2023上海交通大学附中高一上学期期中考试化学含答案

这是一份2023上海交通大学附中高一上学期期中考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了 下列有关物质分类正确的是， 核外电子层结构相同的是， 已知， 下列配制的溶液浓度偏高的是等内容，欢迎下载使用。
上海交通大学附属中学2022—2023学年高一上学期期中考试化学试题(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。)相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A. 其分子直径比氯离子小B. 在水中形成的分散系属于悬浊液C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸2. 下列有关物质分类正确的是A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 为碱性氧化物C. NaOH、都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、干冰均属于分散系3. 核外电子层结构相同的是A. 、、、Ar B. 、、、C. 、、、Ar D. 、、、4. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（     ）A. 分散质粒子直径在1～100 nm之间 B. 都是混合物C. 都是无色、透明的溶液 D. 都呈红褐色5. 和1 mol CO相比较，下列叙述中正确的是A. 密度相同时，则体积一定相同 B. 质量相同时，则密度一定相同C. 温度相同肘，则体积一定相同 D. 体积相同时，则压强一定相同6. 下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是A. 质量数相同的原子，一定不是同位素关系B. 质子数相同的原子，一定是互为同位素C. 核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素D. 中子数相同的原子，一定属于同种元素7. 已知：的酸酐为。向次磷酸(分子式为)溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，生成和水，则可看成次磷酸酸酐的是A.  B.  C.  D. 8. 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则Q和Y的相对分子质量之比为A. 9∶46 B. 9∶32 C. 9∶23 D. 9∶169. 下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B. 配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D. 配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线10. 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A. 3.3×1025 B. 3.3×1024 C. 7.5×1023 D. 7.5×102211. 下列说法正确的是A. 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B. 等质量的和的物质的量之比为16∶1C. 若不同气体的体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，若气体的质量大，则其摩尔质量可能也大12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A. 甲的体积比乙的体积大B. 甲的气体摩尔体积比乙的大C. 甲的物质的量比乙的物质的量小D. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小13. 含杂质的混合物10 g，与足量盐酸充分反应后，放出(标况下)，由此判断，该混合物中还可能含A.  B.  C.  D. 14. 从溶液中，取溶液稀释到4V mL，此时溶液中物质量浓度amol/L，则原溶液中含的质量是(单位为g)A.  B.  C.  D. 15. 下列叙述中，正确的是A. 某负离子和某正离子，其质子数和电子数都可能分别相同B. 金属正离子一定具有稀有气体元素原子的电子层结构C. 两种微粒的电子层结构相同，则化学性质一定相同D. 两种原子的电子层结构相同，则一定属于同种元素16. 浓度比为1∶1∶1、体积比为9∶3∶1的、、溶液，欲使其中的完全转化为沉淀，消耗不同浓度的溶液的体积比为3∶2∶1，则溶液的浓度比为A. 2∶1∶2 B. 1∶1∶3 C. 3∶3∶2 D. 6∶2∶317. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为11.2 LB. 25℃、下，中含有的原子数大于C 25℃、下，含有分子数小于D. 标准状况下，含个水分子的纯的体积约11.2 L18. 常温下，向20 L真空容器中通入和(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反生，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是A. 24.5 g/L B. 14.4 g/L C. 5.6 g/L D. 7.2 g/L19. 在溶液中，与可生成。现将一定体积通入V L NaOH溶液后，NaOH无剩余。若在反应后的溶液中分别加入足量澄清石灰水得到A g沉淀，若加入足量溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是A. 参加反应的体积为0.224A LB. 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C. 若A=B，则与NaOH溶液反应的产物只有D. B可能等于A、小于A或大于A20. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，反应过程中放出NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了5.1 g，由此推断A. 合金的质量可能为6.4 gB. 最后所得溶液中的物质的量浓度为0.3 molC. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD. 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L二、综合题21. A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18，其原子的电子层结构的信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素符号元素原子的电子层结构信息A原子M层比C原子L层多3个电子。B带1个电荷的正离子的最外层电子数比电子层数多6.C原子最外层电子数为K层电子数2倍。D原子M层和最内层电子数之和等于B原子L层电子数的1/2.E原子最外层电子数是最内层的3倍。 （1）C的元素名称是_______。（2）元素B形成的正离子的结构示意图_______。（3）元素E负离子的电子式可能是_______、_______（4）写出比A离子的电子少8个的两核负离子和五核正离子的化学式_______、_______（5）元素D与氮元素形成化合物的化学式，将此化合物投入水中，发生复分解反应，此反应的化学方程式是_______。（6）若将投入50 mL 1.8 mol/L盐酸中，生成两种盐。写出该两种盐的化学式：_______、_______（7）向溶液中逐滴加入溶液，未看到有气泡产生，但溶液中减小，此过程中反生的化学方程式是_______。继续滴加溶液，有气体放出，写出此时反生的化学方程式：_______。22. “优雅、聪明、新颖、有用”，这是2022年10月6日诺贝尔奖委员会，送给今年化学奖的四个赞美词：“化学——是人类进步的关键”，这是美国化学家西博格教授的观点…化学家的基本组成是，即，头脑清晰+聪明的手+清洁的习惯！化学，绝对值得你去和它谈一场轰轰烈烈的“恋爱”。回答下列问题：实验室需要80 mL 0.1 mol/L溶液，配制此溶液时，（1）除烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器是_______。（2）需要用电子天平称取的质量是_______。（3）玻璃棒除用作搅拌外，还用作引流。简述此实验过程中，“引流”的目的_______。（4）将饱和溶液滴加到沸水中，再加热，出现的现象是_______。（5）写出以上反应的化学方程式_______。（6）如图所示实验的操作名称是_______。（7）取上图半透膜袋中的分散系于试管中，逐滴加入2 mo1/L的至过量，写出此过程中可能观察到的现象_______。（8）某铁的氧化物中只含、，则x的值可能为_______；A. 0.8 B. 1 C. 2 D. 3（9）将1.52 g上述投入100 mL稀盐酸中完全溶解，再向所得溶液中通入112 mL (标况下)，充分反应后，溶液中只有一种溶质，则原盐酸的浓度为_______。23. Ⅰ.蔚蓝的大海是丰富的资源宝藏，因此“海中取物”成为人类研究的中重要课题。（1）海水晒盐过程中，海水密度_______(选填“增大”“减小”“不变”)。（2）从NaCl溶液中析出NaCl时，釆用“蒸发结晶”而不是“降温结晶”，其依据是_______。（3）电解饱和食盐水时，发生反应的化学方程式是_______。（4）电解饱和食盐水时，为检验阳极生成的气体，可选用的化学试剂为_______。Ⅱ.工业碳酸钠(钝度约98%)中含有、、和等杂质，提纯工艺路线如下：（5）流程中，滤渣的主要成分为_______。（6）据如图数据分析，工艺中“趁热过滤”的原因是_______。24. 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算并填空：（1）叠氮化钠()受撞击完全分解产生钠和氮气，若产生40.32 L(标况)氮气，至少需要叠氮化钠_______g。（2）NaOH溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入，有下列反应：。还可能反生的反应为_______、_______。（3）若通入336 L(标况)，生成和，若通入112 L(标况)，则生成的和的物质的量分别为_______、_______。（4）常温下，称取不同NaOH样品(不含杂质)溶于水，加盐酸恰好中和后，蒸干得NaCl晶体，记录数据如下表(蒸干过程中产品无损失)； 氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51则原NaOH样品的化学式为：①_______、②_______、③_______。
上海交通大学附属中学2022—2023学年高一上学期期中考试化学试题(满分100分，60分钟完成，答案请写在答题纸上。)相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64一、选择题(每小题2分，共40分；每小题只有一个选项正确)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】A【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】A【15题答案】【答案】D【16题答案】【答案】A【17题答案】【答案】C【18题答案】【答案】B【19题答案】【答案】C【20题答案】【答案】A二、综合题【21题答案】【答案】（1）氧    （2）    （3）    ①.     ②.     （4）    ①. OH-    ②.     （5）    （6）    ①.     ②.     （7）    ①.     ②. 【22题答案】【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管    （2）1.625g    （3）防止液体溅出    （4）液体呈红褐色    （5）    （6）渗析    （7）先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解    （8）A    （9）0.65mol/L【23题答案】【答案】（1）增大    （2）NaCl的溶解度随温度的变化不明显    （3）    （4）淀粉-KI溶液    （5）CaCO3、Mg(OH)2    （6）使析出的晶体为，防止因温度过低而析出晶体，令后续的加热脱水耗时长【24题答案】【答案】（1）78    （2）    ①.     ②.     （3）    ①. 4mol    ②. 5mol    （4）    ①. NaOH    ②. NaOH⋅H2O    ③. NaOH⋅H2O