洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期学习质量检测化学试卷（含答案）

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洮南市第一中学2022-2023学年高二下学期学习质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、现有四种元素的基态原子的电子排布式：①；②；③；④。下列有关比较中正确的是(   )A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>①>② D.最高正化合价：④>③=②>①2、砷是第ⅤA族元素，黄砷（）是其一种单质，其分子空间结构与白磷（）相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是(   )A.分子中共价键键角均为 B.黄砷中共价键键能大于白磷C.黄砷易溶于水  D.黄砷的熔点高于白磷3、能用键能解释，且结论正确的是(   )A.熔点：金刚石>晶体硅B.分子稳定性：C.水中的溶解度：D.状态：常温时，是气态，为液态4、2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸（）是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是(   )A.该分子为极性分子 B.分子中所有原子可能共面C.分子中存在手性碳原子 D.可形成分子内氢键5、下列说法正确的是(   )A.1个分子中的键与1个分子中的键的数目之比为2：1B.稳定性：甲烷>乙烯C.强度：氢键>化学键>范德华力D.沸点：6、下列叙述中，不正确的是(   )A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B.臭氧是空间结构为V形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气C.硝酸根离子中所有原子都在一个平面上D.为手性分子7、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是(   )A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：B.氢化物沸点顺序是：；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似D.和都为正四面体形，中键角为109°28′，中键角也为109°28′8、我国用等原料制备晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是(   )A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>BB.中的阴离子的中心原子杂化方式为C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与性质相似D.1mol 该晶胞含3mol9、下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是(   )A. B. C. D.10、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是(   )  X Y Z  A.Y元素原子的外围电子排布为B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为11、下列说法正确的是(   )A.基态Mn原子的价电子排布图为B.沸点：CO<C.键角：D.（）中S原子的杂化方式为12、根据元素周期律，下列说法正确的是(   )A.原子半径：B.碱性：C.酸性：，表明的非金属性强于SD.热稳定性：，表明C的非金属性强于13、下列说法正确的是(   )A.基态的最外层电子排布式为B.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低C.基态碳原子价电子轨道表示式：D.基态多电子原子中，p轨道电子能量一定比s轨道电子能量高14、方英石（）结构和金刚石相似，其结构单元如图，下列有关说法正确的是(   )A.图示结构单元中实际占有18个硅原子B.1molSi形成2molSi—O键C.方英石晶体中的Si采用的是杂化D.方英石晶体中，Si-O键之间的夹角为90°15、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(   )A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族B.的基态核外电子排布式为C.与距离最近的有4个D.该化合物的化学式为二、填空题16、已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）F在元素周期表中位于_______区。（2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为_______（填元素符号）。（3）第一电离能C_______D（填“>”或“<”），原因是_______。（4）从分子结构与性质角度分析气体易溶于水的原因是_______（写三点）。（5）分子为平面结构（键角均为120°），其中B原子的杂化方式是_______。（6）由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物（）中含_______个键，该分子中所含的化学键的类型为_______。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键17、我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。（1）下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______（填字母）。A.B.C.D.（2）第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有_______种。（3）Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为_______（填“发射”或“吸收”）光谱。（4）已知分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释的键角比的键角大的原因：_______。（5）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：若与Zn距离最近的Te原子间距为，则晶体密度为__________（填写计算式）。18、是环境友好材料，能光催化降解有机物.回答下列问题：（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为_______，价电子中未成对电子有_______个。（2）二氧化钛与（光气）、（二氯亚砜）等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。①（光气）的立体构型为_______，中键和键的数目比为_______。②（二氯亚砜）是_______分子（填“极性”或“非极性”）。（3）香豆素（）是一种天然香料，能被光降解。①分子中C原子的杂化类型是_______。②已知单双键交替的共轭结构可以形成大键，大键可用符号表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则香豆素中的大键应表示为_______。19、某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。编号实验现象Ⅰ向的溶液中加入溶液出现少量气泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即产生少量棕褐色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡已知：a.为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。b.为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。c.为弱酸性。请回答下列有关问题：（1）写出的电离方程式_______；_____________。（2）写出的电子式_______；中原子的杂化类型是_______。经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是_______。（3）要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论_______。（4）结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。
参考答案1、答案：C解析：A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次增大，则第一电离能的大小顺序为④>③>①>②，故A错误；B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为②>①>③>④，故B错误；C.同周期元素，从左到右原子非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为④>③>①>②，故C正确；D.氟元素，没有正化合价，故D错误；故选C。2、答案：D解析：A.分子中共价键键角均为60°，A项错误；B.原子半径As>P，一般键长越长，键能越小，B项错误；C.黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误；D.黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，D项正确。故选：D。3、答案：A解析：A.共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔沸点越高；B.非金属性越强，形成的氢化物越稳定；C.根据相似相容原理，可得溶解性关系，但与键能无关；D.分子晶体，熔沸点较低，但与键能无关。4、答案：B解析：A.由分子结构可知，该分子结构不对称，所以属于极性分子，故A正确；B.该分子中含有饱和碳原子，与周围4个原子相连，构成四面体结构，氮原子与周围3个原子相连，构成三角锥形结构，所以该分子中所有原子不可能共面，故B错误；C.若与碳原子相连的4个原子或原子团均不同，则该碳原子为手性碳原子，根据结构可知，分子中存在1个手性碳原子，故C正确；D.由结构可知，脯氨酸分子中同时含有羧基和亚氨基，可形成分子内氢键，故D正确；答案选B。5、答案：B解析：的结构式为，1个分子中含有一个键和两个键，CO，的结构式为，1个分子中含有两个键和两个键，故二者分子中键数目之比为1：1，A项错误。乙烯分子中的键易断裂，而甲烷分子中只含有键，故甲烷分子稳定，B项正确。作用力的强度：化学键>氢键>范德华力，C项错误。中存在分子内氢键，中存在分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔、沸点较高，故的沸点较高，D项错误。6、答案：A解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性：F>Cl>Br>I，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，A错误；臭氧是空间结构为V形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，B正确；硝酸根离子中，中心原子是氮原子，孤电子对数为，价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，所有原子都在一个平面上，C正确；碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，中的第二个碳原子为手性碳原子，CH，属于手性分子，D正确。7、答案：A解析：A.非金属性Cl>S>P，非金属性越强氢化物越稳定故稳定性是：，故A正确；B.N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：，故B错误；C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误；D.为正四面体形，键角为109°28'，中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误。答案选A。8、答案：B解析：元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B，故A正确；的阴离子为，中心原子为B，根据价层电子对互斥模型，中心原子价层电子对数=，杂化方式为，故B错误；根据对角线规则，处于元素周期表中对角线位置的某些主族元素，性质具有相似性，故C正确；该晶胞中实际拥有的K的数目=，因此1mol该晶胞中的物质的量为3mol，故D正确。9、答案：A解析：A.中含有和形成的离子键，属于离子化合物，同时含有C原子和C原子形成的共价键，A符合题意；B.硫酸中只含共价键，为共价化合物，B不符合题意；C.二氯甲烷中只含共价键，为共价键化合物，C不符合题意；D.氯化铝中只含共价键，为共价化合物，D不符合题意；故选A。10、答案：A解析：Y元素子的外围电子排布为，s能级最多容纳2个电子，故，解得，故Y元素原子的外围电子排布为，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素。11、答案：D解析：A.Mn是25号元素，处于周期表中第四周期第ⅦB族，属于过渡元素，其价电子包括3d、4s电子，填充满4s能级再填充3d能级，价电子排布式为：，故A错误；B.CO、相对分子质量都是28，属于非极性分子，而CO属于极性分子，CO的分子间作用力更强，故沸点：CO>，故B错误；C.中N原子、中O原子均采取杂化，N原子有1对孤电子对，而O原子有2对孤电子对，孤电子对之间排斥力大于孤电子对与成键电子对之间排斥力，故键角：，故C错误；D.中S原子形成2个共价键，含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，故S原子采取杂化，故D正确；故选：D。12、答案：D解析：A.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大。原子半径应该是：K>Na>Mg，故A错误；B.金属性Na>Ca>Mg，则最高价氧化物的水化物的碱性：，故B错误；C.元素非金属性强弱的判断依据为元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是其无氧酸的酸性强弱，故C错误；D.元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，的热稳定性强于，可说明C元素的非金属性比Si元素强，故D正确；故选：D。13、答案：A解析：14、答案：C解析：A.由方英石的结构单元，可知硅原子有8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，根据均摊法，可知所含硅原子数为8×8+6×1/2+4=8个，故A错误；B.从结构单元图可知，1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，则1mol Si形成4mol Si-O键，故B错误；C.1个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，说明Si原子的价电子对数为4，采用的是杂化，故C正确；D.由于Si原子采用的是杂化，且没有孤对电子，则的空间构型应为正四面体形，则Si-O键之间的夹角为109°28'，故D错误；本题答案C。15、答案：D解析：A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期IVB族，A错误；B.Co原子失去最外层的两个电子形成，故的基态核外电子排布式为，B错误;C.由图可知，与距离最近的有8个，C错误；D.该晶胞中，的个数为1，的个数为的个数为，则该化合物的化学式为，D正确；故选D。16、答案：（1）ds（2）C>N>O（3）>；N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高（4）分子与分子间能形成氢键；根据“相似相溶”规律，是极性分子，易溶于极性溶剂水中；与能发生反应生成（5）杂化（6）7；BC解析：解析：已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子，A是H；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子，核外电子排布为，B是C；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1.核外电子排布为，D是O，则C是N；E为周期表中电负性最强的元素，E是F；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为，核外电子数是29，F是Cu。（1）基态铜原子的核外电子排布式为，在周期表中位于ds区。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C>N>O。（3）由于N的核外电子排布是半充满的，比较稳定，失去1个电子比较困难，故第一电离能较高，则第一电离能：N>O。（4）由于分子与分子间能形成氢键，根据“相似相溶”规律，是极性分子，易溶于极性溶剂水中，另外与能发生反应生成，所以氨气易溶于水。（5）乙烯分子为平面结构（键角均为120°），含有碳碳双键，则其中C原子的杂化方式是杂化。（6）由A、B、D三种元素形成的餐桌上常见的化合物B2A，D2是醋酸，结构简式为，则其中含3+1+1+1+1=7个键，该分子中所含的化学键类型为极性共价键和非极性共价键，答案选BC。17、答案：（1）D（2）3（3）发射（4）N的原子半径比P小、电负性比P大，使得分子中共用电子对之间的距离比分子中近、斥力大（5）解析：18、答案：（1）4s；2（2）平面三角形；3：1；极性（3）；解析：19、答案：（1）；；；（2）（3）取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含；若溶液不变蓝，则无（4），增大，降低，平衡正向移动，的量增多解析：