2023年高考第二次模拟考试卷-化学(辽宁B卷) (考试版) A4
展开2023年高考化学第二次模拟考试卷
化学·考试版
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是
A.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料
B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等,聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应
C.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等物质共聚而成,马来酸酐的分子式为
D.我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成,主要是利用了其密度大、硬度大的特性
2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.2−甲基−1−丁烯的键线式:
B.基态铜原子的价电子排布式:3d9 4s2
C.基态氧原子的轨道表示式:
D.铜氨配离子的结构式:
3.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18g 含中子的数目为10
B.1mol 中含π键的数目为2
C.0.1 酸性溶液中含的数目为0.1
D.同温同压下4mL Ne与4mL 所含原子数目均为4
4.下列关于的说法错误的是
A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
B.该物质与足量溶液反应,最多可消耗
C.在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应
D.在醇溶液中加热,反应所得的产物中手性碳原子数目减少
5.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料,晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素,M、Y与Z同周期,M的最外层电子数比次外层电子数多1,Z为电负性最强的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是
A.电负性: B.简单离子半径:
C.简单气态氢化物的稳定性: D.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
6.《本草图经》记载,中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下:将绿矾(主要成分为FeSO4∙7H2O)剔除杂质,和米醋同放在砂锅内混合均匀,置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解,用竹片搅拌,炒至固体干燥呈绦色(略浅于红棕色)为度,取出放冷即成。下列有关说法错误的是
A.米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解
B.用绿矾炮制矾红时,O2与H2O均参与了过程中发生的化学反应
C.将矾红加入水中充分搅拌,静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液,无明显现象
D.胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红
7.叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物,结构如图,下列说法正确的是
A.该晶体中每个周围离最近且相等的共有8个
B.测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C.与相比,的熔点低于的熔点
D.该叠氮化合物的密度为
8.下列“类比”结果正确的是
A.是非极性分子,则也是非极性分子
B.的分子构型为V形,则二甲醚的分子骨架()构型也为V形
C.HF易形成,则HCl也易形成
D.充分水解后再加热分解得到,则也可用类似的方法从得到
9.液氨中存在与水的电离类似的电离过程,金属钠投入液氨中可生成氨基钠,下列说法不正确的是
A.液氨的电离方程式可表示为
B.钠与液氨的反应是氧化还原反应,反应中有生成
C.与少量水反应可能有逸出,所得溶液呈弱碱性
D.与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐
10.据报道,最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR),将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示,下列说法不正确的是
A.阴极可能发生副反应:
B.阳极的电极反应式:
C.质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动
D.理论上电路中通过电子时,阴极最多产生
11.某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气,其反应历程如图所示。下列说法错误
A.物质I为催化剂 B.II→III的反应类型为氧化反应
C.该历程涉及非极性键的断裂和形成 D.该历程总反应的原子利用率为100%
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 | 溶液变浑浊且有气泡逸出 | 生成了S和 |
B | 向饱和食盐水中通入氨气至饱和后,再通入过量二氧化碳 | 溶液变浑浊 | 析出了 |
C | 加热无水乙醇和浓的混合液至170℃,将气体通入酸性溶液 | 红色褪去 | 乙醇发生了消去反应生成了乙烯 |
D | 室温下,用pH计测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH | NaClO溶液的pH较大 | 酸性: |
13.我国科学家利用电池,以水溶液作为锌离子电池的介质,可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示,放电时该电池总反应为:。下列说法正确的是
A.放电时,为负极,发生氧化反应
B.放电时,参与反应,转移
C.充电时,通过阳离子交换膜从极移向极
D.充电时,阳极发生反应:
14.某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变,改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:
0.25 | 0.50 | 1.00 | 0.50 | 1.00 | ||
0.050 | 0.050 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.200 | |
v/(mol-1∙L-1∙min-1) |
下列说法正确的是
A.该反应的速率方程中的
B.该反应的速率常数
C.表格中的
D.在过量的B存在时,反应掉93.75%的A所需的时间是
15.常温下,用溶液滴定和混合溶液,滴定过程中和分布系数及pH随溶液体积变化如图。已知:,下列说法不正确的是
A.
B.时,
C.时,滴定过程中水的电离程度不断增大
D.可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产,工艺流程如下:
已知:①“水溶”、“转沉”、“转化”后,所得含钒物质依次为、、;
②不同pH下,V(V)在溶液中的主要存在形式见下表:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 |
③25℃时,。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时,发生反应的化学方程式为___________________________________。
(2)滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式);先“转沉”后“转化”的目的是____________________________。
(3)“转化”时,滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸,所得物质可导入到______________操作单元中循环使用。
(4)“沉钒”中析出晶体时,需要加入过量,其原因是①______________。②______________;25℃时,测得“转化”后,滤液中 mol·L,为使“沉钒”时,钒元素的沉降率达到96%,应调节溶液中至少______________mol·L。
(5)“煅烧”时,制得产品。但反应体系中,若不及时分离气体Ⅱ,部分会转化成,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2,该反应的化学方程式为____________________________。
17.(13分)苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,常用乙苯为原料合成。其反应原理如下:
已知:上述反应的速度方程为,,其中、分别为正、逆反应速度常数,P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)。
(1)该反应中,部分化学键的平均键能数据如下表:
键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能 | 413 | 348 | X | 436 |
请计算X=_______。
(2)利用催化乙苯()脱氢的反应机理如下
下列说法正确的是_______。
A.乙苯中,α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能 B.通过降低焓变加快反应速率
C.增加用量可提高反应的平衡转化率
(3)经研究表明,在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题,加入水蒸气的作用是_______和_______。
(4)100kPa下,反应气组成分别按照、、投料,乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。
①图中的曲线是_______(填曲线标号)。
②图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)。
③550℃、100kPa,按投料时,_______kPa(用最简分数表示)。
18.(14分)在染色和催化领域应用广泛,某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。
已知:为白色固体,难溶于水和乙醇,能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象:
①向C中先加入溶液,再加入溶液;
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量,刚开始C中出现少量淡黄色固体,静置一会儿之后,底部有较多的白色沉淀,上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干,所得固体质量为。
回答下列问题:
(1)试剂a为浓硫酸,b仪器的名称为________________________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是________________________。
(3)将通入C中,与新制氢氧化铜悬浊液反应,产生白色固体的离子方程式为_________________。
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出:
ⅰ.白色沉淀为。
ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论:本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应,少量与之发生了复分解反应,二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因_________________。
(5)用乙醇洗涤的优点为_________________。
(6)计算该实验中的产率为_________________%。
(7)已知:,,。若所得固体中混有少量,请补充完除去的实验方案:
①向产物中滴加试剂________________________,使固体充分溶解,再过滤出杂质;
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止;
③过滤、洗涤、干燥,可得到除去后的固体。
19.(14分)化合物H( )是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体,合成H的常用方法如图:
已知:①
②
请回答下列问题:
(1)化合物H的分子式为____________,E中的含氧官能团有____________种。
(2)A→B的反应类型为____________,溴代烃X的名称为____________。
(3)化合物F的结构简式为____________,反应C→D的化学方程式为________________________________。
(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有_________________种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应 ②能与溶液发生显色反应
其中谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为____________(写出一种即可)。
2023年高考第二次模拟考试卷-化学(辽宁A卷) (考试版) A4: 这是一份2023年高考第二次模拟考试卷-化学(辽宁A卷) (考试版) A4,共10页。
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