【中考化学】2023届第一轮复习分类专题练习—流程题（基础篇）含解析

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【中考化学】2023届第一轮复习分类专题练习—流程题（基础篇）1．（2023·重庆大渡口·统考一模）利用空气制取氮肥的流程如图所示：(1)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。(2)单质X是一种常见气体，其化学式是_________。(3)反应II为工业上合成氨的反应，在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，合成氨的最佳条件是         （填序号）。A．300℃、200大气压B．500℃、200大气压C．300℃、400大气压D．500℃、400大气压(4)产品硝酸铵（NH4NO3）可用于汽车安全气囊，在受到猛烈撞击后气囊中硝酸铵会发生分解，生成大量的一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物，该分解反应的化学方程式是_________。2．（2023·重庆大渡口·统考一模）金属及金属材料在生产生活中有着广泛的运用，请回答：(1)用铜制作导线主要是利用铜具有良好的_________性。(2)人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度_________（填“大”或“小”）。(3)金属资源很多都可以回收利用，如从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。①步骤I发生反应的化学方程式为________（写一个即可），步骤II加入硝酸银的目的是_________。②金属X可从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是_______（填化学式，一种即可）。3．（2023·陕西西安·校考二模）白铜是铜、镌（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为。同学们设计了如图实验流程回收铜和镍。(1)如图中，固体A是______；(2)②中反应的化学方程式是______（只写一个）。(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液4．（2023·山东济南·统考一模）化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、材料和环境等重大问题，从而促进社会和谐发展。(1)硫元素和人类的生存与发展联系密切，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。下图是硫及其化合物的转化流程：①上述反应步骤Ⅰ属于_____________反应（填“氧化”“置换”“复分解”之一）。②主要由SO2引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”，请简述酸雨形成的原因__________。③土壤中含有少量硫酸可用熟石灰治理，相关反应的化学方程式为_____________。④绿色化学就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环境的污染。某化学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：甲：Cu CuOCuSO4乙：CuCuSO4(已知： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O)在上述两方案中，更符合绿色化学观念的是___________（填“甲”“乙”之一）。若取相同质量的单质铜，分别用上述两方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为_____________（填下列选项序号之一）。A．甲方案较多    B．乙方案较多    C．二者相等(2)我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”是向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl 溶液中加入NaCl 粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl 和NaCl 的溶解度曲线如图所示。① t2℃时 NaCl 的溶解度_________ NH4Cl 的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。② t2℃时，向 90g 水中加入 45g NH4Cl，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为_________（填最简整数比）。③将 t2℃时NH4Cl 饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中 NH4Cl的质量分数会_________（填“变大”“变小”“不变”之一）。④ t1℃时，一小试管内盛有 NH4Cl 的饱和溶液，试管底部还存有少许 NH4Cl 固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，然后将多量的 NaOH 固体加入烧杯的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是___________。5．（2020·广西贵港·统考三模）化学生产中常用电解FeCl2的方法制得FeCl3溶液，并用所得的FeCl3溶液吸收有毒的H2S。其工艺流程如图所示：(1)该工艺得到的单质X是_______。(2)电解过程中溶液的pH逐渐_______(填“增大”或“减小”)。(3)写出电解时反应的化学方程式_______。6．（2023·贵州贵阳·模拟预测）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：(1)铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度______（选填“大”或“小”）。(2)汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是______。(3)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是______（用化学方程式表示）。(4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是______（用化学式表示）。(5)为探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，下列选项中能达到实验目的的是______。A．铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液B．铜、锌、氯化亚铁溶液C．铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液(6)黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3。查阅资料：铜锈可以与稀硫酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，杂质不与稀硫酸反应。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：①步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要______（填玻璃仪器名称）。②化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学方程式______，其反应类型是______。③系列处理二后获得锌的质量______（选填“＜”“＝”或“＞”）原废黄铜中锌的质量。④黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是______。A．用磁铁吸引B．浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡C．在空气中灼烧后观察颜色D．测定密度大小7．（2016·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种，请回答以下问题：(1)A_____B_____(填化学式)(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是_____>_____>_____。(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式________。(4)操作a的名称是______。(5)步骤②所发生化学反应的基本类型是_____ (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。8．（2022春·全国·九年级专题练习）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%。(1)反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，②2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。属于置换反应的是_______，用于高炉炼铁的原理是_______(填序号)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_______。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_______。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_______性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：_______。9．（·天津红桥·统考一模）某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。(1)反应生成气体的化学方程式是_____________________。(2)M中一定没有____________。（写化学式）(3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置；Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。完成填空：①试剂X是___（填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是___溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是___________________；②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_______________________。10．（2022秋·九年级课时练习）尿素[CO（NH2）2]是一种常用化肥，下图为利用空气等制尿素的主要流程。(1)图中分离空气的过程，原理是利用混合物中各成分的______不同。(2)下列属于物质用途的是______。A．航天 B．灭火 C．保护气 D．低温冷冻(3)由在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随______变化。(4)合成塔中，制备尿素的化学方程式为______。11．（2022·全国·九年级专题练习）海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。【信息】某品牌不同碱的价格试剂NaOHCa(OH)2KOH价格（元/吨）31006707000 请分析：(1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 __________。(2)在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 _____。(3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 __________，该反应属于____反应（填基本反应类型）。(4)在步骤Ⅳ的反应中 ___能转变成了 _____能。12．（2022·四川眉山·校考模拟预测）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是___________。（填仪器名称）(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a、适量的盐酸；b、稍过量的Na2CO3溶液；c、稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为___________，（填字母序号）其中a的作用是：___________。(3)第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应___________中和反应。（选填“是”或“不是”）13．（2022·安徽·模拟预测）三星堆祭祀坑考古出土大量青铜器，说明我国人民在3000多年前就已经掌握青铜铸造技艺。以铜矿石（主要成分为CuO、Fe2O3、SiO2等）为原料，冶炼铜的现代工艺流程如图所示：查阅资料：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4(1)检验发现，滤渣1的主要成分是SiO2.由此可推断SiO2的性质是___________（填字母序号）。A．难溶于水B．化学性质很活泼C．不能与硫酸反应(2)操作1的名称是___________，滤液1中的溶质是___________（用化学式表示）。(3)滤渣2和稀硫酸反应的化学方程式为___________。14．（2023·全国·九年级专题练习）二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图：(1)操作Ⅰ的名称是______。(2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的______杂质。(3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和______。15．（2022·湖北荆门·统考中考真题试卷）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是_____。(2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 _____，步骤Ⅰ的分离操作名称是 _____。(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 _____。(4)固体乙的成分是 _____。(5)设计步骤Ⅳ的目的是 _____。16．（2022·重庆沙坪坝·九年级重庆一中校考专题练习）下图为某化工企业生产流程示意图：(1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为_____________价。(2)③中反应类型为_____________，Ar的作用是_____________。(3)①中反应为： ，则X为_____________。(4)②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为_____________。17．（2022·安徽·模拟预测）NiSO4▪6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程和几种金属氢氧化物沉淀的pH范围（25℃时）如下所示，请回答下列问题：资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；名称Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2开始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9 (1)写出酸浸中镍与稀硫酸反应的化学方程式______(2)在滤液l中加入6%的H2O2，用过氧化氢做氧化剂的优点是______；加入过氧化氢后温度不能过高的原因是______；(3)加入NaOH调节pH的范围是______，为了除去溶液中的铁离子。(4)滤液Ⅱ中溶质主要是______。18．（2022·四川泸州·统考二模）金属材料的使用见证了人类文明发展的进程。(1)2021 年 3 月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物。出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（填“强”或“弱”）。 (2)大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是       （填字母序号）。A．KOH＞NaOH＞Ca(OH)2 B．KOH＞Ca(OH)2＞NaOH C．NaOH＞Ca(OH)2＞KOH(3)铜长期暴露在空气中，与 O2、H2O 和 CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为_______。(4)铝的使用距今不到 200 年，铝比较活泼，但是抗腐蚀性能好，原因是_______（用化学方程式解释）。(5)向一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 Zn，溶液质量与加入 Zn 的质量关系如图所示，下列说法不正确的是      。 A．a 点溶液中的溶质有 2 种B．b 点溶液是蓝色的C．取 b﹣c 段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀D．取 d 点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生(6)回收含铜废料（主要成分为 Cu）中的铜，部分实验流程如下： 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是       。A．“灼烧”的主要目的是将 Cu 转变为 CuOB．滤液 X 中的溶质为 FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应D．将 Cu、Fe 混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得 Cu
答案：1．(1)物理变化(2)H2(3)C(4) 2．(1)导电(2)大(3)     或     除去固体中的铜     Fe（合理即可） 3．(1)Cu铜 (2) (3)B 4．(1)     氧化     煤燃烧产生的二氧化硫气体排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随降水降落到地面，便形成酸雨     Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O     甲     C(2)     小于          变小     氢氧化钠溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，所以小试管内的氯化铵固体逐渐溶解 5．(1)S硫(2)增大(3) 6．(1)大(2)隔绝氧气和水(3)(4)(5)AB(6)     玻璃棒          置换反应     ＞     A 7．(1)     Fe     Cu(2)     C     A     B(3)[或 ](4)过滤(5)置换 8．(1)     ②     ①(2)增大反应接触面积，加快反应速率(3)     N2     +4(4)     使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量     延展(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 9．(1)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(2)Na2SO4(3)     硝酸钡     AgNO3     滴加酚酞，溶液变红     滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 10．(1)沸点(2)CD(3)能量(4) 11．(1)母液中的氯化镁浓度更高(2)Ca(OH)2(3)          复分解反应(4)     电     化学 12．(1)玻璃棒(2)     cba     除尽碳酸钠和氢氧化钠(3)是 13．(1)AC(2)     过滤     CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4(3)  14．(1)过滤(2)CaCl2氯化钙(3)氯气Cl2 15．(1)镁(2)     将铁和镁完全反应     过滤(3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag(4)铁、铜(5)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜 16．(1)+4(2)     置换反应     做保护气 (3)FeCl3(4)7：1 17．(1)Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑(2)     不会引入新的杂质等     防止过氧化氢分解(3)3.7～6.9(4)NiSO4、Na2SO4、H2SO4 18．(1)弱(2)B(3)(4)(5)A(6)C