期末检测卷一-高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版选择性必修2）

期末复习检测卷三

一、单选题

1．现有W、X、Y、Z四种短周期元素。W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙每种分子中都含有10个电子。Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素可能组成离子化合物

B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C．原子半径：W<X<Y<Z

D．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

2．短周期元素X、Y、Z、W位于同一周期，W元素的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。四种元素组成的一种离子结构如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Y＜Z＜W＜X

B．简单氢化物的熔沸点：Z＜X

C．Y的最高价氧化物的水化物为强酸

D．阴离子中各原子均满足最外层8电子稳定结构

3．下列说法正确的是

A．同一周期的元素中，第VIIA族元素的第一电离能最大

B．已知第117号元素的原子最外层电子数是7，则该元素位于第七周期第ⅦA族

C．电负性大于1.8的元素一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属元素

D．基态Mg原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量

4．下列说法中，正确的是

A．原子序数为16的元素处于周期表的第三周期IVA族

B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据

C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价

D．第三周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次增强

5．下列说法中不正确的是

A．稳定性：HF>HCl>H2S>PH3 B．原子半径：Mg>Si>N>F

C．第一电离能：O>N>C>Si D．电负性：F>Cl>S>P

6．蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是

A．氮分子的结构式：N≡N

B．基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：

C．NH3的球棍模型：

D．基态氮原子核外电子的轨道表示式：

7．下列说法正确的是

A．已知N—N的键能为193kJ·mol-1，故氮氮三键的键能为193kJ·mol-1×3

B．H—H的键能为436.0kJ·mol-1，F—F的键能为157kJ·mol-1，故F2比H2稳定

C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键为离子键

D．N—H的键能为390.8kJ·mol-1，其含义为断开1molN—H所吸收的能量为390.8kJ

8．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是

A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似

B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

C．a、b互为同素异形体

D．a、b是同一物质

9．下列说法正确的是

①邻羟甲基苯酚存在的分子内氢键可表示为或

②的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高

③氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为

④DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键

A．①②③ B．②③⑥ C．①④⑤ D．③④⑤

10．已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据(单位：kJ·mol-1)如表：

下列说法错误的是A．从能量角度看，因为P2比P4能量更低所以通常以P4形式存在

B．从能量角度看，因为N2比N4( )能量更低所以通常以N2形式存在

C．从原子半径角度看，因为P原子半径较大不易形成π键

D．P4分子中P原子采取sp3杂化

11．下列说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子周围可形成四个氢键，表示为(H-O…H)

B．H2O和ClO中的中心原子杂化方式相同

C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高

D．石墨可以导电与石墨层状结构之间存在范德华力有关，与化学键无关

12．下列化学用语的表示正确的是

A．CO2分子的填充模型： B．甲基的电子式为：

C．具有18个中子的氧原子：O D．基态碳原子价电子轨道表示式：

13．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是

A．Ni晶胞中镍原子的配位数为12

B．1个干冰晶胞中含有4个CO2分子

C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的有8个

D．1个FeO晶胞平均含有6个

14．现代工业中用“NH3-NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、，且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M为Cu或Zn)；②“氧化除杂”的目的是将转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。下列有关说法正确的是

A．“溶浸”过程中发生反应：ZnO+4NH3·H2O+2H+=[Zn(NH3)4]2++5H2O

B．空间结构为正八面体形

C．“滤渣3”的主要成分为Pb、Zn

D．“电解残留液”适当处理后可返回“溶浸”过程循环利用

15．下列有关晶体的说法中一定正确的是

A．三种晶体的硬度由大到小：金刚石 > SiC >晶体硅

B．由于石墨的熔点很高，所以它是共价晶体

C．某晶体中有阳离子一定也有阴离子

D．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键

16．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

D．已知冰中氢键的作用力为18.5kJ·mol-1，而常见的冰的熔化热为336J·g-1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)

第II卷（非选择题）

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二、填空题

17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。

(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。

(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。

②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。

18．激光武器作为如今一种先进的武器装备，倍受世界各国关注。全固态激光器所用的氟硼铍酸钾是一种非线性光学晶体，我国是第一个能够将激光转化为176纳米波长激光的国家。回答下列问题：

(1)基态硼原子的价电子排布式为____；根据对角线规则，B的一些化学性质与元素____(填元素名称)的相似。

(2)Be和B的第一电离能I1(Be)>I1(B)的原因是____。

(3)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有____。

(4)已知H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)，试判断H3BO3属于____元酸。

(5)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一，氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500℃、-101℃。KF的沸点远高于BF3的原因是____。

19．许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列有关问题：

(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了_______；CH、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，CH的VSEPR模型为_______。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为________，用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角___________120°(填“>”、“<”或“=”)。

(4)CN-能与多种金属离子形成配合物，例如，工业冶炼金的原理：2[Zn(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-。与CN-互为等电子体的分子有___________(只写一种)，1mol[Zn(CN)4]2-中含_____molσ键。

(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是___________。

20．重氮化合物是一类活泼的化合物，在有机合成方面有着重要应用。重氮化合物A在光照及甲醇参与反应的条件下经过一系列活泼中间体转化为F的路线如下：

回答下列问题：

(1)为研究反应历程，A中的羰基上的碳原子用13C标记，这种研究方法称为___________。

(2)B1中的一个碳原子含有未共用电子对，易与B2相互转化或转化为C，B2的官能团名称为___________；上述路线中与B1、B2互为同分异构体的是___________(填标号)。

(3)从结果上看，C和CH3OH生成E的反应类型为___________；写出CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式___________(不要求写出中间体)。

(4)E不稳定，能自发转化为F，说明稳定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(从键参数的角度说明)。

(5)X、Y是二十多年前才发现的两种生物碱，在室温下可相互转化：

含N+的中间体的结构简式为____________

21．磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题：

(1)画出基态P原子的核外电子排布图____。

(2)NH3比PH3易液化的原因是____。

(3)P4S3可用于制造火柴，其结构如图所示。

①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为____。

②电负性：磷____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是____。

(4)NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有___mol配位键。