江苏省苏州市2023年九年级下学期期中化学试题【含答案】

这是一份江苏省苏州市2023年九年级下学期期中化学试题【含答案】，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。
 九年级下学期期中化学试题一、单选题1．2022年北京和张家口联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（　　）  A．大力发展公共交通，提倡绿色出行B．实施太阳能灯亮化，发展新型能源C．大量燃放烟花鞭炮，增强奥运气氛D．开展垃圾分类收集，积极回收利用2．徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（　　）A．竹作笔杆羊毛为毫    B．杂木烧炭集烟成墨C．浆压薄片晾干成纸    D．开石磨光做成砚台3．北京冬奥会进入倒计时阶段，在赛事所使用的下列物品中属于有机合成材料的是（　　）A．金银铜牌 B．陶瓷餐具 C．塑料水瓶 D．纯棉毛巾4．下列常见的物质由原子构成的是（　　）A．水 B．钻石 C．氯化钠 D．二氧化硫5．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（　　）  A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)26．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房指贝壳，主要成分是CaCO3），“蛎房”主要发生（　　）  A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．下列化学用语书写正确的是（　　）A．4个N原子：2N2B．钠离子：Na1＋C．硫酸铝：Al2(SO4)3D．钠原子的结构示意图：8．科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（　　）A．稀释浓硫酸       B．加热液体C．点燃酒精灯             D．称量NaOH固体9．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）A．氧气能助燃，可用于医疗急救B．硫酸铜水溶液有强力的杀菌作用，可用于制取金属铜C．氧化钙能与水反应，可用于干燥二氧化碳D．二氧化碳固体升华吸热，可用于人工降雨10．下列指定反应的化学方程式书写正确的是（　　）A．高锰酸钾制氧气：B．酸雨形成：C．配制波尔多液：D．湿法炼铜：11．下列各组离子能在水中能大量共存的是（　　）A． B．C． D．12．槲皮素（化学式C15H10O7）是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是（　　）A．槲皮素是氧化物B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成C．槲皮素是高分子有机化合物D．槲皮素中氢元素的质量分数最小13．用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）A．选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 gC．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变14．已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等C．将60℃时的KNO3饱和溶液冷却至10℃，析出硝酸钾晶体D．10℃，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9%15．如图所示装置能快速测定水的组成。已知，气球容积远大于Y型管容积，实验开始时Y型管和气球中均充满水。下列说法正确的是（　　）A．电解水是一种净水的方法B．Y型管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃C．随着电解的进行，气球会慢慢变小D．选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比现象16．下列关于食品中的有机化合物说法错误的是（　　）A．蛋白质属于有机高分子化合物B．出现“低血糖”症状时，应该立即补充葡萄糖C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量D．大多数维生素能在体内合成，不需要从食物中获取17．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是（　　）  A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应18．下列有关物质的检验、鉴别、除杂或分离等实验方案错误的是（　　）
 实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉花灼烧，闻气味B检验碳酸盐滴加稀盐酸，观察是否有气泡C除去NaCl溶液中混有的Na2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤D分离KCl和MnO2固体溶解，过滤，滤渣洗涤，干燥；滤液蒸发结晶A．A B．B C．C D．D19．下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　　）A． B．C． D．20．2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中错误的是（　　）A．参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为4∶1B．该催化剂不能与酸性物质混合存放C．该反应需要不断加入Pt、Al2O3和Ba三种物质D．该装置的应用对酸雨的防治有一定效果二、填空题21．疫情防控，处处蕴含化学知识。（1）佩戴口罩：戴口罩可以阻止飞沫进入，作用与　     　（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯[（C3H6）n]，其中碳、氢元素的质量比为　     　（填最简整数比）。（2）接种疫苗：新冠疫苗运输过程中，制冷剂干冰升华，从微粒视角分析，该过程中改变的是    　。（3）定期消毒：84消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），氯元素的化合价为　         　；次氯酸钠在水中生成次氯酸，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸的化学式为　     　。三、科普阅读题22．阅读下列科普短文，回答有关问题。锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物（如锡石，主要成分为SnO2）和硫化物（如硫锡石，主要成分为SnS）的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……点铅勾锡……”常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。（1）自然界中的锡主要以　     　形式存在（填“单质”或“化合物”）。（2）炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使炭　                 　来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　                   　。（3）下列说法正确的是____（填序号）。A．锡常温下不易被空气氧化B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境（4）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　                     　。四、综合题23．CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。（1）Ⅰ.CO2的“捕集”。NaOH吸收。足量的NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为　                      　。（2）CaO吸收。CaC2O4高温分解可制得疏松多孔的CaO，对二氧化碳有　     　作用。（3）Ⅱ.CO2的资源化利用CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为　        　，MgO的作用是　         　。（4）CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产　     　t淀粉。24．某小组对酸性锌锰干电池进行探究，电池内部结构如图所示。【查阅资料】a.黑色糊状物含炭黑、MnO2和白色固体（含ZnCl2和NH4Cl的一种或两种）；b.氨气和氯化氢气体均不可燃，不助燃。（1）Ⅰ.制取氢气取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块和稀硫酸反应制取氢气。锌皮与稀硫酸反应的化学方程式为          　，F装置与A装置相比，优点是          　。将生成气体从　     　（填“a”或“b”）通入盛有浓硫酸的E装置，可得到干燥的氢气。（2）Ⅱ.回收MnO2步骤1：取黑色糊状物，加水溶解，过滤，得滤渣。步骤2：灼烧滤渣，得到黑色固体。过滤时，玻璃棒的作用是　     　。（3）灼烧的目的是　         　。（4）Ⅲ.探究黑色填充物中白色固体的成分【提出猜想】白色固体为ZnCl2或NH4Cl或两者的混合物。【实验探究】取白色固体，　                   　（填实验操作及现象），说明固体中有NH4Cl。（5）取白色固体溶于水，加硝酸银溶液，出现白色沉淀，无法确定固体中含ZnCl2，原因是　                   　。（6）取53.5g白色固体，加入足量的水溶液，再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀。若白色沉淀质量　     　143.5g（填“>”、“=”或“<”），说明固体中含有ZnCl2。【实验结论】白色固体为ZnCl2和NH4Cl的混合物（7）【拓展延伸】氯化铵固体受热分解易分解为氨气和氯化氢两种气体，舞台上的幕布常用浓氯化铵溶液浸泡可起到防火作用，其原因是                                                     　。25．利用高铝铁矿石（成分为Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。（1）“酸溶”过程中Fe2O3与酸反应的方程式为　                       　，加入过量稀盐酸的目的是　                     　。（2）“氧化”前溶液中的离子有Cl-、Fe3+、Al3+和　         　，被氧化的离子是　         　（填离子名称）。（3）调节pH时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是　                               　。（4）“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加　     　溶液，若无沉淀产生，则Fe（OH）3已洗涤干净。加热Fe（OH）3生成铁红的化学方程式是　                       　。26．某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。（1）【探究1】铁锈蚀的条件实验①②③现象放置一周无明显变化无明显变化铁丝表面出现红色物质放置两周铁丝表面出现红色物质无明显变化铁丝表面红色物质增多由三支试管放置一周后中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟　        　（填化学式）等物质作用的过程。（2）试管①中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　                                     　。（3）【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。
 时间/h02612243648溶解氧含量/（mg/L）实验1①未油封2.424.756.448.4510.1010.4310.51②油封2.433.024.284.816.477.207.98实验2③未油封1.953.796.237.988.989.099.08④油封1.933.425.377.118.268.248.22已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68mg/L，19℃时为9.10mg/L。对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是　     　。（4）0小时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是　                         　。（5）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是　                       　。（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是                 　。27．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。（1）I.过氧化钙的性质研究取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条复燃，说明有　         　生成。（2）取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈　     　性。（3）取少量实验（1）的浑浊液，进行如下探究：取少量浑浊液于瓶中，先开启二氧化碳传感器测装置内二氧化碳的体积分数，然后用注射器注入足量稀盐酸。观察到白色浑浊消失，无明显气泡，二氧化碳含量随时间的变化如图2所示。依据实验现象及曲线，分析浑浊液成分：有水、        　，依据是　                    　。（4）Ⅱ.制备过氧化钙由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2•8H2O沉淀，反应装置下图所示：装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式                 　。（5）制取CaO2•8H2O的化学方程式：，则Y的化学式　     　，该反应温度不能过高的原因是：①防止氨水挥发；②            　。（6）Ⅲ.测定过氧化钙样品纯度查阅资料：a.过氧化钙易与酸反应：，反应放热。b.过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体该小组取样品1.5g，设计下列装置，通过测O2体积，计算样品中CaO2的质量分数。相同条件下，　 　能使测定结果更准确（填“装置A”或“装置B”）。原因是　            　。（7）具体实验步骤如下：a连接装置并检查气密性；b称量样品的质量1.5g；c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；e　           　；f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为234mL。请将上述实验步骤e补充完整；（8）依据实验计算得到样品中过氧化钙含量为96%。若其他操作均正确，下列因素可使测定结果偏小的是____（填序号）。A．广口瓶中残留少量O2B．烘干时温度过高，生成了部分CaOC．稀盐酸的用量不足D．步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数五、计算题28．按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。如葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化。《标准》中部分食品SO2的最大残留量如表：食品蜜饯葡萄酒巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.05g/kg兴趣小组同学用高锰酸钾溶液对某品牌白葡萄酒中SO2的残留量进行测定（SO2能使高锰酸钾溶液褪色），反应的化学原理为：。实验步骤如下：步骤1：配制高锰酸钾溶液：将20g7.9%高锰酸钾溶液稀释成0.395%的高锰酸钾溶液，需要加水　     　g。步骤2：取10g0.395%的高锰酸钾溶液于烧杯中，缓缓加入该品牌白葡萄酒，边加边搅拌，当加入100mL白葡萄酒时，高锰酸钾溶液恰好褪色。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的残留量是否符合标准                             　。
 1．C2．B3．C4．B5．C6．B7．C8．B9．D10．C11．B12．D13．D14．C15．D16．D17．C18．B19．B20．C21．（1）过滤；6：1（2）二氧化碳分子间间隔变大（3）+1价或+1；HClO22．（1）化合物（2）与氧气反应更充分；形成合金，熔点降低（3）A；C（4）23．（1）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（2）吸附（3）水或H2O；催化作用（4）2.724．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；能控制反应的发生和停止；a（2）引流（3）除去炭黑（4）加入熟石灰粉末研磨，闻到有刺激性气味（5）氯化铵与硝酸银也可反应生成白色沉淀（6）<（7）氯化铵受热分解后生成氨气和氯化氢，两种气体都不支持燃烧，将幕布与空气隔绝，达到防火的目的25．（1）；使金属氧化物全部溶解（2）Fe2+、H+；亚铁离子（3）使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀（4）NaOH；26．（1）O2、H2O（2）赶走水中溶有的氧气，防止影响实验结果（3）花生油（4）温度越高，气体溶解度越小（5）隔绝金属与水和氧气接触（6）铁丝和水、及逐渐溶解于水中的氧气接触27．（1）氧气或O2（2）碱（3）碳酸钙或CaCO3；加入盐酸后白色浑浊消失，有二氧化碳产生（4）（5）NH4Cl；防止过氧化氢受热分解为水和氧气（6）装置A；装置A中通过导管使广口瓶与分液漏斗中气压相同，可避免滴加液体带来的体积影响（7）冷却到室温（8）B；D28．380；解：设需要加水的质量为x解得 不符合标准解：参加反应的二氧化硫的质量为y解得：则二氧化碳残留为因为＞所以该品牌葡萄酒中SO2的残留量不符合标准。