2023年高考第一次模拟考试卷：化学（辽宁B卷）（考试版）(1)

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2023年高考化学第一次模拟考试卷化学本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Pb 207 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．2022北京冬奥会，有很多亮点。以下说法不正确的是A．硅胶是制作冰墩墩外壳的主要原料：加成型液体硅橡胶是由基础聚合物和交联剂交联硫化的一类有机硅材料B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源2．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是A．Na+的结构示意图为   B．的空间结构为正四面体形C．H2O2的电子式为    D．H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp23．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol比1mol多个质子B．常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2C．的溶液中的数目为D．标准状况下，22.4L与水反应，转移电子的数目为4．某螺环烃的结构如图。下列描述正确的是A．能发生取代、加成等反应    B．是1,3-丁二烯的同系物C．与HBr按物质的量1：1加成得1种产物  D．所有碳原子处于同一平面5．某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y>Z>W B．XW是一种优质的耐高温材料C．最高正化合价：X<Y<Z<W D．该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W186．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是A．a→f→g→d的每步转化均可一步实现B．b，c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同C．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化D．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水7．溶液中和可形成红色配离子，其中三种原子不在一条直线上。下列关于该配离子的说法错误的是A．只存在极性共价键 B．S的杂化方式为C．中与配位的原子是N D．中的键角大于配位前水分子中该键角8．类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是选项已知结论A沸点：沸点：HF<HCl<HBrB酸性：酸性：HCl>HIC的分子构型为V形二甲醚的分子骨架(C—O—C)构型为V形D溶解度：溶解度：A．A B．B C．C D．D9．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是A．装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OB．装置B中的药品可能为无水氯化钙C．装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度D．反应结束后，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硫氰化钾晶体10．据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法正确的是A．V的核外电子排布式为3d34s2B．当消耗标准状况下11.2L O2时，整个过程转移6mol e-C．V5+-OH在该反应过程中作催化剂，V4+-OH是该反应过程的中间产物D．总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O11．钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是A．氯化反应中与C的物质的量之比为6:7B．氯化过程中既不是氧化剂也不是还原剂C．制取金属钛的反应可得到还原性：D．制取金属钛时选用Ar气的目的是隔绝空气12．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．前4min内反应的平均速率B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成证明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mL CCl4振荡静置上层无色，下层紫色证明“相似相溶”C实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液溶液褪色证明有乙炔生成D常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1mol/L的醋酸铵溶液的pHpH都等于7证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关 14．为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如下图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法不正确的是A．蓄电时，碳锰电极为阳极B．蓄电时，图中右侧电解池发生的总反应为C．放电时，每消耗1mol，理论上有2mol由双极膜向碳锰电极迁移D．理论上，该电化学装置运行过程中需要不断补充和KOH溶液15．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75B．t =0.5时，c(NH) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O)C．P2所示溶液：c(NH) ＞ 100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2)，还有少重Pb、Fe2O3、Al2O3)制备PbO的流程如图：回答下列问题：（1）步骤①将废铅膏研磨过筛的目的是_____________。（2）向废铅膏粉中加入NaOH溶液可将PbSO4转化为PbO，反应的离子方程式是__________。（3）溶液Ⅰ中主要含有的阴离子有OH-、_______。（4）加入CH3COOH溶液和H2O2溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为(CH3COO)2Pb。PbO2转化为(CH2COO)2Pb的化学方程式是_________________________。（5）为使Pb2+完全沉淀并获得纯净的PbO，需向溶液Ⅱ中分两次加入NaOH溶液。第一次加入的目的是_____________，过滤后，第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH至少为__________。(已知：25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Pb(OH)2]=1×10-16)。（6）若废铅膏中铅元素的质量分数为69%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到669g PbO，则铅的回收率为_______%。17．（13分）氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。（1）已知： 2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=-221kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=-393.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ΔH=+181kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_________。（2）汽车尾气中的NO和CO在一定条件下可发生反应生成无毒的N2和CO2。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(cat1、cat2)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是__________。（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如图。①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。②写出NiO电极上的电极反应式：_____________。（4）某温度下，在一密闭容器中充入一定量NO(g)发生反应4NO(g)N2(g)+2NO2(g) ΔH<0，其正反应速率表达式为v正=k正·cn(NO)(k正为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。序号c(NO)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·s-1)①0.104.00×10-9②0.206.40×10-8③0.303.24×10-7 则k正=_______mol-3·L3·s-1；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。A．当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态B．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态C．反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1mol NO就会消耗0.05mol NO2D．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅E．反应达到平衡状态后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量减小18．（14分）硫脲[]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I. 硫脲的制备：已知：将石灰氮()和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_______(填序号)。A．固体+浓硫酸    B．固体+稀硝酸   C．固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为_______。按（1）中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→_______________(填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是_______________，装置C中反应的化学方程式为_______________________。II. 硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。①硫脲[]中硫元素的化合价为_______价。②滴定时，硫脲转化为、、的离子方程式为_______________。③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m，c、V”的式子表示)。19．（14分）化合物H(格列齐特)是一种有效的磺酰脲类口服抗糖尿病药。某课题组设计合成路线如下：已知：①②请回答：（1）下列说法正确的是___________。A．化合物A中所有碳原子共平面B．1mol化合物Ｆ在酸性条件下发生水解，该过程最多消耗3mol盐酸C．化合物J到Ⅰ的反应为加成反应D．化合物Ｈ的分子式为（2）请在如图化合物D中正确的位置处用“*”标出所有的手性碳原子_____。（3）化合物C的结构简式___________；化合物E的结构简式___________。（4）写出的化学方程式：_________________________。（5）写出2种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式____________。①有两个六元环(不含其它环)，其中一个为苯环且为单取代②除苯环外，结构中只含有3种不同的氢（6）以化合物甲苯()和氯仿为原料，设计合成化合物K→化合物J的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)________________________________________________。(已知：)