新教材适用2023_2024学年高中化学综合质量标准检测新人教版选择性必修2

综合质量标准检测

(时间：75分钟　满分：100分)

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂XYZ2W3是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是( C )

A．简单氢化物的分子极性：Y>Z

B．电负性和第一电离能均有Z>W

C．同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强

D．同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种

解析：X、Z、W的原子序数依次递减且核外电子的空间运动状态数相同，即占有的原子轨道数相同，X、Z、W分别为F、O、N，占据5个原子轨道，Y的原子序数是Z的两倍，Y为S。因为O原子的电负性大于S原子，所以极性H2O>H2S，A错误；电负性：O>N，但是N原子的p层为半满稳定状态，第一电离能大于O，B错误；第二周期元素中，F的非金属性最大，所以在第二周期中，F的氢化物最稳定，C正确；Y为S，基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，未成对电子为2，在第三周期中，比它未成对电子数少的有Na、Al、Cl 3种，D错误。故选C。

2．下列晶体变成液态的过程中破坏的作用力与其他不同的是( A )

A．食盐  B．冰醋酸

C．蔗糖  D．干冰

解析：食盐即NaCl形成离子晶体，其变为液体即熔化过程中克服离子键，冰醋酸、蔗糖和干冰均形成分子晶体，其变为液体即熔化过程中均克服分子间作用力即范德华力，故答案为A。

3．“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是( A )

A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇

B．熔点：MgO＜CaO

C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅

D．第一电离能：Cl＜P＜S

解析：戊醇的烃基比乙醇的大，烃基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正确；MgO和CaO都是离子晶体，都含有O2－，由于Ca2＋的半径大于Mg2＋，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，则熔点：MgO>CaO，故B错误；原子半径Si>C，三者都为共价晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度大小顺序是金刚石>碳化硅>硅，故C错误；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：Cl>P>S，故D错误。故选A。

4．(2023·辽宁卷，9改编)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( B )

A．W与X的化合物不一定为极性分子

B．第一电离能Z>X>Y

C．Q的氧化物是两性氧化物

D．该阴离子中含有配位键

解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。W与X的化合物不一定为极性分子，A正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B错误；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确。故选B。

5．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：

下列说法错误的是( B )

A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子

B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高

C．Z元素的二价阴离子ZO是正四面体结构

D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生

解析：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数相等，则X为C，Y原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，则Y为N，Z的氧化物为二元弱酸，则Z为S，M基态原子核外电子排布式为3d64s2，则M为Fe。C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确；C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3，B错误；硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4＋0＝4，无孤电子对，为正四面体结构，C正确；硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D正确。故选B。

6．下列说法或图示表达错误的是( C )

A．基态Zn2＋价层电子的轨道表示式：

B．ClO的VSEPR模型与离子的空间结构一致

C．NaOH的电子式：NaH

D．在[Cd(NH3)4]2＋中，NH3提供孤对电子，Cd2＋提供空轨道

解析：锌原子失去2个电子形成锌离子，基态Zn2＋价层电子的轨道表示式：，A正确；ClO的中心Cl原子价层电子对数为4＋＝4，没有孤电子对，Cl原子采用sp3杂化，VSEPR模型与离子的空间结构一致，B正确；NaOH为离子化合物，电子式：Na＋[H]－，C错误；在[Cd(NH3)4]2＋中，NH3为配体提供孤对电子，Cd2＋中存在空轨道能提供空轨道接受孤电子对，D正确。故选C。

7．(2023·辽宁卷，6)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是( B )

A．均有手性  B．互为同分异构体

C．N原子杂化方式相同  D．闭环螺吡喃亲水性更好

解析：手性是碳原子上连有四个不同的原子或原子团，因此闭环螺吡喃含有手性碳原子如图所示，，开环螺吡喃不含手性碳原子，故A错误；根据它们的结构简式，分子式均为C19H19NO，它们结构不同，因此互为同分异构体，故B正确；闭环螺吡喃中N原子杂化方式为sp3，开环螺吡喃中N原子杂化方式为sp2，故C错误；开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，故D错误。故选B。

8．阴离子PO和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是( B )

A．其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种

B．二脲基分子中N—H的H和PO离子的O形成氢键

C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种

D．其中基态原子的第一电离能最大的元素为O

解析：该阴离子配合物中含有H、C、N、O、P共5种元素，其对应基态原子中未成对电子数依次是1、2、3、2、3，故A项错误；N、O元素的电负性较大，N—H键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性()，因此二脲基分子中N—H的H和PO离子的O形成氢键，故B项正确；该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为sp2杂化，形成单键的N原子为sp3杂化，P原子的价层电子对数为4＋＝4，因此P原子为sp3杂化，故C项错误；同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C，故D项错误。故选B。

9．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是( A )

A．简单离子半径：Z>X>Y

B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱

解析：X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，X为氧；Y的基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；S2－>O2－>Mg2＋，A正确；由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比Cl的弱，C错误；由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误。故选A。

10．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为[M11XY19Z3]3－。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是( D )

A．电负性：Y>X

B．简单离子半径：Y>Z

C．简单气态氢化物的稳定性：X<Z

D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应

解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。电负性O＞P，故Y＞X，A正确；电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2－＞F－，即Y＞Z，B正确；非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误。故选D。

11．大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是( A )

A．原子半径：Z＞X＞Y

B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y

C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl3

D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

解析：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族，由结构可知X可形成3个共价键，则X为N、Z为P，Y形成1个共价键，结合原子序数可知Y为F。原子半径：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正确；气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B错误；Z的氯化物的分子式可以为ZCl3或ZCl5，C错误；此阴离子中Y有2个不满足8电子稳定结构，Z满足8电子稳定结构，D错误。故选A。

12．下列说法正确的是( C )

A．HCl和Cl2分子中均含有s－p σ键

B．NH3和NH的VSEPR模型和空间结构均一致

C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．酸性：CH3COOH>CHCl2COOH>CCl3COOH

解析：氯气分子中含有p－p σ键，不含有s－p σ键，故A错误；氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，VSEPR模型为四面体形、空间结构为三角锥形，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，VSEPR模型为四面体形、空间结构为正四面体形，所以氨分子和铵根离子的空间结构不同，故B错误；共价晶体的熔点大小取决于共价键的强弱，共价键越强，晶体的熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都为共价晶体，晶体中成键原子形成共价键的键长的大小顺序为Si—Si>C—Si>C—C，键能大小顺序为C—C>C—Si>Si—Si，共价键的强弱顺序为C—C>C—Si>Si—Si，所以晶体的熔点大小顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；氯元素的电负性大，吸电子的能力强，羧酸分子中烃基上氯原子数目越多，吸电子能力越强，羧基中氢氧键的活性越强，越容易电离出氢离子，羧酸的酸性更强，则羧酸的酸性强弱顺序为CCl3COOH>CHCl2COOH>CH3COOH，故D错误。故选C。

13．冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18－冠－6可用作相转移催化剂，其与K＋形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是( B )

A．该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型

B．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

C．该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为71

D．与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中“C—O—C”键角更大

解析：该螯合离子中碳与氧原子都为sp3，具有相同的杂化类型，A正确；该螯合离子中碳原子为饱和碳原子，链接的氧原子和碳原子不在同一平面，B错误；该螯合离子中极性键为24个C—H、12个C—O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个C—C键，个数比为71，C正确；与二甲醚(CH3OCH3)相比，该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C—O—C”键角更大，D正确。故选B。

14．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是( B )

A．四种元素中W的原子序数最大

B．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>X>Z

C．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

解析：W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个共价键，W是F元素；X能形成4个共价键，其中1个是配位键，X是B元素；Z形成4个共价键，Z是C元素。四种元素中F的原子序数最大，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性增强，非金属性强弱顺序为F>O>C>B，故B错误；根据图示，阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；C、O两元素组成的CO分子为极性分子，CO2分子为非极性分子，故D正确。故选B。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15．镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：

(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为 A　(填标号)。

A．577～492 nm  B．597～577 nm

C．622～597 nm

(2)基态Cu2＋的价电子排布式为 3d9　。

(3)乙酰丙酮(结构如图)中C原子的杂化轨道类型有 sp2和sp3　，乙酰丙酮中σ键与π键数目之比为 71　。

(4)Cu与Fe的第二电离能分别为I2(Cu)＝1 958 kJ·mol－1，I2(Fe)＝1 561 kJ·mol－1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子　。

(5)已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示。

①已知a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、，则d的坐标参数为 　。

②晶胞边长为c pm，该晶体的密度为 　 g·cm－3。(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的数值)

解析：(1)橙色、黄色、绿色对应的波长分别为622～597 nm、597～577 nm、577～492 nm，故选A。

(2)铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式3d9。

(3)由结构简式可知，乙酰丙酮分子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，有机物分子中单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则乙酰丙酮分子中σ键与π键数目之比为142＝71。

(4)铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布为3d104s1，失去1个电子后形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子，而铁元素的原子序数为26，基态原子价电子排布为3d64s2，失去两个电子后形成了3d6的结构，较易失去1个电子形成3d5的半充满结构，所以铜元素的第二电离能大于铁元素的第二电离能，故答案为：基态铜原子失去1个电子后，形成了3d10全充满的稳定结构，较难再失去1个电子。

(5)①由位于顶点的a原子、体心的b原子的坐标参数依次为(0,0,0)、可知，四面体的边长为1，则位于体对角线处的d原子的坐标参数为，故答案为：；

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的黑球为8×＋1＝2，位于体内的白球为4，由氧化亚铜的化学式可知，黑球代表氧离子、白球代表亚铜离子，设晶体的密度为d g·cm－3，由晶胞的质量公式可得：＝10－30c3d，解得d＝。

16．(2023·全国甲卷，35)将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)图1所示的几种碳单质，它们互为_同素异形体__，其中属于原子晶体的是_金刚石__，C60间的作用力是_范德华力__。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_③__(填图2酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_＋2__，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_配位__键。

(3)气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_sp3__。AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为_离子__键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F－的配位数为_2__。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ＝ 　g·cm－3(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。

解析：(1)同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；C60间的作用力是范德华力。

(2)已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为sp2杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个sp2杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的 p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出H＋；钴酞菁分子中，失去了2个H＋的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为＋2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。

(3)由Al2Cl6的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为sp3。AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含白球的个数为12×＝3，黑球的个数为8×＝1，则白球为F－，距F－最近且等距的Al3＋有2个，则F－的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为(a pm)3＝a3×10－30cm3，晶胞的质量为 g，则其晶体密度ρ＝ g·cm－3。

17．研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料TMCM－MnCl3的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为a≠b≠c，α＝γ＝90°，β＝94.838°。回答下列问题：

(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为 第四周期第ⅦB族　。

(2)1 mol TMCM－MnCl3晶胞中含有Cl原子 16　mol，含有sp3杂化的中心原子 32　mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是 Cl、N　。

(3)TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[N(CH3)3]，N(CH3)3中N原子的价层电子对构型为 (正)四面体(形)　；NCl3的沸点高于N(CH3)3，主要原因是 二者均为分子晶体，NCl3相对分子质量更大　。

解析：(1)基态Mn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价电子轨道表示式为，在周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。

(2)根据晶胞结构图，Cl原子棱上有24个，面心有8个，里面有6个，总个数为8×＋24×＋6＝16个；该晶体中，有机单元结构中C原子全部形成4个共价键，杂化类型是sp3，而N原子也形成4个键，其杂化类型也是sp3，无机结构中的Cl原子杂化类型也是sp3，因此晶胞中含有sp3杂化的中心原子为32 mol，Cl、N含有孤电子对，提供电子对形成配位键。

(3)N(CH3)3中N价层电子对为4，构型为正四面体结构；NCl3相对分子质量较大，所以沸点较高。

18．锗及其化合物广泛用于半导体、催化剂、光伏、制药工业。回答下列问题：

(1)锗的基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2　。

(2)硅、锗、铅的氯化物的熔点如下表：

①GeCl4的分子空间构型为 正四面体　。

②熔点SiCl4<GeCl4<PbCl4的原因是 硅、锗、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高　。

(3)有机锗被称为“生命的奇效元素”，在医疗上具有重要应用。一种锗的有机配合物合成方法如下：

该有机配合物中锗的配位数为 6　，其阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从大到小顺序为 O、C、Ge　。

(4)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图a：

①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中 bd　(填“b”“c”或“d”)图也能表示此化合物的晶胞。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，计算晶胞a密度为 ×1021　g·cm－3(用含x、y、z和NA的式子表示)。

解析：(1)Ge是32号元素，其原子核外有32个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。

(2)①GeCl4中Ge原子价层电子对数为4＋＝4，分子空间构型为正四面体。

②分子晶体的熔点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，所以硅、锗、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高，熔点SiCl4<GeCl4<PbCl4。故答案为：硅、锗、铅的氯化物均为分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高。

(3)该有机配合物中与锗相连的O原子是6个，锗的配位数为6；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同主族从上到下元素的第一电离能随着电子层数的增大而减小，阴离子中C、Ge、O元素的第一电离能从大到小顺序为O、C、Ge。

(4)①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，a中CH3NH3为8×＝1，I为6×＝3，Ge为1，b中CH3NH3为1，I为12×＝3，Ge为8×＝1，c中I为10×＝2.5，d中CH3NH3为1，I为8×＋2×＝3，Ge为8×＝1，图中bd图也能表示此化合物的晶胞。故答案为bd。

②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，由均摊法晶胞中含CH3NH3为8×＝1，I为6×＝3，Ge为1，晶胞a密度为ρ＝＝ g·cm－3＝×1021g·cm－3。