2023年中考化学一轮专题训练题—流程题附答案

2023届中考化学一轮专题训练题—流程题附答案

1．（2023·福建·福建省惠安第一中学校联考模拟预测）海洋是巨大的资源宝库，是造福人类的“蓝色银行”。

(1)淡化：海水淡化的方法有海水冻结法、蒸馏法、离子交换法等。如图I离子交换法淡化海水的过程中，金属阳离子(Ca2+、Na+、Mg2+)经过阳离子交换树脂后均转化为H+。1个Ca2+通过阳离子交换树脂后均转化为______个H+。

(2)晒盐：海水经日晒风吹后析出氯化钠晶体。(已知：20℃时NaC1的溶解度为36.0g；MgCl2的溶解度为54.8g。)20℃某海水的溶液组成为100g水、36.0gNaCl、6.85gMgCl2、2.15g其他成分。将此溶液恒温蒸发掉___________(保留一位小数)g水，析出的NaCl质量最大且没有析出MgCl2。

(3)提镁：世界上60%的镁是从海水中提取的，主要流程如图所示。

资料：MgO的熔点为2852℃；MgCl2的熔点为714℃。

①写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式_____________。

②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是_____________。

③工业上电解熔融MgC12制取金属镁，而不是采用加热氢氧化镁得到MgO，再电解熔融MgO制取金属镁，其原因是_____________。

2．（2022·福建莆田·福建省莆田市中山中学校考模拟预测）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2•2H2O）。

已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

②BaO+H2O=Ba（OH）2

(1)焙烧时，焦炭与Fe2O3也会发生反应，该反应中体现焦炭的化学性质是______；酸溶过程要注意通风并远离明火，原因是______。

(2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为______℃。

(3)酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为______。

(4)除铁反应中试剂Y可以选用BaO而不宜选用NaOH溶液的原因是______。

(5)洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中滴入______溶液，若无明显现象，则已洗净。

3．（2022·广东深圳·南山实验教育麒麟中学三模）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。

(1)操作l、操作2的名称___________。流程中可以循环利用的物质是___________（水除外，填化学式）。

(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为___________，加入该溶液的目的是___________。

(3)写出反应II中属于中和反应的化学方程式：___________。

(4)在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是___________。

(5)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是___________。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在___________℃。

4．（2022秋·山东烟台·九年级统考期中）我国已向世界承诺在 2060 年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：

(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______。

(2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为______。

(3)该流程中可循环利用的物质除水外，还有______。

(4)工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______（填编号）。

A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．燃天然气供热

(5)请写出反应①的化学方程式______。

(6)实验室用______检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用作为“捕捉”CO2的减排方案，原因是______。

5．（2022·山西·统考模拟预测）2022 年 2 月 18 日，人民日报发表了“饭碗主要装中国粮”的文章。食为政首，谷为民命。习近平总书记念兹在兹：“保障好初级产品供给是一个重大战略性问题，中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。” 化肥在粮食增产份额中占 30%-60%。下图是一种可以制得氮肥氯化铵固体的工业流程，请根据图示回答下列问题：

(1)煅烧炉中发生反应的基本反应类型是______。

(2)可循环利用的物质是______。

(3)得到碳酸钠固体和母液的操作名称是______。碳酸氢钠和氯化铵作为生成物均可以溶于水，但为何碳酸氢钠会先析出______。

(4)该生产流程中涉及到的盐酸盐（氯化物）有______（填化学式）。

6．（2022·云南·九年级专题练习）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下：

回答下列问题：

(1)操作a的名称是______。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。

(3)反应I的化学方程式为______。

7．（2023·全国·九年级专题练习）四川是我国井盐的重要产地，《四川盐法志》记录了“敞锅熬盐”的主要步骤，其流程可表示如下：

(1)黄卤和黑卤混合会发生反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为_______，实验室进行操作Ⅰ会用到玻璃仪器烧杯、玻璃棒、______，其中玻璃棒的作用是______，得到滤液A中含有溶质_______、MgSO4、_____(填化学式)等；

(2)操作Ⅱ中，“敞锅熬盐” 的原理与________结晶原理相同；

(3)操作Ⅲ中用“花水”冲洗粗盐，既可减少表面杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是_______(填字母)。

A．冰水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液

(4)得到的精盐_________(填“一定”或“不一定”)是纯净物。

8．（2022·山东烟台·统考一模）烟台拥有绵长的海岸线和两倍于陆地面积的“蔚蓝国土”。作为高质量发展的战略要地，海洋资源的保护和可持续综合利用至关重要。下图是综合利用海水的流程图，请回答：

(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发后导入结晶池，继续日晒成为食盐的饱和溶液，再晒就会析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

①除去粗盐中难溶性杂质，要经过溶解、过滤、______等三步操作。

②除去难溶性杂质后的粗盐水中还含有Mg2+、Ca2+、等杂质离子，为了得到较为纯净的精盐水，步骤I进行了如下实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7⑤过滤⑥蒸发。加入氢氧化钠溶液的目的是_______，这些操作正确顺序的是______（填数字序号）。

(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料制镁。

①步骤Ⅳ在沉淀槽中进行，该沉淀槽中的总反应方程式是______。

②步骤Ⅳ→步骤Ⅴ过程中，使海水中含量较低的镁元素富集的同时，也达到了____的目的。

(3)海水制“碱”。

①步骤Ⅱ发生的反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，下列叙述正确的是___（填字母代号）。

A 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

B 配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

C 向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

D 析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl

②向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收_____以循环使用。

③某化学兴趣小组欲测定海水制碱法所得产品（含少量NaCl杂质）中碳酸钠的质量分数，实验如下：称取13.25g样品放入烧杯中，加入适量的水使样品完全溶解。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液100g恰好沉淀完全，该样品中碳酸钠的质量分数_______。

9．（2022·广东广州·广州市第七中学校考二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：

已知反应②：

(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于______（选填“常量”或“微量”）元素。

(2)写出反应①的化学反应方程式：______。

(3)反应②的基本反应类型为______。

(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是______。

(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。

10．（2022·山东烟台·统考一模）“节能减排，低碳生活”是世界可持续发展的必然方向。在日常学习生活中，我们要积极宣传低碳生活，以“节能降耗”为己任，共建低碳环境。试回答下列问题：

(1)“垃圾是放错地方的资源”应分类回收利用，生活中下列垃圾属于可回收物的是_____。

①矿泉水瓶  ②废体温计  ③旧报纸  ④过期化妆品  ⑤易拉罐

(2)世界首条商业运营氢能源有轨电车在佛山上线，标志着我国有轨电车驶入“氢时代”。电车使用的氢燃料是由以金属铝和金属镓（Ga）融合而成的铝镓合金与水反应产生，相比在500℃以上时铝才能与水反应产生氢气而言，反应速率更快，条件更温和。具体工艺流程如图：

①氢气被称为“绿色能源”的主要原因是____。

②步骤I发生反应的化学方程式_______。

(3)为实现“CO2减排”的目标，某工厂设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：

①在“反应分离室”中发生反应的化学方程式为_______。

②该方案进行“碳捕捉”有效利用了原材料，在该过程中可被循环利用的物质除水外，还有_____。

③工厂要实施这一流程，还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是_____（填字母代号）。

A 燃煤供热  B 燃油供热  C 聚集太阳能供热  D 燃天然气供热

11．（2022·湖南长沙·长沙市长郡双语实验中学校考模拟预测）食盐是生活中不可或缺的调味品。我们通常可以从海水、盐井等获取食盐。天然盐井中含有泥沙、CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质，为了除去以上杂质得到精盐，化学兴趣小组的同学设计如下实验：（注意：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀）

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。

(2)滤液c中加入过量稀盐酸的目的是______。

(3)为了证明滴加的Ba（OH）2溶液已过量，请你设计实验方案：______。

(4)操作③反应消耗了溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液73 g，则操作③中产生氯化钠的质量______g。

12．（2022·湖北黄石·黄石八中校考模拟预测）硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

(1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。则此时C与O2发生反应的基本反应类型是______。

(2)在空气中煅烧FeCO3，即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：______。

(3)若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为______（填化学式）。由此判断在此条件下K2SO4的溶解度______NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“＝”）。

(4)可选用下列______（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液 B．水 C．饱和K2SO4溶液

13．（2022·北京·九年级专题练习）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：     

(1)氧化铁与 A 反应的化学方程式为______。

(2)固体 D 属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)过程 III 的化学方程式是______。

14．（2022·广东珠海·珠海市第九中学校考三模）中国首款完全白主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种流程如图所示：

(1)钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是______________。

(2)图中操作a的名称是_____________。

(3)反应①生成了TiCl4及一种易与人体血红蛋白结合的有毒气体X，写出该气体的化学式________________。

(4)工业上在进行反应②时需在氩气（Ar）氛围中进行的原因是___________。写出反应②的化学方程式______________，该反应属于__________（填基本反应类型）。

(5)已知几种物质的熔点和沸点如下表所示：

根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围____________。

(6)该流程中可循环利用的物质有__________。

15．（2022·北京·九年级专题练习）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：

(1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。

(2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。

(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。

16．（2022·北京平谷·统考二模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：

(1)溶解池中搅拌的目的是______。

(2)灼烧器中的基本反应类型是______。

(3)上述流程中气体X的化学式为：______。

17．（2022·广东·统考模拟预测）我国科学家侯德榜创立了联合制碱法生产纯碱｡某海边工厂利用贝壳等生产纯碱的主要工艺流程如下：

(1)反应①属于______反应（填基本反应类型）；反应②的化学方程式为______｡

(2)操作 a的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯､漏斗和______｡

(3)下列做法能减少二氧化碳排放的是______（多选，填字母）｡

a．焚烧秸秆         b．发展太阳能         c．大力使用清洁能源

(4)CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为______｡

(5)先进的联合制碱法使原料 NaCl的利用率从 70%提高到 96%｡

①“侯氏制碱法”所制得“碱”（碳酸钠）的俗称：______（填一种）｡

②“制碱”过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，其目的是使溶液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）｡

18．（2023春·广东江门·九年级校考阶段练习）硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应

(1)加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式______，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有______（写一条即可）。

(2)操作Ⅰ的名称是______，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。

(3)“结晶分离”过程的主要操作是：______、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、______（填化学式）。

(4)镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为______，通入氩气的作用是______。

参考答案：

1．(1)2

(2)87.5

(3)          提纯氯化镁     MgO的熔点高，熔化时需要消耗太多能量

2．(1)     还原性     可燃性气体遇明火会燃烧甚至爆炸

(2)1000

(3)

(4)试剂Y加入除去铁元素，还不能引入新杂质，影响氯化钡的收集，氢氧化钠溶液会引入新的杂质，而BaO未引入杂质

(5)硫酸钠

3．(1)     过滤     H2SO4

(2)     碳酸钠Na2CO3     除去氯化钙和过量的氯化钡

(3)

(4)

(5)     防止CuCl在空气中被氧化     55

4．(1)增大反应物的接触面积，提高“捕捉”效率

(2)          复分解反应

(3)氧化钙、氢氧化钠

(4)C

(5)

(6)     澄清石灰水     氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低

5．(1)分解反应

(2)氯化钠溶液、二氧化碳

(3)     过滤     碳酸氢钠溶解度小，先达到饱和

(4)NaCl、NH4Cl

6．(1)过滤

(2)Cr（OH）3

(3)

7．(1)     BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2     漏斗     引流     NaCl

     MgCl2

(2)蒸发

(3)B

(4)不一定

8．(1)     蒸发     除去Mg2+     ③②①⑤④⑥（或②③①⑤④⑥或②①③⑤④⑥）

(2)    

     提纯

(3)     C     氨气NH3

     80%

9．(1)微量

(2)CaO+H2O=Ca（OH）2

(3)复分解反应

(4)35℃，加12mL乳酸，反应75分钟

(5)40

10．(1)①③⑤

(2)     氢气燃烧产物是水，无污染     2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

(3)    

     氢氧化钙、氢氧化钠（填化学式也可）

     C

11．(1)玻璃棒

(2)除尽c中的NaOH和Na2CO3

(3)取少许滤液b于两支试管中，向其中一支试管中滴加酚酞，向另一支试管中滴加Na2SO4，若前者溶液变红，后者产生白色沉淀，则Ba（OH）2溶液已过量（合理即可）

(4)11.7

12．(1)化合反应

(2)

(3)     KCl     ＜

(4)C

13．(1)

(2)混合物

(3)

14．(1)增大与酸接触面积，使其充分反应

(2)过滤

(3)CO

(4)     氩气作保护气，防止金属镁、钛被氧化          置换反应

(5)1412℃~3287℃

(6)Cl2和Mg

15．(1)水H2O

(2)2H2SO3+O2=2H2SO4

(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分

16．(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行

(2)分解反应

(3)O2

17．(1)     分解    

(2)     过滤     玻璃棒

(3)bccb

(4)

(5)     纯碱（或苏打）     碱性

18．(1)     Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4     将硼砂研碎

(2)     过滤     引流，防止液体飞溅

(3)     蒸发浓缩     H3BO3

(4)     3Mg+B2O32B+3MgO     作保护气防止B被再次氧化