2022上海交通大学附中高一下学期期中考试化学含解析

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上海交通大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24 Al-27  P-31  S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有1个正确答案)1. 导致酸雨形成的气体主要是A. CO B.  C.  D. 2. 可容纳电子数目最多的能级(亚层)是A. 3s B. 4f C. 2p D. 5d3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.  B.  C.  D. KBr4. 下列过程只需要破坏共价键的是A. 晶体硅熔化 B. 碘升华 C. 熔融Al2O3 D. NaCl溶于水5. 下列实验中无黑色固体物质生成的是A. 硫化氢通入硫酸亚铁溶液 B. 硫化氢通入硫酸铜溶液C. 硫化钠加入硫酸亚铁溶液 D. 硫化钠加入硫酸铜溶液6. 水可以发生如下变化：下列说法正确的是A. 过程①中物质体积膨胀 B. 过程②中分子间平均距离缩小C. 过程③涉及共价键的破坏和形成 D. 过程②与过程④发生的条件相同7. 下列各组离子在澄清透明溶液中能大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、8. 下列实验方案中，使用浓硫酸或稀硫酸合理的是A. 稀硫酸与氧化铜加热制取硫酸铜 B. 常温下浓硫酸与铁制取硫酸铁C. 稀硫酸与铜加热制取二氧化硫 D. 常温下稀硫酸与氯化钠制取氯化氢9. 用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数56，质量数102的Pd原子： B. COS的结构式：O=C=SC. 硫原子核外电子排布式： D. 的电子式：10. 下列关于含氮微粒的表述正确的是（       ）A. N2的电子式为 B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20 D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同11. 下列说法错误的是（  ）A. 含有共价键化合物是共价化合物B. 含有极性键的分子可能是非极性分子C. 有电子转移的反应是氧化还原反应D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质12. 以下实验中作反应器的试管口需要向上倾斜的是①加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气  ②加热硫粉与铁粉的混合物使其化合③加热氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气    ④加热氯酸钾熔化后分解A. ②③ B. ①④ C. ②④ D. ③④13. 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色14. 已知气体摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸C. 甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水15. 受热易分解，分解反应为：。某学生将带火星的木条放入受热分解得到的混合气体中，木条复燃。则下列判断正确的是A. 产物中有氧气，所以木条复燃 B. 不能确定是否助燃C. 肯定也能助燃 D. 肯定不能助燃16. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮。如图所示，这种高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三条单键与其他氮原子结合，并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中键的键能为160kJ/mol，而的键能为942kJ/mol。则下列有关高聚氮晶体说法正确的是A. 比氮气更稳定 B. 属于分子晶体C. 只存在非极性键 D. 高聚氮晶体能够在通常状况下作耐热材料17. A、B是前18号元素，最外层电子排布式分别为，(m≠n)。A与B形成的离子化合物加蒸馏水后会剧烈反应，产生沉淀并同时有气体逸出，则该A与B形成的该离子化合物的式量是A. 38 B. 55 C. 100 D. 13518. 若要使300g 30%的硫酸溶液变为40%，应该向溶液中加入三氧化硫的质量约为A. 23.3g B. 50.0g C. 36.4g D. 25.0g19. 常温常压下将amL硫化氢与bmL二氧化硫混合，充分反应后气体体积变为，则a与b之比可能是①7∶2        ②4∶5        ③9∶1        ④2∶3A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④20. 将和NO的混合气体与共同通入水中，气体全部被水吸收，则、NO和的物质的量之比可能是①3∶7∶6②4∶1∶3③1∶1∶1④5∶2∶4A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21. 前18号元素X、Y、Z、P、Q的核电荷数依次增大。X的最简单的氢化物是正四面体形分子；Y与Z元素可结合形成至少3种二元化合物，其中在常温常压下是一种红棕色气体；P元素的基态原子中所有电子均成对，Q与Z的最外层电子数相同。（1）X的最简单的氢化物是_______(选填“极性”或“非极性)分子，Z的氢化物中同时存在非极性键和极性键的是_______(填化学式)。（2）画出基态Y原子的轨道表示式：_______。（3）用电子式表示X、Q的原子形成化合物的过程：_______。（4）Z、P元素形成的化合物与P、Q元素形成的化合物中，熔点较高的是_______(填化学式)，从物质结构角度解释原因：_______(在叙述时请使用有关物质的化学式)。（5）有一种同时含有X、Y、Q的-1价负离子常用于一些金属离子的定性检验，该离子的结构式如下：每一个圆圈代表一个原子，圆圈之间的短棍数目代表原子之间的共价键数目，请在每一个圆圈内填上相应原子的元素符号，使结构合理。_______(二)(本题共15分)22. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行化还原反应，并耦合两种元素循环。（1）氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号，下同)，属于氧化反应的有_______。a.转化为氨态氮        b.硝化过程            c.反硝化过程（2）氮肥是水体中铵根的主要来源之一，铵根的电子式为_______，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为_______。（3）铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移电子的物质的量为_______。（4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理_______。（5）实验室中也可以实现不同价态氮元素之间的转变，请写出符合以下要求的化学方程式：①转化为：_______②转化为：_______(三)(本题共19分)23. P是自然界与生产生活中常见的非金属元素，其性质可与其他非金属元素相比较。（1）磷原子的基态核外电子排布式为_______，核外电子共有_______种不同的运动状态。（2）磷的氢化物常称为膦，该分子的空间结构为_______形，稳定性_______(选填“>”、“＜”或“=”)。与的相对分子质量几乎相同，而的熔点是-133.8℃，的熔点-85.5℃，因此分子间作用力_______(选填“>”、“＜”或“=”)。（3）白磷和红磷是磷的两种常见单质，它们互为_______。少量白磷能溶于二硫化碳，二硫化碳分子的空间构型为_______形。把白磷的二硫化碳溶液滴一些在一小块滤纸上，然后把滤纸挂起在阳光下晾干，二硫化碳挥发后不久会观察到_______现象。（4）磷可以与热浓硝酸发生反应，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。__________________________________________（5）已知所有的磷酸二氢盐(负离子为)都易溶于水，而磷酸氢盐(负离子为)和磷酸正盐(负离子为)中除钾、钠和铵盐外，几乎都不溶于水。向澄清的石灰水里滴入少量的2%磷酸溶液，生成白色沉淀，然后逐滴滴入过量的磷酸，白色沉淀最终消失。以上实验中先后发生3个不同的离子反应，其中第2步的化学方程式为：，请写出以上过程中所涉及的第1和第3步离子方程式：第1步：_______；第3步：_______(四)(本题共11分)24. 过二硫酸钾()在高于100℃的条件下能发生分解反应：，现称取一定质量的固体(含有不分解的杂质)，进行如下实验：加热过二硫酸钾使其完全分解，通过测定的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集(已知的熔点为16.8℃)。（1）试从下图中选出必要的装置，连接成一套实验装置，这套装置从左向右的连接顺序(填装置编号)为_______→_______→_______→_______。_______
 （2）将与水反应，鉴定所得溶液中负离子的实验操作与相应的现象及结论是：_______。（3）硫酸工业中由生成化学方程式为：_______。（4）若实验时称取过二硫酸钾(式量为270)的质量为Wg，测得气体排出水的体积为amL(此时该气体的密度为143g/L)，此过二硫酸钾的纯度为_______。