

B．相对原子质量

C．阳离子的氧化性

D．与冷水剧烈反应与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈

36．Ge、As、Se、Br为第四周期相邻元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是

A．原子半径： B．还原性：

C．酸性： D．非金属性：

37．元素X、Y的原子在化学反应中都易失2个电子而形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子的半径，则下列说法中正确的是(　　)

A．金属性：X>Y

B．它们可能是非金属元素

C．两种原子都有相同的电子层数

D．碱性：Y(OH)2大于X(OH)2

核心知识7  元素周期表和元素周期律的应用

38．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素

39．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是

A．过渡元素包括12列元素

B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素

C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性

D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应

40．根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断，其中正确的是（   ）

A．铍(Be)原子失电子能力比镁强      B．B的金属性比Al强

C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定        D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

41．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是(　　)

A．砷有－3、＋3、＋5等多种化合价

B．原子半径：As＞P

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4

D．热稳定性：HBr＞AsH3

42．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；

（2）Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；

（3）根据元素周期律，推断

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

④原子半径比较：N_______Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。

核心知识8  化学键

43．下列分子中都存在极性键的一组物质是(    )

A．、、 B．、、

C．、、NO D．CaO、、

44．下列叙述中，正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CaCl2中既有离子键，又有共价键

C．共价化合物中一定含有共价键

D．不含共价键的物质一定是离子化合物

45．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如下图所示。

下列说法错误的是

A．属于共价化合物

B．含有非极性共价键

C．过程②断键吸热，其中黑色小球代表N原子

D．标准状况下，分解生成，转移电子数为

46．（2021·玉溪市江川区第二中学高一期中）下列有关化学用语的表示方法中正确的是。

A．次氯酸的电子式：

B．Na+的结构示意图：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程：

D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为

47．下列说法不正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H＋和Cl－

B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键

C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键

D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构

48．下列说法正确的是

A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键

B．水分子间既存在分子间作用力，又存在氢键

C．氢键是氢元素与其他元素形成的化学键

D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

49．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素③在周期表中所处位置______________________。

（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。

（3）③元素形成的简单阴离子的电子式为_________。

（4）上述元素中的三种元素可组成的离子化合物有_________________________(写二即可)。

（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程：_________________________。