湖南省2023年高考化学模拟题汇编-02化学计量

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湖南省2023年高考化学模拟题汇编-02化学计量 一、单选题1．（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中的数目小于B．中价电子总数为C．标准状况下，中含有的键数为D．浓盐酸与反应，产生分子数为2．（2023·湖南衡阳·校联考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有共用电子对数目为4NAB．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAC．0.1 mol Fe与某浓度硝酸溶液恰好完全反应，该反应转移的电子数为0.3NAD．标况下，2.24 L的NH3和HF的分子数均为0.1NA3．（2023·湖南·校联考模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100gCaS与的混合物中含有32g硫元素，则氧元素的质量为28gB．标准状况下，11.2LHF中含有H—F键的数目为C．晶体中含有的共价键数目为D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为4．（2023·湖南常德·统考一模）乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分别为：  以下叙述不正确的是A．乙烯氧化法中，生成乙醛时，转移的电子数约为B．的电子式为C．根据价层电子互斥模型，水的中心原子含有孤电子对D．标准状况下，中含有键的数目约为5．（2023·湖南岳阳·统考二模）汽车尾气中的碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为，已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，中所含极性共价健数目为B．和均为只含非极性键的非极性分子C．和分子中C原子采取杂化和杂化D．若有参与反应，则反应中转移的电子数目为6．（2023·湖南郴州·统考三模）SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是A．尿素分子中键与键的个数比为B．该尿素的质量分数约为C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为7．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是A．的摩尔质量为78 B．该反应为置换反应C．俗名苏打、纯碱 D．电子式为8．（2023·湖南·校联考模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含键的数目为B．标准状况下，参加化学反应时，转移的电子数一定都是C．标准状况下，个分子所占的体积约为D．氯化铜溶液中的数目小于9．（2023·湖南岳阳·统考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A． 98%的硫酸溶液中的数目为B．浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为C．溶液中，和的离子数目之和为D．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为、、，，则晶体的密度为10．（2023·湖南邵阳·统考一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol和1mol中质子数相等，中子数不相等B．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCuC．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3 NA D．1mol与NaOH溶液完全反应，所得溶液中11．（2023·湖南衡阳·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol熔融状态下的中含有的数目为B．标准状况下，11.2L的质量为40gC．溶液中，的数目为D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为212．（2023·湖南永州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中所含质子数为B．的烃分子中含有σ键的数目一定为C．与足量的反应，转移的电子数为D．室温下蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为13．（2023·湖南益阳·益阳市第一中学校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NAB．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NAC．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NAD．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA14．（2023·湖南张家界·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．与的混合物中含有的中子数为NAB．与完全反应时转移电子数目为2NAC．中含有的共价键数为4NAD．标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA15．（2023·湖南岳阳·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NAD．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
参考答案：1．C【详解】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1mol，价电子总数为，故B错误；C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1mol，分子数为，故D错误；故选：C。2．A【详解】A．冰醋酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，其式量是30，30.0 g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，由于每一个CH2O含有的共用电子对数目为4，故30.0 g该混合物中含有的共用电子对数目为4NA，A正确；B．1.0 L1.0 mol/L的Na2CO3水溶液中还含有大量水，故其中含氧原子数远大于3NA，B错误；C．Fe与硝酸溶液反应时，可能生成Fe3+、Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故0.1 mol Fe完全反应时，转移的电子数应在0.2NA -0.3NA之间，C错误；D．标况下HF为液态，2.24 LHF的物质的量远大于0.1 mol，则其中含有的分子数远大于0.1NA，D错误；故合理选项是A。3．A【详解】A．CaS与的混合物中，Ca与S的个数比为1∶1，100g混合物中含有32g硫元素，则必含40g钙元素，则氧元素的质量，A正确；B．标准状况下，HF呈液态，故不能用气体摩尔体积去计算，B错误；C．NH4F晶体中N和H之间以N—H共价键相连，故晶体中含有的共价键数目为，C错误；D．制取氯气的反应中，随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，变成了稀盐酸，稀盐酸与不反应，反应结束后，也有剩余，故与浓盐酸充分反应，转移的电子数目小于，D错误。故选A。4．A【详解】A．乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为+2，电子转移关系为，生成乙醛时，转移的电子0.2mol，数目约为，A错误； B．为含有碳碳双键的共价化合物，电子式为，B正确；C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，则水（为1mol）的中心原子含有孤电子对，C正确； D．1分子乙炔中含有2个π键，标准状况下，（为0.5mol）中含有π键为1mol，数目约为，D正确；故选A。5．C【详解】A．标准状况下，是气体，2.24L是0.1mol，一个中所含极性共价健数目为8个，即0.1mol中所含极性共价健数目为11个，A错误；B．含有非极性键不一定是非极性分子，要看其正负电荷重心是否重合，O3分子结构重心不对称，正负电荷重心不重合，故O3不是非极性分子，B错误；C．饱和碳原子采取杂化，碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取杂化，所以CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中C原子采取杂化和杂，C正确；D．在该常见反应中，2-丁烯转变为乙醛，碳元素化合价平均从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2，若2molO3反应，电子转移4mol，D错误；故选C。6．C【详解】A．尿素的结构简式为，分子中N−H键、N−C键为σ键，C═O键中有一个是σ键，故σ键共有7个，C═O键中有一个是π键，故σ键与π键数目之比为7：1，A项正确；B．尿素的摩尔质量为60g/mol,浓度为6mol/L,体积为V，则尿素的质量为，溶液的密度为，溶液的质量为，则尿素的质量分数，B项正确；C．该反应的化学方程式为,2mol，1mol,1molNO参加反应转移6mol电子，2mol,2molNO参加反应转移12mol电子即转移电子的个数为12，C项错误；D．尿素与烟气中的NO以物质的量比1:3恰好完全反应的化学方程式为,则生成的和的物质的量之比为5:2，D项正确；答案选C。7．C【详解】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/mol，A错误；B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误；C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C正确；D．氧气的电子式为 ，D错误；故答案为：C。8．D【详解】A． 白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含键的数目为，A错误；B． 标准状况下，即1molCl2参加化学反应时，如果氯气只制氧化剂，则转移的电子数是，当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则1molCl2完全反应时转移电子数小于2NA，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1molCl2未完全反应，转移电子数小于NA，B错误；C． 标准状况下甲醇为液体，个分子的物质的量为0.5mol，所占的体积远小于，C错误；D．氯化铜溶液中铜离子会水解，氯化铜溶液中的数目小于，D正确；答案选D。9．B【详解】A．98%的硫酸溶液为浓硫酸，主要以H2SO4分子存在， 98%的硫酸溶液中的数目小于，A错误；B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均为+4价，两者最简式均为NO2，可看做生成23gNO2，则生成NO2为0.5mol，转移电子数为0.5NA，B正确；C． 溶液中电离出的既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；D．根据均摊原则，一个晶胞中含有Sb的个数为，含有O的个数为，含有Fe的个数为，所以锑酸亚铁的化学式为；一个晶胞中含有Sb的个数为4，含有O的个数为12，含有Fe的个数为2，晶胞的质量为，晶体的体积为，所以晶体的密度为，D错误；故选B。10．B【详解】A．和的质子数和中子数都为10，则1mol和1mol中质子数和中子数都相等，故A错误；B．电解精炼铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则电路中每通过NA个电子，阴极析出铜的质量为××64g/mol=32g，故B正确；C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应所得溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度，故D错误；故选B。11．D【详解】A．为分子，因此熔融状态下的不含，A错误；B．标准状况下，为固体而非气体，B错误；C．溶液未给出体积，因此无法计算离子个数，C错误；D．18g为1mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1molH2O中含有共价键的数目为2，D正确。本题选D。12．D【详解】A．1分子中含有12个中子，为，则所含质子数为，A错误；B．不确定该物质为环烷烃还是链烃，不能计算其σ键的数目，B错误；C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，转移电子小于2mol，C错误；D．蔗糖为0.1mol，完全水解形成的葡萄糖分子数为，D正确；故选D。13．D【详解】A．NaHSO4和MgSO4的摩尔质量都是120g/mol，则120g混合物的物质的量为1mol，但NaHSO4中无，混合固体中数目小于NA，A项错误；B. 23gC2H6O的物质的量为0.5mol，其中有两种结构CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若结构为前者碳氧键的数目为NA，若结构为后者碳氧键的数目为0.5NA，B项错误；C. 5.6gFe2+的物质的量为0.1mol，根据Fe2+的外围电子排布图 可知其中未成对电子数为0.4NA，C项错误；D．核素中质子数为1，质量数为2，所以D216O的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，14ND3的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，若2.0g全是D216O，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，若2.0g全是14ND3，物质的量为0.1mol，所含电子数为NA，所以2.0g混合物含有的电子数一定为NA，D项正确；故答案选：D。14．D【详解】A．H、D摩尔质量分别为1、2，H、D中子数分别为0、1，故与的摩尔质量均为20，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确；B．与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为2，则3mol与完全反应时转移电子数目为2，B项正确；C．中铵根离子存在四个共价键，故1mol中含有的共价键数为4，C项正确；D．溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于0.2，D项错误。故选D。15．A【详解】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。答案选A。