初三化学一轮复习讲义 第14讲 我们周围的空气（提高版）

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《我们周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积
d、结论：空气是混合物； O2 约占 1/5，可支持燃烧；
N2 约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量ⴁ测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4 等）
酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）6
实验室制氧气原理 2H2O2 ===MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 ===△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3=== MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约 1/3 处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、 常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热



【随堂练习】
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。下列有关说法正确的是（　　）

A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止
B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化
C．不同雪花中，水分子化学性质不相同
D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
【分析】根据分子的定义及特征进行分析，分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【解答】解：A、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故A错误；
B、由分子的特征可知，分子之间有间隔，物质的状态发生变化，就是由于水分子之间的间隔发生变化。故B错误；
C、同种物质的分子性质相同，所以，不同雪花中，水分子化学性质相同。故C错误；
D、由于分子质量和体积都很小，不同雪花中，水分子数目都是巨大的，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了分子的概念，分子的物理性质和化学性质等方面的内容，难度较小。
2．（3分）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（　　）
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量
D．化学变化中分子数目一定发生变化
【分析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子；
B、相同原子可能构成不同的分子，如：O2、O3；
C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小；
D、化学变化中分子数目可能发生变化。
【解答】解：A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，故错误；
B、相同原子可能构成不同的分子，如：O2、O3，正确；
C、分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误；
D、化学变化中分子数目可能发生变化，如：改变：2H2+O22H2O，改变：H2+Cl22HCl，分子数目不改变，故错误；
故选：B。
【点评】了解构成物质的微粒、分子、原子的相关知识即可正确解答该题，属基础知识考查题。
3．（3分）下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是（　　）
A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中硫元素的化合价，进行解答．
【解答】解：A、氧显﹣2价，氢显+1价，设H2SO3中硫元素的化合价为a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+a+（﹣2）×3＝0，解得a＝+4；
B、氧显﹣2价，氢显+1价，设H2SO4中硫元素的化合价为b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+b+（﹣2）×4＝0，解得b＝+6；
C、氧显﹣2价，氢显+1价，钾显+1价，设KHSO3中硫元素的化合价为c，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）+（+1）+c+（﹣2）×3＝0，解得c＝+4；
D、氧显﹣2价，钠显+1价，设Na2S2O3中硫元素的化合价为d，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则（+1）×2+2d+（﹣2）×3＝0，解得d＝+2；
因此硫酸中硫元素的化合价最高；
故选：B。
【点评】根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价是学生必须掌握的知识．
4．（3分）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（　　）

A．N4约占空气体积的78%
B．N4是一种单质
C．N4属于一种新型的化合物
D．由于N4与N2的组成元素相同，所以他们的性质相同
【分析】利用化合物至少含有两种元素，单质含有一种元素，结构决定物质的性质解决此题。
【解答】解：A、氮气与N4不是同一种物质，故此选项说法错误。
B、单质是含有一种元素的纯净物，N4属于单质，故此选项说法正确。
C、化合物至少含有两种元素，而N4只含一种元素，故此选项说法错误。
D、分子的结构决定性质，N4与N2结构不同性质一定不同，此选项说法错误。
故选：B。
【点评】此题是对单质及化合物概念的考查，解题的关键是掌握两者概念的特点。
5．（3分）用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否由不同种原子构成，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】解：A、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所表示物质为混合物；故A不正确；
B、图中有1种分子，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由不同种原子构成的分子，图所示物质是化合物；故B正确；
C、图中4个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物，而该分子是由同种原子构成的分子，图所示物质是单质；故C不正确；
D、图中有两种分子，为不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，故D不正确；
故选：B。
【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子。
6．（3分）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的（　　）

常见元素的离子结构或性质等信息
元素名称
A
通常状况下其单质为黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的有刺激性气味的气体是引起酸雨的物质之一
硫
B
原子核外有两个电子层，且最外层有8个电子的粒子，其化学性质不活泼
氖
C
原子核内有8个质子，其单质的化学性质比较活泼，具有氧化性，加压降温时可由无色气体变成淡蓝色液体
氧
D
通常状况下其单质为紫红色固体，常用作导线，能置换出硝酸银溶液中的银
铜
A．A B．B C．C D．D
【分析】本题考查元素的粒子构成和其组成物质的性质，主要信息有：
（1）形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮的氧化物；
（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子都可称为粒子．原子核有2个电子层，最外层有8个电子的稳定结构的粒子，不一定是稀有气体的元素的原子；
（3）在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体，在加压降温时，氧气变为淡蓝色液体．氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应．
液态氧是淡蓝色液体，其化学性质比较活泼，具有在氧化性，故不选；
（4）铜是紫红色金属，其导电性和导热性在所有金属中仅次于银，但金属活泼性比银强，能从银盐的溶液中置换出单质银．
【解答】解：A、单质硫是淡黄色的固体，在空气中与氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的气体之一，故不选；
B、原子核外有两个电子层，最外层有8个电子的粒子，可能是氖原子、氧离子或氟离子，因为它们都达到了稳定结构，化学性质稳定，故选；
C、氧原子核内有8个质子，其氧气是无色气体，液态氧是淡蓝色液体，其化学性质比较活泼，具有在氧化性，故不选；
D、单质铜是紫红色固体，常作导线，化学性质比银活泼，在金属活动顺序表中排在银的前面，可以从硝酸银溶液中置换出银，故不选；
故选：B。
【点评】本题考查了元素的粒子构成和常见物质的性质及应用，难度不是很大，但说明了基础知识的重要性．
7．（3分）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个镁原子：2Mg B．钙离子：Ca+2
C．五氧化二磷：O5P2 D．氯化铝：AlCl
【分析】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．
C、化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
D、根据C选项的分析进行分析判断．
【解答】解：A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。因此2个镁原子表示为：2Mg；故符号书写正确。
B、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此钙离子表示为：Ca2+；故符号书写错误。
C、根据化合物化学式的书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故符号书写错误。
D、根据化合物化学式的书写方法，铝元素显+3，氯元素显﹣1，氯化铝的化学式为AlCl3，故符号书写错误。
故选：A。
【点评】本题考查全面，注重基础，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写和理解能力．
8．（3分）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　）
A．N（NO2）3由三种元素组成
B．N（NO2）3属于氧化物
C．N（NO2）3的相对分子质量152
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4%
【分析】A．根据物质的化学式来分析其组成；
B．根据氧化物的概念来分析；
C．根据相对分子质量的计算方法来分析；
D．根据化合物中某元素质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A．N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误。
B．N（NO2）3是由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
C．N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3＝152，故选项说法正确。
D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为，故选项说法错误。
故选：BC。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9．（3分）最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（　　）
A．镉原子的质子数为48
B．镉原子的相对原子质量为112g
C．镉是金属元素
D．镉原子的核外电子数为48
【分析】A、根据在原子中质子数＝原子序数分析。
B、根据相对原子质量的概念分析，相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g。
C、从元素的造字上分析元素的种类。
D、根据在原子中原子序数＝核外电子数分析。
【解答】解：A、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中质子数＝原子序数可知，镉原子的质子数为48，故此说法正确。
B、相对原子质量单位是1，原子质量的单位是g，故此说法错误。
C、镉字的偏旁是“金”字旁，故镉是金属元素，故此说法正确。
D、镉（Cd）的原子序数为48，根据在原子中原子序数＝核外电子数可知，镉原子的核外电子数为48，故此说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查学生对在原子中，核内质子数＝核外电子数＝原子序数的牢记与掌握，并能应用于解题。
10．（3分）下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（　　）
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．某粒子示意图为，表示的是一种金属阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
【分析】A、根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；
B、根据分子的性质进行分析；
C、根据粒子示意图中核内质子数和核外电子数的关系进行分析；
D、根据元素具有相同的核内质子数进行分析。
【解答】解：A、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；
B、物质的分子很小，且在不停地运动，因此未见饭菜就闻到饭菜的香味，故说法正确；
C、从粒子示意图看，该粒子原子核内有12个质子，是镁，核内质子数大于核外电子数，是镁离子，故说法正确；
D、构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核内质子数6，故说法正确。
故选：A。
【点评】本题考查了分子、原子的知识，应明确分子和原子都是微观粒子，掌握分子和原子的结构和性质是解答的关键，难度不大。
二、非选择题（共8小题，满分0分）
11．现有H、C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
（1）用于制造电线电缆的是　Cu　．（2）天然气的主要成分是　CH4　．
（3）会形成酸雨的气体是　SO2　．（4）中学化学实验室中最常用的溶剂是　H2O　．
（5）能溶于水形成蓝色溶液的盐是　CuSO4　．
【分析】根据题中所叙述的物质的用途、特征和常识性内容，分析每个题目中的物质具体名称，然后根据名称利用题中所给的元素写出对应的化学式．
【解答】解：（1）铜常用于制造电线电缆，化学式：Cu；（2）甲烷是天然气的主要成分，是最简单的有机物，其化学式CH4；
（3）由常识可知，酸雨的主要成分是二氧化硫、二氧化氮等；所以根据所给元素可知是SO2；
（4）在初中化学里所学的溶液，没有指明的情况下，基本上都是用水作溶剂，是由氢、氧两元素构成，其化学式H2O；
（5）初中所学过的蓝色溶液含有的是+2铜离子形成的可溶性盐，所以根据所给元素可知是：CuSO4．
故答为：（1）Cu （2）CH4 （3）SO2 （4）H2O （5）CuSO4
【点评】熟练掌握常见物质的性质、用途和组成，是解决此类问题的基础；解答时还需要注意题中对元素的限制．
12．有同学将金属氧化物知识整理如下：
氧化钾
氧化钙
氧化钠
氧化镁
氧化铝
氧化锌
氧化铁
氧化铜
K2O
CaO
Na2O
MgO
Al2O3
ZnO
　Fe2O3　
CuO
（1）写出上表中氧化铁的化学式。
（2）表中的排列规律是根据金属　②　（填序号）排列的。
①元素化合价
②活动性顺序
③原子的相对原子质量。
【分析】（1）由表格中的写出表中金属氧化物的化学式可归纳“金左氧右”，故可书写氧化铁的化学式；
（2）总结表中金属氧化物的排列规律：可以先看金属元素。
【解答】解：（1）由表格中的写出表中金属氧化物的化学式可归纳“金左氧右”，故已知铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为﹣2价，标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式为Fe2O3；
（2）总结表中金属氧化物的排列规律：K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、ZnO、Fe2O3、CuO故可知是根据金属活动性顺序排列的。故选②。
故答为：（1）Fe2O3；（2）②。
【点评】掌握金属活动性顺序及其应用；熟记常用元素及常见原子团的化合价；学会利用化合价数值交叉法书写化学式的方法。
13．如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），
用化学用语回答：
（1）物质①的化学式是　KMnO4　；
（2）物质②的阳离子是　K+　；
（3）物质③带点元素的化合价　　；
（4）生成物质④的化学方程式　3Fe+2O2Fe3O4　。

【分析】（1）KMnO4中锰元素为+7价故称为高锰酸钾；
（2）氯酸钾为钾盐，其中带正电的阳离子为金属离子钾离子；
（3）根据物质的化学式，利用化合物中各元素化合价代数和为0的原则，由O元素为﹣2价计算出P元素的化合价；
（4）生成物质④的反应为铁在氧气中的燃烧，生成黑色固体四氧化三铁。
【解答】解：（1）高锰酸钾的化学式为KMnO4；
（2）氯酸钾中的阳离子为钾离子，符号为K+；
（3）设在化合物P2O5中P元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则x×2+（﹣2）×5＝0解得x＝+5；
（4）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁；
故答案为：（1）KMnO4（2）K+（3）（4）3Fe+2O2Fe3O4。
【点评】元素的化合价标写在元素符号的正上方，和离子符号的书写注意区分。
14．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为　3　，元素符号为　Li　。
（2）锂原子的结构示意图为　D　（填字母）。

（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为　Li2O　。
（4）下列对原子构成的理解错误的是　C　（填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上。

【分析】（1）根据在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）原子核外电子是分层排布的，核外第一电子层上最多有2个电子，第二电子层上最多排8个电子，最外电子层上最多容纳8个电子。
（3）根据锂原子的最外层电子数确定锂元素的化合价，再根据化学式的写法写出氧化物化学式即可。
（4）了解原子的内部结构特点。对此题进行分析解答。
【解答】解：（1）由锂原子的构成示意图，可知锂元素的核外有3个电子，又因为核内质子数等于核外电子数，原子序数等于核内质子数，所以锂元素的原子序数为3，该元素的符号是Li；
（2）原子结构示意图的画法是：圆圈内是质子数带上正号，核外是电子，第一层排满了是2个电子，第二层排满了是8，最外层不能超过8，排满第一层才能排第二层，而锂元素只有3个电子，第一层排满了，还剩1个电子，所以答案为D；
（3）因为锂元素最外层有1个电子，化学反应中易失去一个电子，显+1价，而氧显﹣2价，正价在前，负价在后，化学式为：Li2O；
（4）由图示情况可知原子核不是个实心球体，它还可以分为质子和中子，且整个原子不显电性，从原子的直径和原子核的直径关系可知原子核比原子小得多，电子的质量很小，约是质子和中子质量的，所以原子质量主要集中在原子核上。
故答案为：（1）3；Li；（2）D；（3）Li2O；（4）C。
【点评】本题难度不大，考查同学们对原子构成、原子结构示意图、元素的化学性质与最外层电子数的关系等知识的理解与掌握及灵活运用进行解题的能力。
15．如图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题：
（1）金属铁是由　原子　（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由　离子　构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a＝　10　时，该粒子是原子。
②当a＝8时，该粒子是　阴离子　（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为　O2﹣　。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：　氯化氢分子总是在不断地运动着　。
【分析】分子、原子、离子都是构成物质的微粒，都具有微粒的特点：都很小，都在不断的运动着，之间都有间隔；由原子构成的物质有三大类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体，由于离子化合物是由阴阳离子相互吸引形成，因此由离子构成的物质中一定既有金属元素也有非金属元素；在阳离子中质子数＞电子数，所带电荷数就是质子数和电子数之差，在阴离子中质子数＜电子数，所带电荷数就是电子数和质子数之差。
【解答】解：（1）铁是金属单质，是由原子直接构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故答案为：原子，离子；
（2）①由于在原子中，质子数＝电子数，故答案为：10；
②当a＝8时，即质子数为8，电子数为10，质子数比电子数少了2个，说明该为阴离子，而且是带两个单位负电荷的氧离子，故答案为：阴离子，O2﹣；
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断的运动着，故答案为：氯化氢分子总是在不断地运动着。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了都成物质的微粒：分子、原子、离子，加深学生对微粒的理解。
16．比较与分析归纳会使你的头脑变得更聪明．请分析下表中信息，回答有关问题：
名称
符号
原子结构示意图
单质化学式
常温常压下状态
单质与氢气反应
氟
F

F2


　气态　
黑暗处爆炸
氯
Cl


　　
Cl2
气态
光照爆炸
溴
Br

Br2
液态
加热反应
碘
I



　I2　
固态
持续加热缓慢反应
（1）请把上述表中的空格补充完整．
（2）①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：　原子核外电子层数依次增加　；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：　化学性质越来越稳定　；
（3）已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O＝HCl+HClO，试写出Br2与水反应的化学方程式：　Br2+H2O＝HBr+HBrO　．
【分析】根据已有的知识进行分析，氟气在常温下是气体；根据表格总结其原子结构以及单质的性质变化规律；结合氯气与水的反应，写出溴单质与水的反应，据此解答．
【解答】解：（1）氟气在常温下是气体，氯原子核外有三个电子层，最外层有7个电子；碘单质的化学式是I2；故填：
名称
符号
原子结构示意图
单质化学式
常温常压下状态
单质与氢气反应
氟
F

F2


气态
黑暗处爆炸
氯
Cl



Cl2
气态
光照爆炸
溴
Br

Br2
液态
加热反应
碘
I



I2
固态
持续加热缓慢反应
（2）①根据表格可以看出，氟、氯、溴、碘的原子核外电子层数依次增加，故填：原子核外电子层数依次增加；
②根据表格可以看出，氟、氯、溴、碘对应单质的化学性质越来越稳定，故填：化学性质越来越稳定；
（3）Cl2+H2O＝HCl+HClO，故Br2与水反应的化学方程式Br2+H2O＝HBr+HBrO，故填：Br2+H2O＝HBr+HBrO．
【点评】本题考查了原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
17．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示　三　种元素。
（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　AlCl3　。
（3）D中x＝　8　。
（4）E中银元素原子的质子数为　47　，一个银原子质量是一个碳12原子质量的　9　倍。
【分析】（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；
（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数，而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；
（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；
（4）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；
【解答】解：（1）依据质子数不同元素种类不同，由图示可知四种微粒中共有质子数是13、17和18的三种元素；
（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故C是带有一个负电荷的氯离子，故所形成的化合物的化学式为AlCl3；
（3）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；
（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47，由于相对原子质量之比等于其质量之比，所以一个银原子质量是一个碳12原子质量的倍＝9倍；
故答案为：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
0
2
3 Li
锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10 Ne
氖
20.18
3
11 Na
钠
22.99
12 Mg
镁
24.31
13 Al
铝
26.98
14 Si
硅
28.09
15 P
磷
30.97
16 S
硫
32.06
17 Cl
氯
35.45
18 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：　硼的元素符号为B　。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是　钠　（填一种），其阳离子是　Na+　。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是　NaCl　，构成该物质的微粒是　离子　（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是　bd　（填标号）。
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为　4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O　。
【分析】（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；
（2）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；
（3）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（4）根据同一纵行化学性质相似分析；
（5）根据题中信息结合化学方程式的书写原则分析。
【解答】解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；
故答案为：硼的元素符号为B；
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+；
故答案为：钠；Na+；
（3）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；
故答案为：NaCl；离子；
（4）元素的化学性质取决于最外层电子数；
a、C和Ne在同一横行，最外层电子数不相等，化学性质不相似；
b、Be和Mg在同一纵行，最外层电子数相等，化学性质相似；
c、Al和Si在同一横行，最外层电子数不相等，化学性质不相似；
d、F和Cl在同一纵行，最外层电子数相等，化学性质相似。
故选：bd；
（5）氢氟酸与二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
故答案为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O。
【点评】本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小。