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    2023年高考第二次模拟考试卷-化学(辽宁B卷) (考试版) A4

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    这是一份2023年高考第二次模拟考试卷-化学(辽宁B卷) (考试版) A4,共10页。试卷主要包含了下列关于的说法错误的是,下列“类比”结果正确的是等内容,欢迎下载使用。

          2023年高考化学次模拟考试卷

    化学·考试版

    注意事项:

    1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

    需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写

    在本试卷上无效。

    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回

    可能用到的相对原子质量:H-1  N-14  O-16 

    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

    1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是

    A.我国自主研发的JD-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料

    B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等,聚四氟乙烯与溴水可以发生加成反应

    C.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酐( )等物质共聚而成,马来酸酐的分子式为

    D.我国神舟十二号飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成,主要是利用了其密度大、硬度大的特性

    2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

    A2−甲基−1−丁烯的键线式:

    B.基态铜原子的价电子排布式:3d9 4s2

    C.基态氧原子的轨道表示式:

    D.铜氨配离子的结构式:

     

    3代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A18g 含中子的数目为10

    B1mol 中含π键的数目为2

    C0.1 酸性溶液中含的数目为0.1

    D.同温同压下4mL Ne4mL 所含原子数目均为4

    4.下列关于的说法错误的是

    A.分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

    B该物质与足量溶液反应,最多可消耗

    C.在一定条件下能发生水解、加成、氧化、还原反应

    D.在醇溶液中加热,反应所得的产物中手性碳原子数目减少

    5.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料,晶体中阴离子为。元素MXYZ均为短周期元素,MYZ同周期,M的最外层电子数比次外层电子数多1Z为电负性最强的元素,Y是地壳中含量最高的元素,X轨道有3个电子。下列说法中不正确的是

    A.电负性: B.简单离子半径:

    C.简单气态氢化物的稳定性: DM最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应

    6.《本草图经》记载,中药矾红(又称煅绿矾)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮之功效。其炮制过程如下:将绿矾(主要成分为FeSO4∙7H2O)剔除杂质,和米醋同放在砂锅内混合均匀,置于炭炉上小火加热至绿矾完全溶解,用竹片搅拌,炒至固体干燥呈绦色(略浅于红棕色)为度,取出放冷即成。下列有关说法错误的是

    A.米醋的作用是防止溶解时产生沉淀阻碍绿矾的溶解

    B.用绿矾炮制矾红时,O2H2O均参与了过程中发生的化学反应

    C.将矾红加入水中充分搅拌,静置后向上层清液中加入数滴KSCN溶液,无明显现象

    D.胃酸分泌过少、消化能力较弱的人应慎用矾红

     

     

     

    7.叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物,结构如图,下列说法正确的是

    A.该晶体中每个周围离最近且相等的共有8

    B.测定该晶体结构的方法是红外光谱法

    C相比,的熔点低于的熔点

    D.该叠氮化合物的密度为

    8.下列类比结果正确的是

    A是非极性分子,则也是非极性分子

    B的分子构型为V形,则二甲醚的分子骨架()构型也为V

    CHF易形成,则HCl也易形成

    D充分水解后再加热分解得到,则也可用类似的方法从得到

    9.液氨中存在与水的电离类似的电离过程,金属钠投入液氨中可生成氨基钠,下列说法不正确的是

    A.液氨的电离方程式可表示为

    B.钠与液氨的反应是氧化还原反应,反应中有生成

    C与少量水反应可能有逸出,所得溶液呈弱碱性

    D与一定量稀硫酸充分反应,所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

     

     

     

    10.据报道,最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR),将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示,下列说法不正确的是

    A.阴极可能发生副反应:

    B.阳极的电极反应式:

    C.质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动

    D.理论上电路中通过电子时,阴极最多产生

    11.某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气,其反应历程如图所示。下列说法错误

    A.物质I为催化剂 BII→III的反应类型为氧化反应

    C.该历程涉及非极性键的断裂和形成 D.该历程总反应的原子利用率为100%

     

     

     

     

     

    12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸

    溶液变浑浊且有气泡逸出

    生成了S

    B

    向饱和食盐水中通入氨气至饱和后,再通入过量二氧化碳

    溶液变浑浊

    析出了

    C

    加热无水乙醇和浓的混合液至170℃,将气体通入酸性溶液

    红色褪去

    乙醇发生了消去反应生成了乙烯

    D

    室温下,用pH计测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液、溶液的pH

    NaClO溶液的pH较大

    酸性:

    13.我国科学家利用电池,以水溶液作为锌离子电池的介质,可实现快速可逆的协同转化反应。如图所示,放电时该电池总反应为:。下列说法正确的是

    A.放电时,为负极,发生氧化反应

    B.放电时,参与反应,转移

    C.充电时,通过阳离子交换膜从极移向

    D.充电时,阳极发生反应:

     

     

     

    14.某反应的速率方程为,其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)。当其他条件不变,改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示:

    0.25

    0.50

    1.00

    0.50

    1.00

    0.050

    0.050

    0.100

    0.100

    0.200

    0.200

    v/(mol-1∙L-1∙min-1)

    下列说法正确的是

    A.该反应的速率方程中的

    B.该反应的速率常数

    C.表格中的

    D.在过量的B存在时,反应掉93.75%A所需的时间是

    15.常温下,用溶液滴定混合溶液,滴定过程中分布系数pH溶液体积变化如图。已知:,下列说法不正确的是

    A

    B时,

    C时,滴定过程中水的电离程度不断增大

    D.可利用甲基紫(变色范围为)确定第一滴定终点

     

     

    二、非选择题:本题共4小题,共55分。

    1614工业上利用石煤矿粉(主要含及少量)为原料生产,工艺流程如下:

    已知:①“水溶转沉转化后,所得含钒物质依次为

    不同pH下,V(V)在溶液中的主要存在形式见下表:

    pH

    4~6

    6~8

    8~10

    10~12

    主要离子

    ③25℃时,

    回答下列问题:

    (1)“焙烧时,发生反应的化学方程式为___________________________________

    (2)滤液的成分为_______(填化学式);先转沉转化的目的是____________________________

    (3)“转化时,滤渣经高温煅烧后水浸,所得物质可导入到______________操作单元中循环使用。

    (4)“沉钒中析出晶体时,需要加入过量,其原因是①______________②______________25℃时,测得转化后,滤液中 mol·L,为使沉钒时,钒元素的沉降率达到96%,应调节溶液中至少______________mol·L

    (5)“煅烧时,制得产品。但反应体系中,若不及时分离气体,部分会转化成,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2,该反应的化学方程式为____________________________

     

     

     

     

     

     

    1713苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体,常用乙苯为原料合成。其反应原理如下:  

    已知:上述反应的速度方程为,其中分别为正、逆反应速度常数,P为各组分分压(分压=总压×物质的量分数)

    (1)该反应中,部分化学键的平均键能数据如下表:

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能

    413

    348

    X

    436

    请计算X=_______

    (2)利用催化乙苯()脱氢的反应机理如下

    下列说法正确的是_______

    A.乙苯中,α位的碳氢键键能小于β位的碳氢键键能      B通过降低焓变加快反应速率

    C.增加用量可提高反应的平衡转化率

    (3)经研究表明,在固定空速(恒压)条件下该反应存在乙苯的转化率较低、氧化铁表明存在积碳等问题。若在起始加入一定量的水蒸气能够有效地解决这些问题,加入水蒸气的作用是______________

    (4)100kPa下,反应气组成分别按照投料,乙苯平衡转化率随反应温度变化关系如图。

    图中的曲线是_______(填曲线标号)

    图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为_______(“>”“<”“=”)

    ③550℃100kPa,按投料时,_______kPa(用最简分数表示)

    1814在染色和催化领域应用广泛,某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备

    已知:为白色固体,难溶于水和乙醇,能溶于浓盐酸。

    实验步骤及现象:

    C中先加入溶液,再加入溶液

    打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量,刚开始C中出现少量淡黄色固体,静置一会儿之后,底部有较多的白色沉淀,上层是淡绿色的溶液。

    C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干,所得固体质量为

    回答下列问题:

    (1)试剂a为浓硫酸,b仪器的名称为________________________

    (2)装置B中长颈漏斗的作用是________________________

    (3)通入C中,与新制氢氧化铜悬浊液反应,产生白色固体的离子方程式为_________________

    (4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出:

    .白色沉淀为

    .上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量

    结论:本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应,少量与之发生了复分解反应,二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因_________________

    (5)用乙醇洗涤的优点为_________________

    (6)计算该实验中的产率为_________________%。

    (7)已知:。若所得固体中混有少量,请补充完除去的实验方案:

    向产物中滴加试剂________________________,使固体充分溶解,再过滤出杂质;

    向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止;

    过滤、洗涤、干燥,可得到除去后的固体。

    1914化合物H( )是合成某治疗心脑血管疾病药物的中间体,合成H的常用方法如图:

    已知:

    请回答下列问题:

    (1)化合物H的分子式为____________E中的含氧官能团有____________种。

    (2)A→B的反应类型为____________,溴代烃X的名称为____________

    (3)化合物F的结构简式为____________,反应C→D的化学方程式为________________________________

    (4)同时满足下列条件的D的同分异构体有_________________(不考虑立体异构)

    能发生水解反应      能与溶液发生显色反应

    其中谱显示分子中含有4种氢原子的结构简式为____________(写出一种即可)


     

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