广东省2023年高考化学模拟题汇编-02化学计量

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广东省2023年高考化学模拟题汇编-02化学计量 一、单选题1．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．68g熔融的KHSO4中含有0.5NA个阳离子B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子C．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2．（2023·广东梅州·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．17g 含有的电子总数为9B．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4C．1mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为2D．将0.25的Cl2与等量完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为0.53．（2023·广东·统考一模）运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2B．1molH2O含有的中子数为10NAC．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NAD．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA4．（2023·广东广州·广东实验中学校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5NAB．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为NAC．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN-的数目为0.2 NAD．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5NA5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4 g 含有的电子数目为0.3B．1 L 1 溶液中的数目为2C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2D．1溶液最多能吸收的数目为0.16．（2023·广东茂名·统考一模）我国科学家发现了用介导苯胺氢解生成苯和氨气的化学链循环方法，其过程如图所示。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是A．苯胺中键数目为 B．反应电子转移数目为C．中约含电子数目为 D．生成苯需消耗分子数目为7．（2023·广东惠州·统考三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2B．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：28．（2023·广东广州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，溶于水生成的数目为B．时，的溶液中水电离出的数目为C．等物质的量的分别与足量盐酸和溶液反应，转移的电子数均为D．常温常压下，羟基所含的电子数目为9．（2023·广东江门·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NAB．0.1mol/L的溶液中，所含的Al3+数目小于0.1NAC．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移的电子数为3NAD．1L1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为NA10．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的总数小于C．1mol与足量的反应转移电子数为D．1mol含有的共价键数目为11．（2023·广东·惠州一中模拟预测）我国正面临巨大的减排压力。燃煤电厂是的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获是缓解排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为)循环捕集烟气中的过程如图所示，下列说法中错误的是A．碳酸化反应器中发生了化合反应，且为放热反应B．生成的附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降C．中含有个电子D．封存的可以转化为甲醇等产品12．（2023·广东·深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B．“溶液2”中的溶质只有C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ D．反应②能生成标准状况下13．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NAB．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NAD．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA
参考答案：1．A【详解】A．68g熔融的KHSO4的物质的量是＝0.5mol，硫酸氢钾在熔融状态下电离出K+和HSO，则含有0.5NA个阳离子，A正确；B．标准状况下，22.4L N2和H2混合气体的物质的量为1mol，含有2mol原子，个数为2NA，B错误；C．50ml 12mol/L盐酸含HCl 0.6mol，与足量MnO2共热，MnO2-4HCl-Cl2-2e-，反应过程中盐酸浓度变稀后不与MnO2继续反应，转移的电子数小于0.3NA，C错误；D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，生成2molNO2，NO2 会继续发生反应：2NO2N2O4，因此产物分子数小于2NA，D错误；故选A。2．A【详解】A．17g 的物质的量为 =0.5mol，则分子中含有的电子总数为 =9，A正确；B．标准状况下，为非气体，不能按气体摩尔体积计算其分子内所含氯原子数，B错误；C．与发生取代反应，生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数为1NA，C错误；D．氯气与发生反应生成HCl，但所得溶液的体积不是水的体积，无法准确计算所得溶液中HCl的物质的量浓度，D错误；故选A。3．D【详解】A．偏二甲肼中N原子形成3个共价键、还有1对孤电子对，杂化类型均为sp3，A错误；B．1分子水分子中含有中子数为8，则1molH2O含有的中子数为8NA，B错误；C．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子二氧化碳含有2个σ键；标准状况下，2.24LCO2（为0.1mol）中的σ键数目为0.2NA，C错误；D．NO2和N2O4混合气体最简式均为NO2，92gNO2为2mol，则混合气体含有的原子数为6NA，D正确；故选D。4．C【详解】A．标准状况下CCl4的状态为液态，22.4 L CCl4物质的量远大于1 mol，故原子数目大于5 NA，A正确；B．氯气与烧碱溶液反应产物为氯化钠和次氯酸钠，氯气发生歧化反应，每有1 mol氯气参与反应转移1 mol电子，71 g氯气恰好为1 mol，转移电子数为NA，B正确；C．Na[Ag(CN)2]为配合物，其中为一个整体，因此溶液中不含有CN‑，C错误；D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇或者甲醚，当该物质为乙醇时，1 mol该物质含有5 mol碳氢单键，D正确； 故选C。5．B【详解】A．6.4 g 的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2，选项A错误；B．1 L 1 溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确；C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；答案选B。6．B【详解】A．苯胺中含有1mol-NH2，含有的键数目为，A错误；B．LiH中H显-1价，反应时生成H2，故反应电子转移数目为，B正确；C．-NH2含有9个电子，中约含电子数目为，C错误；D．计量气体体积时，需要说明温度与压强，D错误；故选B。7．C【详解】A．CH2Cl2的结构式为：，则1 mol CH2Cl2含有C-Cl键的数目为：2，A正确；B．盐酸中HCl会完全电离生成氢离子和氯离子，所以1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl-离子总数为：，B正确；C．未指明是否为标准状况，且NO和O2混合后会生成二氧化氮，二氧化氮存在平衡：2NO2N2O4，无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目，C错误；D．Na与足量O2反应，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，钠的化合价均从0价升高到+1价，46g（2mol）Na与足量O2反应所以电子转移的数目均为：2，D正确；故选C。8．D【详解】A．部分氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故生成的数目小于，故A错误；B．醋酸钠水解促进水的电离，pH=8，则pOH=4，则时，的溶液中水电离出的数目为，故B错误；C．不确定铝的物质的量，不能计算转移的电子数，故C错误；D．1个羟基含有9个电子，羟基为0.2mol，所含的电子数目为，故D正确；故选D。9．C【详解】A．未指明标准状况，无法计算3.36LO2的物质的量，A项错误；B．没有给出溶液体积，无法计算，B项错误；C．铁与硝酸反应生成硝酸铁，1molFe失去3mol电子，转移电子数3NA，故C项正确；D．1L 1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子、NH3分子、数目之和为NA，D项错误；故选：C。10．A【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目=×4NAmol-1=，A正确；B．电荷守恒有：n(H+)+n()=n(OH-)+ n(Cl-)，1L0.1mol/L溶液中n(Cl-)=0.1mol，则阳离子的总数大于，B错误；C．+=Na2SO4，1mol与足量的反应转移电子数物质的量为1mol×2×1=2mol，数目为2，C错误；D．二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si-O键，则1mol含有的共价键物质的量为1mol×4=4mol，数目为，D错误；答案选A。11．C【详解】A．碳酸化反应器中燃煤烟气中的二氧化碳与氧化钙发生反应生成碳酸钙，该反应属于化合反应，且为放热反应，A正确；B．反应生成的为颗粒状，所以生成的附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降，B正确；C．分子中的电子数与质子数相同，所以中含有=个电子，C错误；D．根据元素守恒可知，可以转化为甲醇等产品，符合“碳中和”理念，D正确；故选C。12．C【分析】本题如果将FeS和ZnS设出未知数，根据已知量列方程组可以求算，但计算量较大，我们也可以根据选项进行讨论来进行，以此解题。【详解】A．4.5g固体分两种情况，可能全为Fe，也可能是Fe与Zn的混合物；假设全为Fe，，根据Fe守恒则，n(Fe)= n(FeS)=0.08mol，则m(FeS)=n×M=0.08mol×88g/mol=7.04g，而题目中FeS与ZnS混合物质量为6.9g，故第一种假设不正确，即“4.5g固体”一定是铁锌混合物，A正确；B．4.5g固体中含有Zn，则溶液中无FeCl2和HCl，“溶液2”中溶质只有ZnCl2，B正确；C．设混合物FeS与ZnS中，硫元素的质量分数为38%，而FeS中硫的含量为，ZnS中硫的含量为，二者混合物中硫的含量应该在33%~36%之间，不可能为38%，C错误；D．生成，H守恒n(HCl)=0.05mol，n(HCl)总=0.2mol，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn总量为0.1mol()，该反应消耗的Zn为0.025mol，D正确；故选C。13．C【详解】A．4.6g乙醇物质的量为0.1mol，含有0.6mol氢原子，但水中也有氢原子，所含氢原子数大于0.6NA，A错误；B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后存在2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，且标况下NO2和N2O4均不是气体，体积远远小于22.4L，B错误；C．高氯酸钾中的氯从+7降低到0，氯化氢中的氯从-1升高到0，每生成4摩尔氯气，转移电子数为7摩尔，C正确；D．石英晶体为SiO2，6克石英为0.1molSiO2，含有0.1mol×4=0.4mol硅氧键，D错误；答案选C。