2022年中考化学专题训练工艺流程题

这是一份2022年中考化学专题训练工艺流程题，共18页。试卷主要包含了为原料生产钛金属，流程如下，3粉末的流程如下等内容，欢迎下载使用。

已知：Mg（OH）2难溶于水。
(1)过滤和蒸发时都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是_____________。
(2)设计实验证明滤液中除去了NaCl以外的其他杂质成分_____________。
(3)加入过量盐酸的目的是____________________。
2．（2022·贵州·安顺市平坝区乐平中学模拟预测）石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO2,,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料,冶金工业的助熔剂。用石英制备高纯硅的流程示意图如图所示[已知反应:Si(粗)+3HCl一3SiHCl3+H2]。
(1)二氧化硅属于______(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”或“有机物”)。
(2)与碱反应时,SiO2和CO2,有相似的化学性质。装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为在常温 下,NaOH与玻璃塞中的SiO2,缓慢反应,生成有黏性的硅酸钠,进而使瓶口与瓶塞粘合在一起。试写出该反应的化学方程式：_______。
(3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。制备粗硅的反应为:SiO2+2C一Si+2CO↑,其基本反应类型是_________。
(4)物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体,排放到空气中会污染环境,下列试剂可以吸收A的是 (填序号)。
A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．金属铁D．氯化钠溶液
(5)上述流程中可以循环利用的物质是_______、______(填化学式)。
3．（2022·安徽·濉溪县淮海中学模拟预测）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：
(1)该废酸液的pH______7（填“>”或“˂”）；操作I的名称为______。
(2)“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，此反应的化学方程式为______。
(3)研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是______。
4．（2022·福建师范大学附属中学初中部二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。
已知反应②：
(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于___________（选填“常量”或“微量”）元素。
(2)写出反应①的化学反应方程式：___________。
(3)②中“搅拌”的作用是___________。
(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是___________（填标号）。
A．34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟
B．35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟
C．35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟
(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要___________个鸡蛋壳。
5．（2022·吉林·长春市赫行实验学校模拟预测）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛金属，流程如下：
根据流程图信息，回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为______。
(2)反应②的基本反应类型是______。
(3)反应②是在氩气环境下进行的，氩气的作用是______。
(4)航天飞机常用到钛合金，是因为钛合金具备很多优良性能，如______（请你写出一点）。
6．（2022·江苏·盐城市鹿鸣路初级中学二模）先秦科技著作《周礼考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，浮之以蜃，清其灰而盈之……”。这是介绍了古代精练丝绸的步骤：第一步：丝绸放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸钾）浸润透：第二步：将一定量蚌壳（主要成分为碳酸钙），灼烧成的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。
实验小组设计如下实验以验证数千年前氢氧化钾制取方法。
(1)操作Ⅱ的名称是_________，玻璃棒的作用是_________。草木灰因含有碳酸钾，常被用作________。
(2)“蚌壳灰”与“草木灰水”混合后主要发生的主要反应化学方程式__________。
(3)溶液甲中加入过量稀盐酸，未观察到明显现象，则溶液甲中一定含有的阳离子_________（填化学用语），若要观察到明显现象可将“稀盐酸”更换为_________。
A．氧化铁 B．二氧化碳 C．碳酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
(4)固体乙中肯定含有的物质是___________。
7．（2022·湖北·黄冈市启黄中学三模）Fe（OH）3可用于制造医药，颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下。
已知：废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁；Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水，流程图中反应Ⅱ加入H2O2溶液的目的是将滤液I中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3
(1)Fe（OH）3中金属元素的化合价是___________。
(2)操作a的名称为___________。
(3)反应1中发生的置换反应方程式是___________。
(4)反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是___________。
(5)操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_________。
8．（2022·安徽·合肥新站寿春实验中学三模）高铁酸钾(K2FO4)是一种新型多功能水处理剂。如图是制取K2FeO4同时得到副产品K2SO4的流程，根据图示回答下列问题。
(1)高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价是________。
(2)固体B中含有的物质是_____________。操作Ⅱ的名称是_________。
(3)反应②的化学方程式是_____________。
(4)写出副产品K2SO4晶体的-种具体用途_________。
9．（2022·广西玉林·二模）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：
(1)海水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)反应器中，除了CaO与水反应外，还发生反应的化学方程式为______。
(3)中和槽中，发生中和反应的是______（写出化学方程式）。
(4)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的______。
10．（2022·广东·广州市第二中学二模）现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可以从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如下：
已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是___________。提炼出的贵重金属其成分是__________（填化学式）。
(2)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_____________。
(3)调节pH的主要目的是除去滤液中_____________（填金属离子符号）。如果需要调节pH＝5.4则适宜使用下列试剂为_____________（填编号）
A．CuO B．NaOH溶液 C．KOH溶液 D．Cu(OH)2
(4)最后得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为____________（填编号）
A．蒸馏水B．饱和硫酸铜溶液C．饱和氢氧化钠溶液D．饱和氯化钡溶液
(5)已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）在不同温度下会逐步失去结晶水。下图是兴趣小组同学取2.50gCuSO4·5H2O样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图（样品质量随温度变化的曲线）。
①根据图像可知，保存CuSO4·5H2O晶体温度不能超过__________℃；
②加热至200℃时所得固体物质的化学式为____________。
11．（2022·河南开封·二模）河南省叶县盛产岩盐，某岩盐样品中除了氯化钠还含有多种可溶性杂质（MgC12、Na2SO4、CaCl2）和难溶性杂质（泥沙），以下是其提纯的流程图：
(1)①除去了样品中的难溶性杂质，主要进行的操作有哪些？
(2)请写出除去Na2SO4时反应的化学方程式。
(3)⑤的目的是什么？
12．（2022·江苏·模拟预测）高铁酸钾（K2FeO4）可做饮用水消毒剂。以废铁屑（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：
已知：H2O2溶液在酸性条件下能将Fe2+氧化为Fe3+；同温下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。
(1)高铁酸钾中Fe元素的化合价为_______。
(2)“碱洗”步骤的目的是________。
(3)“沉铁”步骤中氢氧化钠溶液应过量的目的是_______。
(4)“过滤Ⅰ”步骤中所得滤渣需洗涤，滤渣洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加_______（填化学式）溶液，无白色沉淀生成。
(5)写出由Na2FeO4生成K2FeO4的化学方程式______。
(6)该流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
13．（2022·辽宁沈阳·二模）某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。
查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；
②SO2的化学性质与CO2相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铵盐可溶于水。
(1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应___________（填“属于”或“不属于”）置换反应。
(2)沉淀室吸收的气体是___________，生成的沉淀是___________。
(3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是___________。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为___________（写总反应，不写多步反应。配平可先设产物系数为1，其他观察法配平，然后扩大系数化为最简整数比）。
14．（2022·山东泰安·三模）如图1是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题：
(1)将气体A通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，说明气体溶于水得到的溶液呈___________（填“酸”或“碱”或“中”）性。
(2)步骤③需要进行的操作是___________（填写“过滤”、“加热”之一）
(3)步骤②中发生反应的原理是，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是___________（选填字母）
a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解 c、碳酸氢钠的溶解度相对较小
(4)如图2是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线
①若某温度时NH4Cl的饱和溶液中溶解有少量的NaCl，若用实验方法得到大量的NH4Cl晶体，所采用的方法是___________。
②向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式：___________。
15．（2022·陕西西安·模拟预测）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
(1)操作①的名称是______。
(2)加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为______。
(3)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是除去溶液中的______（填化学式）。
16．（2022·山西晋中·二模）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐除了含氯化钠外，还含有少量MgCl2、CaCl2等杂质，以下是某校化学兴趣小组在实验室进行的粗盐提纯的实验操作流程。
(1)在实验室中搅拌用到的玻璃仪器是______，在实验操作中它的作用是______。
(2)“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁，反应方程式______。
(3)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的______杂质。（填化学式）。
(4)“加入适量盐酸”除去的杂质离子是______（填离子符号）。
(5)最终得到食盐水要想得到固体食盐需进行______操作。
17．（2022·河南·模拟预测）工业上处理黄铜渣（含有Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等回收再利用。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）。
(1)过程I中，铜与稀硫酸，氧气在加热条件下可以生成硫酸铜和水，写出该反应的化学方程式。
(2)过程Ⅰ中分离操作的名称是什么？
(3)写出加入试剂D时发生反应的化学方程式。
18．（2022·山东济南·一模）回答下列问题
(1)小娜同学欲探究氢氧化钠和稀硫酸反应后的溶液组成，她取了少量溶液样品，加入某种试剂后，证明了该反应后的溶液中仍含有稀硫酸。该试剂不能选用下列药品中的___________。（选填序号之一）
A．紫石蕊试液B．铁粉C．氧化铜D．氯化钡溶液
(2)实验室中现有一包固体混合物A，其中可能含有Fe2O3、NH4NO3、（NH4）2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。小娜欲探究其组成，她按下图所示进行了实验，出现的现象如图中所述：
（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
根据上述实验信息和分析推理，回答下列问题：
1.气体D的气味是___________，白色沉淀G的化学式为___________。
2.由上图可推知，固体混合物A中肯定存在的物质是（填化学式）___________。
3.溶液E中，一定存在的大量阴离子是（写离子符号）___________。
4.写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式___________。
5.由上图可推知，固体混合物A中还不能确定的物质是（填化学式）___________，得此结论的理由是___________。
19．（2022·湖南·长沙市长雅中学三模）金属资源是不可再生资源，保护金属资源是每个公民的责任和义务。我国古代将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉为原料，高温反应装置与工业炼铁的原理相似，制得外观似金子的铜锌合金，并从出提取铜，同时得到硫酸锌的晶体。请仔细阅读下图工艺，解决下列问题：
(已知：ZnCO3与碳酸钙的化学性质相似，高温下可以分解为氧化锌和二氧化碳。)
(1)操作①的名称为________。
(2)写出操作①得到的滤液1中溶质的化学式为________。
(3)有个别商贩将黄铜(铜锌合金)假冒成黄金(Au)进行行骗，以下方法能揭秘骗局的是________。
①用盐酸 ②灼烧 ③看颜色 ④用硝酸盐溶液 ⑤用氯化镁溶液
(4)向20 g铜锌合金中加入稀硫酸至不再产生气体，反应后过滤得到滤渣7g，共用去硫酸溶液100g，该硫酸溶液中溶质的质量分数为__________(如果除不尽，结果保留一位小数)。
20．（2022·广东·南山实验教育麒麟中学三模）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。
(1)操作l、操作2的名称___________。流程中可以循环利用的物质是___________（水除外，填化学式）。
(2)反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为___________，加入该溶液的目的是___________。
(3)写出反应II中属于中和反应的化学方程式：___________。
(4)在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是___________。
(5)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是___________。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在___________℃。
21．（2022·安徽·模拟预测）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。回答下列问题：
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的__________ 转变为电能。
(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是___________。
(3)溶解步骤中，产生的氢气的化学方程式为__________。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_________（填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____________。
22．（2022·陕西·无模拟预测）金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。
(1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的__________性。
(2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母)中，根据实验现象，结合金属活动性可证明“锡纸”非锡。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液
(3)某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。
①写出操作A的名称__________。
②溶液B中所含的物质除水外还含有的物质是__________(填化学式)。
③Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是__________。
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
产物颜色
黄褐色
黄褐色
较黑
很黑
很黑
灰黑色
产率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
参考答案：
1．(1)搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅
(2)取少量滤液于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，滤液中不产生白色沉淀，则证明了滤液中已经除去了除氯化钠以外的其他杂质
(3)去除之前加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠
2．(1)氧化物
(2)
(3)置换反应
(4)AD
(5) HCl H2 H2 HCl
3．(1) ˂ 过滤
(2)
(3) 7.5 四氧化三铁能与酸反应
4．(1)微量
(2)
(3)使反应物充分接触，加快反应速率
(4)C
(5)40
5．(1)
(2)置换反应
(3)作保护气（或防止 Ti 被氧化等合理答案均可）
(4)耐高温（硬度大、耐腐蚀、密度小等合理答均得分）
6．(1) 过滤 引流 钾肥
(2)
(3) Ca2+、K+ BC
(4)碳酸钙、氢氧化钙
7．(1)+3
(2)过滤
(3)
(4)
(5)Fe(OH)3加热时会分解成氧化铁和水
8．(1)+6
(2) 铁、铜 蒸发结晶
(3)
(4)农业上作钾肥
9．(1)混合物
(2)
(3)
(4)海水和白云石
10．(1) 过滤 Au、Pt
(2)2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑
(3) Fe3+、Al3+ AD
(4)B
(5) 102 CuSO4·H2O
11．(1)溶解、过滤
(2)
(3)加盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
12．(1)+6价
(2)去除铁屑表面油污
(3)使铁离子全部沉淀
(4) （合理即可）
(5)
(6)
13．(1)不属于
(2) 二氧化碳、二氧化硫 碳酸钙、亚硫酸钙
(3) 增大反应物间的接触面积，提高吸收效率
14．(1)碱
(2)过滤
(3)c
(4) 降温结晶
15．(1)过滤
(2)
(3)NaOH、Na2CO3
16．(1) 玻璃棒 加快溶解速率
(2)
(3)CaCl2、Ca(OH)2
(4)OH-
(5)蒸发结晶
17．(1)
(2)过滤
18．(1)D
(2) 有刺激性气味 BaSO4 Fe2O3、（NH4）2SO4和Ba（NO3）2 NH4NO3
硫酸铵与硝酸钡反应生成有硝酸铵
19．(1)过滤
(2)ZnSO4和H2SO4
(3)①②④
(4)19.6%
铜不和稀硫酸反应，剩余滤渣的质量即为铜的质量，锌的质量为20g-7g=13g；
设硫酸的质量为x
x=19.6g
硫酸溶液中溶质的质量分数为：
20．(1) 过滤 H2SO4
(2) 碳酸钠 Na2CO3 除去氯化钙和过量的氯化钡
(3)
(4)
(5) 防止CuCl在空气中被氧化 55
21．(1)热能
(2)除去烟气中含有的SO2、HCl
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(4) 过滤 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化
22．(1)延展
(2)D
(3) 过滤 Al2(SO4)3、FeSO4 FeSO4、Al2(SO4)3 完全除去铁