2023年高考第二次模拟考试卷-化学（北京B卷）（考试版）A4

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2023年高考化学第二次模拟考试卷化学·全解全析注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量： H 1   C 12   O 16     Mg 24   Ni 59第I部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.(2022·湖北，3)武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是(　　)A．鎏金工艺利用了汞的挥发性B．鎏金工艺中金发生了化学反应C．鎏金工艺的原理可用于金的富集D．用电化学方法也可实现铜上覆金2.(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是(　　)A．工业上电解熔融状态MgO制备MgB．可用CS2试剂洗涤试管壁上的SC．利用单质Al与NaOH溶液制Al(OH)3D．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag3.LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是(　　)A．NaCl的电子式：B．中子数为18的氯原子：ClC．Li＋比H－多一个电子层D．LiAlH4既含有离子键又含有共价键4.下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)A．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOB．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO2＋2OH－===SO＋H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O5.下列如图所示装置不能达到实验目的的是(　　)A．用装置Ⅰ除去CO2中的草酸蒸气B．用装置Ⅱ蒸发Na2SO4溶液得到Na2SO4·10H2O晶体C．用装置Ⅲ鉴别Br2(g)和NO2(g)D．用装置Ⅳ验证SO2的性质6.聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水的能力比FeCl3强，且腐蚀性小。工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。下列说法正确的是(　　)A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m＝6－2pB．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反应釜中发生的离子反应为H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋H2OD．聚合釜中控制溶液的pH越大越好7. (2022·丹东市二模)萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是(　　)A．第一电离能：X>Y>ZB．简单离子半径：Z>X>YC．W、X与氢原子可形成直线形化合物D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高8．(2022·山东潍坊一模)科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是(　　)A．反应过程中反应①②③中均有O—H断裂B．生成DMC总反应的原子利用率为100%C．CeO2可有效提高反应物的平衡转化率D．DMC与过量NaOH溶液反应生成Na2CO3和甲醇9.．(2022·重庆巴蜀中学二模)有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图所示，下列说法错误的是(　　)A．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应B．在Z→O的过程中，发生还原反应C．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D．P和Q均易溶于水10.目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种。方法1：皮江法CaCO3·MgCO3(s)CaO·MgO(s)＋2CO2(g)2CaO·MgO(s)＋Si(s)2CaO(s)＋SiO2(s)＋2Mg(g)方法2：无水氯化镁熔盐电解法MgCl2(l)Mg(s)＋Cl2(g)下列有关叙述错误的是(　　)A．采用皮江法制镁不利于促进碳中和B．采用皮江法制得2.4 t金属镁，至少排放8.8 t CO2C．可用Al代替Si还原CaO·MgO(沸点：Mg为1 090 ℃、Al为2 467 ℃)D．直接加热MgCl2·6H2O可获得方法2制镁的原料无水MgCl212.(2022·江苏如皋中学期中)利用(Q)与电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是(　　)A．a为电源负极B．溶液中Q的物质的量保持不变C．CO2在M极被还原D．分离出的CO2从出口2排出13.(2022·福建莆田三模)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，电离常数Ka1＝10－1.4，Ka2＝10－6.7。A．a点对应的溶液呈弱碱性B．水的电离程度：a点小于b点C．a点对应的溶液中存在：c(H＋)＋3c(H3PO3)＝c(OH－)＋c(HPO)D．b点对应的溶液中存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)14.CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1，主要副反应：(Ⅱ)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2>0，(Ⅲ)4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH3<0。在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)＝50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．ΔH1＝2ΔH2－ΔH3<0B．其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行C．300～580 ℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量D．T ℃时，在2.0 L容器中加入2 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数等于81第II部分本部分共 5 题，共 58 分。15.（10分）三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2 ＋ 3O2↑＋ 40CH3COOH。请回答下列问题：(1)三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式为____________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______________(填“相同”或“相反”)。 (2)过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为______________________________________________________________。Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则化学式中的n为__________。(3)CH3COOH中碳原子的杂化方式为__________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(4)NO的空间结构是______________，1 mol醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为________。(5)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示(已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等)，则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为__________g·cm－3 (计算式可不化简)。16.（10分）过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备CaO2的过程如下。Ⅰ.制备CaO2·8H2O利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图：(1)CaO2的电子式为________________。(2)写出甲装置中反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)仪器A的名称为________________；仪器B的作用是________________。(4)乙中反应温度需控制在0 ℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率和 ____________________。(5)反应结束后，分离提纯CaO2·8H2O的过程中，洗涤的操作为_______________________________________________________________________________________________。Ⅱ.制得产品并定量检测(6)CaO2·8H2O脱水干燥即得CaO2产品。经检测知某CaO2产品中含有CaO2·xH2O和CaO，已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。①称取3.248 g产品，加热，在标准状况下生成268.8 mL气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的Na2CO3溶液得到沉淀2.80 g，则该产品中CaO2·xH2O中的x＝________。17.（13分）(2022·北京高三模拟)新型冠状病毒肺炎药物阿比多尔的中间体I的合成路线如图： (1)反应①②③中属于取代反应的是________。(2)C中官能团名称是________。(3)D的结构简式为________。(4)F的分子式是________，1 mol该物质能与________ mol NaOH充分反应。(5)⑦的化学方程式为___________________________________________________________。(6)满足下列条件的D的同分异构体有________种。a．含苯环结构　b．含—NO2其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6∶2∶1的结构简式为________。(7)已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺()易氧化。设计以为原料制备的合成路线(无机试剂任用)。18.（12分）(2022·北京朝阳高三模拟)MnCO3是重要化工原料，由MnO2制备MnCO3的一种工艺流程如下：Ⅰ.研磨MnO2，加水配成浊液。Ⅱ.MnO2浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得MnCO3固体。资料：①MnCO3不溶于水。该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。②难溶电解质的溶度积：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。(1)研磨MnO2的目的是___________________________________________________________。(2)加入铁粉除去FeSO4溶液中的Fe3＋，反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________________________________。(3)MnO2氧化Fe2＋的反应如下：MnO2＋4H＋＋2Fe2＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。①根据上述反应，还原MnO2所需的H＋与Fe2＋的物质的量比值应为2，而实际比值(1～1.25)小于2，原因是__________________________________________________________________。②取少量母液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未产生蓝色沉淀，说明_________________________。(4)纯化：向母液中滴加氯水调pH，除去残留的Fe3＋。若母液中c(Mn2＋)＝1 mol·L－1，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1×10－5 mol·L－1，此时是否有Mn(OH)2沉淀生成？______________________(列式计算，已知≈6.5)。(5)制备：将Mn2＋纯化液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含MnCO3的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到MnCO3固体。①通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是________________________。②生成MnCO3的离子方程式是____________________________________________________。19（13分）某小组在验证H2O2氧化Fe2＋时发现异常现象，并对其进行深入探究。实验Ⅰ：装置与操作现象溶液立即变红，继续滴加H2O2溶液，红色变浅并逐渐褪去 (1)实验Ⅰ中溶液变红是因为Fe3＋与SCN－发生了反应，其离子方程式是_________________。(2)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，________(填实验操作和现象)，证明溶液中有Fe3＋，而几乎无SCN－。(3)研究发现，酸性溶液中H2O2能氧化SCN－，但反应很慢且无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测Fe3＋能加快H2O2与SCN－的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。实验Ⅱ：实验Ⅲ：(4)查阅资料：Fe3＋加快H2O2与SCN－反应的主要机理有ⅰ.Fe3＋＋H2O2===Fe2＋＋HO2·＋H＋ⅱ.Fe2＋＋H2O2===Fe3＋＋·OH＋OH－ⅲ.·OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN－为探究Fe2＋对H2O2与SCN－反应速率的影响，设计实验如图：实验Ⅳ：①t′＜t，对比实验Ⅳ和Ⅱ可得出结论：在本实验条件下，____________________________。②结合资料和(1)～(4)的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因：____________________________________________________________________。③实验Ⅰ～Ⅳ中均有O2生成，小组同学推测可能是HO2·与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有________。