2024年江苏高考化学一轮复习 第5讲　化学键　分子结构与性质 课时练（含解析）

这是一份2024年江苏高考化学一轮复习 第5讲　化学键　分子结构与性质 课时练（含解析），共14页。试卷主要包含了02×1023， 下列说法错误的是， 下列说法不正确的是， 下列含有共价键的盐是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

第5讲　化学键　分子结构与性质
化学键　共价键的分类
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2017·江苏卷)CaCl2的电子式为Ca2＋[](　　)
(2) (2018·江苏卷)HCl的电子式为H＋[]－(　　)
(3) (2022·泰州期末)CO2的电子式为C(　　)
(4) (2021·苏州相城一诊)NaClO的电子式为Na＋[]－(　　)
(5) (2021·泰州中学)N2H4的电子式为 (　　)
(6) (2022·南师附中)甲基的电子式为 (　　)
(7) (2021·海安期中)CCl4的电子式为 (　　)
(8) (2021·常州八校联考)KCl的电子式为K＋[]－(　　)
(9) (2021·海安期初)HF的电子式为H＋[]－(　　)
(10) (2022·扬州中学)H2O2的电子式为H＋[]2－H＋(　　)
(11) (2021·扬州中学)Al3＋的电子式为[]3＋(　　)
(12) (2021·如东一检)H2O的结构式为 H—O—H(　　)
2. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2022·南通基地学校联考)1 mol HCOOH中σ键数目为5 mol(　　)
(2) (2021·靖中、丹中、沭中联考)1 mol [Cu(NH3)3CO]＋中含有14 mol σ键(　　)
(3) (2021·如皋中学)1 mol Cu(NH3)4SO4中含有的σ键数目为16 mol(　　)
(4) (2021·常熟一检)HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1(　　)
(5) (2022·南通基地学校联考)尿素分子中存在π键(　　)
(6) (2021·南京学情调研)H2分子中含有p－p σ键(　　)
(7) (2022·苏锡常镇一模)N2中σ键和π键数目之比为1∶2(　　)
(8) (2022·泰州期末)HCHO中σ键和π键的数目之比为3∶1(　　)
(9) (2021·镇江期中)C2H2分子中σ键和π键数目之比为3∶ 2(　　)
(10) (2022·南通一模) 分子中σ键、π键的数目之比9∶1(　　)
(11) (2022·连云港二模)1 mol 中含有9 mol σ键(　　)
(12) (2022·无锡期末)1 mol 中含有2 mol碳氧π键(　　)
(13) (2021·徐州期中)1 mol 中σ键的数目约为16×6.02×1023(　　)
(14) (2022·苏锡常镇二模)1 mol中含有5 mol碳氧σ键(　　)
(15) (2021·高邮调研)1 mol 中含有4 mol碳氧π键(　　)
(16) (2022·张家港期初)1 mol 中含有15 mol σ键(　　)
(17) (2022·盐城三模)1 mol 中含有4 mol π键(　　)
3. 下列说法错误的是(　　)
A. (2021·江苏适应性)CO(NH2)2属于共价化合物
B. (2019·江苏卷)由Mg、O组成的化合物是离子化合物
C. (2017·江苏卷)H、N、O三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
D. (2022·海安期末)Cl2是共价化合物
4. 下列说法不正确的是(　　)
A. (2021·南京学情调研)SO2转化为SO3时破坏了共价键
B. (2022·连云港二模)NaNO2中存在离子键和共价键
C. (2022·海门期末)H2O2既含有极性键又含有非极性键
D. (2022·苏州期末)CO(NH2)2含离子键和共价键
5. (2021·浙江卷1月)下列含有共价键的盐是(　　)
A. CaCl2 B. H2SO4
C. Ba(OH)2 D. Na2CO3
6. 下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B. NH3＋HCl===NH4Cl
C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2
7. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 1 mol NH5中含有N—H键的个数约为5×6.02×1023
B. NH5中既有共价键又有离子键
C. NH5的电子式为
D. NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
8. (2021·南通考前训练)甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应：CH3OH＋H2SCH3SH＋H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是　(　　)
A. Al3＋的结构示意图为
B. H2S的电子式为H＋[]2－H＋
C. 1 mol CH3SH中含有6 mol σ键
D. CH3OH与CH3SH互为同系物
9. 下列叙述正确的是(　　)
A. CN－与N2的结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键的数目之比为1∶1
B. CO与N2的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2∶1
C. 共价化合物H2O2中含有σ键，离子化合物Na2O2中也含有σ键
D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键的数目为6NA
10. (1) HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2) COCl2(结构式为)分子内含有的σ键、π键数目分别为________、________。
(3) 1 mol (对甲基苯乙酮)分子中含有σ键的数目为________mol。
(4) CH3CN中所含σ键与π键数目之比为________。
(5) (2022·苏州期末)分子中碳氧σ键数目为________。
杂化理论与价层电子对互斥模型　化学用语
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2022·连云港二模)SO的空间结构为正四面体形(　　)
(2) (2022·海门检测)SO3的空间结构为三角锥形(　　)
(3) (2022·无锡期末)CO的空间结构为三角锥形(　　)
(4) (2022·南通一模)PCl3的空间结构为平面三角形　(　　)
(5) (2021·如皋中学)SO2的空间结构为直线形　(　　)
(6) (2022·盐城三模) HCHO的空间结构为平面正三角形(　　)
2. 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。
(1) (2022·海门中学)NH3的键角大于H2O的键角(　　)
(2) (2022·苏州期末)ClO与ClO的键角相等(　　)
(3) (2022·常州期末)CH4和H2S的键角相等(　　)
(4) (2021·扬州中学)NO和NO中的键角相等(　　)
(5) (2022·连云港二模)CO与SO中的键角相等　(　　)
(6) (2022·盐城三模)HCHO中H—C—H的键角比CH3OH中的大(　　)
3. 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。
(1) (2022·海门中学)CH3CH2OH中sp3杂化的原子有3个(　　)
(2) (2022·南通通州诊断)H2O中O原子杂化类型为sp3(　　)
(3) (2021·海安期初)NF3分子中，氮原子的杂化类型为sp2(　　)
(4) (2022·苏北四市期末)H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2(　　)
(5) (2022·扬州期末)SO2与SO3中硫原子的杂化轨道类型均是sp2(　　)
(6) (2022·南通通州期末)N2H4中N原子采取sp2杂化(　　)
(7) (2022·连云港二模)CO中碳原子的杂化轨道类型为sp(　　)
(8) (2021·阜宁中学)分子中碳原子的杂化方式有2种(　　)
4. (1) (2021·常熟一检)PO的空间结构为________。
(2) (2022·海安期末)NaBH4中BH离子的空间结构为________。
(3) (2022·阜宁中学)CH2(CN)2分子中碳原子轨道杂化类型是________。
(4) (2021·通中、盐中联考)分子中采取sp2杂化与采取sp3杂化的碳原子的数目之比为________。
(5) (2022·高邮期初) 分子中采用sp2杂化的碳原子数目为________。
(6) (2021·海门二诊)有机物分子中采用sp3杂化方式的原子数目是________。
(7) (2021·如东中学)分子中采用sp3杂化的原子个数为________。
(8) (2022·南京三模) 分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。
(9) (2022·苏锡常镇一模) 分子中碳原子的杂化方式为________。
(10) (2022·南京、盐城二模)分子中采取sp2杂化的碳原子数目是________。
5. (2021·江苏卷)反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是(　　)
A. Cl2是极性分子
B. NaOH的电子式为NaH
C. NaClO既含离子键又含共价键
D. Cl－和Na＋具有相同的电子层结构
6. (2022·南京、盐城一模)科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是(　　)
A. PH3为非极性分子
B. 中子数为10的氧原子可表示为8O
C. H2O分子空间结构为V形
D. 1个P4分子中含有4个σ键
7. (2022·南通一模)反应(NH4)2SiF6＋4NH3·H2O===SiO2↓＋6NH4F＋2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是(　　)
A. NH3是非极性分子
B. NH4F既含离子键又含共价键
C. H2O的电子式为H＋[]2－H＋
D. 基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3
8. (2022·南京、盐城二模)反应：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是(　　)
A. N2H4的结构式为
B. 中子数为8的氮原子可表示为N
C. 基态 O原子的价层电子排布式为1s22s22p4
D. NaCl的电子式为Na
9. (2022·通泰扬淮徐宿二模)工业制MgCl2的一种方法为Cl2＋MgO＋CMgCl2＋CO。下列说法正确的是(　　)
A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5
B. Mg2＋与O2－具有相同的电子层结构
C. MgCl2的电子式为Mg
D. 8O表示中子数为16的氧原子
10. (2022·南京三模)反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列有关说法正确的是(　　)
A. 中子数为20的氯原子：Cl
B. H2O的电子式：HH
C. Na＋的结构示意图：
D. SO的空间结构：平面三角形
11. (2022·南通三模)通过SiHCl3＋H2Si＋3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是(　　)
A. Si原子的结构示意图为
B. SiHCl3的电子式为
C. 该反应属于置换反应
D. HCl属于离子化合物
12. (2022·苏锡常镇二模)利用反应：4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是(　　)
A. 中子数为10的氧原子为8O
B. NH3的电子式为
C. COCl2是极性分子
D. CO(NH2)2含离子键和共价键
13. (2021·海门二诊)工业上通过Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是(　　)
A. N2的电子式为
B. AlN是分子晶体
C. 27Al原子中的中子数为14
D. 基态氮原子轨道表示式：
14. (2022·盐城三模)反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。下列说法正确的是(　　)
A. SO2是非极性分子
B. Na2S2O3既含离子键又含共价键
C. Na＋和S2－具有相同的电子层结构
D. CO2的电子式为
分子间作用力　分子的手性　配合物
1. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2021·通中、盐中联考)O2和SO2都是非极性分子(　　)
(2) (2021·苏州相城阶段检测)白磷(P4)是极性分子，白磷可保存在水中(　　)
(3) (2021·苏州期中)HCHO是极性分子(　　)
(4) (2022·海门检测)H2O2是非极性分子(　　)
(5) (2021·盐城期中)CO2为极性分子(　　)
2. 判断正误，正确的打“”，错误的打“”。
(1) (2022·南京三模)沸点：NH3>H2O(　　)
(2) (2021·靖江调研)沸点：CO＜N2(　　)
(3) (2021·连云港期中)H2S的沸点比H2O的高(　　)
(4) (2022·南通基地学校联考)NH3的沸点较高，是因为分子间存在氢键(　　)
(5) (2022·如皋重点中学二模)AsH3在同族简单氢化物中沸点最高(　　)
(6) (2021·苏州相城阶段检测)N2H4(肼)的沸点为113.5 ℃，说明肼分子间可能存在氢键(　　)
(7) (2022·无锡期末)CH4能形成分子间氢键(　　)
(8) (2022·海门检测)H2S 分子间能形成氢键(　　)
(9) (2022·海门中学)NH3不能形成分子间氢键　(　　)
(10) (2022·苏锡常镇一模)丙烯能形成分子间氢键(　　)
(11) (2021·南京学情调研)浓硫酸中H2SO4分子间能形成氢键(　　)
(12) (2021·如皋三调)葡萄糖分子间不能形成氢键(　　)
(13) (2021·扬州中学)SO3能与水形成分子间氢键(　　)
(14) (2021·阜宁中学)N2H4能与水分子形成分子间氢键(　　)
3. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2022·南通三模)分子中含有1个手性碳原子(　　)
(2) (2022·海门检测)与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子(　　)
(3) (2022·苏锡常镇一模) 分子中含有1个手性碳原子(　　)
(4) (2022·南京、盐城一模)、 分子中手性碳原子数目相等(　　)
(5) (2021·如皋三调)葡萄糖分子中含有4个手性碳原子(　　)
(6) (2022·海安期末)与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子(　　)
(7) (2019·江苏卷)室温下、分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等(　　)
(8) (2018·江苏卷) 与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子(　　)
(9) 与Br2加成的产物分子中含有2个手性碳原子(　　)
4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1) (2021·江苏卷)NH3与Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6个配位键 (　　)
(2) (2022·南京三模)[Ag(S2O3)2]3－中Ag＋提供孤电子对 (　　)
(3) (2021·海门二诊) (二聚三氯化铁)分子中含有配位键 (　　)
(4) (2021·靖江调研)CuCl离子中，Cl－提供空轨道　(　　)
(5) (2022·泰州期末)NH3·BH3分子中存在配位键 (　　)
(6) (2022·常州期末)K3 [Fe(CN)6]是含有配位键的离子化合物 (　　)
(7) (2022·海门检测)1 mol [Co(NH3)6]Cl3中含有24 mol σ键 (　　)
(8) (2022·海门中学)[Cu(NH3)2]Cl中提供孤电子对的原子是N和Cl (　　)
(9) (2022·海门检测)硫酸铵中存在离子键、共价键、配位键 (　　)
(10) (2022·海门期末)[Cu(NH3)4]＋中含有离子键、配位键 (　　)
(11) (2021·苏州期中)NH3作配体是因为N原子存在空轨道 (　　)
(12) (2022·无锡期末)CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键 (　　)
5. (2021·山东卷)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是(　　)
A. CH3OH为极性分子
B. N2H4空间结构为平面形
C. N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2
D. CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
6. (2021·扬州期初调研)向CuSO4溶液中通入H2S，会生成CuS沉淀，反应为CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是(　　)
A. SO的空间结构为正四面体
B. H2S为非极性分子
C. Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10
D. S2－的结构示意图为
7. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)
A. 配体是Cl－和H2O，配位数是9
B. 1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O含有σ键的数目为12NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C. 内界和外界中Cl－的数目之比是1∶2
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
8. (2021·常州期初调研)氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是(　　)
A. 氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体
B. 氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水
C. 分子中N原子的第一电离能小于B原子
D. 分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键
9. (2021·八省联考湖北卷)在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O
B. 该配离子中铜离子的配位数是4
C. 基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1
D. 该配离子中非金属元素的电负性：O>N>C>H
10. (1) (2021·无锡期中)乙硫醇(CH3CH2SH)分子中S—H的极性小于CH3CH2OH分子中O—H的极性，请解释其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) (2021·苏州相城阶段检测)中含有________个手性碳原子。
(3) (2022·阜宁中学)分子中含有手性碳原子的数目为________。
















第5讲　化学键　分子结构与性质
化学键　共价键的分类
1. (1) ×　(2) ×　(3) ×　(4) √　(5) √　(6) √　(7) ×　(8) √　(9) ×　(10) ×　(11) ×　(12) √
2. (1) ×　(2) √　(3) ×　(4) √　(5) √　(6) ×　(7) √　(8) √　(9) √　(10) √　(11) ×　(12) ×　(13) √　(14) ×　(15) ×　(16) ×　(17) ×
3. D
4. D　【解析】 化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A正确；NaNO2中Na＋与NO以离子键结合，NO中N与O以共价键结合，B正确；H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键，C正确；CO(NH2)2中只有共价键，D错误。
5. D　【解析】 Na2CO3中既含有离子键又含有共价键，并且属于盐，D正确。
6. D
7. A　【解析】 NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为 ＋[H]－，1 mol NH5中含有4 mol N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误。
8. A　【解析】 H2S的电子式为，B错误；CH3SH(结构式为)中含有5个σ键，C错误；CH3OH与CH3SH组成元素有差异，两者不可能互为同系物，D错误。
9. C　【解析】 CH2===CHCN中σ键与π键的数目之比为2∶1，A错误；CO分子中σ键与π键的数目之比为1∶2，B错误；反应中有4 mol N—H断裂，形成的π键的数目为3 mol，D错误。
10. (1) 1∶1　(2) 3　1　(3) 20　(4) 5∶2　(5) 8
【解析】 (5) 碳氧单键全是σ键，碳氧双键中含有1个σ键，故该分子中碳氧σ键数目为8。
杂化轨道理论与价层电子对互斥模型　化学用语
1. (1) √　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) ×
2. (1) √　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) ×　(6) √
3. (1) √　(2) √　(3) ×　(4) ×　(5) √　(6) ×　(7) ×　(8) √
4. (1) 正四面体形　(2) 正四面体形　(3) sp3、sp　(4) 6∶5　(5) 7　(6) 2　(7) 5　(8) 8　(9) sp2、sp3　(10) 13
5. C　【解析】 Cl2是非极性分子，A错误；NaOH的电子式为Na＋[H]－，B错误；Cl－有3个电子层，Na＋有2个电子层，D错误。
6. C　【解析】 PH3中P原子价层电子对数为4，P原子有1个孤电子对，PH3分子的空间结构为三角锥形，为极性分子，A错误；中子数为10的氧原子表示为8O，B错误；1个P4分子中含有6个P—P σ键，D错误。
7. B　【解析】 NH3的空间结构是三角锥形，是极性分子，A错误；H2O的电子式为HH，C错误；Si为14号元素，基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s23p2，D错误。
8. A　【解析】 中子数为8的氮原子可表示为7N，B错误；基态O原子的价层电子排布式为2s22p4，C错误；NaCl的电子式为Na＋[]－，D错误。
9. B　【解析】 Cl为17号元素，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，A错误；MgCl2的电子式为[]－Mg2＋[]－，C错误；8O表示中子数为8的氧原子，D错误。
10. B　【解析】 中子数为20的氯原子的质量数为37，表示为Cl，A错误；Na＋核外有2个电子层，C错误；SO的空间结构为三角锥形，D错误。
11. C　【解析】 Si原子最外层电子数为4，A错误；SiHCl3的电子式中Cl原子周围应该有8个电子，B错误；HCl是共价化合物，D错误。
12. C　【解析】 中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为8O，A错误；NH3的电子式为，B错误；COCl2分子为平面三角形，正、负电荷中心不重叠，为极性分子，C正确；CO(NH2)2是共价化合物，不存在离子键，只有共价键，D错误。
13. C　【解析】 N2的电子式为N⋮⋮N，A错误；AlN是高温陶瓷材料，熔点高，AlN是共价晶体，B错误；基态氮原子轨道表示式为 ，D错误。
14. B　【解析】 SO2是极性分子，A错误；Na＋和S2－电子数分别为10和18，电子层结构不同，C错误；CO2的电子式为，D错误。
分子间作用力　分子的手性　配合物
1. (1) ×　(2) ×　(3) √　(4) ×　(5) ×
2. (1) ×　(2) ×　(3) ×　(4) √　(5) ×　(6) √　(7) ×　(8) ×　(9) ×　(10) ×　(11) √　(12) ×　(13) ×　(14) √
3. (1) ×　(2) ×　(3) ×　(4) ×　(5) √　(6) ×　(7) √　(8) √　(9) √
4. (1) ×　(2) ×　(3) √　(4) ×　(5) √　(6) √　(7) √　(8) ×　(9) √　(10) ×　(11) ×　(12) ×
5. B　【解析】 N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而(CH3)2NNH2只有一端可以形成氢键，(CH3)2NNH2的沸点比N2H4低，C正确；CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确。
6. A　【解析】 H2S分子的空间结构为V形，是极性分子，B错误；Cu的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d9，C错误；S2－核外共有18个电子，最外层有8个电子，D错误。
7. C　【解析】 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子是Ti3＋，配体是Cl－、H2O，配位数为6，内界和外界的Cl－数目比是1∶2，配合物中，内界Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O含σ键数目为(6＋5×2＋2)NA＝18NA，C正确。
8. C　【解析】 同一周期主族元素自左至右第一电离能总体呈增大趋势，N原子的第一电离能大于B原子，C错误。
9. A　【解析】 水分子中的O也可与配离子中的H形成氢键，A错误；根据配离子的结构可知，铜离子的配位数为4，B正确；基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性O>N>C>H，D正确。
10. (1) 得电子能力S