山东省2023年高考化学模拟题汇编-32物质的分离、提纯（选择题）

这是一份山东省2023年高考化学模拟题汇编-32物质的分离、提纯（选择题），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
山东省2023年高考化学模拟题汇编-32物质的分离、提纯（选择题）

一、单选题
1．（2023·山东·潍坊一中校联考模拟预测）实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图所示。下列说法错误的

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，乙醚－环己烷－水共沸物的沸点为62.1℃，苯甲酸100℃会迅速升华
A．试剂①为饱和Na2CO3溶液，试剂②为稀硫酸
B．操作a、c均为分液，操作b为蒸馏，操作d为重结晶
C．苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得
D．粗品精制还可以用升华法
2．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是
A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，检验溶液中的
B．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体
C．除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥
D．将固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，经转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液
3．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）下列实验装置或操作正确的是

A．用图1装置测定中和反应的反应热
B．用图2装置测定化学反应速率
C．用图3装置分离乙醚和苯
D．用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液
4．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。下列说法错误的是
A．操作a和操作b不同
B．操作c为重结晶
C．无水和饱和碳酸钠溶液的作用相同
D．由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大
5．（2023·山东济南·山东省实验中学校考一模）铼高温合金可用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴。工业上用冶炼钼的烟道灰(、，含、、等杂质)制备铼单质的流程如图所示：

已知：过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
下列说法错误的是
A．“滤渣Ⅰ”主要成分是和
B．“滤液”经电解后产生的和可循环使用
C．先加热溶液再加入，经冰水冷却、过滤得晶体
D．实验室模拟“操作Ⅱ”所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等
6．（2023·山东枣庄·统考二模）高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示：

下列说法错误的是
A．消毒能力相当于1.5mol HClO
B．氧化反应：
C．同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾
D．提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯
7．（2023·山东潍坊·统考一模）过氧化钙晶体()常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
轻质粉末滤液白色结晶体
下列说法错误的是
A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的HCl和
B．②中氨水用来调节溶液的pH
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度
D．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥
8．（2023·山东青岛·统考一模）下列实验操作规范的是

A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
9．（2023·山东青岛·统考一模）溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是

A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
10．（2023·山东临沂·统考一模）正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。

已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；
②R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓。
下列说法错误的是
A．试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂b为乙醚
B．操作I和操作III均为过滤
C．无水MgSO4的作用是干燥除水
D．蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
11．（2023·山东菏泽·统考一模）下列装置能达到实验目的的是




A．从食盐水中提取NaCl
B．除中的
C．制取并收集氨气    
D．检查装置的气密性

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东菏泽·统考一模）一定量的甲苯和溶液发生反应得到混合物，按如下流程分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯。下列说法错误的是

A．苯甲酸可反应形成盐、酯、酰胺、酸酐等
B．操作Ⅰ和操作Ⅱ依次为蒸发浓缩、冷却结晶和蒸馏
C．甲苯、苯甲酸依次由①、②获得
D．苯甲酸100℃时迅速升华，故其粗品精制除采用重结晶方法外，还可用升华法
13．（2023·山东淄博·统考一模）从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+
A．“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子
B．进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出
C．操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用
D．操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧
14．（2023·山东潍坊·统考一模）由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：

下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：
15．（2023·山东潍坊·统考一模）学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是
A． B． C． D．
16．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）下列关于仪器使用的说法正确的是

A．加热c、e时需垫石棉网 B．a和d可用于蒸馏
C．b和e可用于灼烧海带灰 D．a和f可用于物质分离
17．（2023·山东济南·统考一模）工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。

实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是
A．为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B．“酸化”时若改用盐酸，则反应为
C．“结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D．该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个
18．（2023·山东济南·统考一模）高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是




“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温

A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率
B．““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量
D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
19．（2023·山东菏泽·校考一模）用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．图甲装置中将C管位置提高可用于检验装置气密性
B．图乙装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水
C．关闭丙装置中弹簧夹K，该装置可用于临时储存气体
D．用丁装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体

二、多选题
20．（2023·山东潍坊·统考模拟预测）锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及杂质)为原料生产金属锰和高品位的工艺流程如图所示：

已知25℃时，部分物质的溶度积常数如表所示：
物质




MnS
NiS
CoS









说明：整个流程中Co、Ni均为＋2价。下列说法正确的是A．“氧化”时的主要作用是氧化
B．“滤渣3”的成分为CoS、NiS
C．“沉锰”时，为了增强沉淀效果，应将溶液滴加到溶液中
D．“电解”时，以Fe作电极，、溶液为电解液、阳极产物为，每生成1mol 转移电子数为6
21．（2023·山东枣庄·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定与混合物中碳酸钠质量分数
将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定
B
比较HClO与的酸性
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH
C
提纯混有杂质的NaCl固体
将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
D
比较、、的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置

A．A B．B C．C D．D
22．（2023·山东枣庄·统考二模）从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法正确的是
A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附
B．滤液B的，沉铬完全
C．“提纯”过程中的作用是还原铬
D．“转化”过程中发生反应：
23．（2023·山东青岛·统考一模）我国首创高钛渣沸腾氯化法获取，以高钛渣(主要成分为，含少量V、和的氧化物杂质)为原料采用该方法获取并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是

流程中几种物质的沸点如表
物质




沸点
136
127
57
180

A．“除钒”反应为
B．“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离中含、的杂质
C．“除钒”和除“硅、铝”的顺序可以交换
D．“反应器”中应增大湿度以提高反应速率
24．（2023·山东青岛·统考一模）纯磷酸(易吸潮，沸点)可由的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到。实验装置如图。该过程需严格控制温度，高于时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是

A．由毛细管通入可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用
B．丙处应连接球形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
25．（2023·山东济宁·统考一模）中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨精矿(主要成分为、，含少量)为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，和开始沉淀的pH分别为10.3和7.3，完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是
A．位于元素周期表第六周期
B．“系列操作”步骤仅涉及物理变化
C．流程中“调pH”范围为8~10.3
D．参与反应的化学方程式为
26．（2023·山东日照·统考一模）一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：  

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子





开始沉淀时的pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀时的pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9

下列说法正确的是A．“滤渣I”为
B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率
C．生成的离子方程式为
D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度

参考答案：
1．B
【分析】由题给流程可知，向混合物中加入饱和碳酸钠溶液洗涤，将苯甲酸转化为苯甲酸钠，分液得到含有苯甲酸乙酯和环己烷的有机相和水相；向水相中加入乙醚萃取水相中的苯甲酸乙酯和环己烷，分液得到有机相和萃取液；有机相混合得到有机相Ⅰ，有机相经蒸馏得到共沸物和有机相Ⅱ；向有机相Ⅱ中加入无水硫酸镁除去水分，干燥有机相Ⅱ，过滤、蒸馏得到苯甲酸乙酯；向萃取液中加入稀硫酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，经重结晶得到苯甲酸。
【详解】A．试剂①为饱和Na2CO3溶液，试剂②为稀硫酸，A正确；
B．操作a为分液，操作b为蒸馏，操作c为过滤，操作d为重结晶，B错误；
C．由分析可知苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得，C正确；
D．苯甲酸100℃会迅速升华，所以粗品精制还可以用升华法，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含有的亚硫酸根离子也会被硝酸氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，另外银离子也会干扰，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B不符合题意；
C．氯化钠溶解度受温度影响较小，除去NaCl固体中的少量，将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥，能达到实验目的，C符合题意；
D．容易水解，故应将固体溶解于盛有适量浓盐酸的烧杯中，然后加水稀释，经冷却、转移、洗涤、定容和摇匀，配制一定浓度的溶液，D不符合题意；
故选C。
3．D
【详解】A． 测定中和反应的反应热要在隔热装置中进行，故A错误；
B． 用图2装置测定化学反应速率，气体会从长颈漏斗管口逸出，故B错误；
C． 用图3装置分离乙醚和苯，球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷凝管，故C错误；
D． 用图4装置振荡萃取、静置分层后，打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液，故D正确；
故选D。
4．C
【分析】加入苯甲酸降低酯的溶解度同时与苯甲酸反应产生可溶于水的苯甲酸钠，水层和油层分离方法分液。共沸物和苯甲酸乙酯的沸点相差大，所以液体有机物进行分离利用沸点不同蒸馏。萃取液中加入H2SO4产生苯甲酸，其在水中的溶解性较低利用过滤获得苯甲酸晶体。
【详解】A．有机相和水相分层的分离方法分液，而b操作分离互溶的有机物选择蒸馏，A项正确；
B．苯甲酸粗品为含杂质的固体，可选择重结晶提纯，B项正确；
C．无水MgSO4为干燥有机物，而Na2CO3降低酯在水中的溶解度，C项错误；
D．苯甲酸钠为在水中形成了溶液，而苯甲酸在水中析出了晶体。可见两者溶解性差异很大，D项正确；
故选C。
5．A
【分析】冶炼钼的烟道灰加入空气、氢氧化钠，氧化铜、氧化铁不反应成为滤渣Ⅰ，铼、硅反应成为滤液；滤液通入二氧化碳将硅转化为硅酸沉淀，过滤得到NaReO4溶液，加入氯化铵得到NH4ReO4晶体，灼烧得到、，最终得到Re；
【详解】A．“滤渣Ⅰ”主要成分是氧化铜、氧化铁，A错误；
B．“滤液”经电解后产生的在调节pH中使用、在吸收过程中使用，故可循环使用，B正确；
C．过铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水；先加热溶液再加入，经冰水冷却，可以过滤得晶体，C正确；
D．“操作Ⅱ”为灼烧操作，所需主要仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架等，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．1mol次氯酸得2mol电子生成氯离子，得3mol电子转化为三价铁，故消毒能力相当于1.5mol HClO，A正确；
B．根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：，B正确；
C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液利用同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾可生成高铁酸钾，C正确；
D．提纯时需过滤，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，D错误；
故选D。
7．C
【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为晶体；
【详解】A．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的HCl和，A正确；
B．向CaCl2溶液中加入H2O2、NH3·H2O发生反应为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，氨水用来调节溶液的pH利于的生成，B正确；
C．尽管②中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，C错误；
D．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确。
故选C。
8．C
【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选；
故选C。
9．C
【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；
B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；
C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；
D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确；
故选C。
10．D
【分析】试剂a为饱和NaHSO3溶液，加入到粗品中形成沉淀，然后通过操作I过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入试剂b乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇，所以操作Ⅱ为萃取分液；加入无水硫酸镁作干燥剂，操作Ⅲ为过滤，1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。
【详解】A． 由信息R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓，试剂a为饱和NaHSO3溶液，又1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚，试剂b为乙醚，故A正确；
B． 操作I和操作III均是分离固体和液体，均为过滤，故B正确；
C． 无水MgSO4的作用是干燥除水，干燥有机相，故C正确；
D． 为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，上口出，故D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．从食盐水中提取NaCl应该使用蒸发皿，不应该用坩埚，故A不符合题意；
B．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的产物，与氢氧化钠溶液不相溶，且密度大于氢氧化钠溶液，在下层，经分液可除去CCl4中的 Br2，故B符合题意；
C．氨气不可用无水CaCl2干燥，氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl2•8NH3，且收集氨气的导管太短，故C不符合题意；
D．检查装置的气密性需要在密闭环境下，图中装置与空气连通，不能检查装置的气密性，故D不符合题意；
故答案选B。
12．B
【详解】A．苯甲酸中含有羧基，能形成盐、酯、酰胺、酸酐等故A正确；
B．滤液经过萃取分为有机相和水相，有机相经过无水硫酸钠干燥，蒸馏后得到甲苯，水相经过蒸发浓缩和冷却过滤得到苯甲酸，故B错误；
C．据B分析可知，甲苯、苯甲酸依次由①、②，故C正确；
D．苯甲酸在100℃左右开始升华。故除了重结晶方法外，也可用升华方法精制苯甲酸，故D正确；
故答案选B。
13．B
【分析】电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCO3，溶液pH增大促进Fe3+、Al3+的水解，转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，过滤得到浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，得到的浸出液加有机萃取剂萃取镍，操作I为萃取，萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，含镍离子的溶液进行“富集”、“还原”得到粗镍。
【详解】A． 由分析电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)提取镍，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸铵和氨水进行氨浸，浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3，“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子，故A正确；
B． 进行操作I萃取时，氯仿密度大于水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故B错误；
C． 操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用，节约成本，故C正确；
D． 沉镍后，操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得含镍的化合物，故D正确；
故选B。
14．A
【分析】含硒废料加入煤油除去硫，分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去，分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为，加入稀硫酸酸化得到Se；
【详解】A．“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作，方法是过滤，A错误；
B．金属氧化物能和酸反应，“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物，B正确；
C．“浸取”后分离固液的操作为过滤，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．“酸化”时转化为Se和二氧化硫，发生反应的离子方程式：，D正确；
故选A。
15．D
【分析】废弃的铝制易拉罐加入氢氧化钾碱溶后分液得到滤液，然后加入稀硫酸调节pH得到硫酸铝钾溶液，然后经过一系列操作得到明矾晶体；
【详解】A．溶液Ⅱ得到明矾晶体需要蒸发浓缩操作，故A不符合题意；
B．测定明矾中结晶水的含量，故实验中需要灼烧操作，故B不符合题意；
C．加入氢氧化钾溶解铝后需要过氯分离出滤液，故C不符合题意；
D．实验中不需要萃取分液操作，不用分液漏斗，，故D符合题意；
故选D。
16．D
【详解】A．加热e时不需要垫石棉网，故A错误；
B．蒸馏时一般选择直形冷凝管，球形冷凝管常用作反应时的冷凝回流装置，故B错误；
C．蒸发皿常用于蒸发结晶，不能用于灼烧固体，故C错误；
D．蒸馏烧瓶可用于分离液体混合物，普通漏斗可用于过滤(分离固液混合物)，故D正确；
故答案为D。
17．D
【分析】制备的流程如下：、和在熔融状态下反应生成，反应后加水溶浸，使等可溶性物质溶解，并过滤，除去不溶性杂质，向滤液中通入过量使溶液酸化，并使发生歧化反应，生成和，过滤除去，滤液进行结晶、过滤、洗涤、干燥等操作后可得到晶体。
【详解】A．玻璃中含有，高温下能与强碱反应，因此不能用玻璃棒翻炒固体，A错误；
B．酸化时发生歧化反应生成，具有强氧化性，能与盐酸反应生成，因此酸化时不能改用盐酸，B错误；
C．酸化反应完成后过滤，因为高锰酸钾加热易分解，故通过“结晶”获取晶体时应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，C错误；
D．“熔融”、“酸化”过程均发生氧化还原反应，因此该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个，D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；
B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；
C．升温是因为发酵时放出热量，C错误；
D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；
故选C。
19．D
【详解】A．将C管位置提高，若稳定后C中液面高于B，则说明装置气密性良好，可以达到目的，A不符合题意；
B．圆底烧瓶内装入自来水，加热至水沸腾后，冷凝可以收集到蒸馏水，可以达到实验目的，B不符合题意；
C．关闭丙装置中弹簧夹K，气体在洗气瓶上部空间聚集，将液体压入长颈漏斗中，可以用于临时储存气体，C不符合题意；
D．NaClO溶液蒸发结晶时，ClO-会水解产生HClO，同时HClO受热分解产生HCl，最终产物为NaCl晶体，达不到实验目的，D符合题意；
综上所述答案为D。
20．AD
【分析】溶浸是将碳酸盐转变为可溶的硫酸盐，MnO2将Fe2+转化为Fe3+。由Ksp[Mn(OH)2]=c(Co2+)c2(OH-)得当Co2+沉淀完全时c(OH-)= ，此时pH>7时完全沉淀。即pH=5时Co2+和Ni2+没有除去。
【详解】A．溶液中Fe2+不便沉淀，转化为Fe3+易沉淀除去，MnO2氧化Fe2+，A项正确；
B．由上述计算可知，除杂后的滤液中有Co2+和Ni2+，则MnS将它们转化为CoS和NiS除去。滤渣3中含有MnS、CoS和NiS，B项错误；
C．NH4HCO3溶液呈碱性，Mn2+易发生水解而损失，C项错误；
D．ZnxMn(1−x)Fe2O4该物质中Zn、Mn分别为+2价，根据物质化合价为0计算Fe化合价为+3，即每生成1mol ZnxMn(1−x)Fe2O4转移6mol电子，D项正确；
故选AD。
21．CD
【详解】A．若以酚酞为指示剂，则加入盐酸溶液由红色变无色时，碳酸钠已完全转化为碳酸氢钠，以甲基橙为指示剂，加入盐酸溶液由黄色变橙色，此时碳酸氢钠完全转化为CO2，根据消耗标准盐酸的量可以计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量分数，实验操作正确能达到实验目的，A正确；
B．弱酸的酸性越强，其酸根离子水解的程度越弱，相同浓度下其酸根离子水解液的pH越小，用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，pH大的溶液对应的酸的酸性更弱，B正确；
C．提纯混有KNO3杂质的NaCl固体，NaCl溶解度随温度变化小，KNO3溶解度随温度变化大，应该采用蒸发浓缩、趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤的方法，C错误；
D．少量Cl2水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cl2氧化I-，得出溴离子还原性比碘离子弱，即溴的氧化性比碘强，同时氯气的氧化性也比碘强，但是不能比较溴和氯气的氧化性强弱，D错误；
故答案选CD。
22．AB
【分析】分析本工艺流程图可知，“沉钒” 步骤中使用氢氧化铁胶体吸附含有钒的杂质，滤液中主要含有Mn2+和Cr3+，加入NaOH“沉铬”后，Cr3+转化为固体A为Cr(OH)3沉淀，滤液B中主要含有MnSO4，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O3，“转化” 步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“沉钒”时，胶体的作用是吸附，故A正确；
B．当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为，则Ksp[Cr(OH)3)]= =1×10-30，沉铬完全时，溶液中c(Cr3+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-8.3mol/L，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=5.7，故B正确；
C．由分析可知，加入Na2S2O3主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空气中氧气氧化，故C错误；
D．由分析可知，“转化”步骤中的反应离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O，故D错误；
故选AB。
23．CD
【分析】TiO2、V2O5、SiO2、Al2O3可与C、Cl2反应生成生成TiCl4、VOCl3、SiCl4、AlCl3、CO、CO2等，尾气处理掉CO、CO2，得到粗TiCl4中的VOCl3与Al发生反应，经过除硅、铝，得到纯TiCl4，。
【详解】A．粗TiCl4中的VOCl3与Al发生反应，，A正确；
B．TiCl4、SiCl4、AlCl3可可通过蒸馏的方法分离TiCl4，B正确；
C．“除钒”和除“硅、铝”的顺序不可以交换，会导致TiCl4中含有AlCl3，C错误；
D．Na为活泼金属，可与水发剧烈反应，D错误；
故选CD。
24．AC
【详解】A．由毛细管通入N2，使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A正确；
B．丙处应连接直形冷凝管，起冷凝蒸气的作用，B错误；
C．磷酸分子中含有三个羟基，可与水分子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确
D．连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸，D错误；
故选AC。
25．BC
【分析】黑钨精矿(主要成分为FeWO4、MnWO4，含少量SiO2)，加入纯碱和空气发生反应后冷却、加水溶解过滤得到滤渣含元素主要为Fe、Mn，滤液为粗钨酸钠和硅酸钠溶液，加入硫酸调节pH到7.3，沉淀分离获得钨酸，分解得到氧化钨，通过氢气还原剂还原得到钨。
【详解】A．W是74号元素，位于元素周期表第六周期，故A正确；
B．滤液Ⅱ中含有钨酸钠，经过系列操作得到钨酸，要加酸酸化产生沉淀，酸化过程是化学变化，故B错误；
C．流程中“调pH”的目的是使完全沉淀，则应调节pH的范围为7.3-8，故C错误；
D．在空气中焙烧得到，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，故D正确；
故选BC。
26．BC
【分析】由题干工艺流程图信息可知，向低铜萃取余液中加入CaO浆液调节pH值到4.0~5.0，则产生CaSO4和Fe(OH)3沉淀，过滤得滤渣I成分为CaSO4和Fe(OH)3，滤液中含有Co2+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等离子，向滤液中通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，进而转化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2+氧化为MnO2，过滤得滤液(主要含有Co2+和Cu2+)，向其中加入CaO浆液，调节pH到5.5~7.8，将Cu2+转化为Cu(OH)2，即滤渣Ⅱ为Cu(OH)2，过滤得滤液，向其中加入NaHCO3进行沉钴，反应原理为：Co2++2=CoCO3↓+H2O+CO2↑，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“滤渣I”为Fe(OH)3和CaSO4，A错误；
B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体，可以增大反应物之间的接触面积，可加快反应速率，B正确；
C．由题干工艺流程图可知，氧化步骤中溶液显酸性，结合氧化还原反应配平可得，生成MnO2的离子方程式为，C正确；
D．由于碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的强得多，“沉钴”时，不能用Na2CO3代替NaHCO3，否则将生成Co(OH)2等杂质，D错误；
故答案为：BC。